安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（二+）化学试题

这是一份安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测（二+）化学试题，共12页。试卷主要包含了 劳动有利于“知行合一”， 下列表示正确的是， 下列对事实的分析正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 C 59 Cu 64 Pb 207
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2. 下列表示正确的是（ ）
A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 的电子式：
C. 基态的价层电子轨道表示式：
D. 的名称：乙二酸乙二酯
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 溶液中：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
4. AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，含键数目为
B. 12g C（金刚石）含非极性键数目为
C. 每生成1ml AlN时转移电子数目为
D. 溶于足量盐酸，溶液中含数目为
5. 一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是（ ）
A. ，化合物X为乙酸B. 化合物F最多有24个原子共平面
C. 反应说明化合物E可发生缩聚反应D. 聚芳酯G与稀和NaOH溶液均可反应
6. 下列应用中涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 用二氧化硫作漂白剂使色素褪色B. 用过氧化钠作潜水艇中的供氧剂
C. 使用明矾对自来水进行净化D. 使用热的纯碱溶液去除油污
7. 下列对事实的分析正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8. 近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。已知：钒常见的化合价有＋2、＋3、＋4、＋5。放电时最终还原产物为和Cu，氧化产物为。下列叙述错误的是（ ）
A. 放电时，电池左端为正极
B. 放电时，负极反应式为
C. 充电时，转移2ml电子时，阴极增重46g
D. 充电时，总反应可能是
9. 是重要的稀土抛光材料，几乎不存在理想的的立方晶胞模型（图甲），实际晶体中常存在缺陷（图乙，设该晶体的密度为，晶胞边长为）。下列说法错误的是（ ）
A. 图甲晶胞中与Ce原子等距离且最近的Ce原子有4个
B. 图乙晶胞的化学式可表示为
C. 若X原子的分数坐标为，则氧空位处原子的分数坐标为
D. 图乙晶胞中Ce原子与O原子间的最近距离为
10. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：R＞W＞Z＞Y＞XB. 简单氢化物的沸点：R＞W＞Z＞Y
C. W单质均为非极性分子D. X和Z组成的化合物可能含有非极性键
12. 是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了催化水解，其历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 总反应为
B. 不能改变总反应的
C. 反应过程中，、键既有断裂又有形成
D. 反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子
13. 辉铜矿（，含杂质和）合成流程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 气体X的主要成分为B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为
C. 溶液D为深蓝色D. 步骤Ⅳ的操作为蒸发结晶
14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中与pH关系如图所示（M代表、、、），已知、。下列有关说法正确的是（ ）
A. 数量级为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D. A点时，体系中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铜（I）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ. 制备
将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全（装置如图）。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ. 纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃，酸性条件下生成醋酸（）和铵盐（）
②（）较易被空气氧化；
③EDTA与形成配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的作用是______；b中应加入______作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是____________。
（3）“一系列操作”依次为______（操作名称）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为____________。
（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是____________。
（6）测得产品的纯度为____________（用含m、c、V的代数式表示）。
16.（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：
（1）“550℃焙烧”的目的是____________。
（2）“碱浸”过程中浸出液主要成分是____________。
（3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为____________，的作用是____________。
（4）“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是____________金属离子与反应的离子方程式为____________。
（5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为______。[已知某温度下，]
17.（15分）我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1）人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
反应的______（用含、、、的代数式表示）。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为____________；TS3对应的步骤适合在______（填“高温”或“低温”）条件下进行。
（3）在密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。
①a点时，的生成速率______（填“＞”“＜”或“＝”）的消耗速率；
②b点之后的转化率降低，可能的原因是____________；
（4）已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
①230℃时，将和按物质的量之比为混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。
平衡时，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数______（用含的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当____________。
18.（15分）依度沙班主要用于预防和治疗手术后的静脉血栓栓塞，临床效果显著。以下是其一种重要中间体的盐酸盐（化合物J）的合成路线：
已知：代表碳酸䣲二叔丁酯；Et代表乙基；n-Bu代表正丁基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是异烟酸，则C的化学名称是____________；
（2）C中氮原子的轨道杂化类型____________；
（3）B转变为C的化学方程式为____________，反应类型为____________；
（4）K是B同分异构体，同时满足下列条件的K共有______种；
①含有苯环；②直接和苯环相连。
其中，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为______（任写一种）。
（5）结合本题合成路线，以为主要原料（其他有机试剂和无机试剂任选），设计制备的合成路线：____________。
六安一中2024届高三年级质量检测卷
化学试卷（二）参考答案
一、单选题（每小题3分，共45分）
1. C
2. A. 的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，A正确；
B. 的电子式为，B错误；
C. 基态的价层电子轨道表示式为C错误；
D. 的名称为乙二酸二乙酯，D错误。
3. B A. 溶液中和会发生双水解反应，不能大量共存，故A不选；
B. 常温下，的溶液呈碱性，、、、、之间不发生反应，可以大量共存，故B选；
C. 溶液中、和发生氧化还原反应不能大量共存，故C不选；
D. 能使甲基橙变红的溶液中呈酸性，和反应生成二氧化碳，不能大量共存。
4. B 5. B
A. 由上述方程式可以判断，X为羟基和结合成的乙酸分子，p等于，
B. F中，左侧甲基上的3个氢有1个可能与右边的分子整体共平面，故最多有25个原子可能共平面，故B错误；
C. 由方程式可知，E分子中含有酯基和羧基，E也可以发生缩聚反应，故C正确；
D. 聚芳酯G中含有酯基，稀和NaOH溶液均可发生水解反应，故D正确。
6. B 7. C 8. B
A. 由题干图示信息可知，根据放电时的移动方向可知，放电时，电池左端为正极，A正确；
B. 放电时负极发生氧化反应，故负极反应式为，B错误；
C. 由分析可知，充电时，每生成转移2ml电子，理论上迁移，阴极增重46g，C正确；
D. 由分析可知，充电时，阴极反应式为，阳极式为：；故总反应可能是，D正确。
9. A
A. 由图甲知，Ce位于面心和顶点，晶胞中与Ce原子等距且最近的Ce原子为面对角线的处，共有个，A错误；
B. 由图乙知，晶胞中Ce的个数为，O的个数为7，故化学式可表示为，
C. 由图乙知，若X原子的分数坐标为，由俯视知，氧空位处原子的x和y分数坐标为，由正视知，z的分数坐标为，C正确；
D. 由图乙知，晶胞中Ce原子与O原子间的最近距离为体对角线的，由密度得，晶胞边长为，体对角线为，故Ce原子与O原子间的最近距离为，D正确。
10. A 11. D
A. 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子、氮原子、碳原子的原子半径依次增大，故A错误；
B. 水分子能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故B错误；
C. 二氧化氯是分子结构不对称的V形，属于极性分子，故C错误；
D. 肼分子的分子式为，是含有极性键和非极性键的极性分子，故D正确；
故选D。
12. C
A. 从循环反应中可得，为催化剂，发生反应的方程式为，
B. 为催化剂，催化剂改变反应历程，降低活化能，不改变总反应的，B正确；
C. 反应过程中，既有断裂又有形成，键只有断裂没有形成，C错误；
D. 反应过程中涉及的小分子有、、、HF，其中、为非极性分子。
13. D 【详解】A. 由分析可知，气体X的主要成分为二氧化硫，故A正确；
B. 由分析可知，滤渣主要成分为二氧化硅，故B正确；
C. 由分析可知，溶液D为深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，故C正确；
D. 由分析可知，步骤Ⅳ的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；
故选D。
14. B 【详解】A. ，，①③相交时从图中可知此时pH大于4小于5，所以数量级为，故A错误；
B. 溶液时，溶液中电荷守恒，所以，
C. 由图像可知，时，如，，，此时，即没有氢氧化钙沉淀析出，
D. 据以上分析可知，①表示、②表示、③表示、④表示，所以A点时①表示的浓度小于此时溶液中的，故D错误。
二、非选择题（共58分）
15.（14分）（1）冷凝回流 水
（2）能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜
（3）过滤
（4）
（5）为滴定提供碱性环境
（6）
16.（14分）（1）除去碳和有机物
（2）
（3） 将和还原为和（作还原剂）
（4）
（5）90%
17.（15分）（1）（3分）
（2）（或） 低温
（3）＞ 温度升高，平衡向逆反应方向移动（或催化剂活性降低；或温度升高反应左移与催化剂活性降低共同作用）
（4） 选择适宜的催化剂
18.（1）异烟酸酰胺
（2）sp2
（3） 取代反应
（4）9 或
（5）选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界可生物降解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在中燃烧生成
D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的可作燃料
选项
事实
分析
A
键角：
电负性：C＜N＜O
B
第一电离能：P＞S
原子半径：P＞S
C
沸点：
CO为极性分子，为非极性分子
D
热稳定性：HF＞HCl
HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
A. 验证铁钉的吸氧腐蚀
B. 观察与发生取代反应的现象
C. 制取并收集
D. 探究压强对平衡的影响
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
1
2
3
4
5
6
7
C
A
B
B
B
B
C
8
9
10
11
12
13
14
B
A
A
D
C
D
B