吉林省四平市2023-2024学年高一下学期期中质量监测化学试题

这是一份吉林省四平市2023-2024学年高一下学期期中质量监测化学试题，文件包含吉林省四平市2023-2024学年高一下学期期中质量监测化学试题docx、四平市2023-2024学年度第二学期期中质量监测高一化学答题卡A4pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5．本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第六章．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用
2．在化学变化中能量越低越稳定．如图表示反应C（s,金刚石）C（s,石墨）过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应 B．该过程是一个物理变化
C．常温下，石墨比金刚石稳定 D．反应物的总键能大于生成物的总键能
3．下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出的速率最快的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列装置不能形成原电池的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A．①②③④ B．②④⑥⑦ C．①②③⑤ D．①⑤⑥⑦
5．除去下列试样中的杂质（括号内的物质为杂质），选用的试剂正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢
B．,加热能提高与反应生成的反应速率
C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响
D．反应在恒容密闭容器中进行，增加的质量，反应速率增大
7．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
甲 乙
A．设计如图装置乙可以判断锌与稀硫酸反应是否为放热反应
B．设计如图装置甲可以判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是否为吸热反应
C．浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量
D．反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小
8．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，电路中电流从②流向①；①③相连时，③为负极；②④相连时，④有气泡逸出；据此判断这四种金属活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．②④①③ B．④②①③ C．③④②① D．③①②④
9．标准状况下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验（如图所示）．下列说法错误的是（ ）
① ②
A．收集氨气时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变为红色，则已集满
B．若将②中的气体换为气体，则不会产生喷泉现象
C．挤出胶头滴管中的水后，①②均可产生红色喷泉
D．若去掉装置中的胶头滴管，采用冷敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象
10．一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：．末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小
B．从到过程中，气体的压强没有变化
C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
D．反应过程中X和Y的转化率之比为
11．如图为和反应生成的能量变化图（已知：物质具有的键能越大越稳定）．下列说法正确的是（ ）
A．该反应每生成,放出的热量
B．由图知H原子和原子形成分子会放出的能量
C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D．该反应生成液态比生成气态释放的能量少
12．如图所示，电流计指针发生偏转，发现A极上有气泡产生，同时B极质量减少，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）
A．A极为原电池的正极
B．C中阳离子向A极移动
C．B极发生氧化反应，电子从B极经外电路流向A极
D．A、B、C可能分别为石墨、铜、稀盐酸
13．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）．下列说法错误的是（ ）
A．装置丁可以起到防倒吸作用
B．甲装置中的固体也可以是或
C．装置乙中的干燥剂可以为碱石灰
D．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成硝酸
14．已知：,某温度下，在恒容密闭容器中充入与发生该反应，平衡时总压强增加了20%．下列说法正确的是（ ）
A．平衡时 B．平衡时B的体积分数为20%
C．A的转化率为20% D．平衡时C与D的化学反应速率相等
15．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有）,向反应后溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加,则下列叙述正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下
B．当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积一定为
C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为
D．参加反应的金属总质量可能为
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）科研人员研究发现，雾霾的形成与氮及其化合物有关．其关系如图所示：
回答下列问题：
（1）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是____________（填字母）．
A．酸雨 B．白色污染 C．光化学烟雾 D．温室效应
（2）反应②的离子方程式为_____________________________________；氨水中含10电子的阳离子为____________（填微粒符号）．
（3）汽车的尾气治理是在催化剂条件下使与发生反应生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为____________________________________________,当生成时，被还原的的质量为____________g．
（4）该课外兴趣小组将溶液逐滴滴入含淀粉的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出气体，该反应的离子方程式为_____________________________________________．
（5）硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的溶解在硝酸铜溶液中所致．同学们设计下列实验方案证明其原因，下列方案中可行的是____________（填字母）．
a．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
b．用水浴加热该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化
17．（13分）依据原电池原理，清回答下列问题．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池属于____________（填“一次电池”或“二次电池”），锌锰电池的正极材料是____________,负极发生的电极反应式为______________________．若反应消耗负极材料，则电池中转移电子的数目为____________．
（2）微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和,电解质溶液为溶液，电池总反应为．负极发生的电极反应式为_________________________,电池工作过程中，电解液中向____________（填“”或“”）极迁移．
（3）以为电极，可以组装如图所示原电池装置．
①若电解质溶液为稀硫酸，上发生的电极反应式为_____________________________．
②若电解质溶液为溶液，上发生的电极反应式为_____________________________．
18．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．请回答下列问题．
（1）在密闭容器内，时仅发生反应,体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示：
①时，生成的物质的量为____________,在第时，的转化率为____________．
②如图中表示变化曲线的是____________（填字母）．
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填字母）．
a．每消耗,生成的
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
（2）在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①比较时刻，正、逆反应速率大小____________（填“>”“=”或“ ②（不写单位扣1分） ③增大
19．（每空2分）
（1）分液漏斗 检查是否漏水
（2）排尽装置中的空气，防止实验时干扰气体性质验证（答案合理即可）
（3）（浓）
（4）
（5）0.168 （6）
选项
金属（粉末状）及其物质的量/
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
0.1
盐酸
25
B
0.1
盐酸
25
C
0.1
盐酸
25
D
0.1
浓硫酸
25
选项
A
B
C
D
试样
除杂试剂
硫酸
饱和溶液
溶液
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007