辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高二下学期期中考试+化学试题+

这是一份辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高二下学期期中考试+化学试题+，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，9mL1,2-二氯乙烷，2g，88等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应的位置。
2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。
4.考试结束后，将答题卡交回。
5.本试卷共9页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。
姓名______________________ 准考证号______________________
试卷说明：试卷共两部分:第一部分：选择题（1－15题45分）
第二部分：非选择题（16－19题55分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒
B．日常生活中经常接触到的涤纶、酚醛树脂、硅橡胶等都是人工合成的有机高分子
C．石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化
D．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲醛的球棍模型：B．乙醇的实验式：C2H6O
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．氨基的电子式：
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32-+→+CO2↑+H2O
B．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4：
C．1－溴丙烷与NaOH水溶液共热：
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
4．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
5.下列说法不正确的是（ ）
A.相同压强下的沸点：乙二醇>正丁烷>乙醇
B.1ml2-羟基丙腈中含有σ键个数为9NA
C.等质量的乙烯、丙烷、甲苯分别完全燃烧，丙烷消耗氧气最多
D.室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷
6．有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．Y和Z中都含有酯基B．X的结构简式是
C．Y和Z中含有C、H、O三种元素的质量分数相同
D．Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构
7．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C4H10O的有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该有机物一定不是醇
B．可用溴水鉴别甲酸水溶液、乙醇水溶液和甲苯
C．CH3CHO与CH3COOH的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D．麦芽糖水解液碱化后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，说明麦芽糖水解生成了还原性糖
8．双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1ml黄芩苷最多与6mlNaOH发生反应D．1ml黄芩苷最多与7mlH2发生加成反应
9．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有（ ）
①用氨水清洗做过银镜反应实验的试管
②用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
③除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤
④要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
⑤用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
⑥用加入足量NaOH溶液、煮沸的方法，鉴别地沟油和矿物油
⑦分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
⑧植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2
A．4个B．3个C．2个D．1个
10．樱黄素(乙)具有抗过敏、抗炎、抗肿瘤和保护心脑血管等多方面生物活性。以金雀异黄酮(甲)为原料，经碘甲烷甲基化合成樱黄素的反应如下，下列说法正确的是( )
A．甲、乙所含官能团种类不相同
B．1ml的甲、乙分别与足量溴水反应，均消耗4mlBr2
C．甲、乙能与NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应
D．一定条件下，甲与足量的H2加成产物的分子中有6个手性碳原子
11．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．电绝缘树脂由三种单体通过聚合反应生成
B．分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色所有结构(包括顺反异构)有6种
C．有机玻璃的链节是
D．由现代分析仪器得出某有机物的质谱图、核磁共振谱图如下，可推测该有机物的分子式是C4H10O
12．从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如下图。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法错误的是（ ）
A．预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率
B．浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同
C．操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品
D．浓缩液中加入过量乙醇，有利于甘露醇析出，且乙醇可循环利用
13．聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸二苯酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是（ ）
A．反应方程式中的化合物X为苯酚
B．1ml碳酸二苯酯最多可以和6mlH2反应
C．1ml聚双酚A碳酸二苯酯最多可以和（4n+1）mlNaOH反应
D．双酚A分子一定共线的碳原子有5个
14.聚席夫碱(结构片段如下图所示)是一种优良的功能高分子材料。碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列说法错误的是（ ）
已知：
A．该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路
B．核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体
C．该聚合物的链节为
D．已知在一定条件下H2O2可以将氨基（-NH2）氧化为硝基（-NO2），则该聚合物的其中一种含氮元素单体1ml发生上述氧化反应，最多可以消耗6mlH2O2
15．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A.Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点
B.①到④共涉及两种反应类型
C.反应③在140℃时会发生副反应，生成的有机物有6种同分异构体(不考虑立体异构)
D.为了验证反应③中甲物质的生成，可以将生成物直接通入溴水来进行检验
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16．(14分)(1)已知在有机化合物中，
吸电子基团(吸引电子云靠近)能力：
推电子基团(排斥电子云偏离)能力：
一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是____________。
A．与Na反应的容易程度：B．羟基的活性：
C．酸性：D．碱性：
(2)狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：。将原料A和B两种有机物进行双烯合成后可得：。则合成该物质的原料A和B分别是____________和____________。
(3)已知:乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸。可经过三步反应制得。设计最合理的三步反应类型依次是_________、_________、_________。
(4)某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
回收物1是_________，试剂b是_________，操作Ⅲ是_________。
(5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是_________。
A．B．C．D．
17．(15分)辣椒素（I）的一种合成路线如下（部分试剂或产物略）。
已知：。
请回答下列问题：
(1)A的分子式为_________。
(2)I中的含氧官能团名称为_________。
(3)C的结构简式为_________，E的化学名称为_________。
(4)F→G的化学反应方程式为_________。
(5)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基。
(6)设计以溴化苄（）为原料合成的路线________（无机试剂任选，不考虑产物的立体异构）。
18．(14分)联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1,2-二氯乙烷为原料（两种原料均易挥发且有毒），在无水AlCl3催化下加热制得联苄。
反应原理为：
查阅资料已知：
实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略)
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加9.9mL1,2-二氯乙烷。
②控制温度为60～65℃，反应约60min。
③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。
请回答下列问题：
(1)该实验中仪器a的优点为_________。
(2)球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是_________。
(3)实验过程中为了控制反应温度，除了使用60-65℃水浴外，还可以_________。
(4)通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_______。(填字母)
A．石蕊溶液B．水C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液
(5)步骤③中用稀盐酸洗涤的目的为_________。
(6)常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在_________℃。
(7)该实验的产率约为_________%(保留到小数点后一位)。
19．(12分)心脑血管药物中间体H的一种合成路线如下图所示：
已知Hantzsch合成：
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)由A生成B的化学方程式为_________。
(3)由B生成D的反应类型为_________。
(4)D的结构简式为_________。
(5)中间产物G的结构简式为_________。
(6)与有机物B（）官能团完全相同的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。
2023-2024学年度(下)沈阳市五校协作体期中考试
高二年级化学试卷答案
考试时间：75分钟 考试分数：100分
16．(14分)
(1)ABC(2分)（写对任意2个给1分，有错误0分）
(2)（2分）（2分）（顺序可以颠倒）
(3)水解反应（取代反应）、加成反应、氧化反应（3分，每空1分，不可更改顺序）
(4)二氯甲烷（1分）CO2（1分）蒸馏（1分）
(5)D（2分）
17．(15分)
（1）（2分）
（2）醚键、羟基、酰胺基（2分）（写对任意2个给1分，有错误0分）
（3）（2分）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛）（2分）
（4）（2分）
（5）35（2分）
（6）（3分）
18．（14分）（每空2分）
(1)平衡气压，便于液体顺利流下；防止有毒物质1，2-二氯乙烷挥发进入空气中（2分）
(2)防止水蒸气进入发生装置(或三颈烧瓶)，使AlCl3水解（2分）
(3)缓慢（或分批次）滴加1，2-二氯乙烷；并不断搅拌(2分)
(4)AC（2分）
(5)洗掉（除去）AlCl3；防止AlCl3水解(2分)
(6)83.5（2分）
(7)66.7（2分）
19．（12分）（每空2分）
(1)2-甲基丙酸甲酯（2分）
(2)（2分）
(3)加成反应
(4)（2分）
(5)（2分）
(6)12（2分）A.
B.
C.
D.
萃取振荡时放气
利用电石和饱和食盐水制备C2H2
进行粗苯甲酸的提纯
制备乙酸乙酯并提高产率
物质
相对分子质量
密度/(g/cm3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
78
0.88
5.5
80.1
难溶于水
ClCH2CH2Cl
99
1.5
-35.5
83.5
难溶于水，可溶于苯
无水AlCl3
133.5
2.4
190
178
遇水水解，微溶于苯
联苄
182
1.0
52
284
难溶于水，易溶于苯
1 A
2 B
3 D
4 D
5 A
6 B
7 B
8 A
9 B
10 D
11 C
12 A
13 D
14 C
15 C