四川省攀枝花市第三高级中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份四川省攀枝花市第三高级中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了05，5分，共40分，5 kJ/ml，已知等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．试题总分100分，考试时间70分钟
2．请考生用2B铅笔将选择题答案涂在答题卡上，直接书写在试卷上无效
3．请考生用0.5mm黑色签字笔将非选择题答案直接书写在答题卡相应区域内
4．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：（本大题包括16小题，每小题2.5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．酸雨是指pH7的雨水
B．碳纳米材料属于新型有机高分子材料
C．门窗玻璃、计算机芯片、混凝土桥墩都含有二氧化硅
D．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
2．下列说法正确的是（ ）
A．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有酸性
B．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮
C．工业上常用铁罐盛装大量稀硫酸
D．普通玻璃以纯碱、熟石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得
3．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．十一烷的结构式为：B．和互为同系物
C．丙烷分子的球棍模型：D．分子的空间填充模型：
4．和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是（ ）
A．②到③过程中，需要释放能量
B．③到④变化过程中，需要吸收能量
C．催化剂的作用只是吸附反应物，不能加快反应速率
D．因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应
5．下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A．原电池是一种能把电能转化为化学能的装置
B．原电池的总反应可以不是氧化还原反应
C．原电池的两个电极可以不是金属
D．原电池工作时，电子流入的一极是负极
6．下列反应中，调节反应物质的用量或反应条件，不会改变反应产物的是（ ）
A．硫粉在氧气中点燃B．通入烧碱溶液中
C．硝酸中加入铁粉D．钠与氧气反应
7．设代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．4.4 g 含有共价键数目为
B．17 g 与22.4 L（标准状况下）HCl混合后的气体分子数为
C．标准状况下，11.2 L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到均为
D．足量铜与10 mL 18.4 ml/L浓硫酸充分反应，得到的分子数目为
8．将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．在实验1中，反应在10~20min内ml/（L⋅min）
B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同
C．根据实验1和实验3，可得出反应温度越高，HI的分解速率越快
D．在实验2中，若开始时通入氦气使容器压强增大，反应速率加快，则反应达到最大限度的时间会缩短
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：
B．通入新制氯水：
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
D．往水玻璃中通入过量二氧化碳：
10．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是（ ）
A．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满
C．M可能是纯净物或混合物
D．D在一定条件下可以与C发生置换反应
11．下列所示装置能达到实验目的的是（ ）
12．某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液（盐桥的作用是减少液接电位，平衡正负极的电荷，提高能量转化率），电池总反应为：。下列叙述中正确的是（ ）
A．盐桥中K⁺向乙烧杯方向移动
B．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性增强
C．乙烧杯中的电极反应式为：
D．电子流动方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→盐桥→石墨（甲）
13．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法正确的是（ ）
A．X可以是空气，且需过量
B．捕获剂所捕获的气体主要是CO
C．固体1的主要成分为、
D．处理含废水时，发生的反应为
14．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录各装置实验现象如下。
实验现象：①白雾、白色固体产生；②大量白色沉淀；③少量白色沉淀；④品红溶液褪色
下列说法不正确的是（ ）
A．①中玻璃管有平衡气压的作用
B．②③中的白色沉淀成分相同
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察
D．实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变
15．氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： kJ/ml
反应Ⅱ： kJ/ml
反应Ⅲ： kJ/ml
下列说法不正确的是（ ）
A．和是总反应的催化剂
B．该过程实现了太阳能到化学能的转化
C．若反应 kJ/ml，则
D．总反应的热化学方程式为： kJ/ml
16．向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法正确的是（ ）
A．OA段反应的离子方程式为：
B．A点溶液中的溶质为
C．原混合溶液中的物质的量为0.2 ml
D．原混合溶液中的物质的量浓度为1 ml/L X
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题（本部分7个小题，共60分）
17．（10分）按照要求，回答下列问题：
（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______（填序号）。
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤水泥⑥光导纤维⑦钻石
（2）下列变化中属于吸热反应的是______。
①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③甲烷在氧气中的燃烧反应④与反应⑤煅烧石灰石⑥固体溶于水
（3）已知部分共价键的键能如下：kJ/ml，kJ/ml，kJ/ml。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：____________。
（4）在25℃、101kPa下，液态甲醇（））的燃烧热为726.5 kJ/ml，已知： kJ/ml，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式____________。
（5）某反应的与活化能（）的关系为。在右图中补充该反应过程的能量变化示意图______。
18．（12分）非金属单质A经下列转化过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①写出C的化学式______。
②D的浓溶液可使蔗糖变黑并释放出B，该过程体现了D的浓溶液的性质有______，请写出释放出B的化学方程式____________。
（2）若A在常温下为气体，C是在常温下是一种红棕色气体。
①写出A的简单氢化物与D反应的离子方程式____________，
②D的浓溶液显黄色的原因是（化学方程式）____________，应如何保存____________。
19．（12分）Ⅰ．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用生产甲醇（）；，该反应过程中的能量变化如图所示：
反应过程
（1）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，若有1 ml 参加反应，则变化的能量是______kJ。
（2）一定条件下，将2 ml 和6 ml 在2 L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时浓度为0.8 ml/L。
①2 min内用表示该反应的速率为：______。
②平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为______。
③一定能说明该反应达到平衡的标志是______。
A．和的物质的量浓度相等
B．和物质的量浓度的比值不变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．混合气体的密度保持不变
E．
F．单位时间内3 ml键断裂，同时水中有2 ml 键断裂
Ⅱ．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如上图所示。
（3）a电极上的电极反应式是____________。
（4）假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变0.8 ml时，理论上电池能为外电路提供______ml电子。
20．（6分）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
Ⅰ．实验步骤：
①量取50 mL 0.25 ml/L 溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
Ⅱ．实验数据如下：
请回答下列问题：
①仪器甲的名称为______，进行该实验还缺少的仪器为______（填仪器名称）。
②设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/cm，且酸、碱中和后的溶液的比热容J⋅g⋅C。计算该实验中生成1 ml水时的反应热______（保留一位小数）
③若改用60 mL 0.5 0ml⋅L盐酸与60 mL 0.55 ml⋅LNaOH溶液进行反应，与（1）中实验相比，所放出的热量______（填写“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50ml⋅L 溶液代替盐酸进行（1）中实验，测得反应生成1 ml水时的反应热______（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。
21．（14分）硫代硫酸钠（）俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成。
Ⅰ．制备
（1）仪器A的名称为______，装置D的作用是____________，
B中的试剂最好选用______（填序号）。
A．稀B．NaOH溶液
C．饱和溶液D．饱和溶液
（2）写出C中反应的离子方程式为____________。
（3）写出一种可以提高装置C中吸收效率的方法____________。
（4）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是____________；
Ⅱ．的应用
已知：
某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
（5）实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此______；
（6）实验①、③可探究______对反应速率的影响，因此______，______。
22．（6分）①现有6.6 g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到、NO的混合气体（不考虑等其它气体）体积为4.48 L（本题气体体积均为标准状况下）：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入：5 ml/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。试回答下列问题（要求写出计算过程）：
（1）①中参加反应的硝酸是______ml；
（2）②中消耗氧气的体积是______L；
（3）铜镁合金中镁的质量为______g。t/min
物质的
量（ml）
序号
（反应温度）
0
10
20
30
40
50
60
1（800℃）
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2（800℃）
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3（820℃）
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
A
B
C
D
证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸
完成喷泉实验
实验室制备
中和反应反应热的测定
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
溶液
NaOH溶液
平均值
1
25.0
25.2
28.5
2
24.9
25.1
28.2
3
25.5
26.5
31.8
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/（ml/L）
c/（ml/L）
V/mL
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
10.0
0.10
0.50
0
③
20
0.10
4.0
0.50