2024届浙江省县域教研联盟高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

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考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
4.学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
选择题部分(共48分)
一、选择题(本大题共16个小题。每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是
A. HClB. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl 中只含共价键H-Cl，且水溶液呈酸性，A符合题意；
B．含有共价键和离子键，水溶液呈酸性，B不符合题意；
C．只含共价键，水溶液呈碱性，C不符合题意；
D．含有共价键和离子键，水溶液呈碱性，D不符合题意；
故选A。
2. 明矾应用广泛，下列说法不正确的是
A. 明矾属于复盐
B. 明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成气体
C. 明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核
D. 明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确；
B．明矾溶液中含有Al3+，Al3+和碳酸氢钠溶液会发生双水解反应生成气体，B正确；
C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C正确；
D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误；
故选D。
3. 下列表示正确的是
A. 镁原子最外层电子云轮廓图：
B. 聚1，3-丁二烯：
C. 碳酸的结构简式：
D. p轨道和p轨道形成的σ键：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态镁原子的最外层电子排布为3s2，s能级电子云轮廓图为球形，图示为哑铃形，故A错误；
B．1，3-丁二烯通过加聚反应生成聚1，3-丁二烯，聚1，3-丁二烯的结构简式为，故B错误；
C．碳酸的结构简式为，故C正确；
D．p轨道和p轨道形成的σ键为，故D错误；
故选C。
4. 制备高铁酸钠()的一种方法是：，下列说法不正确的是
A. 作还原剂
B. 是还原产物
C. 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
D. 每生成，电子转移总数为(为阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以作还原剂，故A正确；
B．在反应中氯的价态从＋1价降低为－1价，发生还原反应，所以是还原产物，故B正确；
C．具有强氧化性，可消毒杀菌；的还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，可用于饮用水的处理，故C正确；
D．由方程式可知，每生成，转移电子6 ml，转移总数为，故D错误；
故选D。
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
详解】A．铜离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A错误；
B．选项所给离子间不相互反应，可以大量共存，B正确；
C．银离子和氢氧根离子会生成氢氧化银沉淀并转化为氧化银，不能大量共存，C错误；
D．酸性条件下硝酸根有强氧化性，会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误；
答案选B。
6. 以等为原料制备亚氯酸钠(，有强氧化性和漂白性，其溶液受热易分解)的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂X可以是和NaOH的混合液
B. 操作是减压蒸发，操作是重结晶
C. 常温下，亚氯酸()比亚氯酸钠更稳定
D. 在酸性介质中还原氯酸钠()可制得原料
【答案】C
【解析】
【分析】以ClO2等为原料制备亚氯酸钠NaClO2，氯的化合价从+4变为+3，化合价降低，得电子，需要加入还原剂X，同时X中需要含钠元素，溶液A中已经生成NaClO2，由于其溶液受热易分解，故需要减压蒸发(操作I)，在冷却结晶，过滤后得粗产品，粗产品已经是结晶得到，故进一步重结晶(操作Ⅲ)得较纯产品。
【详解】A．H2O2可以失电子做还原剂，同时加氢氧化钠引入钠离子，故试剂X可以是H2O2和NaOH的混合液，A正确；
B．由分析，操作Ⅰ是减压蒸发，操作Ⅲ是重结晶，B正确；
C．在碱性溶液中NaClO2相对稳定,在酸性溶液中，和H+结合为HClO2，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，C错误；
D．氯酸钠(NaClO3)制ClO2，氯元素化合价从+5变为+4，化合价降低，得电子，需要加入还原剂，D正确；
本题选C。
7. 化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是
A. 在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度
B. 制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤”
C. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂
D. 膳食纤维是人体七大营养素之一，难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加适量的主要目的是作抗氧化剂，A错误；
B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，制作豆腐时不能用胆矾“点卤”，B错误；
C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾等均可以用作食品添加剂，三聚氰胺不能，C错误；
D．人体没有能水解纤维素的酶，因此膳食纤维难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用，D正确；
答案选D。
8. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；
B．二氧化碳通入饱和氨盐水中制取碳酸氢钠，通入二氧化碳的导气管应伸到液面以下，故B错误；
C．用过滤法从母液中分离出碳酸氢钠固体，故C正确；
D．加热碳酸氢钠应在坩埚中灼烧而不是用烧杯，故D错误；
答案选C。
9. 下列说法不正确的是
A. 肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性
B. C60和C70可以通过“分子识别”加以分离
C. 色谱分析法是一种物质分离的分析方法，也可以对反应进程进行跟踪
D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成生物大分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬脂酸钠在水溶液中电离成钠离子和硬脂酸根离子(C17H35COO-)，硬脂酸根离子由两部分组成，一部分[CH3(CH2)16-]与油脂的亲和力大，是亲油基团；另一部分[-COO-]与水的亲和力大，是亲水基团。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时硬脂酸根离子一头“拉着油”，另一头“拉着水”，将油污“拖下水”，从而将衣物洗净，而不是依靠水解，A错误；
B．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的“分子识别”的特征，B正确；
C．由于不同物质在层析液中的扩散速度不同可以进行分离，则色谱分析法是一种物质分离的分析方法，也可以对反应进程进行跟踪，C正确；
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，D正确；
故答案为：A。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加稀盐酸：
B. 用饱和碳酸钠溶液浸泡沉淀：
C. Al与NaOH溶液反应：
D. 向溶液中加入过量溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅酸钠是强电解质且易溶，所以需要拆为离子形式，正确的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓，A错误；
B．用饱和碳酸钠溶液浸泡BaSO4沉淀，由于碳酸钡更难溶，沉淀发生转化，硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，选项所给离子方程式正确，B正确；
C．铝是两性金属，可以和氢氧化钠溶液反应生成六羟基合铝酸钠、氢气，离子方程式为2Al+2OH−+6H2O=2Al(OH)+3H2↑，C错误；
D．向FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液，由于硫离子过量，亚铁离子与其会生成FeS沉淀，正确的离子方程式为2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，D错误；
故选B。
11. 某药物A有如下转化关系：
下列说法中不正确的是
A. 药物A的分子结构中含有酚羟基和羧基
B. 药物A的分子式为
C. 在上述转化关系中，药物A分别与、发生的均为取代反应
D. 1ml药物A能与3mlNaOH发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】药物A可以和氯化铁发生显色反应，即存在酚羟基，能与醇发生酯化反应，即存在羧基，能与碳酸钠溶液反应，根据与乙醇酯化反应产物的分子式和与碳酸钠溶液反应产物的分子式，可得A的分子式为，与碳酸钠溶液反应后得产物中存在3个Na，即A中有2个酚羟基，1个羧基，A与溴的四氯化碳溶液加成得到C9H8Br2O4，可以知道含有碳碳双键，即A的一种可能结构为（符合条件的结构有多种，此处为方便分析，写出一种）。
【详解】A．药物A可以和氯化铁发生显色反应，即存在酚羟基，能与醇发生酯化反应，即存在羧基，故A正确；
B．由分析得，A的分子式为，故B正确；
C．根据分析，药物A与Br2发生加成反应，故C错误；
D．A中有2个酚羟基，1个羧基，1ml药物A能与3mlNaOH发生反应，故D正确；
故选C。
12. 已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：
下列说法正确的是
A. 化合物的VSEPR模型名称为三角锥形
B. 的中心原子采用杂化
C. 中W-Y-W键角比中的小
D. 组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料
【答案】B
【解析】
【分析】H元素是宇宙中含量最多的元素，因此W是H元素；X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，X元素为N元素；由于Y元素第一电离能都低于同周期相邻元素，Y元素可能为O，可能为S，但是由于原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，因此Y元素为O元素；由W、X、Y、Z的原子序数依次递增且Z价层电子数等于其电子层数可知，Z为Al元素。
【详解】A．XW3即NH3，N上有一对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为正四面体形，A错误；
B．W3Y+即H3O+，O上有一对孤电子对，价层电子对数为4，中心原子O为sp3杂化，B正确；
C．两种粒子的中心原子氧原子都为sp3杂化，H3O+中心原子氧原子有一对孤电子对，而H2O中心原子氧原子有两对孤电子对，孤对电子对成键电子的斥力更大，使H2O中的H-O-H键更小，C错误；
D．ZX是AlN，是新型无机材料，属于共价晶体，D错误；
本题选B。
13. 精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 电量计中的银棒应与电源的正极相连
B. 铂坩埚上发生的电极反应是：
C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高
D. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
【答案】D
【解析】
【分析】要精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，需要让银棒为阳极，铂为阴极，Ag+在阴极得到电子生成Ag，通过测量铂坩埚质量的增加量来测量转移电子的物质的量，以此解答。
【详解】A．由分析可知，电量计中的银棒为阳极，应与电源的正极相连，A正确；
B．由分析可知，银棒与电源正极相连，铂与负极相连，铂上发生的电极反应为：，B正确；
C．若没有收集网袋，则导致铂坩埚的质量偏大，使得测量金属质量的结果会偏高，计算出的电量偏高，C正确；
D．银棒与待测电解池的阳极相连时，银做阳极，失去电子生成银离子而溶解，Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，且阴极没有金属沉积，所以电解食盐水时通过的电量不能用该方法测量，D错误；
故选D。
14. 文献报道，和PO(环氧丙烷)共聚生成主产物PPC(聚碳酸丙烯酯)和副产物CPC(环状碳酸丙烯酯)。其能量与时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A.
B. 由图可知，相同条件下，由于，主反应的速率低于副反应速率
C. 实际生产中，可以通过催化剂的选择性来抑制CPC的生成
D. 由和PO生成CPC的焓变为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．均为负值，根据图示，，故A错误；
B．活化能越小反应速率越快，由图可知，相同条件下，由于，主反应的速率高于副反应速率，故B错误；
C．催化剂具有选择性，实际生产中，可以通过催化剂的选择性来抑制CPC的生成，故C正确；
D．根据图示，由和PO生成CPC的焓变为：，故D错误；
答案选C。
15. 25℃时，氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系，如下图所示：
已知：①固态氟化氢中存在形式；②。
下列说法不正确的是
A. 常温下NaF溶液呈碱性
B. 固态氟化氢中存在，其链状结构可表示为：
C. HF的电离平衡常数的值为
D. 溶液与溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45(忽略调节混合液体积的变化)，无沉淀产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，常温下由于氟离子水解，所以NaF溶液呈碱性，故A正确；
B．F具有较强的电负性，可以与氢原子形成氢键，所以其链状结构可表示为：，故B正确；
C．根据电离方程式，可知；，故C正确；
D．pH=3.45，，而溶液中的，，有少量沉淀产生，故D错误；
故选D。
16. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明固体是碳酸氢钠，故A错误；
B．中和发生相互促进的双水解，由于水解能力一致，使得溶液呈中性，浓度越大，水的电离程度越大，故B错误；
C．Fe3+与SCN-可形成红色络合物，向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，说明与的配位能力强于，故C正确；
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，若该溶液是酰胺类物质，与氢氧化钠加热可生成氨气，则不能证明该溶液中含有，故D错误；
故选C。
非选择题部分(共52分)
二、非选择题(本大题共5个小题，共52分)
17. 过渡元素在材料和化工生产中占有重要地位。
（1）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在()，写出氯化铁双聚分子的结构式___________。
（2）元素Mn和Fe的部分电离能如下表所示，发现Mn元素的第三电离能()要大于Fe元素的第三电离能，原因是___________。
（3）Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________。
A. 与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B. 电负性：H