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2024年江苏省盐城市响水县中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
一、选择题(每小题2分，计30分)
1. 我市倡导并构建“环黄海生态经济圈”，下列做法不符合这一理念的是
A. 推广风力发电B. 直接排放污水
C. 合理使用化肥D. 提倡绿色出行
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 湿衣晾干B. 红磷燃烧C. 蜡烛熔化D. 汽油挥发
3. 为预防贫血，可食用下列哪种营养强化食品
A. 富硒大米B. 加碘食盐C. 高钙奶粉D. 增铁酱油
4. 下列实验操作规范的是
A. 加热液体B. 量取液体
C. 连接仪器D. 称量固体
5. 下列说法正确的是
A. 氮气可以做食品保护气B. 拒绝塑料，防止白色污染
C. 硝酸铵溶于水后溶液温度升高D. 铁在潮湿的空气中生锈生成黑色固体
6. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素相关信息如图所示，有关说法正确的是
A. 它们在元素周期表中处同一周期
B. 碳原子中有6个质子
C. 铝是地壳中含量最高的元素
D. 它们化学性质相似
7. 全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），是一种超高能材料，在航空航天上可做推进剂下列有关该物质的说法不正确的是
A. H25N34O3Cl属于无机物
B. 由四种非金属元素组成
C. 一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63
D. 其中氢、氧元素质量比为25:3
8. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
9. 下列转化不能一步实现的是
A. H2O→O2B. CuO→Cu(OH)2C. Fe→Fe3O4D. Ca(OH)2→NH3
10. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、 B. Na+、K+、、Cl-
C. H+、Na+、OH-、D. Ag+、Ca2+、Cl-、
11. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，气球有明显变化。下列选项不符合题意的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，在滤渣中加入稀盐酸。有关判断错误的是
A. 若加入盐酸有气泡，则滤渣中一定有银、铜和锌
B. 若加入盐酸无气泡，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜
C. 若滤液仍为蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜
D. 若滤液仍为蓝色，则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜
13. 将等质量的X. Y两种不含结晶水的固体物质分别加入装有等质量水的两个烧杯中，充分搅拌，同时升高温度。烧杯中剩余固体的质量随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. Y的溶解度随温度的升高而增大
B. X中混有少量Y,可用降温的方法提纯X
C. t2℃时X 、Y两饱和溶液中溶质质量分数: X>Y
D. t1℃时Y的饱和溶液降温， 会变成不饱和溶液
14. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数 的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（ ）
A. 若样品不含任何杂质，则 m＜1.8
B. 若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾
C. 若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种
D. 若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8
二、非选择题(本大题共4小题，共40分)
16. 生活中处处有化学。
（1）请用下列物质的序号填空：
A小苏打 B.碳酸钙 C.活性炭 D. 聚氯乙烯 E. 食盐
① 可用于净化自来水的是_________， ② 可用作补钙剂的是___________，
③ 常用作发酵粉的是___________, ④ 可作融雪剂的是_____________.
（2）节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。
① 他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是______（填序号）
A 纯净水瓶子 B 棉布围裙 C 铸铁锅 D 塑料凳子
② 学生野炊的食谱如下：
主食：米饭； 配菜： 红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。
从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是________ 。
③ 同学们烧烤时所用的煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
④ 同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水_______ml（水的密度为1g/ml）
17. 根据下列装置或仪器，结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是_______、仪器②的名称是_______。
（2）实验室欲制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有_______(填序号)，该反应的化学方程式是_______。小华利用上述方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是_______(任写出一点)。
（3）实验室利用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是_______(填序号)。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是_______。
18. “奋斗者”号如何承受万米深潜重压，国产新型钛合金材料就是解决这一问题的关键。同学们对金属钛产生了兴趣，进行了探究。
活动一：探究钛的金属活动性
【提出假设】三种金属的活动性由强到弱
（1）镁、铝、钛 （2）镁、钛、铝 （3）钛、镁、铝
【设计实验】
（1）小明方案：将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，再将铝片投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中。
（2）小强方案：将镁片、铝片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，观察到的实验现象如下：
【实验结论】同学们认真思考后，一致认为小强的实验方案能够得出结论，从小强的实验中得到的结论是假设______正确；你认为小明实验设计中欠妥之处是______。
活动二：探究钛的提取和炼制
由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。
（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的有______。
（2）纯铁片和生铁片相互刻画，出现明显印痕的是______。
（3）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，该反应中具有还原性的物质是______。
（4）步骤Ⅲ的基本反应类型是______。
（5）从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。
19. 轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。以白云石(MgCO3·CaCO3)为原料制备轻质碳酸钙的主要工艺流程如下。
（1）“煅烧”过程中反应的化学方程式为MgCO3·CaCO3X+CaO+2CO2↑，则X的化学式为_____，该反应属于_____(填字母)。
a.置换反应 b.分解反应 c.化合反应 d.复分解反应
（2）“相转移”的主要目的将煅烧灰中的Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中，并使柠檬酸钙中残留的杂质(Mg2+)尽可能的少。为了探究液固比(水的体积和煅绕粉的质量比)对Ca2+转化率、Mg2+残留率的影响，设计了如下实验方案。
①“相转移”过程中需要进行过滤操作。下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是_______(填字母)。
a.滤纸的边缘要低于漏斗口 b.液面不要低于滤纸的边缘
c.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 d.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②上表中第四列对应的物理量是________。
③为了提高Ca2+转化率且控制Mg2+残留率小于1%。据图1判断生产时应选择最佳液固比为____(填字母)。
a.10：1 b.15：1 c.20：1 d.25：1 e.30：1
（3）“碳化”。将柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]加入三颈瓶(图-2所示)中，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
【已知】Ⅰ.氨水(NH3·H2O)易挥发，通常状况下，1体积水大约溶解1体积CO2气体，Ca(HCO3)2、CaCO3的溶解度分别为16.6g、5.3×10-4g。
Ⅱ.“碳化”时依次发生如下反应：
反应一：2 NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O；
反应二：(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。
①实验发现当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是_______。
②写出反应二的化学方程式：________。
③当体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是_______。选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
水
氯化钠固体
B
氢氧化钙溶液
二氧化碳气体
C
浓硫酸
水
D
水
氧化钙
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别棉线和羊毛线
取样，分别点燃，闻气味
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
证明CH4中含有氢元素
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
金属
Ti
Mg
Al
现象
有气泡产生，但反应缓慢
大量气泡产生，反应非常剧烈
有较多气泡产生，反应较剧烈
编号
水的体积
煅烧粉的质量
_____
Ca2+转化率
Mg2+残留率
实验一
50mL
5g
10g
实验二
100mL
5g
10g
实验三
150mL
5g
10g
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
一、选择题(每小题2分，计30分)
1. 我市倡导并构建“环黄海生态经济圈”，下列做法不符合这一理念的是
A. 推广风力发电B. 直接排放污水
C. 合理使用化肥D. 提倡绿色出行
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 湿衣晾干B. 红磷燃烧C. 蜡烛熔化D. 汽油挥发
3. 为预防贫血，可食用下列哪种营养强化食品
A. 富硒大米B. 加碘食盐C. 高钙奶粉D. 增铁酱油
4. 下列实验操作规范的是
A. 加热液体B. 量取液体
C. 连接仪器D. 称量固体
5. 下列说法正确的是
A. 氮气可以做食品保护气B. 拒绝塑料，防止白色污染
C. 硝酸铵溶于水后溶液温度升高D. 铁在潮湿的空气中生锈生成黑色固体
6. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素相关信息如图所示，有关说法正确的是
A. 它们在元素周期表中处同一周期
B. 碳原子中有6个质子
C. 铝是地壳中含量最高的元素
D. 它们化学性质相似
7. 全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），是一种超高能材料，在航空航天上可做推进剂下列有关该物质的说法不正确的是
A. H25N34O3Cl属于无机物
B. 由四种非金属元素组成
C. 一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63
D. 其中氢、氧元素质量比为25:3
8. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
9. 下列转化不能一步实现的是
A. H2O→O2B. CuO→Cu(OH)2C. Fe→Fe3O4D. Ca(OH)2→NH3
10. 下列各组离子在水中能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、 B. Na+、K+、、Cl-
C. H+、Na+、OH-、D. Ag+、Ca2+、Cl-、
11. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，气球有明显变化。下列选项不符合题意的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，在滤渣中加入稀盐酸。有关判断错误的是
A. 若加入盐酸有气泡，则滤渣中一定有银、铜和锌
B. 若加入盐酸无气泡，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜
C. 若滤液仍为蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜
D. 若滤液仍为蓝色，则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜
13. 将等质量的X. Y两种不含结晶水的固体物质分别加入装有等质量水的两个烧杯中，充分搅拌，同时升高温度。烧杯中剩余固体的质量随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. Y的溶解度随温度的升高而增大
B. X中混有少量Y,可用降温的方法提纯X
C. t2℃时X 、Y两饱和溶液中溶质质量分数: X>Y
D. t1℃时Y的饱和溶液降温， 会变成不饱和溶液
14. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数 的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（ ）
A. 若样品不含任何杂质，则 m＜1.8
B. 若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾
C. 若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种
D. 若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8
二、非选择题(本大题共4小题，共40分)
16. 生活中处处有化学。
（1）请用下列物质的序号填空：
A小苏打 B.碳酸钙 C.活性炭 D. 聚氯乙烯 E. 食盐
① 可用于净化自来水的是_________， ② 可用作补钙剂的是___________，
③ 常用作发酵粉的是___________, ④ 可作融雪剂的是_____________.
（2）节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。
① 他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是______（填序号）
A 纯净水瓶子 B 棉布围裙 C 铸铁锅 D 塑料凳子
② 学生野炊的食谱如下：
主食：米饭； 配菜： 红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。
从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是________ 。
③ 同学们烧烤时所用的煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
④ 同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水_______ml（水的密度为1g/ml）
17. 根据下列装置或仪器，结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是_______、仪器②的名称是_______。
（2）实验室欲制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有_______(填序号)，该反应的化学方程式是_______。小华利用上述方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是_______(任写出一点)。
（3）实验室利用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是_______(填序号)。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是_______。
18. “奋斗者”号如何承受万米深潜重压，国产新型钛合金材料就是解决这一问题的关键。同学们对金属钛产生了兴趣，进行了探究。
活动一：探究钛的金属活动性
【提出假设】三种金属的活动性由强到弱
（1）镁、铝、钛 （2）镁、钛、铝 （3）钛、镁、铝
【设计实验】
（1）小明方案：将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，再将铝片投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中。
（2）小强方案：将镁片、铝片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，观察到的实验现象如下：
【实验结论】同学们认真思考后，一致认为小强的实验方案能够得出结论，从小强的实验中得到的结论是假设______正确；你认为小明实验设计中欠妥之处是______。
活动二：探究钛的提取和炼制
由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。
（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的有______。
（2）纯铁片和生铁片相互刻画，出现明显印痕的是______。
（3）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，该反应中具有还原性的物质是______。
（4）步骤Ⅲ的基本反应类型是______。
（5）从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。
19. 轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。以白云石(MgCO3·CaCO3)为原料制备轻质碳酸钙的主要工艺流程如下。
（1）“煅烧”过程中反应的化学方程式为MgCO3·CaCO3X+CaO+2CO2↑，则X的化学式为_____，该反应属于_____(填字母)。
a.置换反应 b.分解反应 c.化合反应 d.复分解反应
（2）“相转移”的主要目的将煅烧灰中的Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中，并使柠檬酸钙中残留的杂质(Mg2+)尽可能的少。为了探究液固比(水的体积和煅绕粉的质量比)对Ca2+转化率、Mg2+残留率的影响，设计了如下实验方案。
①“相转移”过程中需要进行过滤操作。下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是_______(填字母)。
a.滤纸的边缘要低于漏斗口 b.液面不要低于滤纸的边缘
c.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 d.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②上表中第四列对应的物理量是________。
③为了提高Ca2+转化率且控制Mg2+残留率小于1%。据图1判断生产时应选择最佳液固比为____(填字母)。
a.10：1 b.15：1 c.20：1 d.25：1 e.30：1
（3）“碳化”。将柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]加入三颈瓶(图-2所示)中，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
【已知】Ⅰ.氨水(NH3·H2O)易挥发，通常状况下，1体积水大约溶解1体积CO2气体，Ca(HCO3)2、CaCO3的溶解度分别为16.6g、5.3×10-4g。
Ⅱ.“碳化”时依次发生如下反应：
反应一：2 NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O；
反应二：(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。
①实验发现当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是_______。
②写出反应二的化学方程式：________。
③当体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是_______。选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
水
氯化钠固体
B
氢氧化钙溶液
二氧化碳气体
C
浓硫酸
水
D
水
氧化钙
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别棉线和羊毛线
取样，分别点燃，闻气味
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
证明CH4中含有氢元素
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
金属
Ti
Mg
Al
现象
有气泡产生，但反应缓慢
大量气泡产生，反应非常剧烈
有较多气泡产生，反应较剧烈
编号
水的体积
煅烧粉的质量
_____
Ca2+转化率
Mg2+残留率
实验一
50mL
5g
10g
实验二
100mL
5g
10g
实验三
150mL
5g
10g
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