2024年云南省楚雄彝族自治州楚雄市中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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化学
(全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题,共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 生活中常用铁做炊具。下列属于铁的化学性质的是
A. 银白色B. 导热性C. 导电性D. 会生锈
2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 食盐B. 氯化钾C. 泥沙D. 硫酸铜
3. 下列富含蛋白质的是
A. 蒸饵丝B. 石屏豆腐C. 喜洲粑粑D. 凉拌黄瓜
4. 空气是一种宝贵的资源。下列不属于空气污染物的是
A. SO2B. CO2C. NO2D. NO
5. 下列属于氮肥的是
A. KClB. NH3·H2OC. HNO3D. KNO3
6. 下列物质属于氧化物的是
A KMnO4B. H2SO4C. O2D. Fe2O3
7. 生活中的下列物品所使用的主要材料中，属于复合材料的是
A. 羊毛衫B. 不锈钢C. 塑料盆D. 钢筋混凝土
8. 氧气可以供给呼吸，氧气可以压缩储存在钢瓶中，是因为
A. 分子间有间隔B. 分子质量很小
C. 分子在不断运动D. 分子可以再分
9. 下列未计入空气质量评价的主要污染物的是
A. PM10B. NO2C. CO2D. SO2
10. 某矿泉水的pH=9.3±0.7，在该矿泉水水样中滴加酚酞溶液，溶液变
A 红色B. 紫色C. 无色D. 蓝色
11. Sm2O3中钐元素(Sm)的化合价是
A. +1B. +2C. +3D. +4
12. 2023年 1月 28 日，澳大利亚官员表示，正在西澳大利亚州大范围搜寻一枚具有潜在致命风险的微型放射性胶囊。据多家媒体报道，这枚胶囊直径6毫米、高8毫米，内含铯137，其每小时辐射量为2 毫西弗，相当于一小时内接受10次X射线检查。铯元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是
A. 元素符号为CsB. 原子的中子数为133
C. 属于金属元素D. 原子序数为55
13. 2022 年 12 月 29 日，第二十届中国食品安全大会在京召开。保障食品安全，守护人民健康，下列做法符合食品安全要求的是
A. 适量食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品
C. 为节约粮食，将霉变花生、大米洗净后食用
D. 用甲醛溶液浸泡海产品，以延长其保质期
14. 金属锶用于冶金、电子、化学和蓄电池等工业，是制取各类锶合金的优质原料。锶元素的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 锶元素与氦元素化学性质相似B. 最外层有 2个电子
C. 锶元素位于元素周期表第五周期D. 核电荷数为38
15. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
A. 振荡试管B. 加热高锰酸钾
C. 稀释浓硫酸D. 测定溶液的pH
16. 乙酰氨基酚(化学式为 C8H9NO2)是乙酰苯胺类解热镇痛药，又名扑热息痛，用于发热，也可用于缓解轻中度疼痛。下列有关乙酰氨基酚的说法正确的是
A. 从宏观上看：乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B. 从微观上看：乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成
C. 从质量上看：乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为 8：9
D. 从类别上看：乙酰氨基酚属于有机化合物
17. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A. a=1B. 甲为反应物
C. 丙可能催化剂D. 该反应可能是CaCO3CaO+CO2↑
18. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数之比为 3：4
B. 该反应属于置换反应
C. W 物质属于有机物，是煤气的主要成分
D. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
19. 下列实验方案设计错误的是
A. AB. BC. CD. D
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是
A. 若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A 具有磁性，D 在常温常压下为无色无味的液体，则B 是 H2
B. 若 A 为 KNO3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
C. 若 A 为 CuO，则B、C、D 可以都是化合物
D. 若该反应为A充分燃烧的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动植物呼吸，常温下 C 为气体，则 C 是 CO2
第Ⅱ卷 (非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
（1）国产大飞机C919 已经正式投入商业运营，这是我国民用航空工业的一座里程碑。C919机体材料使用了大量的铝合金，铝合金中的铝由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）电动汽车产业是我国具有优势的新兴产业。传统汽车的燃料汽油通常是将化石燃料中的________加热炼制得到的。大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源：________。
（3）“碳中和”是指一定时间内 CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收________，并释放一种可供动植物呼吸的气体________ (填化学式)。
（4）硬水是因为水中溶解了较多的可溶性钙镁化合物，钙元素的符号是________；生活中常用________的方法将硬水转化为软水。
22. Ⅰ.工农业生产和日常生活中，都离不开酸、碱、盐这几类物质。
（1）实验室制取CO2时，我们不选用浓盐酸，这是因为浓盐酸有较强的________ (填标号)，从而使收集到的CO2不纯。
A. 酸性B. 挥发性C. 脱水性D. 吸水性
Ⅱ.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（2）C物质是Ca(OH)2，它的溶解度随着温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。
（3）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。
（4）若 B中混有少量的 A，最好采用_________的方法提纯B。
Ⅲ.酸和碱之间可以发生中和反应。
（5）若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_________。
（6）人们常利用中和反应改良酸性土壤、处理污水、治疗胃酸过多等，请写出氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式：__________________。
23. 金属材料是现在材料学研究的重点方向之一。
Ⅰ.合金是一类重要的金属材料。请用化学用语填空。
（1）地壳中含量最高的金属元素：_________。
（2）2个钠离子：_________。
（3）MgO中，镁元素的化合价_________。
Ⅱ.钼(M)是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。工业上用钼矿石制备金属钼的工艺流程如图所示：
（4）操作a的名称为_________。
（5）根据步骤①，钼矿石中除了钼元素，还应该含有_________元素。
（6）步骤③发生反应的化学方程式为__________________，反应类型为_________(填基本反应类型)。
24. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题。
（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的_________性。
（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有_________ (写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式：__________________。
（3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_________(填化学式)。
（4）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCO3)赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：
①黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是_________。
②黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分_________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 下图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器①名称是_________；②的名称是_________。
（2）C装置中玻璃棒的作用是__________________。
（3）实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是_________(填装置编号)，用此装置制氧气，其反应的化学方程式是__________________。
（4）装置E可用于收集_________(填“氧气”或“二氧化碳”)，气体应该从_________口进入(填“a”或“b”)。
（5）若选用B装置制氧气，试管口棉花的作用是__________________。
26. 硫养粉(Na2SO3)为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
ⅰ.Na2SO3易溶于水，能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。
ⅱ.SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
ⅲ.碱石灰的主要成分为CaO和 NaOH 固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么?
【进行猜想】
猜想一：Na2SO3
猜想二：Na2SO3、Na2SO4
猜想三：Na2SO4
（1）猜想四：___________。
猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
（2）
【反思交流】
（3）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整：_________________。
（4）实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：__________。
【反思拓展】
（5）硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式：_____________。
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27. 实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：
（1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要______。
（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
1
0
反应后质量/g
12
22
a
16
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
B
鉴别蔗糖和 NH4NO3固体
加入少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中细沙
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去氯化钠固体中的二氧化锰
加适量水溶解，过滤
实验
实验操作
实验现象
实验结论
I
打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
①B装置中品红溶液褪色
猜想三、六不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊
猜想一、二不正确
Ⅱ
另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量 BaCl₂溶液，观察现象。
③_________________
猜想五正确