2024年中考化学专题训练——盐和化肥

这是一份2024年中考化学专题训练——盐和化肥，共5页。试卷主要包含了选择题，实验题，计算题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
1．下列指定反应的符号表达式正确的是
A．工业上用电解法冶炼铝：
B．实验室制二氧化碳：
C．镁条在空气中燃烧：
D．碱式碳酸铜受热分解：
2．研究化学发展史是学习化学的重要途径，下列有关化学史实的描述错误的是
A．道尔顿提出了原子论B．门捷列夫编制了元素周期表
C．侯德榜改进了烧碱的生产D．波义耳发现了酸碱指示剂
3．除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。 为除去食盐水中的可溶性杂质，进行下列操作：a.加过量氢氧化钠溶液；b.加过量碳酸钠溶液；c.加过量氯化钡溶液 d.过滤；e.加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是
A．abcdeB．bcadeC．cabdeD．cbaed
4．形成化学观念是化学核心素养的要求之一、下列对化学观念的认识，不正确的是
A．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
B．微粒观：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
C．元素观：硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变
D．守恒观：12g镁和12g氧气充分反应， 生成24g氧化镁
5．一袋净重50kg的化肥，标签表明该化肥的主要成分是碳酸氢铵，含氮量14%(其余杂质不含氮元素，受热不分解)。下列说法正确的是
A．使用该化肥时需要在晴天不断翻动土壤，防止土壤受潮结块
B．取20g化肥样品充分加热，可得到3.4g氨气
C．该化肥中，碳酸氢铵的含量为80%
D．尿素【CO(NH2)2】也可做化肥，以含氮量分析，50kg该化肥相当于30kg尿素
6．下列对实验现象的描述正确的是
A．氢气在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰并有水珠滴落
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，产生蓝色沉淀
C．电解水时正极产生的气体体积大约是负极产生气体体积的2倍
D．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白色火焰，放出热量，生成黑色粉末
7．下列变化不能通过一步反应就实现的是
A．H2SO4→H2OB．Fe2O3→FeSO4
C．Na2CO3→CaCO3D．CaO→Ca（OH）2
8．向水中加入下列物质，pH值不会发生变化的是
A．生石灰B．食醋C．氯化钠D．碳酸钠
9．属于纯净物的是
A．大理石B．双氧水C．胆矾D．食用盐
10．下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为待检验物质或杂质)
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
11．根据如图所示实验回答问题。
(1)实验甲所示，红磷燃烧的化学方程式为 ，能验证质量守恒定律的现象是 。
(2)实验乙所示，同学们观察到反应前后天平平衡，但小柯同学认为该实验不能直接用于验证质量守恒定律，理由是 ，用其他试剂替换氯化钠溶液，则该试剂应具备的条件是 。
(3)实验丙所示，观察到 现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
拓展设问
(4)【实验操作意外】实验甲中气球膨胀后又变瘪，天平指针随着偏右后又恢复平衡，指针偏右的原因是 。
12．如图是构建的碱知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色，能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)；
(2)实验二为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)：该实验验证了上述知识网络图中碱能够与 反应。
(3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。
(4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。
(5)实验五向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，现象是 。
三、计算题
13．为测定某菱铁矿石样品中FeCO3的质量分数(杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，进行了如下实验：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式为 。
(2)根据已知条件列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式 。
(3)样品中碳酸亚铁的质量分数为 。
(4)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验中所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量是 。
(5)将不饱和滤液蒸发a克水得干燥固体，则a= 。
(6)为了冶炼含铁80%的生铁560t，需要这种矿石的质量为 。
四、填空与简答
14．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 （填离子符号）。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。
15．二氧化钛(TiO2)用途广泛．以钛铁矿为原料生产二氧化钛的工艺流程如下图。
(1)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中含有 种元素。
(2)煅烧炉中发生分解反应，另一种产物是水，该反应的文字表达式为 。
(3)上述流程中，除煅烧炉外，有新物质生成的是 （填序号）。
a．反应釜 b．水解池
16．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如图所示。
请回答以下问题：
(1)D溶液中的阳离子是 ，E的化学式为 。
(2)反应②的化学方程式： 。
(3)H的一种用途： 。
(4)①②③④四个反应中属于置换反应的是 。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蒸馏水、食盐水
鉴别
取样，滴加肥皂水，观察现象
B
CaCl2溶液(盐酸)
除杂
加过量的碳酸钙粉末，过滤
C
CH4(H2)
检验
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
D
KCl和MnO2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干