高教版（2021）化学通用类第二节元素周期律精品课后作业题

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这是一份高教版（2021）化学通用类第二节元素周期律精品课后作业题，文件包含12元素周期律练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类原卷版docx、12元素周期律练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页，欢迎下载使用。

基础巩固
1．下列元素中，不属于碱金属元素的是
A．锂B．铝C．钠D．钾
2．下列排列顺序不正确的是
A．还原性：F->Cl->Br-B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3
C．热稳定性：HF>HCl>PH3D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
3．下列关于元素周期表的说法错误的是
A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18
C．所含元素种类最多的族为ⅢB族
D．过渡元素位于金属元素与非金属元素分界线附近
4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．R元素的最高正价为价
B．由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色
C．R和Z的简单氢化物的沸点：
D．由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是
A．W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z
B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z
C．Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价
D．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与同浓度稀硫酸反应的速率大小：R>Y>X
B．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液
C．T的氢化物能形成10e-、18e-的微粒
D．在常温常压下，T、Z形成的两种化合物之间可以很容易的相互转化
7．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中
A．非金属性最强的是OB．核外电子数最少的是 Na
C．金属性最强的是AlD．原子半径最大的是Si
能力进阶
8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．还原性：B．酸性：
C．热稳定性：D．氢化物的稳定性：
9．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是
A．y轴表示的可能是最高化合价B．y轴表示的可能是原子最外层电子数
C．y轴表示的可能是相对原子质量D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数
10．下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是
11．某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是
A．元素符号是NeB．该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族
C．在化学反应中易失电子D．微粒半径小于Mg2+
12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是
A．原子序数：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：
C．非金属性：X＞Y＞ZD．原子半径：X＞Y＞Z
13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越难得到电子
B．氢氧化钡比氢氧化镁碱性强
C．气态氢化物的稳定性X>Y，说明X的非金属性比Y强
D．原子最外层有2个电子的短周期元素一定在第ⅡA族
14．下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素
B．短周期中共有15种主族元素
C．0族元素原子的最外层电子数不都是8个
D．元素周期表有7个横行，18个纵列
素养提升
15．根据元素周期律推测物质的性质，下列说法错误的是
16．下列有关元素周期表(律)的叙述正确的是
A．前三周期所含元素中原子最外层电子数是2的有两种
B．第二周期元素原子半径随原子序数递增逐渐增大
C．第三周期简单离子的半径随原子序数的递增逐渐减小
D．117号元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族
17．蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：
(1)写出下列元素名称(填汉字)：①___________，⑥___________，⑦___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(填元素名称，填汉字)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。(填名称，汉字)
18．1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：
(1)钙的原子结构示意图为_______，它在元素周期表中的位置是_______
(2)原子半径：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+
(3)科学家经分析后提出了有关推断，其中正确的是_______(填选项序号)。
①自然界可能存在钙的单质②钙的金属性强于铝③钙与氧气不能反应
(4)钙的金属性_______(填“强于”或“弱于”)镁，可以通过_______(填实验方法)加以验证。
19．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______
A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7
C．LiOH的碱性比NaOH的弱
D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟
(2)下列比较正确的是______
A．非金属性：N>CB．酸性：HClO>H2SO3
C．碱性：Mg(OH)2>NaOHD．热稳定性H2S>H2O
(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______
A．原子半径：S>ClB．单质熔点：S>Cl2
C．酸性：H2S＜HClD．热稳定性：H2S＜HCl
20．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
(1)金属性最强的元素是___________；
(2)F的原子结构示意图是___________；
(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；
(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；
(5)Ne原子的最外层电子数是___________；
(6)N与O原子半径较大的是___________；
(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；
(8)与MgO难与水反应的是___________；
(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；
(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；
(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。
X
Y
Z
W
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H
2
C
N
O
3
Na
Al
Si
4
K
Ca
选项
叙述I
叙述II
A
Al有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B
将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈
金属性：K＞Na
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I- 还原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢
Be与冷水更难反应
B
与水反应生成
与水反应生成
C
不稳定
更不稳定
D
与氢气在点燃条件下能反应
与氢气在常温下可能反应
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl