中职化学高教版（2021）化学通用类第四节 离子反应和离子方程式精品课时练习

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1．家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （ ）
A．醋中的水使大理石溶解B．醋中的醋酸使大理石氧化
C．醋中的醋酸使大理石还原D．醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应
【答案】D
【详解】醋酸具有酸性，且酸性比碳酸强，食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙不溶于水。
故选：D。
【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的
A．食盐、硫酸B．铁粉、生石灰C．胆矾、石灰水D．苏打、盐酸
【答案】B
【详解】A.食盐和硫酸不但不能回收铜盐而且会使废水酸性增强，A错误；
B.铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入生石灰可以降低废水的酸性，B正确；
C.石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，加入胆矾，胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中的Cu2+，反而更多，C错误；
D.苏打可以降低废水的酸性，加入硫酸不能除去酸性废水中的Cu2+，D错误。
答案选B。
3．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
【答案】C
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；
故选C。
4．误食可溶性钡盐，急救方法之一是用的稀溶液洗胃
A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．Na2SO4
【答案】D
【详解】
A. 氯化钠和可溶性钡盐不发生反应，不能解毒，A错误；
B. 氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且与可溶性钡盐不会发生反应，不能解毒，B错误；
C. 碳酸钠具有腐蚀性，且在胃酸的酸性条件下不能使可溶性钡盐沉淀而除去，不能解毒，C错误；
D. Na2SO4是无毒盐，能与可溶性钡盐反应生成不溶于水也不溶于胃酸(盐酸)的硫酸钡而解毒，D正确；
答案选D。
5．下列物质不可以区分和NaCl溶液的是
A．HClB．C．D．
【答案】C
【详解】A．盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体、和氯化钠不反应，能鉴别，A不符合题意；
B．氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和氯化钠不反应，B不符合题意；
C．硝酸银和碳酸钠、氯化钠都会生成白色沉淀，不能鉴别，C符合题意；
D．氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀、和氯化钠不反应，D不符合题意；
故选C。
6．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【详解】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
综上所述答案为D。
能力进阶
7．下列反应能够发生，且属于离子反应的是
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C．CO2与C在高温条件下生成COD．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
【答案】B
【详解】A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；
C． CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；
D． KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；
答案选B。
8．离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是
A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．稀盐酸与氢氧化钡的反应
【答案】D
【详解】A．弱酸和弱碱不能写成离子，所以H++OH-=H2O不能表示所有酸和碱之间的中和反应，A不符合题意；
B．碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO，B不符合题意；
C．可溶性酸和可溶性碱还可能反应生成沉淀，例如硫酸和氢氧化钡的反应，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，离子方程式为H++OH-=H2O，D符合题意；
综上所述答案为D。
9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．水滴石穿B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中D．燃料的燃烧
【答案】C
【详解】A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
10．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A错误；
B．电荷不守恒，应有2个，B错误；
C．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，C正确；
D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误；
故选C。
11．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
【答案】C
【详解】A．氢离子和碳酸根离子不能大量共存，A错误；
B．铜离子是蓝色不符合题意，B错误；
C．、、无色透明，能大量共存，C正确；
D．镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A．
B．
C．F
D．
【答案】C
【详解】A．盐酸是强酸，离子反应为OH-+H+=H2O，故A错误；
B．Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；
C．Fe的活泼性比Cu强，可以发生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，对应离子方程式书写规范正确，故C正确；
D．稀盐酸与铁反应生成FeCl2，反应方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，对应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
答案为C。
13．下列化学用语正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
B．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：O2-+2H+=H2O
D．水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
【答案】B
【详解】A．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，将钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．MgO是固体，不能写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为：MgO+2H+=Mg2++H2O，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应该为：Mg(OH)2+2CH3COOH= Mg2++2CH3COO-+2H2O，D错误；
故选B。
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14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【详解】A． 和反应生成水，故A不选；
B． 与、均能形成沉淀，故B不选；
C． 、反应生成水和二氧化碳，故C不选；
D． 、、、不反应，能大量共存，故D选；
故选D。
15．下列离子方程式中正确的是，
A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓
B．铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu
C．稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
【答案】A
【详解】A． 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀: Ba2++SO= BaSO4↓，A正确；
B． 铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+ Cu，B错误；
C． 稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；
D． 稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；
答案选A。
16．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(2)一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
①写：写出反应的化学方程式： 。
②拆：把易溶于水且易电离的物质如 写成离子的形式， 等仍用化学式表示：
③删：删去方程式 ，并将方程式化为最简： 。
④查：检查离子方程式 。
【答案】(1)离子符号
(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 如强酸、强碱和大部分可溶性盐 难溶的物质、气体和水 2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 两边不参加反应的离子 +Ba2+=BaSO4↓ 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
【分析】本题考查的是离子方程式的定义以及书写步骤。
【详解】（1）离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子；
（2）离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)：①写：写出反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，②拆：把易溶于水且易电离的物质如如强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-，③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+Ba2+=BaSO4↓，④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
17．按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) 。
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜(写出离子方程式) 。
(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。
(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式) 。
(5)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。
【答案】(1)CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
(2)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(3)Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO
(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案合理即可）
(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）
【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑；
故答案为：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
故答案为：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
（3）Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子；Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO；
故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO；
（4）H+ + OH— = H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案合理即可）；
（5）CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水；
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）。
18．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。
(1)稀盐酸中阳离子的符号是 。
(2)反应①中石蕊溶液变为 色。
(3)反应⑤的离子方程式为 。
(4)图中只生成盐和水的反应有 (填序号)。
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的 。
【答案】(1)H＋
(2)红
(3)Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O
(4)③⑤
(5)Na2CO3
【详解】（1）HCl在水溶液中电离出阳离子H+和阴离子Cl-，故此处填：H+；
（2）稀盐酸属于酸溶液，遇石蕊变红，故此处填：红；
（3）Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，对应的离子方程式为：Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；
（4）反应③：Ca(OH)2与稀盐酸反应只生成盐CaCl2和水，由第(3)问，反应⑤也符合题意，故此处填：③⑤；
（5）BaCl2与稀盐酸和Ca(OH)2均不反应，CuSO4与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸和Ca(OH)2均反应，故此处填：Na2CO3。
19．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液的电离方程式：①硫酸： ，②氢氧化钠： ，③硝酸铁： ，④醋酸： ， ⑤碳酸氢钠： 。
(2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：
①氧化钠： 。
②硫酸氢钠： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸钠和氯化钡溶液反应： 。
②钠与水反应 。
③碳酸钙与稀盐酸反应： 。
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）①硫酸为强电解质，完全电离：；
②氢氧化钠为强电解质，完全电离：；
③硝酸铁为强电解质，完全电离：；
④醋酸为弱电解质，部分电离：；
⑤碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：；
（2）①氧化钠熔融完全电离出钠离子和氧离子，；
②硫酸氢钠熔融完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，；
（3）①硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，；
③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，；
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀和水，。