资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩2页未读，
继续阅读
所属成套资源：【中职专用】化学课程同步练习（高教版2021通用类）
成套系列资料，整套一键下载
中职化学高教版（2021）化学通用类主题三 溶液与水溶液中的离子反应第五节 盐的水解优秀练习
展开
这是一份中职化学高教版（2021）化学通用类主题三 溶液与水溶液中的离子反应第五节 盐的水解优秀练习，文件包含35盐的水解练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类原卷版docx、35盐的水解练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
基础巩固
1．下列物质能发生水解反应的是
A．BaCl2B．KNO3C．Na2SO4D．NH4Cl
【答案】D
【分析】盐类水解遵循“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性”规律。
【详解】A．BaCl2为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，A不符合题意；
B．KNO3为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，B不符合题意；
C．Na2SO4为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，C不符合题意；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中铵根离子会发生水解生成弱电解质一水合氨和氢离子，D符合题意；
故选D。
2．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧
【答案】B
【分析】弱酸根离子、弱碱阳离子会促进水的电离，酸或碱会抑制水的电离；
【详解】①会抑制水的电离；②为强酸根离子不影响水的电离；③会促进水的电离；④为强碱阳离子不影响水的电离；⑤会促进水的电离；⑥会抑制水的电离；⑦为强酸根离子不影响水的电离；⑧会促进水的电离；
故选②④⑦；
故选B。
3．对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是
A．降温B．通入CO2气体
C．加入少量CaCl2固体D．加入少量NaOH固体
【答案】D
【详解】A. 降温会减弱碳酸钠的水解程度，溶液碱性减弱，故A不符合题意；
B. 二氧化碳与碳酸钠的溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的水解能力小于碳酸钠溶液，溶液碱性减弱，故B不符合题意；
C. 加入少量氯化钙固体，与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根减少，碱性减弱，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠会电离出氢氧根，增强溶液碱性，使红色加深，故D正确；
故答案为D。
4．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NH3
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选；
D．氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；
故选C。
5．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是
A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳
B．夏天，海水的pH会减小
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化
D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂
【答案】B
【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，。
【详解】A．海水的弱碱性使平衡正向移动，碳酸根浓度增大，有利于碳酸钙形成，从而有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳，A正确；
B．夏天温度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳浓度减小，平衡CO2+H2O，逆向移动，氢离子浓度减小，海水PH升高，B错误；
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会增加空气中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移动，造成海水酸化，C正确；
D．SO2是酸性氧化物，故弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂，D正确；
故选B。
6．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施
A．降低温度B．滴加少量盐酸C．加入适量氢氧化钠溶液D．加少量氯化钠固体
【答案】C
【详解】A．水解是吸热的，降低温度，抑制铝离子水解，A错误；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，抑制铝离子水解，B错误；
C．加入适量的氢氧化钠溶液，消耗氢离子，水解平衡正向移动，促进铝离子水解，C正确；
D．加入少量氯化钠固体，不影响铝离子水解，D错误；
故选C。
能力进阶
7．下列关于醋酸钠溶液叙述正确的
A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大
B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时，
C．离子浓度大小关系：
D．加入冰醋酸时水的电离程度减小
【答案】D
【详解】A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大，醋酸钠浓度减小，醋酸根离子浓度减小，A错误；
B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时，由电荷守恒可知：，则，B错误；
C．醋酸钠溶液中钠离子和醋酸根离子是主要的，水解程度是次要的，则，C错误；
D．加入冰醋酸时醋酸浓度变大，氢离子浓度变大，水的电离被抑制，水的电离程度减小，D正确；
故选D。
8．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是
A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④
【答案】B
【详解】②含有两个，所以它们大于其它物质；①醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④铵根离子正常水解；③NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；故物质的量浓度相同的这几种溶液浓度大小顺序是②>③>④>①，故B正确；
故选B。
9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．是氯气和水可逆反应，故A不符合题意
B．是碳酸氢根电离方程式，故B不符合题意；
C．是氢硫酸电离方程式，故C不符合题意；
D．是铵根水解方程式，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．是的电离方程式，A项不选；
B．是H2O和SO2反应生成的H2SO3的一级电离方程式，B项不选；
C．是CO的水解方程式，C项选；
D．是的电离方程式，D项不选；
故选：C。
11．常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的物质应该为强碱弱酸盐，故选D。
12．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是
A．、、NaCl、
B．、、、NaCl
C．、、、
D．、、、
【答案】C
【详解】的水解程度大于，相同物质的量浓度时，；NH4+水解使溶液、溶液显酸性，相同物质的量浓度时，溶液中NH4+浓度大于溶液中浓度，则，NaCl、不水解，溶液显中性，水解使溶液显碱性，
A．物质的量浓度相同的四种溶液的pH由小到大的顺序为：、 NaCl、、，A错误；
B．结合A分析可知，B错误；
C．物质的量浓度相同的四种溶液的pH由小到大的顺序为：、、、，C正确；
D．结合C分析可知，D错误；
故答案为：C。
素养提升
13．下列微粒对CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是
A．H+B．氯离子C．D．Ba2+
【答案】A
【详解】A．该平衡为醋酸的水解平衡，加入氢离子，H+ 与醋酸根离子生成弱酸醋酸，醋酸根离子浓度减小，导致平衡移动，A正确；
B．Cl-是强酸酸根，对CH3COO-的水解无影响，B错误；
C．是强酸酸根，对CH3COO-的水解无影响，C错误；
D．Ba2+是强碱的阳离子，对CH3COO-的水解无影响，D错误；
故选A。
14．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．是强酸弱碱阳，水解显酸性，故A不符合题意；
B．是强碱弱酸阳，水解显碱性，故B符合题意；
C．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；
D．是强酸弱碱盐，水解显酸性，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
15．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，A错误；
B．醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解， B错误；
C．铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，C正确；
D．硝酸电离出氢离子，抑制水的电离，D错误；
故选C。
16．水解反应的表示方法
盐的离子+水弱酸(弱碱)
如 水解的离子方程式为 ；
KF水解的离子方程式为 ．
【答案】
17．按要求回答下列问题：
(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡： ；
②电离平衡： ；
③水解平衡： 。
(2)常温下，0.1 ml∙L−1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是 。
【答案】(1) H2OH＋＋OH－ H＋＋ ＋H2OH2CO3＋OH－
(2)水解程度
【详解】（1）①水的电离平衡：H2OH＋＋OH－；故答案为：H2OH＋＋OH－.
②电离平衡：H＋＋；故答案为：H＋＋。
③水解平衡：＋H2OH2CO3＋OH－；故答案为诶：＋H2OH2CO3＋OH－。
（2）碳酸氢根水解显碱性，碳酸氢根电离显酸性，常温下，0.1 ml∙L−1 NaHCO3溶液的pH为8.4，则说明的电离程度小于水解程度，相对较强的是水解程度；故答案为：水解程度。
18．时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)相同浓度的离子中，结合能力最强的是 。
(3)①请写出水解的离子方程式 ；
②请写出硫酸铝水解的离子方程式 ；
(4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的 固体；
A． B． C．
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)AB
【分析】(1)K越大，酸性越强；
(2)酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强；
(3)碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；铝离子水解生成氢氧化铝；
(4) 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动。
【详解】（1）由表格中K可知， ；K越大，酸性越强，所以的酸性由强到弱的顺序为；故答案为；
（2）由表格中K可知， ，酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强，所以相同浓度的离子中，结合能力最强的是，故答案为；
（3）①碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；碳酸钠水解离子方程式为，故答案为；
②铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为，故答案为；
（4）氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动；
A．酸性HCl>，与HCl反应，与HClO不反应，对平衡向右移动，故A 正确；
B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确；
C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误；
故答案选AB。
19．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
【答案】 深 变小 正反应 浅 变小 逆反应 红褐 正反应
【详解】在FeCl3溶液中加入FeCl3固体，加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，溶液的pH变小；
在FeCl3溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大，溶液颜色变浅，溶液的pH变小；
在FeCl3溶液中加入氢氧化钠后，OH-消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动，产生红褐色沉淀。化学式
电离平衡常数
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
盐的浓度
加入FeCl3固体，再测溶液的pH
溶液颜色变 ，溶液的pH
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向 方向移动
溶液的酸碱度
加盐酸后，测溶液的pH
溶液颜色变 ，溶液的pH
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液
产生 色沉淀
加入氢氧化钠后，OH-消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动
温度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，水解平衡正向移动
基础巩固
1．下列物质能发生水解反应的是
A．BaCl2B．KNO3C．Na2SO4D．NH4Cl
【答案】D
【分析】盐类水解遵循“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性”规律。
【详解】A．BaCl2为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，A不符合题意；
B．KNO3为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，B不符合题意；
C．Na2SO4为强酸强碱盐，水溶液中不发生水解，C不符合题意；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中铵根离子会发生水解生成弱电解质一水合氨和氢离子，D符合题意；
故选D。
2．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧
【答案】B
【分析】弱酸根离子、弱碱阳离子会促进水的电离，酸或碱会抑制水的电离；
【详解】①会抑制水的电离；②为强酸根离子不影响水的电离；③会促进水的电离；④为强碱阳离子不影响水的电离；⑤会促进水的电离；⑥会抑制水的电离；⑦为强酸根离子不影响水的电离；⑧会促进水的电离；
故选②④⑦；
故选B。
3．对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是
A．降温B．通入CO2气体
C．加入少量CaCl2固体D．加入少量NaOH固体
【答案】D
【详解】A. 降温会减弱碳酸钠的水解程度，溶液碱性减弱，故A不符合题意；
B. 二氧化碳与碳酸钠的溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的水解能力小于碳酸钠溶液，溶液碱性减弱，故B不符合题意；
C. 加入少量氯化钙固体，与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根减少，碱性减弱，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠会电离出氢氧根，增强溶液碱性，使红色加深，故D正确；
故答案为D。
4．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NH3
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选；
D．氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；
故选C。
5．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是
A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳
B．夏天，海水的pH会减小
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化
D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂
【答案】B
【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，。
【详解】A．海水的弱碱性使平衡正向移动，碳酸根浓度增大，有利于碳酸钙形成，从而有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳，A正确；
B．夏天温度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳浓度减小，平衡CO2+H2O，逆向移动，氢离子浓度减小，海水PH升高，B错误；
C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会增加空气中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移动，造成海水酸化，C正确；
D．SO2是酸性氧化物，故弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂，D正确；
故选B。
6．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施
A．降低温度B．滴加少量盐酸C．加入适量氢氧化钠溶液D．加少量氯化钠固体
【答案】C
【详解】A．水解是吸热的，降低温度，抑制铝离子水解，A错误；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，抑制铝离子水解，B错误；
C．加入适量的氢氧化钠溶液，消耗氢离子，水解平衡正向移动，促进铝离子水解，C正确；
D．加入少量氯化钠固体，不影响铝离子水解，D错误；
故选C。
能力进阶
7．下列关于醋酸钠溶液叙述正确的
A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大
B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时，
C．离子浓度大小关系：
D．加入冰醋酸时水的电离程度减小
【答案】D
【详解】A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大，醋酸钠浓度减小，醋酸根离子浓度减小，A错误；
B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时，由电荷守恒可知：，则，B错误；
C．醋酸钠溶液中钠离子和醋酸根离子是主要的，水解程度是次要的，则，C错误；
D．加入冰醋酸时醋酸浓度变大，氢离子浓度变大，水的电离被抑制，水的电离程度减小，D正确；
故选D。
8．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是
A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④
【答案】B
【详解】②含有两个，所以它们大于其它物质；①醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④铵根离子正常水解；③NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；故物质的量浓度相同的这几种溶液浓度大小顺序是②>③>④>①，故B正确；
故选B。
9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．是氯气和水可逆反应，故A不符合题意
B．是碳酸氢根电离方程式，故B不符合题意；
C．是氢硫酸电离方程式，故C不符合题意；
D．是铵根水解方程式，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．是的电离方程式，A项不选；
B．是H2O和SO2反应生成的H2SO3的一级电离方程式，B项不选；
C．是CO的水解方程式，C项选；
D．是的电离方程式，D项不选；
故选：C。
11．常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的物质应该为强碱弱酸盐，故选D。
12．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是
A．、、NaCl、
B．、、、NaCl
C．、、、
D．、、、
【答案】C
【详解】的水解程度大于，相同物质的量浓度时，；NH4+水解使溶液、溶液显酸性，相同物质的量浓度时，溶液中NH4+浓度大于溶液中浓度，则，NaCl、不水解，溶液显中性，水解使溶液显碱性，
A．物质的量浓度相同的四种溶液的pH由小到大的顺序为：、 NaCl、、，A错误；
B．结合A分析可知，B错误；
C．物质的量浓度相同的四种溶液的pH由小到大的顺序为：、、、，C正确；
D．结合C分析可知，D错误；
故答案为：C。
素养提升
13．下列微粒对CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是
A．H+B．氯离子C．D．Ba2+
【答案】A
【详解】A．该平衡为醋酸的水解平衡，加入氢离子，H+ 与醋酸根离子生成弱酸醋酸，醋酸根离子浓度减小，导致平衡移动，A正确；
B．Cl-是强酸酸根，对CH3COO-的水解无影响，B错误；
C．是强酸酸根，对CH3COO-的水解无影响，C错误；
D．Ba2+是强碱的阳离子，对CH3COO-的水解无影响，D错误；
故选A。
14．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．是强酸弱碱阳，水解显酸性，故A不符合题意；
B．是强碱弱酸阳，水解显碱性，故B符合题意；
C．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；
D．是强酸弱碱盐，水解显酸性，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
15．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，A错误；
B．醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解， B错误；
C．铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，C正确；
D．硝酸电离出氢离子，抑制水的电离，D错误；
故选C。
16．水解反应的表示方法
盐的离子+水弱酸(弱碱)
如 水解的离子方程式为 ；
KF水解的离子方程式为 ．
【答案】
17．按要求回答下列问题：
(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡： ；
②电离平衡： ；
③水解平衡： 。
(2)常温下，0.1 ml∙L−1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是 。
【答案】(1) H2OH＋＋OH－ H＋＋ ＋H2OH2CO3＋OH－
(2)水解程度
【详解】（1）①水的电离平衡：H2OH＋＋OH－；故答案为：H2OH＋＋OH－.
②电离平衡：H＋＋；故答案为：H＋＋。
③水解平衡：＋H2OH2CO3＋OH－；故答案为诶：＋H2OH2CO3＋OH－。
（2）碳酸氢根水解显碱性，碳酸氢根电离显酸性，常温下，0.1 ml∙L−1 NaHCO3溶液的pH为8.4，则说明的电离程度小于水解程度，相对较强的是水解程度；故答案为：水解程度。
18．时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)相同浓度的离子中，结合能力最强的是 。
(3)①请写出水解的离子方程式 ；
②请写出硫酸铝水解的离子方程式 ；
(4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的 固体；
A． B． C．
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)AB
【分析】(1)K越大，酸性越强；
(2)酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强；
(3)碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；铝离子水解生成氢氧化铝；
(4) 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动。
【详解】（1）由表格中K可知， ；K越大，酸性越强，所以的酸性由强到弱的顺序为；故答案为；
（2）由表格中K可知， ，酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强，所以相同浓度的离子中，结合能力最强的是，故答案为；
（3）①碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；碳酸钠水解离子方程式为，故答案为；
②铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为，故答案为；
（4）氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动；
A．酸性HCl>，与HCl反应，与HClO不反应，对平衡向右移动，故A 正确；
B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确；
C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误；
故答案选AB。
19．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
【答案】 深 变小 正反应 浅 变小 逆反应 红褐 正反应
【详解】在FeCl3溶液中加入FeCl3固体，加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，溶液的pH变小；
在FeCl3溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大，溶液颜色变浅，溶液的pH变小；
在FeCl3溶液中加入氢氧化钠后，OH-消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动，产生红褐色沉淀。化学式
电离平衡常数
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
盐的浓度
加入FeCl3固体，再测溶液的pH
溶液颜色变 ，溶液的pH
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向 方向移动
溶液的酸碱度
加盐酸后，测溶液的pH
溶液颜色变 ，溶液的pH
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液
产生 色沉淀
加入氢氧化钠后，OH-消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动
温度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，水解平衡正向移动
相关试卷
中职化学高教版（2021）化学通用类学生实验 化学实验基本操作同步练习题： 这是一份中职化学高教版（2021）化学通用类<a href="/hx/tb_c4034915_t7/?tag_id=28" target="_blank">学生实验 化学实验基本操作同步练习题</a>，文件包含14化学实验基本操作练习-中职专用高一化学同步精品课堂高教版2021·通用类原卷版docx、14化学实验基本操作练习-中职专用高一化学同步精品课堂高教版2021·通用类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
化学化学通用类主题四 常见无机物及其应用第一节 常见非金属单质及其化合物课后作业题： 这是一份化学化学通用类<a href="/hx/tb_c4034930_t7/?tag_id=28" target="_blank">主题四 常见无机物及其应用第一节 常见非金属单质及其化合物课后作业题</a>，文件包含411常见非金属单质练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类原卷版docx、411常见非金属单质练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
中职化学高教版（2021）化学通用类第一节 常见非金属单质及其化合物同步训练题： 这是一份中职化学高教版（2021）化学通用类<a href="/hx/tb_c4034930_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 常见非金属单质及其化合物同步训练题</a>，文件包含412几种重要的非金属化合物练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类原卷版docx、412几种重要的非金属化合物练习-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·通用类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
