新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

这是一份新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 Pt-195，5g时，均有2，24L正庚烷完全燃烧，生成0，45NA等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Pt-195
第I卷选择题
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。
1．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>Z
B．元素非金属性：W>Z>Y>X
C．气态氢化物的稳定性：YD．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
2．下列说法中不正确的是
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物
D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构
3．合成氨反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．的结构式为
B．在反应过程中，逐步产生NH、等原子团
C．在反应过程中，有非极性共价键断裂和形成
D．选择合适的条件，通入1ml 和3ml ，最终所得
4．Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是
A．Mc位于第7周期第ⅤB族
B．24g48Ca2+中含有的中子总数为
C．288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同
D．的质子数比中子数多58
5．下列过程中涉及到吸热反应的是
A．硫的燃烧B．硫酸与氢氧化钠反应
C．浓硫酸溶于水D．与反应
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的有
①H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2
②C8H8(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH3 C8H8(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH4
③2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH5 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10
A．2项B．3项C．4项D．5项
7．观察图所示甲乙两个装置图，下列说法错误的是
A．甲为原电池，能将化学能转变为电能，锌为负极
B．甲中电子由锌电极经外电路流向铜电极
C．反应一段时间后，不考虑温度变化，两烧杯中溶液的pH均增大
D．两个装置的总反应均为，当锌溶解了6.5g时，均有2.24L氢气生成
8．石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是
A．锌片作正极
B．电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片
C．铜片上发生还原反应，质量一定增加
D．水果种类会影响LED灯的亮度
9．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2：1：3
B．B(g)的物质的量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等
D．A(g)的质量保持不变
10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中数目为
B．2mlSO2与足量O2反应生成的SO3数目为
C．由与组成的混合物中阴离子总数为
D．与足量Fe充分反应，转移个电子
11．工业合成氨反应：为放热反应。已知断开键、键、键所需能量依次为436kJ、391 kJ、946 kJ。下列说法正确的是
A．放热反应不需要加热就能发生
B．的总能量高于的总能量
C．若有生成，反应放出热量92 kJ
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
12．下列化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子：B．甲烷的空间填充模型：
C．NaOH的电子式：D．氟离子（）的结构示意图：
13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数等于4NA
B．标准状况下，2.24L正庚烷完全燃烧，生成0.7mlCO2和0.8ml水
C．50mL、18ml/L浓硫酸与足量铜粉共热充分反应，生成SO2分子的数目为0.45NA
D．和充分反应转移电子数为0.2NA
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．化合物M中W原子的最外层都达到8电子结构
B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Y的简单氢化物比W的稳定
D．可从元素Y所在主族中寻找新的半导体材料
15．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是
A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B．正极反应为
C．放电时，左侧电极质量增重
D．当电路中转移时，经过交换膜的离子是
16．下列变化过程符合如图能量变化规律的是
A．硫酸和氢氧化钠溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．CaCO3高温分解D．碳酸氢钠受热分解
第II卷
二、非选择题
17．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”元素Mc可由反应：+=+3得到。
(1)该元素的质子数为 。287Mc与288Mc互为 。
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为H2N-NH2，写出该化合物分子的电子式： ，该分子内存在的共价键类型有 。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的化学式为 ，+5价简单含氧酸的化学式为 。
18．研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 。
(2)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。
①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤
A．①②⑤B．①③④C．②③④D．③④⑤
19．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序： （用化学式表达）。
(2)这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体，此化合物中所含化学键的类型有 。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式： 。
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与CO反应，形成无色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式： 。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收，形成两种盐，分别是 、 。
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中，采用固固加热的方式制备的化学方程式为 。该气态氢化物收集时，验满的方法及现象为 。
(5)上述元素f的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的某化合物除去，试写出该化合物的电子式： 。
20．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开键、键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成键会放出391kJ能量。
①根据上述数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②若消耗和，理论上放出或吸收热量为，则为 kJ。
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。
以下叙述中，正确的是___________。
A．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
D．若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
(3)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。
实验原理：。
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。
①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的 极，其电极反应式为 ；该电极上发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为 。
21．甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2mlCO2和2mlH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线a表示的物质为 ；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)= ml/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为 ，平衡时的压强与初始压强的比值为 (填最简整数比)。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗 L(换算成标准状况下)H2，生成 gCH4。
化学参考答案
1．A2．A3．C4．B5．D6．B7．D8．D9．A10．C
11．D12．B13．D14．A15．B16．A
17．(1) 115 同位素
(2) 极性键和非极性键
(3) P2O3 H3PO4
18．(1) X+3Y2Z 0.05ml/(L·min)
(2)B
19．(1)
(2) 离子键和共价键
(3) 硝酸钠 亚硝酸钠
(4) 湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满
(5)
20．(1) 放热 92
(2)BD
(3) 负 还原
21．(1) 氢气 0.02 AC
(2) bf 40% 9:10