2024届贵州省黔南州高三下学期二模考试化学试题（原卷版+解析版）

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1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。
3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表达有错误的是
A. 的晶胞结构图：
B. 用电子云轮廓图表示分子中键的形成：
C. 分子的VSEPR模型：
D. 分子中的键电子云轮廓图：
3. 下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含离子的数目为。
B. 和的混合物中含有的离子总数为
C. 当产生(标准状况下)时，转移电子数
D. 中含键的数目为
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加稀：
B 将溶液长时间煮沸时形成水垢：
C. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
D. 向含的溶液中通入
6. 下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知在有机化合物中，基团吸电子能力：；基团推(供)电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法不正确的是
A. 与反应：比容易
B. 碱性：
C. 酸性：弱于
D. 羟基的酸性：强于
8. 前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49.Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态原子的轨道上有2个未成对电子，基态原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 和的最高价含氧酸均为强酸B. 简单氢化物的沸点：
C. X、Z可形成非极性分子D. 为只含离子键的离子晶体
9. 由有机物M制备某液晶聚芳酯N的反应如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应为缩聚反应
B. 化合物为
C. 最多可与反应
D. M中含有2种官能团，分子中所有原子可能共平面
10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
11. 热敏材料可用氧钒(IV)碱式碳酸䯃化学式为为原料制备，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图所示。已知：①在酸性条件下易被氧化，②氧钒(IV)碱式碳酸铵难溶于水。
下列说法中不正确的是
A. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵与盐酸和NaOH均能反应
B. 步骤一制取时，不宜采用过量的盐酸来促进的转化
C. 称为盐酸肼、别名肼二盐酸盐，由和通过氢键形成
D. 步骤二中发生的反应可表示为：
12. 工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，工作原理如图所示：
下列说法中不正确的是
A. b电极的电极反应为：
B. 当生成邻溴苯胺，同时可以处理含有的废水
C. 电解过程中极区溶液的酸性减弱
D. 工作时，电极和均发生氧化反应
13. 某同学进行如图所示实验。下列说法正确的是
A. ①中仅存在两个平衡
B. 该实验中溶液由粉红色变为红色，是由水解程度增大导致的
C. 加热③的溶液，红色会变深
D 上述实验现象说明
14. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取，如图所示是某种锆的氧化物晶体的晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 若p原子的坐标参数为，则q原子的坐标参数为
B. 晶胞中O和的配位数分别为4和8
C. 原子之间的最短距离为
D. 该氧化物的密度为
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图所示装置制备。
已知：(ⅰ)易溶于水，难溶于乙醇，以上会逐渐失去结晶水。
(ⅱ)合成反应：；；
实验步骤：
Ⅰ．制备：装置制备的经过单向阀通入装置中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取粗产品配制成溶液，用移液管取于锥形瓶中、以淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0250ml/L的碘标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗碘标准溶液，计算的含量(滴定反应：)。请回答：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为_______，步骤Ⅰ中单向阀的作用是_______。
（2）步骤Ⅰ中不宜低于7的原因是_______；装置C中生成的总反应的化学方程式是_______。
（3）步骤Ⅱ中使用乙醇洗涤晶体的优点有_______。
（4）①步骤Ⅲ中滴定终点的现象为_______，该粗品中的质量分数为_______。
②下列操作会使测定结果偏高的是_______(填字母)
A．滴定前滴定管尖端有气泡，终点则气泡消失
B．当滴定至溶液突然变蓝时，立即俯视读数
C．实验中用末润洗的移液管移取溶液
16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、碳及有机物)制取的工艺流程如图所示：
已知：酸性条件下氧化能力：。
（1）“焙烧”的目的是_______，提高焙烧速率的措施有_______。
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______。
（3）基态原子的价电子排布式是_______；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是_______。
（4）“净化除杂1”过程中，先在加入的作用是_______；再升温至，加入溶液，调至4.5沉铁，该反应的离子方程式为_______。
（5）“净化除杂2”过程中，加入以除去原溶液中的(浓度为)和，若控制溶液中，则的去除率准确值为_______。[已知某温度下，]
17. 反应在工业上有重要应用。
（1）已知和的燃烧热分别为，则_______。
（2）在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达平衡状态的是_______(填字母)。
A. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变B. 的体积分数保持不变
C. 体系中压强不变D. 容器中混合气体的密度不变
（3）该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是_______。
②某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：(*表示吸附在催化剂表面)，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_______(填字母)。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的
C．加快膜内原子迁移有利于的解离
D．原子在膜表面上结合为的过程为放热反应
③同温同压下，已知等物质的量的和通入无膜反应器和膜反应器发生反应，无膜反应器中的平衡转化率为，相同时间内膜反应器出口和出口中的物质的量之比为1：8，则使用膜反应器的平衡转化率提高了_______。
（4）也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所示
a为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该电极上的反应为_______。
18. 化合物是鞘氨醇激酶抑制剂，口服能显著降低肿瘤的生长，其合成路线如图所示：
（1）用系统命名法命名化合物A为_______，的反应类型是_______。
（2）D中官能团的名称为_______。
（3）的结构简式为_______。
（4）写出反应的化学方程式：_______。
（5）化合物是的同分异构体，能同时满足下列3个条件的有_______种。
①苯环上只有2个取代基；②其酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。
（6）写出发和为原料制备的合成路线流程图：_______(须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。A．战国甬钟
B．宋代鹭鸟纹蜡染
C．东汉抚琴陶俑
D．记录水族文化的水书
A．保存白磷
B．测定的分解速率
C．含量滴定
D．制取少量氯气
选项
社会实践活动
化学知识
A
在工厂参加煤球生产时添加生石灰
生石灰具有吸水性
B
在农村利用厨余垃圾堆肥
厨余垃圾被微生物降解时放热
C
帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒
过氧乙酸具有强酸性
D
在长途运输鱼苗的水中添加适量
可与水反应缓慢释放氧气，生成的能吸收
选项
实验操作
现象
得出结论
A
将适量的铜粉投入溶液并振荡
铜粉溶解消失
被氧化
B
将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合
溶液紫红色变浅
甲醇被氧化成甲醛
C
加热溴乙烷与的乙醇溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
试管中溶液紫红色褪去
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
D
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
由木炭与浓硝酸反应生成