2024年吉林省德惠市中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分)
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
2. 空气中含有较多成分，经过分离得到的下列物质仍然不属于纯净物的是
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体
3. 下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是
A. 墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动
B. 固体难压缩是因为分子间的间隔很小
C. 气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大
D. 二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小
4. 化学就在你我身边。下列叙述错误的是
A. 白醋可用于清除热水壶内壁的水垢
B. 医学上常用75%的酒精作消毒剂
C. 膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D. 工业废水灌溉农田
5. 下列化学方程式及反应类型均正确的是
A 分解反应
B. 置换反应
C. 化合反应
D. 化合反应
6. 如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法错误的是
A. 图示的化学反应属于化合反应
B. 此反应的化学方程式为
C. 反应前后各元素的化合价均发生了改变
D. 图中反应前后分子个数比为2:1:2
7. 下列所示实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 测定溶液pH值
C. 闻药品气味
D. 倾倒液体
8. 在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是
A. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热
B. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D. 一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色
9. 铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（ ）
A. N2O3B. NO2C. NOD. N2O
10. 以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是
A. X表示的物质类别是盐
B. CH4中碳元素的化合价是-4价
C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质
D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为
二、非选择题(每空1分，共40分)
11. 用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号_____；
（2）两个氧原子_____；
（3）氧气化学式_____。
12. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。
（1）铒元素的元素符号为___________；
（2）铒元素的核外电子数为___________；
（3）铒元素的相对原子质量为___________。
13. 水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的___________杂质，利用活性炭的___________性可除去水中的异味；
（2）通过电解水实验可证明水是由___________元素组成的，水能溶解很多种物质，是最常见的___________。
14. 海南粉是海南特色小吃，其配料包括：米粉、豆芽菜、笋丝、酸菜、牛肉干、花生、黑芝麻、大蒜末等。
（1）米粉由大米加工而成，主要富含的基本营养素为_____。
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质
（2）配料中的花生又称“长生果”，富含、P、K、、等_____(填“元素”“原子”或“分子”)，有助于防治心血管疾病。
（3）大蒜切开捣碎后生成的大蒜素能够杀菌，大蒜素的化学式为，该分子中S原子和O原子的个数比为_____。
15. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如下图所示，根据图文回答问题。
营养成分表
（1）牛奶盒内附有一层铝箔，利用了铝的___________(选填“延展性”或“导热性”)；
（2）新鲜牛奶的pH约为7，接近___________性，储存一段时间后味道变酸，pH变___________。
16. 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：
（1）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是___________；
（2）小明同学设计下图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。
能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是___________，要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入___________(填化学式)溶液。
17. 请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①写出仪器名称：a为___________；
②实验室用粉末制取的化学方程式为___________，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止粉末___________；
③实验室可选用___________(填字母序号)和D装置制取气体，在添加药品前，首先应进行的操作是___________；
④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到的人，实验室制备的化学方程式为___________。
（2）对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发。蒸发结束后用___________(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；
②下列有关蒸发过程说法正确的是___________(填序号)。
A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
B．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
C．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
D．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
18. 化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1物质在不同温度时的溶解度
表2溶解度的相对大小(20℃)
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为___________。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是___________。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是___________。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B. 若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C. 若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
19. 下图是小组同学绘制性质思维导图的一部分，请补全相关内容。
实验分析：___________；问题分析：___________。
20. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到___________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色；
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中___________；
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。M点表示___________。
【交流与反思】
a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
21. 镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：
（1）中镁元素的化合价为___________；
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
解：设至少需要消耗氯化镁的质量是x
列比例式___________
x=___________
答：至少需要消耗氯化镁的质量是**。项目
每100g
NRV%
能量
272kJ
3%
蛋白质
3.2g
5%
脂肪
3.8g
6%
碳水化合物
45g
2%
钠
70mg
4%
钙
100mg
12%
温度/℃
0
10
20
30
溶解度
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
KCl
27.6
31.0
34.0
370
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
溶解度/g
一般称为
10
易溶
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条
___________
猜想二正确证明盐酸过量