河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题原卷版docx、河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑
B. 向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
C. 向溶液中通入气体：
D. 溶液滴入溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A错误；
B．由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误；
C．硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误；
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D正确；
故选D。
2. 将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是
A. a处布条褪色，说明具有漂白性
B. b处出现蓝色，说明还原性：
C. c处红色逐渐变浅，说明具有还原性
D. 换成重做实验，a处布条褪色更快
【答案】B
【解析】
【分析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质，据此分析；
【详解】A．氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；
B．b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，故B正确；
C．c处红色褪去，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误；
答案为B。
3. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向KI溶液中滴加少量的FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，A正确；
B．水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含有水杨酸，而不是生成紫色沉淀，B错误；
C．甲醛具有还原性，若空气中有甲醛，则将其注入盛有酸性高锰酸钾溶液试管中会褪色或颜色变浅，若不变色，则证明空气中几乎不含甲醛，C正确；
D．取1mL溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL溶液，若无现象，证明溶液中几乎无，则与形成了稳定的配合物，D正确；
故选B。
4. 莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是
A. 的键角：B. 基态原子第一电离能：
C. 基态的未成对电子数为4个D. 晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸根和硫酸根中S原子价层电子对数均为4，中存在1对孤电子对、中没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致的键角：，A错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大的趋势，基态原子第一电离能：，B正确；
C．基态Fe2+价层电子排布图是，未成对电子数为4个，C正确；
D．结合图可知，晶体中存在铵根离子、硫酸根离子，故有离子键；铵根离子、硫酸根离子中存在氮氢、硫氧共价键；铵根内有1个配位键、在亚铁离子和水分子中存在配位键，D正确；
故选A。
5. 我国科学家设计一种以ZnI2水溶液作为锌离子电池介质的Zn-BiOI电池，通过Bi/Bi3+与I-/I转化反应之间的协同作用实现优异的电化学性能，原理如图所示。碘离子作为氧化还原媒介体，可以加快动力学转化过程，促进更快的电荷转移。下列说法错误的是
A. 充电时，主要发生的电池反应为2Bi+2Bi2O3+3ZnI2=6BiOI+3Zn
B. 放电时，部分I-在Zn电极转化为I
C. 充电时，每生成1mlBiOI，转移电子数为3ml
D. 电池工作时，I-与I之间转化反应能够提供额外的电化学容量
【答案】C
【解析】
【分析】该电池为二次电池，放电时锌作负极，BiOI作正极，放电时电池的总反应为：6BiOI+3Zn=2Bi+2Bi2O3+3ZnI2；充电时的总反应为：2Bi+2Bi2O3+3ZnI2=6BiOI+3Zn，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，充电时，主要发生的电池反应为2Bi+2Bi2O3+3ZnI2=6BiOI+3Zn，A正确；
B．由分析可知，放电时，部分I-在Zn电极失去电子转化为I2，然后I2与I-反应转化为I，B正确；
C．由总反应可知，每生成6mlBiOI时有2mlBi参与反应，转移6ml电子，即生成1mlBiOI，转移1mle-，C错误；
D．由B项分析可知，电池工作时，I-与I之间转化反应能够提供额外的电化学容量，D正确；
故答案为：C。
6. 在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯
已知：
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
B. 保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例
C. 保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例
D. 保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的小，则反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，A正确；
B．改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是，产物浓度之比与反应时间无关，因此，不能提高产物中邻二氯苯的比例，B错误；
C．可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，C正确；
D．由于两产物浓度之比与反应时间无关，适当提高反应温度，使催化剂碘的溶解度增大，既可以加快化学反应速率，同时可以提高邻位取代的机率(催化剂会参与反应形成中间体，根据信息可知，碘在对位的取代机率较大)，从而提高产物中邻二氯苯的比例，D正确；
故选B。
7. 靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示下列叙述错误的是
A. 靛玉红能使的溶液褪色B. 靛玉红能发生加成、取代反应
C. 1 ml靛玉红最多能与9 ml发生反应D. 靛玉红的分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．靛玉红结构中含有碳碳双键可以和发生加成反应，即能使的溶液褪色，A正确；
B．由结构图可知结构中含有碳碳双键、羰基等可以发生加成反应；含有肽键、苯环可以发生取代反应，B正确；
C．1 ml靛玉红含有2 ml苯环、1 ml碳碳双键、1 ml羰基，所以最多能与8 ml发生反应，C错误；
D．由结构式可知，靛玉红的分子式为，D正确；
故选C。
8. 关于海水综合利用，下列说法正确的是
A. 粗盐提纯所加沉淀剂可依次为溶液、溶液、溶液
B. 海水提镁过程中将直接灼烧即可制得无水
C. 海水提溴过程中每获得共需要消耗标准状况下
D. 海水淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
【答案】D
【解析】
【详解】A．粗盐提纯时，为使加入过量的钡离子转化为沉淀除去，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后加入，否则会使氯化钠溶液中混有氯化钡杂质，故A错误；
B．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，若六水氯化镁直接灼烧会导致氯化镁水解生成氧化镁，不能制得无水氯化镁，故B错误；
C．海水提溴过程中氯气的作用是先将海水中的溴离子转化为溴，经富集（溴转化为溴离子）后再将溴离子转化为溴，则每获得0.1ml溴共需要消耗标准状况下氯气的体积为0.1ml×2×22.4L/ml=44.8L，故C错误；
D．从海水中取得淡水的过程为海水淡化，海水淡化常用的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故D正确；
故选D。
9. 已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：，；，。下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度均为0.1ml/L的与的混合溶液的约为13
B. 0.05ml气体通入1L 0.5ml/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀
C. 0.1ml/L溶液中
D. 0.1ml固体不能溶解在1L的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中
【答案】D
【解析】
【详解】A．在物质的量浓度均为0.1ml/L的与的混合溶液中，，故约为13，A正确；
B．在0.05ml气体通入1L 0.5ml/L的硫酸铜溶液中，，该反应的平衡常数，故能观察到黑色沉淀，B正确；
C．由于，由于，故水解大于电离，0.1ml/L溶液中，C正确；
D．由，该反应的平衡常数，0.1ml固体能溶解在1L的一元强酸，D错误；
故选D。
10. 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是
A. 青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B. 青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大
C. 青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：
D. 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCl，电极反应方程式为： ，故A正确；
B．青铜锈蚀 I过程发生电极反应：，Cl-浓度越大，腐蚀趋势越大，故B正确；
C．青铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成，化学方程式为：2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=2，故C错误；
D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，除去表面的酸性物质（如HCl），能使其保存更长久，D正确；
故选C。
11. X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. M存在最高化合价为+6价
B. Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应
C. Y、M形成的化合物为大气污染物
D. X、Z、M可形成一种含共价键、配位键离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素，Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li，Y是C、Z是N、M为O。
【详解】A．M为O，O不存在最高化合价+6价，A错误；
B．单质锂与CO2的反应为4Li＋CO22Li2O＋C，是置换反应，B错误；
C．Y、M形成的化合物CO2不是大气污染物，C错误；
D．X、Z、M可形成NH4NO3是一种含共价键、配位键的离子化合物，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子，基态W原子核外s能级和p能级电子数相等，基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2。下列说法一定正确的是
A. 第一电离能：W>Z>Q
B. Q与X形成的化合物一定是离子化合物
C. 工业上通过电解W和Y形成的化合物来制得W单质
D. 元素电负性：X>Y>Z
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子，Y的电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；基态W原子核外s能级和p能级电子数相等，W的电子排布式为1s22s22p63s2，W为Mg元素；Mg核外电子的空间运动状态有6种，基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2，即有8种，Z的电子排布式为1s22s22p63s23p2，Z为Si元素，X的原子半径比O小，可能为F或者H，Q的原子半径比Mg大，为Na。
【详解】A．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Z>W>Q，故A错误；
B．Na和H、F形成化合物为NaH、NaF，二者都是离子化合物，故B正确；
C．工业上通过电解Mg和Cl形成的化合物MgCl2来制得Mg单质，故C错误；
D．X如果是H，电负性：O>H>Si，故D错误；
故选B。
13. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 与足量作用：
B. 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）
C. 溶液中加入少量溶液：
D. 苯酚钠溶液中通入少量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．与足量发生取代反应，反应方程式为 ，故A正确；
B．铜片上电镀银，阳极银失电子生成阴离子，阴极银离子得电子生成金属银，总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）为，故B正确；
C．溶液中加入少量溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀、硫酸钾， 反应的离子方程式为，故C正确；
D．酸性H2CO3>苯酚>，苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，，故D错误；
选D。
14. 中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA)，如图所示。
下列叙述错误的是
A. 丙烯酸发生加聚反应合成PAAB. PAA、APA都具有吸湿性
C. PAA的熔点低于APAD. 3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．是合成PAA的单体，发生加聚反应合成PAA，A项正确；
B．PAA含羧基，能与水形成氢键，具有吸湿性，APA含离子键、羟基，能溶于水且能与水形成氢键，具有吸湿性，B项正确；
C．APA摩尔质量大于PAA，且APA含离子键，故APA的熔点高于PAA，C项正确；
D．3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子式相同，不是同系物的关系，它们互为同分异构体，D项错误；
本题选D。
二、非选择题：本题共4小题，共计58分。
15. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：
已知：①钛渣中主要包括、、和等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质，相关物质的沸点如下表：
回答下列问题：
（1）钛在周期表中的位置为___________，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________。
（2）滤液X中含有的主要金属离子有___________。
（3）“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为___________；的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是___________。
（4）钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为___________。
（5）“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为___________。
（6）采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以固体为阳极、碳棒为阴极，熔融盐为电解质。阳极产生与，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：___________。
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. 作保护气，防止钛和钠被氧化
（2）、、
（3） ①. ②. 沸点相近，难以通过分馏分离
（4）1200℃、浸取1h
（5）
（6）
【解析】
【分析】钒钛磁铁矿在空气中高温冶炼，得到含钒铁水和钛渣，向含钒铁水中通入空气深度氧化得到半钢水和钒渣，钒渣加入CaO焙烧后用CO2和碳酸氢铵溶液浸出，得到碳酸钙沉淀，过滤后向滤液中加入氯化铵固体沉钒，最后经过煅烧得到V2O5，钛渣中主要包括、、和等，用盐酸酸浸，和不和盐酸反应，滤液X中含有、、，，，和滤渣用NaOH碱浸得到硅酸钠溶液，过滤后和Cl2、C反应生成TiCl4和CO，TiCl4用钠还原得到Ti，以此解答。
【小问1详解】
钛是22号元素，在周期表中位置为第四周期第ⅣB族，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是作保护气，防止钛和钠被氧化。
【小问2详解】
钛渣中主要包括、、和等，用盐酸酸浸，和和盐酸反应，和不和盐酸反应，滤液X中含有、、。
【小问3详解】
“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y为CO，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为：，粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是沸点相近，难以通过分馏分离。
【小问4详解】
由图可知，“焙烧”时最适合的反应条件为1200℃、浸取1h，此时钒的浸出率最高。
【小问5详解】
“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时和NaHCO3、CO2反应生成NaVO3、CaCO3和H2O，反应的离子方程式为。
【小问6详解】
阳极失去电子生成与，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
I．制备：
装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）装置A中装的仪器名称为___________。装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。
A．饱和食盐水 B．溶液 C．饱和溶液 D．酸性溶液
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因：___________；理论上和的最佳物质的量之比应为___________。
（3）当数据采集处接近时，三通阀(如图1)的孔路位置应调节为___________(填字母)。
（4）小组查阅资料：①的结构如图2所示(可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；
②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。发生的反应为：，常温下，，溶液溶解生成的离子方程式：___________，常温下，该反应的化学平衡常数为___________。在配合物离子中，___________(填字母)不可能作配位原子。
a．中的中心S原子 b．中的端基S原子
（5）向浸取液中通入空气使转化为稳定性高的，同时加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。则负极区电极反应为___________。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. BD
（2） ①. ②. 1:2
（3）D （4） ①. ②. 16 ③. a
（5）
【解析】
【分析】A为SO2的发生装置，将SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，与碳酸钠和硫化钠反应生成Na2S2O3溶液，混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3⋅ 5H2O产品，装置B吸收SO2，据此回答。
【小问1详解】
①装置A中装Na2SO3的仪器名称为蒸馏烧瓶；
②根据分析可知，装置B吸收SO2，酸性高锰酸钾和NaOH溶液都可以与SO2反应，故选BD；
【小问2详解】
①实验中通入的 SO2不能过量，否则产率会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为：；
②反应的方程式为：，所以论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为1:2；
【小问3详解】
当数据采集处pH接近7 ~ 8时，Na2CO3与Na2S已经完全反应为产物，此时反应应该停止，将多余的SO2进行尾气处理，需要调节三通阀的方向使SO2进入B装置，故选D；
【小问4详解】
①Na2S2O3溶液溶解AgBr生成Na3[Ag(S2O3)2]的离子方程式：；
②根据K稳= 3.2×1013，=K稳K sp ( AgBr )=3.2×10135.0 ×10−13=16；
③中的中心S原子无孤电子对，不做配位原子，端基S原子含有孤电子对，可做配位原子，故选a；
【小问5详解】
由图片可知，金失去电子发生氧化反应，所以负极区电极反应为：。
17. 氯化亚铁在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途，氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应，成为一种新型“明星分子”。回答下列问题：
（1）由固体粗略配制溶液，称取___________g固体在___________(填试剂)中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉。
（2）“无汞定铁法”标定溶液浓度：
①将___________(填酸式或碱式)滴定管先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是___________，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是___________。
③用标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，写出滴定反应的离子方程式___________。溶液的标定浓度为___________。
（3）取溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为___________。
（4）已知：亚硫酰氯()沸点为，遇水极易水解。实验室利用固体和亚硫酰氯()制备新型“明星分子”固体的装置如下图所示：
①先通一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。
②装置c、d连接在一起共同起到的作用___________。
③硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式___________。
④装置e中试剂为的酸性溶液，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 117.5 ②. 浓盐酸
（2） ①. 酸式 ②. 排气并调节液面在0刻度线以下 ③. 指示剂 ④. ⑤.
（3）7.68g （4） ①. a ②. 使得未反应的SOCl2冷凝、回流到a中 ③. ④.
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
实验开始先通N2一段时间后，先加热装置a使SOCl2挥发，b中SOCl2和FeCl2·4H2O反应生成FeCl2、SO2、HCl，未反应的SOCl2在冷凝管c中冷凝、回流到a中，SO2、HCl通过酸性K2Cr2O7溶液吸收二氧化硫，最后剩余尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
配制溶液，称取0.5L×1.0ml/L×235g/ml=117.5g固体在浓盐酸（抑制亚铁离子水解）中溶解后，加水稀释为，最后加入少量铁粉（防止亚铁离子被氧化）；
【小问2详解】
①将酸式滴定管（具有强氧化性，需要使用酸式滴定管）先水洗，再润洗，最后盛装标准溶液，其下一步操作是排气并调节液面在0刻度线以下，……正确安装滴定管。
②用移液管准确量取溶液注入锥形瓶中，并加入硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是指示剂，指示反应的终点。
③反应中铬化合价由+6变为+3、铁化合价由+2变为+3，由电子守恒可知，反应为，则溶液的标定浓度为；
【小问3详解】
溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变过程中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁沉淀，然后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁固体，由铁元素守恒可知，固体质量为
【小问4详解】
①先通一段时间后，先加热装置a，使得SOCl2挥发进入装置b中反应；
②装置c、d连接在一起共同起到的作用使得未反应的SOCl2冷凝、回流到a中；
③b中SOCl2和FeCl2·6H2O反应生成FeCl2、SO2、HCl，。
④装置e中试剂为酸性溶液，SO2被酸性K2Cr2O7溶液氧化为硫酸根离子，同时生成铬离子，反应为：。
18. 有机物F是合成治疗白血病的常用药博舒替尼的一种重要中间体，其一种合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为__________。
（2）B的结构简式为__________。
（3）③的反应类型为__________。
（4）④的化学方程式为______________________________。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
i．含有苯环
ii．含有
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构的结构简式是__________（写出一种）。
（6）设计①④的目的是__________；上述合成路线步骤多，导致F的产率低，利用原路线中的原料和反应条件，优化原合成路线以提高F的产率，完善新的合成路线：__________。
【答案】（1）氨基、羟基
（2） （3）取代反应
（4）+HCl+CH3COCl
（5） ①. 6 ②.
（6） ①. 保护氨基 ②.
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酸酐发生取代反应生成，则B为；与SO2Cl2发生取代反应生成，与(CH3)2SO2发生取代反应生成，与氯化氢发生取代反应生成，催化剂作用下与NCCH2COOH发生取代反应生成。
【小问1详解】
由结构简式可知，分子的官能团为氨基、羟基，故答案为：氨基、羟基；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，反应③为与(CH3)2SO2发生取代反应生成，故答案为：取代反应；
【小问4详解】
由分析可知，反应④为反应的化学方程式为与氯化氢发生取代反应生成和CH3COCl，故答案为：+HCl+CH3COCl；
【小问5详解】
C的同分异构体分子中含有苯环和含有，则同分异构体的结构可以视作邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯分子中苯环上的氢原子被取代所得结构，共有6种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1∶1的同分异构的结构简式，故答案为：6；；
【小问6详解】
由结构简式可知，A、E分子中都含有氨基，则设计①④的目的是保护氨基；由反应③可知，转化为的反应为与(CH3)2SO2发生取代反应生成，故答案为：保护氨基；。实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究与反应的限度
取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
检验家里空气中是否含有甲醛
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛
D
探究铝配合物的形成
取1mL溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL溶液
若无沉淀生成，说明与形成了稳定的配合物
化合物
沸点/℃
136
310
56.5
180
127