四川省广安市友实学校2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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考试时间：50分钟； 满分：50分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cl—35.5Ca—40
一、单选题(本大题共12个小题，每题1.5分，共18分，每小题只有一个正确选项。)
1. 下列诗句或俗语中，涉及化学反应的是
A. 吹尽黄沙始见金
B. 爝火燃回春浩浩
C. 酒香不怕巷子深
D. 铁杵磨成绣花针
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成生成的变化。
【详解】A、吹尽黄沙始见金，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、爝火燃回春浩浩，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、酒香不怕巷子深是分子的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、铁杵磨成绣花针，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。
【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化。
2. 化学与生活密切相关，下列做法不正确的是
A. 制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维
B. 一氧化碳与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡
C. 青少年常喝牛奶补充钙元素
D. 霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用
【答案】D
【解析】
【详解】A、制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，故A不符合题意；
B、一氧化碳与血红蛋白结合能力很强，使氧气失去了与血红蛋白结合的机会，而不能被血液运输到组织细胞，造成组织细胞缺氧，会导致人缺氧窒息死亡，故B不符合题意；
C、牛奶富含钙元素，青少年常喝牛奶补充钙元素，故C不符合题意；
D、霉变大米含有黄曲霉素，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，清洗后煮熟不能除去黄曲霉素，故D符合题意。
故选D。
3. 下列属于复合肥料的是
A. KNO3
B. NH4HCO3
C. Ca（ H2PO4）2
D. K2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、NH4HCO3只含N一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca（ H2PO4）2只含P一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、K2SO4只含K一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
4. 人与自然和谐共生，下列做法不符合这一理念的是
A. 爱护水资源，节约用水和防止水污染B. 为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C. 低碳生活，少乘汽车，多步行D. 垃圾分类回收，节约又环保
【答案】B
【解析】
【详解】A、爱护水资源，节约用水，符合“人与自然和谐共生”理念，不符合题意；
B、为了食品卫生，大量使用一次性餐具，浪费资源，不符合“人与自然和谐共生”理念，符合题意；
C、绿色出行，倡导“低碳生活”，符合“人与自然和谐共生”理念，不符合题意；
D、净化环境，垃圾分类回收处理，符合“人与自然和谐共生”理念，不符合题意；
故选：B。
5. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯B. 量筒读数
C. 倾倒液体D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A.使用酒精灯时，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该选项操作不正确；
B.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该选项操作正确；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，该选项操作不正确；
D.过滤液体时，液体要用玻璃棒引流，该选项操作不正确，
故选B。
6. 钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钠原子的相对原子质量为22.99gB. 钠原子在化学反应中易失去电子
C. 的核内质子数为10D. 人体缺钠易导致骨质疏松
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】A、钠原子的相对原子质量为22.99，单位不是g，该选项说法不正确；
B、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，该选项说法正确；
C、Na+的核内质子数为11，该选项说法不正确；
D、人体缺钙易导致骨质疏松，该选项说法不正确
故选B。
7. 抗击新冠肺炎疫情，国内270名新冠病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)新药或许会成为抗击新冠肺炎“特效药”。下列说法正确的是
A. 瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
B. 瑞德西韦的相对分子质量是602
C. 瑞德西韦中氢元素的质量分数最大
D. 瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，瑞德西韦由C、H、N、O、P元素组成，故瑞德西韦完全氧化的产物除了二氧化碳和水，还有含氮元素和磷元素的化合物，不符合题意；
B、瑞德西韦的相对分子质量是：，符合题意；
C、瑞德西韦中C、H、N、O、P元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，每个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，不符合题意。
故选B。
8. 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而非白雾，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选D。
9. ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2X，下列说法错误的是（ ）
A. ClO2中氯元素的化合价为+4
B. 该反应属于复分解反应
C. X的化学式是NaHSO4
D. ClO2中氯、氧元素的质量比为71：64
【答案】B
【解析】
【详解】A、ClO2中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4，该选项说法正确。
B、反应物是三种且没有相互交换成分，不是复分解反应，该选项说法不正确。
C、由质量守恒定律可知，反应的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，则X为NaHSO4，该选项说法正确。
D、ClO2中氯、氧元素的质量比为：35.5：32=71：64，该选项说法正确。
故选：B。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
10. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. Cu2+、SO、Cl-、Na+B. OH-、K+、NO、Ba2+
C. Mg2+、SO、Al3+、NOD. Na+、CO、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
11. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A. CaO（CaCO3）滴加稀盐酸
B. HCl（H2O）将混合气体通过固体CaO
C. CO2（CO）通入氧气点燃
D. KCl（MnO2）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、将混合气体通过固体氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化氢反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、加水充分溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。
故选D。
12. 下列化学方程式与事实相符且正确的是
A. 洗去试管壁上附着的铜：
B. 用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：
C. 用一氧化碳还原氧化铁炼铁：
D. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铜和硫酸不反应，故A不正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故B正确；
C、化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故C不正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，故D不正确。故选B。
二、填空题(本大题共4个小题，每空1分，共计14分)
13. 用化学用语填空：
（1）最简单的有机物的化学式__________；
（2）地壳中含量最多的金属元素和含量最多非金属元素形成的化合物的化学式__________；
（3）2个铵根离子___________；
（4）使无色酚酞试剂变红的离子__________。
【答案】（1）CH4 （2）Al2O3
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4。
【小问2详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多非金属元素是氧元素，它们形成的化合物的化学式是Al2O3。
【小问3详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铵根离子表示为。
【小问4详解】
碱溶液能使酚酞试液变红，是因为碱溶液中都含有，所以能使无色酚酞试剂变红的离子是。
14. 我校初三化学学习兴趣小组对邻水水质的状况进行了相关的研究调查.
（1）通过实验得出此水质为硬水，在日常生活中可以用______来降低水的硬度，要除去水异味则通常需要通过活性炭的___________.
（2）酸雨是指雨水的pH______5.6（填“＞”、“="、“＜”）
（3）下列对水的叙述不正确的是______
A.水的污染会引起土壤污染
B.地球上淡水资源非常丰富
C.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D.水是一种很好的溶剂
【答案】 ①. 加热煮沸 ②. 吸附 ③. < ④. B
【解析】
【详解】（1）加热煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，故填加热煮沸；
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填吸附。
（2）酸雨是指雨水的pH＜5.6，故填＜。
（3）A 水的污染会引起土壤污染，选项正确；
B 地球上可供人类使用的淡水资源只占总水量0.3％，是匮乏的，选项错误；
C 明矾溶于水形成胶体，可吸附水中的悬浮固体杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，选项正确；
D 水是一种很好的溶剂，可以溶解很多物质，选项正确，故填B。
15. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：

（1）温度为________℃时，A、C溶解度相等。
（2）t2℃时，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________。
（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的质量的大小关系是________。(用“>”“<”或“=”连接)
【答案】（1）t1 （2）75g
（3）C>B>A
【解析】
【小问1详解】
据图可知，在t1℃时，A、C溶解度相等；
【小问2详解】
t2℃时，物质B的溶解度是50g，把30gB物质加到50g水中，最多溶解25g，充分溶解后所得溶液的质量=25g+50g=75g；
【小问3详解】
t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量关系为C＞B＞A，溶质质量关系为A＞B＞C，降温后溶剂不变，A物质析出晶体最多，B物质析出晶体次之，C没有晶体析出，故所得三种溶液质量的大小关系还是：C＞B＞A。
16. 海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：
回答下列问题：
（1）在实验室进行操作a的名称是___________。
（2）用盐酸溶解沉淀A发生反应的化学方程式：_______，该基本反应类型属于________。
【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 复分解反应
【解析】
【小问1详解】
操作a实现了固液分离，即为过滤操作；
【小问2详解】
氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，得到的沉淀A为氢氧化镁，加入盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
三、计算题(本大题共1个小题，共6分)
17. 测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5 g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水）

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是______g。
（2）石灰石样品中碳酸钙质量分数是______。
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数。
【答案】（1）2 （2）80%
（3）解：设恰好反应时，参加反应的氯化氢的质量为x。
x＝1.46g
稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝14.6%
答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g；
【小问2详解】
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是=80%；
【小问3详解】
过程见答案。
四、科学探究题(本大题共2个小题，每空1分，共计12分)
18. 根据所学知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出上述标号仪器的名称：a__________。
（2）小丽选择上述装置中的B作为制取实验室氧气的发生装置，发生的化学反应方程式为__________。
（3）小王同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是__________，此时收集装置应选择装置__________（填装置序号）。
（4）G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥二氧化碳，此时瓶中应该盛放的液体试剂是__________（填试剂名称），二氧化碳应该从__________端通入（填“b”或“c”）。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. D或F ⑤. 浓硫酸 ⑥. b
【解析】
【分析】
【详解】（1）据图可知，a是长颈漏斗。
（2）B装置是固、液发生装置，是利用二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，发生的化学反应方程式为。
（3）C装置制取较纯净的氢气，该装置的显著优点是可以控制反应的发生和停止，将干燥管提起，固液分离，反应停止；氢气难溶于水，密度比空气小，收集装置应选择排水法或向下排空气法，即D或F。
（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，此时瓶中应该盛放的液体试剂是浓硫酸；干燥气体时，气体长进短出，二氧化碳应该从b端通入。
19. 某“自加热食品”发热包主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是___________。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为___________，判断依据是___________。
②当图2中观察到___________现象，证明固体中含有CaCO3。
③固体中含有铁粉，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） （2）氢氧化钙
（3） ①. 活性炭 ②. 活性炭是黑色固体，且与稀盐酸不反应 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④.
【解析】
【小问1详解】
氧化钙俗称生石灰，发热包中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，进一步说明固体中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，故填：氢氧化钙。
【小问3详解】
反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是碳是黑色固体，不能和稀盐酸反应，故①填：活性炭，②填：活性炭是黑色固体，且与稀盐酸不反应。
当观察到澄清石灰水变浑浊，证明固体中含有碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故③填：澄清石灰水变浑浊。
固体中含有铁粉，加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故④填：。