化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构备课课件ppt

这是一份化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了原子核，核外电子，重新组合等内容，欢迎下载使用。
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子核与原子大小关系：
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外经常在一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子的核外电子在不同区域运动
二、核外电子分层排布（又叫分层运动）
2、核外电子分层排布的规律
（1）每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。
（2）最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。
离核由近到远，能量由低到高。
（阅读P54,第2段）
“+”表示原子核带正电
（由内向外为第1层、第2层..）
练习：画出下列原子的结构示意图
N Mg Cl
4、原子核外电子的排布有什么规律？
（1）从横行来看，每层的电子层数相同，最外层依次递增（1递增到8）。
（2）从纵行来看，每列中电子层数依次增加，最外层电子数相同。
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
5、原子化学性质与核外电子排布的关系：
最外层电子数相同，化学性质相似。
Na原子与Cl原子是怎样达到相对稳定结构的
原子通过得失电子形成离子。
1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。即：Xn+(-)
① 数字在前，正负号在后。② 电荷数为1时，1省略不写。③ 电荷数=原子得失的电子数目。
Na+ Al3+ S2- Cl- 钠离子 铝离子 硫离子 氯离子
（1）表示1个氧离子带2个单位的负电荷
例1：O2- 意义
（2）表示每个氧离子带2个单位的负电荷
（2）意义：表示1（每）个某离子带n个单位的正（负）电荷
5、分子、原子、离子与物质的关系
1、哪些表示原子、阳离子、阴离子？
原 子：质子数=核外电子数阳离子：质子数>核外电子数阴离子：质子数