人教版九年级上册课题2 原子的结构同步练习题

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构同步练习题，共9页。

A．②④⑥都是相对稳定结构的阳离子
B．③⑤所属元素的化学性质相似
C．②所属元素处于元素周期表第二周期
D．①和⑥能形成AB型化合物
2．根据下列提供的粒子结构示意图分析正确的是（ ）
A．五种粒子对应的元素中属于金属元素的是B、E
B．粒子E所对应的元素位于元素周期表的第三周期
C．C、D化学性质相似
D．A、B粒子对应元素组成化合物的化学式为NH3
3．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④等质量的三种微粒所含的质子数相同⑤三种粒子的化学性质相似
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．①②③④⑤
4．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有五种元素
B．①②④均达到相对稳定结构
C．⑤中x的值为14
D．①④形成的化合物是AlCl3
5．如图是某微粒的结构示意图，关于该微粒的说法错误的是（ ）
A．该微粒属于非金属元素
B．该微粒一定易得到电子
C．该微粒所属元素排在元素周期表的第三周期
D．该微粒带2个单位的负电荷时，x为8
二．填空题（共3小题）
6．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）图中共表示 种元素（填数字）；
（2）具有相对稳定结构的原子是 （填字母，下同）；属于阴离子的是 ；属于金属元素的离子是 ；
（3）E所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
7．北斗导航系统采用我国自主研发的铷原子钟提供精确时间，铷原子结构示意图如图，铷元素（Rb）属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核内质子数为 ，X＝ ，铷原子在化学反应中 （填“易得”或“易失”）子，铷离子的符号为 。
8．如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：
（1）上述六种元素中，己元素的化学性质与 （填序号）元素相似。
（2）在化学反应中，戊元素的原子容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）戊元素、己元素组成的物质的化学式为： 。
三．解答题（共2小题）
9．见微知著，掌握微粒结构，了解元素性质和物质变化。
（1）微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
（2）微粒A、B、C、D、E中，属于稳定结构的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 ；
（3）微粒C的离子符号 。
10．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
①A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）。
②在化学反应中容易得到电子的粒子是 （填序号）。
③若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，则X＝ 。
④D元素位于周期表中第 周期。
（培优篇）2021-2022学年上学期初中化学人教新版九年级同步分层作业3.2原子的结构
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．下列有关原子和离子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．②④⑥都是相对稳定结构的阳离子
B．③⑤所属元素的化学性质相似
C．②所属元素处于元素周期表第二周期
D．①和⑥能形成AB型化合物
【解答】解：A、⑥质子数为17，电子数为18，属于阴离子，故A错误。
B、③⑤都是稳定结构的原子，属于稀有气体元素，化学性质相似，故B正确。
C、②核电荷数为12，电子数为10，失去2个电子，所以②原子核外有三个电子层，所属元素处于元素周期表第三周期，故C错误。
D、①最外层1个电子，易失去，⑥是稳定结构，不容易得失电子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D错误。
故选：B。
2．根据下列提供的粒子结构示意图分析正确的是（ ）
A．五种粒子对应的元素中属于金属元素的是B、E
B．粒子E所对应的元素位于元素周期表的第三周期
C．C、D化学性质相似
D．A、B粒子对应元素组成化合物的化学式为NH3
【解答】解：A.五种粒子对应的元素分别是氢、氮、氧、氧、钾，除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，属于金属元素的是钾，故A错误。
B.粒子E所对应的元素质子数19.核外电子数为18，属于阳离子，E原子核外有四个电子层，位于元素周期表的第四周期，故B错误。
C、C为氧原子、D为氧离子，最外层电子数不同，化学性质不相似，故C错误。
D.B是氮元素，最外层5个电子，显﹣3价，A粒子对应元素氢元素，显+1价，A、B粒子对应元素组成化合物的化学式为NH3，故D正确。
故选：D。
3．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④等质量的三种微粒所含的质子数相同⑤三种粒子的化学性质相似
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．①②③④⑤
【解答】解：铁原子在一定条件下失去2个、3个电子就转变成了Fe2+、Fe3+，Fe3+，Fe2+，Fe三种微粒的核外电子数一定不相等，电子层结构不同。但核内的质子数没有发生变化，故三种微粒核内质子相等，属于同种元素的粒子；由于电子的质量很小，可以忽略不计。所以，三种微粒的质量质量几乎相等。等质量的三种微粒所含的质子数相等，因为微粒发生电子得失的情况不同，所以三种粒子的最外层电子数不同，其化学性质一定不同。由上述分析可知，A正确。
故选：A。
4．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中共有五种元素
B．①②④均达到相对稳定结构
C．⑤中x的值为14
D．①④形成的化合物是AlCl3
【解答】解：A.不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和③的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法不正确。
B.①②④的最外层均为8个电子，所以均达到相对稳定结构，故选项说法正确。
C.在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+8+x+2＝26，x＝14，故选项说法正确。
D.①是带有三个单位正电荷的铝离子，④是带有一个单位负电荷的氯离子，所以二者构成的化合物的化学式为AlCl3，故选项说法正确。
故选：A。
5．如图是某微粒的结构示意图，关于该微粒的说法错误的是（ ）
A．该微粒属于非金属元素
B．该微粒一定易得到电子
C．该微粒所属元素排在元素周期表的第三周期
D．该微粒带2个单位的负电荷时，x为8
【解答】解：A.由粒子结构示意图可知，该粒子的核内有16个质子，是硫元素，硫元素属于非金属元素，选项说法正确；
B.若x＝6，则该粒子是硫原子，没有得到电子；若x＝8，则该粒子是硫离子，得到了2个电子，选项说法错误；
C.硫原子的核外有三个电子层，所以硫元素位于第三周期，选项说法正确；
D.硫原子的核外有三个电子层，核外电子排布依次为2、8、6，最外层有6个电子。若该微粒带2个单位的负电荷时，即是硫原子得到了2个电子，则x＝8，选项说法正确。
故选：B。
二．填空题（共3小题）
6．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）图中共表示 4 种元素（填数字）；
（2）具有相对稳定结构的原子是 C （填字母，下同）；属于阴离子的是 B ；属于金属元素的离子是 D ；
（3）E所示粒子在化学反应中容易 得到 电子（填“得到”或“失去”）。
【解答】解：（1）图中的五种粒子的质子数共有四种，所以共表示四种元素；故填：4；
（2）C中，质子数＝核外电子数，且最外层有8个电子，所以是具有相对稳定结构的原子；阴离子中的质子数小于核外电子数，所以B是阴离子；D的质子数为12，是金属元素——镁元素，该粒子的质子数小于核外电子数，所以是金属阳离子；故填：C；B；D；
（3）E所示粒子的最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到电子；故填：得到。
7．北斗导航系统采用我国自主研发的铷原子钟提供精确时间，铷原子结构示意图如图，铷元素（Rb）属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核内质子数为 37 ，X＝ 8 ，铷原子在化学反应中 易失 （填“易得”或“易失”）子，铷离子的符号为 Rb+ 。
【解答】解：我们判断一种元素的种类，通常可以根据其名称的偏旁来判断，“钅”字旁的为金属元素，所以铷为金属元素；根据原子结构示意图各部分的含义：圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，所以铷原子的核内质子数为37；在原子中，质子数＝核外电子数，所以37＝2+X+18+8+1，X＝8，铷原子的最外电子层上的电子数为1，易失去电子而带一个单位的正电荷，变成阳离子，其符号为：Rb+．
故答案为：金属；37；8；易失；Rb+。
8．如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：
（1）上述六种元素中，己元素的化学性质与 丙 （填序号）元素相似。
（2）在化学反应中，戊元素的原子容易 失去 （填“失去”或“得到”）电子，形成 阳离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）戊元素、己元素组成的物质的化学式为： AlCl3 。
【解答】解：（1）因为最外层电子数相同的原子，元素的化学性质相似，由图示可知，丙和己的最外层电子数相同，所以二者的化学性质相似；故填：丙；
（2）由图示可知，戊元素的原子最外层有3个电子，少于4个，所以在化学反应中，戊元素的原子容易失去电子，形成阳离子；故填：失去；阳离子；
（3）戊元素的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，己元素的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：AlCl3。
三．解答题（共2小题）
9．见微知著，掌握微粒结构，了解元素性质和物质变化。
（1）微粒A最外层电子数是 7 ，在化学反应中容易 得 （填“得”或“失”）电子；
（2）微粒A、B、C、D、E中，属于稳定结构的是 B、C （填编号，下同），属于同一种元素的是 C、E ；
（3）微粒C的离子符号 Mg2+ 。
【解答】解：（1）由图示可知，微粒A最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子；故填：7；得；
（2）微粒B和C的最外层均为8个电子，均属于稳定结构，C和E的质子数相同，所以属于同种元素；故填：B、C；C、E；
（3）微粒C的质子数为12，核外有10个电子，所以是带有两个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+；故填：Mg2+。
10．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
①A、B、C、D所示粒子共表示 3 种元素（填数字）。
②在化学反应中容易得到电子的粒子是 A、D （填序号）。
③若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，则X＝ 7 。
④D元素位于周期表中第 三 周期。
【解答】解：①A、B、C、D所示粒子的质子数共有三种，所以共表示三种元素；故填：3；
②原子的最外层电子数大于4的易得到电子，A、D粒子最外层电子数为6、7，它们在化学反应中都容易得到电子；故填：A、D；
③C的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，说明E元素显﹣3价，则E的原子得到3个电子后形成2、8这种稳定结构，所以X＝7；故填：7；
④D是氯原子结构示意图，其原子核外有三个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期；故填：三。