初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构课后复习题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构课后复习题，共8页。
【提分突破】
1、物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（ ）
A.He B.NH3 C.C60 D.NaCl
【答案】 D
【解析】
A、He为稀有气体，是有原子所构成的；
B、NH3是由分子所构成的；
C、C60 是由分子所构成的；
D、NaCl 是由Na+、CI-构成的：
故选D。
2、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）
A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子
C．原子、原子核 D．核外电子、原子
【答案】B
【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是
由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。
3、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成为世界上最精确的钟.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
【答案】A
【解析】在原子中，质子数=电子数，故选A。
4、氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12
D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
【答案】D
【解析】A、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；
B、原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；
C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；
D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。
故选D。
5、如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.氯原子的质子数为17 B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8 D.氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
6、下列微粒中不能直接构成物质的是( )
A.分子 B.原子 C.中子 D.离子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
故选：C。
7、对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ）
A.铜是由铜原子构成的金属单质
B.氧气是由氧分子构成的气体单质
C.水是由水分子构成的化合物
D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
【答案】D
【解析】
A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。故选：D。
8、某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）
A. 14 B. 16 C. 18 D. 20
【答案】B
【解析】该图示是某原子得到两个电子后状况，该元素的原子核外电子数为16，依据原子中质子数等于电子数，其核内质子数x为16。故选B。
9、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【解析】A．分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。
B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；
D．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。故选：D。
10、下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ ）
A.①③化学性质相似 B.②为阴离子
C.③④属于同一种元素 D.③为第三周期元素的原子
【答案】B
【解析】A、元素的化学性质实质上是由原子的最外层电子数决定的，①③均为原子，原子的最外层电子数相同，其化学性质也相似，故A选项正确；
B、②中原子核内质子数为11，核外电子数是10，核内质子带正电，核外电子带负电，因此②是阳离子，而不是阴离子，故B选项错误；
C、核内质子数相同的微粒是同一种元素，可以判断③④属于同一种元素，故C选项正确；
D、元素周期表的周期数等于原子的电子层数，③是原子，且有三个电子层，因此③处在第三周期，故D选项正确。故选B。
11、已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12
C．12m/n D．12n/m
【答案】D
【解析】将各数值带入相对原子质量的定义公式即可。
12、居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为________，相对原子质量为________．
【答案】88；226
【解析】解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226． 故答案为：88；226．
13、已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，则钠原子的实际质量为 。钠原子核内有 中子。（结果保留两位小数）
【答案】3.82×10-26kg，12。
【解答】设钠原子的实际质量是x
则有=23
x=3.82×10-26kg
由于相对原子质量约等于原子核中的质子数与中子数之和，故钠原子的中子数=23-11=12；
14、请用化学用语填空：
（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是_____。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是_____。
【答案】（1） H2O2：（2） Li。
【解析】（1）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，其分子符号为H202。
（2）图中粒子，质子数=核外电子数=3 ，为锂原子， 其原子符号为Li。
15、小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中容易 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 ；
【答案】（1）少于；失去；最外层电子数相等。
【解析】（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。
故填：少于；失去；最外层电子数相等。
16、探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是________________。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是________________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是____________________________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的___________模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒_____________不变，__________________可变。
【答案】(1). 原子是构成物质的最小粒子，不可再分 (2). 电子 (3). 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 (4). 核式（有核行星） (5). 原子核（质子和中子） (6). 核外电子（或电子）
【解析】（1）①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。
1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型；
③在化学变化中，构成原子的微粒原子核不变，核外电子可变。【模拟考场】
1、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A.6 B.8 C.14 D.20
【答案】A
【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确；
【解题技巧】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键。
2、如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，A不正确；
B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；
D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。
故选D。
【解题技巧】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
3、下列物质由离子构成的是（ ）
A.氢气 B.氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳
【答案】B
【解析】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。
B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。
C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。
D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故选：B。
【解题技巧】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16 C.5 D.10
【答案】B
【解析】由左图，碳12原子的1/12与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，13个碳12原子的相对原子质量为1/12个碳12原子相对原子质量的4倍，则13个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。故选B。
【解题技巧】熟练掌握1、相对原子质量的定义公式，以及在原子中的等量关系：质子数=核外电子数=核电荷数与相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键。