初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构综合训练题

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构综合训练题，共9页。试卷主要包含了原子的结构，原子中存在的各种关系，原子的电性，离子等内容，欢迎下载使用。
课题2 原子的结构
课本核心知识点精讲
知识点1 原子的构成
1.原子的结构
2.原子中存在的各种关系
(1)数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大得多，原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系：原子核的体积≤原子的体积。原子核外有很大的空间。
3.原子的电性
整个原子不显电性，因为原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，电性相反。
特别提醒：并不是所有原子的原子核中都有中子，如有一种氢原子的原子核中没有中子；原子核内的质子数不一定等于中子数。
知识点2 原子核外电子排布
1.核外电子的排布
(1)分层排布
(2)排布规律
2.原子结构示意图
3.原子结构与化学性质的关系
4.离子
(1)离子的形成(以钠离子、氯离子为例)
(2)带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子；带负电的原子叫做阴离子。
(3)离子符号及周围数字的意义(以两个镁离子为例)
特别提醒：原子与离子的区别与联系
例1(2O22贵州玉屏期中)根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是________(填字母)；若D为原子，则m=________。
(2)C所示粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子符号是________。
(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的是________(填字母)。
答案：(1)B 6 (2)失去Al3+(3)AB
解析：(1)B中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；若D为原子，则m=16－2－8=6。
(2)C原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号是Al3+。
(3)A的第一层也是最外层，有2个电子，具有相对稳定结构；B的最外层电子数是8，也具有相对稳定结构。
知识点3 相对原子质量
1.概念：以一种碳原子(这种碳原子叫做碳12，是核内有6个质子和6个中子的碳原子)质量的 eq \f(1,12) ，为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2.表达式
相对原子质量= eq \f(一个某原子的质量,一个碳12原子的质量× eq \f(1,12)
)
3.近似计算：相对原子质量～质子数+中子数
特别提醒：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
例2已知一个碳12原子的质量为nkg,一个A原子的质量为mkg,则A原子的相对原子质量可表示为________
。
答案： eq \f(12m,n)
解析：A的相对原子质量= eq \f(mkg,nkg× eq \f(1,12) ) ＝ eq \f(12m,n)
课后分层优化测试
夯基知识梳理
知识点1 原子的构成
1.(2021江苏泰州中考)含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是( )
A.1B.2C.3D.6
2.(2O22湖南临湘期中)下列关于原子的叙述正确的是( )
A.物质都是由原子直接构成的B.任何一种原子都含有质子、中子和电子
C.原子是由质子和中子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的
3.(2O21福建泉州实验中学第二次月考)下图为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是( )
A.有的原子中不含②B.原子的质量主要集中在②和③上
C.原子中①与③的数目一定相同D.原子中①与②的数目一定相同
4.(2O22宁夏银川金凤期中)在分子、原子、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)化学变化中可再分的粒子：________________。
(2)化学变化中最小的粒子：________________。
(3)带正电荷的粒子：________________。
(4)不显电性的粒子：________________。
(5)在同一原子中数目相等的粒子：________________。
(6)决定原子质量大小的粒子主要是________________。
(7)质量最小的粒子：________________。
知识点2原子核外电子排布
5.(2O22独家原创)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和号”选择了柔性砷化镓薄膜电池来供电，它不仅薄如蝉翼，还不受太空恶劣环境影响。如图是镓原子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A.镓原子的核外第一层有2个电子B.镓原子在化学反应中容易失去3个电子
C.镓原子核内的质子数为31、中子数为0D.镓原子的核外有4层电子
6.(教材P55变式题)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中，不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化
C.氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠
D.氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的
7.(2O22河南鹿邑期中)根据下列粒子的结构示意图回答问题。
(1)B粒子核内有________个质子。
(2)上述粒子中属于阴离子的是________(填序号)。
(3)A、B、C、D四种粒子都具有________结构。
知识点3相对原子质量
8.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为( )
A.32mB.2mC.mD.不能确定
9.若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg,请计算：
(1)A原子的相对原子质量为________。
(2)1个碳12原子的核外电子数为________。
提优强化练习
10.(2O21广西百色中考，13，)我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为( )
A.22B.26C.48D.70
11.(2O22江苏启东月考，6，)如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是( )
A.④表示的粒子属于金属原子B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示的都是原子的结构示意图D.②④表示的粒子的化学性质相同
12.(2O20湖北咸宁中考改编，33，)请完成下列填空：
(1)保持氧气化学性质的最小粒子是________。
(2)Li的结构示意图为,在化学反应中，Li易________电子，形成________离子，离子符号为________。
13.(2O22山东菏泽定陶期中，12，)科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。
(1)图甲中，x的值为________。
(2)锶的符号为Sr,锶离子的符号为________。
(3)已知锶原子核内有50个中子，锶的相对原子质量约为________。
(4)图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是。(填字母序号)。图乙中未达稳定结构的粒子需________达到相对稳定结构。
素养能力提升
14.[证据推理与模型认知]2O21年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①上表中x=________。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________________________。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是________(填字母序号)。
【参考答案及解析】
课题2原子的结构
夯基知识梳理
1.A原子中，质子数=核外电子数，氚原子的原子核内含有1个质子，其核外电子数也是1。
2.D分子、原子、离子都能直接构成物质；有一种氢原子中不含中子；原子是由原子核和核外电子构成的。
3.D由题图可知，①是电子，②是中子，③是质子。有的原子中不含中子，例如H,A正确；质子的质量≈中子的质量，电子的质量是质子质量的 eq \f(1,1836) ,原子的质量主要集中在质子和中子上，B正确；原子中质子与电子的数目一定相同，正确；原子中电子与中子的数目不一定相同，D错误。
4.【答案】(1)分子(2)原子(3)质子(4)分子、原子、中子(5)质子、电子(6)质子、中子(7)电子
5.C镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去这3个电子；镓原子核内的质子数为31，由题意无法确定其中子数。
6.D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由于钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，电性相反，因此氯化钠不显电性。
7.【答案】(1)10(2)AD(3)相对稳定
【解析】
(1)由粒子结构示意图可知：B粒子核内有10个质子。
(2)A、D中的质子数小于核外电子数，为阴离子。
(3)四种粒子的最外层电子数都为8，都具有相对稳定结构。
8.B相对原子质量与原子的实际质量成正比，硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的2倍，则硫原子的质量也是氧原子的质量的2倍。
9.【答案】(1) eq \f(12a,b) (2)6
【解析】
(1)A原子的相对原子质量为 eq \f(akg,bkg× eq \f(1,12) ) ＝ eq \f(12a,b)
(2)原子中，质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则其核外电子数也为6。
提优强化练习
10.A原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22,则钛原子的核外电子数也为22。
11.A④是金属钠原子；①的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子；②的质子数与电子数不相等，表示的是离子；②④的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同。
12.【答案】(1)氧分子(2)失去阳Li+
【解析】
(1)氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
(2)Li的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，形成Li+。
13.【答案】(1)2(2)Sr2+(3)88(4)ab得到1个电子
【解析】
(1)原子中，质子数=核外电子数，x=38－2－8－18－8=2。
(2)锶原子的最外层电子数是2，易失去最外层的电子，形成锶离子，符号为Sr2+。
(3)相对原子质量≈质子数+中子数，锶原子核内有50个中子，质子数是38，则相对原子质量≈50+38=88。
(4)a只有一个电子层，该层上有2个电子，b的最外层有8个电子，都属于相对稳定结构；c的最外层电子数为7，得到1个电子后才能达到相对稳定结构。
素养能力提升
14.【答案】(1)①1②可燃性(2)A
【解析】
(1)在原子中，质子数=核外电子数，所以x=1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有可燃性。
(2)氚原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，只有一个电子层。 电子层数
1→7
能量
低→高
离核远近
近→远
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
x
2
1