初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构第2课时教案

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构第2课时教案，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。

一、教学目标
1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
二、教学重难点
重点：离子的形成。
难点：原子核外电子的排布规律。
三、教学过程
【引入】回顾旧知：原子的构成
【问题】不同的原子有不同数量的电子，那么这些电子在原子中是怎样运动的呢？会不会发生碰撞？
【过渡】我们在上节课学习原子的发现史时讲到了玻尔原子模型，他的电子壳层模型详细的讲解了核外电子的运动模式，接下来，我们就来学习原子核外电子的排布规律
【板书】二、原子核外电子的排布
【学生观察】氢原子和钠原子的核外电子运动模拟动画，结合教材总结原子核外电子的排布规律。
【总结与交流】
1．核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
2．能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
3.每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
【问题】为了简明、方便的表示出核外电子的排布情况，科学家们引入了原子结构示意图（PPT展示钠原子结构示意图），你能说出各个部分各表示什么含义吗？
【总结与交流】
【讨论】（PPT展示部分原子的结构示意图），这是部分原子的结构示意图，同学们仔细观察一下：有什么规律可循吗？
【总结与交流】
1．稀有气体原子的最外电子层排满了8个电子（氦为2个），这种结构叫做相对稳定结构，因此它们的化学性质也是比较稳定的。
2．金属原子的最外层电子数一般少于4个，这种结构在化学变化中容易失去电子而使次外层达到稳定结构。
3．非金属原子的最外层电子数一般多于4个，这种结构在化学变化中容易得到电子而使最外层达到稳定结构。
因此说原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
【讨论】PPT展示钠原子和氯原子的结构示意图，总结一下它们电子的变化规律和特点。
【总结与交流】
【讨论】（PPT展示钠与氯气反应生成氯化钠的示意图）通过这张图片，你能解释一些钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程吗？
【总结与交流】钠原子最外层有一个电子，易失去而带上一个正电荷，成为钠离子（记为Na+），氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而带上负电荷，成为氯离子（记为Cl-），带正负电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。
规律：在化学变化中，金属原子易失去最外层电子而使次外层变成相对的稳定结构；非金属原子易得到电子而使最外层变成相对稳定结构。
【讲解】
1.通过电子的得失，原子就带上了电荷。这种带电的原子就叫做离子。
2.带正电荷的离子叫做阳离子；带负电荷的离子叫做阴离子。
3.离子也是构成物质的一种粒子。
【问题】能分清原子和离子的区别和联系吗？
【讨论与总结】
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们知道了：
1.核外电子分层排布规律
2.原子结构示意图
3.离子
①定义：带电的原子叫离子。
②离子的种类：
③离子也是构成物质的粒子。
【课堂练习】略
【板书设计】
课题2 原子的结构
课时2
二、原子核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的。
2．原子结构示意图。
3.离子
①定义：带电的原子叫离子。
②离子的种类：阳离子、阴离子
③离子也是构成物质的粒子。
电性
质子数、电子数关系
得失电子情况
钠原子
中性
质子数=电子数
易失去1个电子
氯原子
中性
质子数=电子数
易得到1个电子
电性
质子数、电子数关系
电子得失情况
离子性质
钠原子
带一个正电荷
质子数〉电子数
失一个电子
阳离子
氯原子
带一个负电荷
质子数〈电子数
得一个电子
阴离子
不同点
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数〉电子数
质子数〈电子数
电性
不带电
带正电
带负电
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