2023年江苏省徐州市中考二模化学试卷（含答案解析）

这是一份2023年江苏省徐州市中考二模化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；
一、选择题（本题包括10小题，共20分．每小题只有1个选项符合题意）
1．节约资源、保护环境有利于社会可持续发展。下列做法不符合这一理念的是（）
A．回收废弃金属，实现资源再生
B．开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧
C．用工业废水灌溉，以节约用水
D．使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化
2．对下列生产生活中的现象或做法的解释不合理的是（）
A．游泳池使用硫酸铜杀菌灭藻：Cu2+有杀菌作用
B．物体有热胀冷缩现象：微粒大小随温度的变化而改变
C．烧烤用木炭作燃料：木炭燃烧没有明火
D．用洗涤剂去除油污：发生乳化作用
3．关于下列符号的说法正确的是：①2H；②Mg；③Na+；④C60（）
A．①表示2个氢分子
B．②表示镁元素、1个镁原子或单质镁
C．③表示钠原子得到1个电子
D．④表示60个碳原子
4．银杏果中含有银杏酸（C22H34O3），以下基于化学观念对银杏酸的认识正确的是（）
A．元素观：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．微粒观：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．变化观：银杏酸不完全燃烧的产物有CO、CO2、H2O和炭黑等
D．质量观：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
5．侯德榜创立了更为先进的制“碱”工艺，其反应之一是NaCl+NH3+H2O+ CO2=NH4Cl+NaHCON3↓，如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度
B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．40℃时，NH4Cl溶液和NaHCO3溶液的溶质质量分数可能相等
D．NaHCO3是易溶于水的物质，它在水中不可能作为沉淀析出
6．基于证据的推理是化学的核心素养之一，下列有关推断不正确的是（）
A．化学反应常伴随能量的变化，像铁生锈、食物腐烂均放出热量
B．燃气与空气混合点燃常会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
C．碱性溶液中都含有OH-，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定含有OH-
D．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
7．对似是而非的问题要明辨是非，下列说法不正确的是（）
A．铵态氮肥和草木灰都可作肥料，两者混用能提高肥效
B．虽然铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性却比铁强
C．除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量CaCl2溶液
D．硬水和糖水都是溶液，但硬水能导电，糖水却不导电
8．化学是一门实用科学，下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
9．下列四个示意图能正确反映其对应实验的是（）
A．①一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B．②用等质量、等浓度的两份双氧水分别制取氧气
C．③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，转化关系如图所示，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，下列说法正确的是（）
①若甲为O2，则乙、丙、丁可能都是氧化物
②若甲为H2SO4，则乙、丁不可能是氢氧化钠
③若甲为石灰水，则乙为CaCO3、丙为CO2、丁为H2O
A．①②③B．①②C．①③D．③
二、填空与简答题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
11．从下列选项中选择一种物质填空（填字母）。
A．碳铵 B．瘦肉 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯 E．铜绿 F．稀盐酸
（1）包装医药或食品常用________。
（2）由4种元素组成的可溶性盐是________。
（3）富含蛋白质的食物是________。
（4）用于清除水垢、检验烧碱变质的是________。
12．在硫酸铜溶液中加入过量的锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）上述反应的化学方程式为________；滤液的质量________（填“>”或“<”或“=”）硫酸铜溶液的质量。
（2）在反应过程中，铜离子的数目________（填“增加”或“减少”）。
（3）向滤渣中滴加白醋，观察到________现象。
13．某钢铁厂生产钢铁并回收利用滤渣及尾气的主要流程如下图所示，其中石灰石的主要作用是将矿石中的杂质转变为炉渣。
（1）步骤①中将固体反应物粉碎的目的是________。
（2）步骤②中生成铁的化学方程式是________。
（3）高炉气体中除CO外，主要成分还有________。
（4）炉渣主要成分是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素化合价是________。
（5）步骤③中吹入氧气的主要目的是________。
三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分）
14．下列实验装置常用于实验室制备气体。
（1）写出A装置中两种玻璃仪器的名称：________、________。
（2）用装置B制取O2的化学方程式是________；可用装置D收集O2的原因是________；用装置D收集O2完毕，接下来的两步操作是________。
（3）要控制反应速率制取二氧化碳，装置组合是________，有关化学方程式为________。
（4）实验室制取O2、H2和CO2的反应中，没有涉及的基本反应类型是_________。
15．为探究酸与碱能否发生反应，同学们进行如下实验：
（1）取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸并振荡，观察到________现象，证明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，有关的化学方程式是_______。
（2）取少量氢氧化钠溶液，用pH试纸测出其pH为a，然后边滴加稀盐酸边振荡，再测溶液的pH为b．下列认识正确的是________。
A．若b＜a，则证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应
B．若b＜7，则证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应
C．从微观角度分析，该反应实质是H+与OH-结合成水
向氢氧化钾溶液中滴加了一些稀硫酸，观察不到明显现象发生。接下来，对所得溶液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（3）猜想①：溶质只有硫酸钾；猜想②：溶质有________；猜想③：溶质有硫酸钾和硫酸；猜想④：溶质有硫酸钾、氢氧化钾和硫酸．其中不合理猜想是________。
【实验验证】
（4）请回答下列问题。
【反思拓展】
（5）探究反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑________。
（6）在“实验验证”中，要证明猜想③正确，步骤b所滴加的溶液还可用________来代替（要求“实验现象”没有气体产生）。
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。实验室模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向490g溶质质量分数为20%的稀硫酸中加入足量铁屑。
（1）配制490g20%的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸________g。
（2）490g20%的稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁的质量是多少克？（写出计算过程）
A．化学与能源
①化学电池是将化学能转化为电能的装置
②太阳能、氢能、天然气等都属于新能源
B．化学与生活
①可用活性炭除去水中异味和色素
②用碘盐溶液不能检验淀粉的存在
C．化学与安全
①酒精或汽油失火，应立即用水扑灭
②夜间煤气泄漏立即开灯寻找泄漏源
D．化学与健康
①人体缺乏维生素C会引起坏血病
②适当摄入常量元素钙可预防贫血
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取样，滴入酚酞试液
________
猜想②错误
b．再取样，滴加________溶液
有气体产生
猜想③正确
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，共20分．每小题只有1个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】A、回收废弃金属，实现资源再生，可以减少污染，有利于节约资源、保护环境，有利于社会可持续发展，故A符合这一理念，不符合题意；
B、开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧，可以充分利用能源，可以节约资源，有利于社会可持续发展，故B符合这一理念，不符合题意；
C、用工业废水灌溉，会造成水土污染，不利于环境保护，不利于社会可持续发展，故C不符合这一理念，符合题意；
D、使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化，可以有效防止水体污染，有利于环境保护，有利于社会可持续发展，故D符合这一理念，不符合题意；
故选C
2．B
【解析】
【详解】A、游泳池使用硫酸铜杀菌灭藻，是因为硫酸铜在水溶液中都可以解离出具有杀菌作用的Cu2+，故A解释合理；
B、物体有热胀冷缩现象，是因为构成物质的微粒间有间隔，间隔随着温度的变化而变化，而不是微粒的大小发生变化，故B解释不合理；
C、烧烤用木炭作燃料，是因为木炭在空气中燃烧没有明火，只会发光，通过热辐射使食品均匀受热，故C解释合理；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于去除油污，故D解释合理；
故选B。
3．B
【解析】
【详解】①表示2个氢原子；②表示镁元素、1个镁原子或单质镁；③表示钠离子；④表示碳六十分子。故选：B。
4．C
【解析】
【详解】A.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误；
B.1个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；
C.根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以银杏酸不完全燃烧的产物有和炭黑等，正确；
D.银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为，为原子个数比，错误。
故选：C。
5．D
【解析】
【详解】A.由溶解度曲线图分析可知，时，的溶解度小于的溶解度，正确；
B.氯化铵的溶解度随温度变化比较大，所以中含有少量，可用降温结晶的方法提纯，正确；
C.时，氯化铵的溶解度远远大于碳酸氢钠，所以当是不饱和溶液时，可能氯化铵和溶液的溶质质量分数可能相等，正确；
D.20℃时溶解度为9.6g，大于1小于10，是可溶于水的物质，它在水中可能作为沉淀析出，错误。
故选：D。
6．D
【解析】
【详解】A、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的，像铁生锈、食物腐烂均放出热量，故A正确；
B、燃气与空气混合点燃常会发生爆炸，具有可燃性，与空气混合点燃也可能爆炸，故B正确；
C、碱性溶液中都含有，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定含有，故C正确；
D、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，将它们归为无机化合物来研究，故D错误。
故选：D。
7．A
【解析】
【详解】A、铵态氮肥不能与碱性物质共同使用，二者混合会释放氨气，降低肥效，草木灰的主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，故A错误，符合题意；
B、虽然铝的金属活动性比铁强，但铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故铝的抗腐蚀性却比铁强，故B正确，不符合题意；
C、氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2CO3，可加入适量 CaCl2 溶液，故C正确，不符合题意；
D、硬水和糖水都是溶液，但硬水中有很多钙镁离子，有自由移动的带电的粒子，故硬水能导电，而糖水的溶质是以分子的形式存在于溶液中，无自由移动的带电的粒子，故糖水不导电，故D正确，不符合题意。
故选：A。
8．B
【解析】
【详解】A、①化学电池是将化学能转化为电能的装置，正确；②太阳能、氢能等属于新能源，天然气属于化石燃料，错误；故A不符合题意；
B、①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确；②淀粉能使碘单质变蓝，但碘盐中碘不是以单质形式存在，不能检验淀粉的存在，正确；故B符合题意；
C、①酒精能溶于水、汽油不溶于水，但是密度比水小，浮在水面上，因此酒精或汽油失火，不能用水扑灭，错误；②煤气具有可燃性，可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，错误；故C不符合题意；
D、①维生素对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用，缺乏维生素C会引起坏血病，正确；②钙是人体内含量最高的金属元素，儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，适当摄入常量元素钙可预防骨质疏松和佝偻病，不能预防贫血，错误；故D不符合题意；
故选B。
9．C
【解析】
【详解】A.①一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，固体质量增加直至反应物反应完固体质量不变，错误；
B.②用等质量、等浓度的两份双氧水分别制取氧气，加了催化剂反应速率加快，所需时间变短，但是氧气的量不变，错误；
C.③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，一开始温度未达到所以没有分解无氧气生成，后面温度升高氯酸钾开始分解氧气质量增加，直至氯酸钾完全反应氧气质量不变，正确；
D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾已经饱和所以继续加溶质质量分数也不会变，错误。
故选：C。
10．A
【解析】
【详解】①若甲为O2，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，则乙可为一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙可能是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则丁可能是水，水通电分解生在氢气和氧气，一氧化碳、二氧化碳、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，说法正确；
②若甲为 H2SO4，硫酸能与氢氧化钠反应，不能转化为氢氧化钠，氢氧化钠不能转化为硫酸，乙、丁不可能是氢氧化钠，说法正确；
③若甲为石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则乙为 CaCO3 ，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，丙为 CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丁为 H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，说法正确。
综上所述：说法正确的是①②③。
故选A。
二、填空与简答题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
11．（1）D（2）A（3）B（4）F
【解析】
【小问1详解】聚氯乙烯塑料能释放有毒物质，有害人体健康，不能用作食品包装袋，聚乙烯无毒，常用于包装医药或食品，故选D；
【小问2详解】碳铵的化学式为(NH4)2CO3，是由氮、氢、碳、氧四种元素组成，碳铵是由铵根离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，能溶于水，所以碳铵是由4种元素组成的可溶性盐，故选A；
【小问3详解】瘦肉中富含蛋白质，故选B；
【小问4详解】
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，稀盐酸可以与碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性盐，所以可以用稀盐酸清除水垢，烧碱变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验烧碱变质可以用稀盐酸，加入足量稀盐酸，根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若产生气泡，则说明氢氧化钠变质，若无明显现象，则说明氢氧化钠没有变质，故选F。
12．（1）①．②．>
（2）减少（3）有气泡产生
【解析】
【小问1详解】锌的金属活动性强于铜，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，则生成的铜的质量小于加入的锌的质量，则滤液的质量大于硫酸铜溶液的质量；
【小问2详解】
反应过程中，铜离子转化为铜单质，则铜离子数目减小；
【小问3详解】
由于加入的锌是过量的，则滤渣中含有锌和铜，加入白醋，锌能和白醋反应生成氢气，因此可观察到有气泡产生。
13．（1）增大反应物的接触面，加快反应速率
（2）（合理即可）
（3）氮气、二氧化碳（合理即可）
（4）
（5）降低生铁中的含碳量
【解析】
【小问1详解】在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
一氧化碳再将氧化铁还原为单质铁，同时产生二氧化碳，方程式是：，（合理即可）；
【小问3详解】
空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应产生CO，因此高炉气体中除CO外，主要成分还有二氧化碳、氮气等；故答案为：氮气、二氧化碳（合理即可）；
【小问4详解】
根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，硅酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价x，则（+2）+x+（-2×3）=0，x=+4；
【小问5详解】
碳和氧气反应产生二氧化碳，降低生铁中含碳量，产生钢。
三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分）
14．（1）①．长颈漏斗②．锥形瓶
（2）①． ②．氧气不易溶于水 ③．先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
（3）①．CE ②．
（4）化合反应
【解析】
【小问1详解】装置A中玻璃仪器有长颈漏斗和锥形瓶；
小问2详解】
装置B为固体加热型装置，由于试管口放了一团棉花，用此装置制取氧气，选用的药品为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，因此可用D装置收集；用装置D收集O2完毕，为防止水倒流至试管导致试管受热不均炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；
【小问3详解】
实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应反应物为固体和液体，不需要加热，应选用固液常温型装置，分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，发生装置选C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，也能和水反应，收集装置选E，要控制反应速率制取二氧化碳，装置组合是CE；大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合、加热高锰酸钾、加热氯酸钾制取氧气，均为一种物质反应生成多种物质，属于分解反应；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为碳酸钙和稀盐酸相互交换成分，生成盐氯化钙、水和二氧化碳的过程，属于复分解反应；实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，该反应由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；因此没有涉及化合反应。
15．（1）①．溶液颜色由红色变成无色②．
（2）BC
（3）①．硫酸钾、氢氧化钾 ②．④
（4）①．无明显现象或溶液不变色 ②．碳酸钠或碳酸氢钠（合理即可）
（5）反应物是否过量（6）氧化铜或氧化铁或石蕊试液或试纸等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，再逐滴加入稀硫酸并振荡，观察到溶液颜色由红色变成无色，说明氢氧化钠被消耗，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，取少量氢氧化钠溶液，用试纸测出其为a，则a>7，然后边滴加稀盐酸边振荡，盐酸能与氢氧化钠反应生成显中性的氯化钠和水，溶液碱性减弱，溶液的pH减小，再测溶液的为b。
A、若，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，可能是由于溶液被稀释，碱性变弱，导致，错误；
B、若，溶液由碱性变为酸性，说明溶液碱性消失，氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，正确；
C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从微观角度分析，该反应实质是与结合成水，正确。
故选BC；
【小问3详解】
氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，恰好完全反应，所得溶液的溶质是硫酸钾；氢氧化钾过量，所得溶液的溶质是硫酸钾和氢氧化钾；硫酸过量所得溶液的溶质是硫酸钾和硫酸。因此猜想②：溶质有硫酸钾和氢氧化钾；氢氧化钾和硫酸能反应，不能共存，溶液中溶质不可能是硫酸钾、氢氧化钾和硫酸，不合理猜想是④；
【小问4详解】
a、实验结论是猜想②错误，说明溶液中不存在氢氧化钾，氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，取样，滴入酚酞试液，则观察到无明显现象或溶液不变色；
b、实验结论是猜想③正确，则溶液中一定存在硫酸和硫酸钾，只需验证硫酸存在即可，根据酸的通性可知，酸能与碳酸盐和活泼金属产生气体，活泼金属是固体，不能形成溶液，当观察到有气体产生，则加入碳酸钠（或碳酸氢钠）溶液；
【小问5详解】
根据上述探究可知，探究反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑反应物是否过量；
【小问6详解】
在“实验验证”中，要证明猜想③正确，则溶液中一定存在硫酸和硫酸钾，只需验证硫酸存在即可，根据酸的通性可知，硫酸能使紫色石蕊试液变红色；可测得溶液pH小于7；能与氧化铜反应，生成蓝色溶液；与氧化铁反应生成黄色溶液；与氢氧化铜生成蓝色溶液，与氢氧化铁反应生成黄色溶液，步骤b所滴加的溶液还可用氧化铜或氧化铁或石蕊试液或试纸等来代替。
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．（1）100（2）设生成硫酸亚铁的质量为x。
答：生成硫酸亚铁的质量为152g。
【解析】
【小问1详解】配制 490g20% 的稀疏酸需要质量分数为98%的浓疏酸为：。
【小问2详解】见答案。