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四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期第二次诊断性考试化学试题（原卷版+解析版）
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一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫
B. 补铁剂与维C共服，能促进铁元素的吸收
C. “无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物
D. 用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈
2. 治疗Ⅱ型糖尿病的某种药物结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中有4种官能团
C. 所有原子可能共平面
D. 该物质可发生氧化反应
3. 下列气体可用如图所示方法收集的是
A. NOB. HClC. SO2D. NH3
4. X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是
A. ①②B. ④⑥C. ③⑤D. ②④
5. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B. 若有0.4ml电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 高温下，0.2ml Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA
B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
7. 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A. 由图1，的水解平衡常数的数量级是
B. 图2中M点，溶液中存
C. 图2中P点，存在
D 沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
二、解答题
8. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、_______答出两点。
（2）的作用是将滤液 Ⅰ中的转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：
①用调节溶液的不能超过，其理由是_______。
②当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。____填“是”或“否”已知。并说明理由_____。
（4）上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：________。
9. 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CCl2·6H2O，研磨后与4.0g NH4Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
（1）步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。
（2）步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
（3）相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
（4）与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
（5）制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO2或KMnO4代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
（6）本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。
10. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算_____，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_____(取整数)K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①_____(填“”或“”)0.
②该反应历程的决速步骤为_____。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有_____(填两条)。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．浓度不变
C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是_____(填“＂或“II")，理由是_____。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_____(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
11. 甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）在一定条件下，甲醇可转化乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。
（3）由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。
（4）图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。
阳离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的
溶解
溶解
一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫
B. 补铁剂与维C共服，能促进铁元素的吸收
C. “无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物
D. 用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈
2. 治疗Ⅱ型糖尿病的某种药物结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中有4种官能团
C. 所有原子可能共平面
D. 该物质可发生氧化反应
3. 下列气体可用如图所示方法收集的是
A. NOB. HClC. SO2D. NH3
4. X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是
A. ①②B. ④⑥C. ③⑤D. ②④
5. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B. 若有0.4ml电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 高温下，0.2ml Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA
B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
7. 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A. 由图1，的水解平衡常数的数量级是
B. 图2中M点，溶液中存
C. 图2中P点，存在
D 沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
二、解答题
8. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、_______答出两点。
（2）的作用是将滤液 Ⅰ中的转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：
①用调节溶液的不能超过，其理由是_______。
②当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。____填“是”或“否”已知。并说明理由_____。
（4）上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：________。
9. 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：
步骤一：称取3.0g CCl2·6H2O，研磨后与4.0g NH4Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；
步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；
步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；
步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。
回答下列问题：
（1）步骤一中，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。
（2）步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________；控制反应温度在55℃的原因为___________。
（3）相同条件下，氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
（4）与步骤三中过滤相比，步骤四中抽滤的优点为___________。
（5）制备产品的总反应方程式为___________；步骤二中双氧水可用PbO2或KMnO4代替，其中更适合选用___________(填化学式)代替双氧水，原因为___________。
（6）本实验所得产品的产率为___________(列出计算式)。
10. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算_____，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_____(取整数)K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①_____(填“”或“”)0.
②该反应历程的决速步骤为_____。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有_____(填两条)。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．浓度不变
C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是_____(填“＂或“II")，理由是_____。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_____(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
11. 甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）在一定条件下，甲醇可转化乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。
（3）由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。
（4）图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。
阳离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的
溶解
溶解
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