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仁爱版九年级 下册专题7 初识酸、碱和盐同步达标检测题
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这是一份仁爱版九年级 下册专题7 初识酸、碱和盐同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是
A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g
2．（本题2分）下列操作或事故的处理措施中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能与油污反应除去油污
B．浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
C．用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”
D．电器失火时，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火
3．（本题2分）下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．熄灭酒精灯
C．酸碱中和D．读取液体体积
4．（本题2分）在酸性澄清的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Cu2+、SO42﹣B．NH4+、Ca2+、OH﹣
C．K+、Na+、CO32﹣D．Ba2+、Na+、SO42﹣
5．（本题2分）下列图示实验操作中正确的是
A． 取固体药品B． 称取药品C． 闻气味D． 稀释浓硫酸
6．（本题2分）对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
A．滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．pH为7的溶液使紫色石蕊呈紫色
D．一定条件下，能使酚酞变红的溶液可以使紫色石蕊变蓝色
7．（本题2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．（本题2分）某无色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、H+、Cl-、Cu2+
B．OH-、K+、、Ba2+
C．、Mg2+、Cl-、K+
D．Na+、OH-、、H+
9．（本题2分）下列实验操作正确的是( )
A．称量5.0g粗盐B．稀释浓硫酸
C．过滤D．吸取液体药品
10．（本题2分）“绿水青山就是金山银山，下列有关说法不正确的是
A．工业盐酸因为含有铁离子呈黄色
B．水在通电的条件下得到两种单质
C．雨水因为溶解了空气中而形成了酸雨
D．水体虽然有一定的自净功能，工业污水仍需处理达标后才能排放
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）用氢氧化钠溶液来干燥氧气( )
12．（本题2分）碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是碳酸( )
13．（本题2分）浓硫酸没有挥发性，故可以敞口放置( )
14．（本题2分）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，易溶于水。( )
15．（本题2分）浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式 。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。
A．稀硫酸
B．3%-5%的碳酸氢钠溶液
C．硼酸溶液
D．石灰水
(2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。
17．（本题10分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
(1)判断K2CO3溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。
(2)稀硫酸和NaOH溶液反应的实质： 。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
(3)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH将 填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 。
(5)第3小组的实验现象为 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】
(6)向NaOH溶液中通入少量CO2再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
(7)请你设计实验进行证明稀硫酸与NaCl溶液没有发生反应： 。（写出实验操作与现象）
18．（本题10分）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的 （填字母代号）。
A 都是黑色固体 B 硬度相同
C 完全燃烧都生成二氧化碳 D 碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。 。
②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。
（3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式 。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？
题号
一
二
三
总分
得分
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba (NO3)2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适Ba (NO3)2溶液
产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液
能反应
参考答案：
1．D
【详解】A、解：设参加反应的水的质量为x，反应生成氢氧化钙的质量为y
x=1.8g
y=7.4g
反应消耗了水，氢氧化钙析出，故沉淀物的质量大于7.4g，不符合题意；
B、由A的分析可知，沉淀物的质量大于7.4g，不符合题意；
C、饱和石灰水中消耗了1.8g水，且有氢氧化钙析出，故饱和石灰水的质量小于：100g-1.8g=98.2g，不符合题意；
D、由C的分析可知，饱和石灰水的质量小于98.2g，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、氢氧化钠溶液能与油污反应除去油污，故A正确；
B、浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，故C正确；
D、电器失火时，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火，故D正确。故选B。
3．C
【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，故操作错误；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时应注意胶头滴管不能伸入烧杯内或接触烧杯内壁，应竖直悬空在烧杯上方，防止污染胶头滴管，故操作正确；
D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，故操作错误。
故选C。
4．A
【详解】酸性溶液中存在大量的H+。
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，此选项正确；
B、OH﹣与酸性溶液中的H+能结合成水，且OH﹣与NH4+反应生成氨气和水，不能大量共存，此选项错误；
C、CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，此选项错误；
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误。
故选A。
5．B
【详解】A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，不能正放，防止污染药品，故图示操作不正确；
B、利用天平称量物质的质量时应遵循左物右码的原则，故图示操作正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌以使热量及时散失，不能将水注入浓硫酸中，故图示操作错误；
故选B。
6．B
【详解】A、酸性溶液使石蕊变红，使石蕊变红的溶液呈酸性，故A正确；
B、使酚酞呈无色的溶液显酸性或中性，故B错误；
C、pH为7的溶液呈中性，使紫色石蕊呈紫色，故C正确；
D、一定条件下，能使酚酞变红的溶液呈碱性，可以使紫色石蕊变蓝色，故D正确。
故选B。
7．D
【详解】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。
8．C
【详解】A、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且四种离子均是无色的，符合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选B。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．C
【详解】A、工业盐酸显黄色，是因为含有铁离子呈黄色，故选项说法正确；
B、水在通电的条件下得到氢气、氧气两种单质，故选项说法正确；
C、正常雨水显酸性，因为溶解了空气中CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸雨是二氧化硫、二氧化氮溶于雨水形成的，故选项说法错误；
D、水体虽然有一定的自净功能，超过了自净能力会造成水体污染，工业污水仍需处理达标后才能排放，故选项说法正确。
故选C。
11．错误
【详解】氢氧化钠固体具有吸水潮解的性质，能够用来干燥氧气，氢氧化钠溶液没有吸水的性质，不能用来干燥氧气，叙述错误。
12．错误
【详解】碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是能使紫色石蕊试液变红的不一定是碳酸，还可能是盐酸等酸性物质，故错误。
13．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，故不可以敞口放置，错误。
14．错误
【详解】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，微溶于水，说法错误。
15．正确
【详解】浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发之后，溶质质量减少，溶质质量分数减小，故填：正确。
16．(1) 化合 C
(2) ①HCl、NaCl 解：A点时消耗HCl的质量为，
设产生二氧化碳的质量为x，则
解得x=4.4g
则所得氯化钠溶液的质量为。
答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。
【详解】（1）①生石灰与水反应生成熟石灰，，符合“多变一”的特点，为化合反应。②步骤③是熟石灰与纯碱的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选C；
（2）①由图可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已经完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl；
②见答案。
17．(1)气体
(2)H++OH-=H2O
(3)偏大
(4)不正确，因为如果反应生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡也会反应生成硫酸钡白色沉淀。
(5)无明显现象
(6)稀盐酸或稀硫酸
(7)取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
【详解】（1）K2CO3溶液与稀硫酸能发生反应生成硫酸钾溶液、水和二氧化碳，所以能发生反应的依据是生成物中有气体生成。
（2）稀硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，对应分析反应前的离子有氢离子、硫酸根离子、钠离子和氢氧根离子，反应的微粒为：水分子、钠离子和硫酸根离子，所以反应的实质为H++OH-=H2O。
（3）开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸溶液被稀释，酸性就要变小，酸性越强pH越小，所以对应溶液的pH将偏大。
（4）第2小组同学得出的结论不正确，因为如果反应生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡也会反应生成硫酸钡白色沉淀。
（5）因为第3小组实验结论为能反应，说明溶液中已经没有稀硫酸，所以加入适量K2CO3溶液无明显现象产生。
（6）向NaOH溶液中通入少量CO2要证明反应发生，也就是需要证明反应生成了碳酸钠溶液，所以可以向其中加入稀盐酸或者稀硫酸，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
（7）稀硫酸和氯化钠不发生反应，则存在硫酸，因此可以根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的性质，观察有无气泡证明氢离子的存在，加入氯化钡溶液，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，证明硫酸根存在，从而结合两者现象证明含有硫酸。
故答案为：取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
18． C 取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH B 先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出 16g
【详解】（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异较大。金刚石是无色透明的，石墨是灰黑色的，C60在室温下为紫红色；金刚石硬度大，石墨质软。三种物质都是由碳元素组成的，所以完全燃烧都生成二氧化碳，故选C。
（2）取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，CaCl2会与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH。稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（3）D装置是固体加热发生装置，试管口没有棉花，实验室可采用加氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，化学方程式为：；实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以选取B装置，分液漏斗可控制加水速率。若用E装置采用排水法来收集乙炔，先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出。
（4）设需要碳化钙的质量是x。
故需要碳化钙的质量是16g。
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是
A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g
2．（本题2分）下列操作或事故的处理措施中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能与油污反应除去油污
B．浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
C．用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”
D．电器失火时，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火
3．（本题2分）下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．熄灭酒精灯
C．酸碱中和D．读取液体体积
4．（本题2分）在酸性澄清的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Cu2+、SO42﹣B．NH4+、Ca2+、OH﹣
C．K+、Na+、CO32﹣D．Ba2+、Na+、SO42﹣
5．（本题2分）下列图示实验操作中正确的是
A． 取固体药品B． 称取药品C． 闻气味D． 稀释浓硫酸
6．（本题2分）对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
A．滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．pH为7的溶液使紫色石蕊呈紫色
D．一定条件下，能使酚酞变红的溶液可以使紫色石蕊变蓝色
7．（本题2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．（本题2分）某无色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、H+、Cl-、Cu2+
B．OH-、K+、、Ba2+
C．、Mg2+、Cl-、K+
D．Na+、OH-、、H+
9．（本题2分）下列实验操作正确的是( )
A．称量5.0g粗盐B．稀释浓硫酸
C．过滤D．吸取液体药品
10．（本题2分）“绿水青山就是金山银山，下列有关说法不正确的是
A．工业盐酸因为含有铁离子呈黄色
B．水在通电的条件下得到两种单质
C．雨水因为溶解了空气中而形成了酸雨
D．水体虽然有一定的自净功能，工业污水仍需处理达标后才能排放
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）用氢氧化钠溶液来干燥氧气( )
12．（本题2分）碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是碳酸( )
13．（本题2分）浓硫酸没有挥发性，故可以敞口放置( )
14．（本题2分）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，易溶于水。( )
15．（本题2分）浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式 。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。
A．稀硫酸
B．3%-5%的碳酸氢钠溶液
C．硼酸溶液
D．石灰水
(2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。
17．（本题10分）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
(1)判断K2CO3溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。
(2)稀硫酸和NaOH溶液反应的实质： 。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
(3)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH将 填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 。
(5)第3小组的实验现象为 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】
(6)向NaOH溶液中通入少量CO2再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
(7)请你设计实验进行证明稀硫酸与NaCl溶液没有发生反应： 。（写出实验操作与现象）
18．（本题10分）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的 （填字母代号）。
A 都是黑色固体 B 硬度相同
C 完全燃烧都生成二氧化碳 D 碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。 。
②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。
（3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式 。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？
题号
一
二
三
总分
得分
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba (NO3)2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适Ba (NO3)2溶液
产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液
能反应
参考答案：
1．D
【详解】A、解：设参加反应的水的质量为x，反应生成氢氧化钙的质量为y
x=1.8g
y=7.4g
反应消耗了水，氢氧化钙析出，故沉淀物的质量大于7.4g，不符合题意；
B、由A的分析可知，沉淀物的质量大于7.4g，不符合题意；
C、饱和石灰水中消耗了1.8g水，且有氢氧化钙析出，故饱和石灰水的质量小于：100g-1.8g=98.2g，不符合题意；
D、由C的分析可知，饱和石灰水的质量小于98.2g，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、氢氧化钠溶液能与油污反应除去油污，故A正确；
B、浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，故C正确；
D、电器失火时，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火，故D正确。故选B。
3．C
【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，故操作错误；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时应注意胶头滴管不能伸入烧杯内或接触烧杯内壁，应竖直悬空在烧杯上方，防止污染胶头滴管，故操作正确；
D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，故操作错误。
故选C。
4．A
【详解】酸性溶液中存在大量的H+。
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，此选项正确；
B、OH﹣与酸性溶液中的H+能结合成水，且OH﹣与NH4+反应生成氨气和水，不能大量共存，此选项错误；
C、CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，此选项错误；
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误。
故选A。
5．B
【详解】A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，不能正放，防止污染药品，故图示操作不正确；
B、利用天平称量物质的质量时应遵循左物右码的原则，故图示操作正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌以使热量及时散失，不能将水注入浓硫酸中，故图示操作错误；
故选B。
6．B
【详解】A、酸性溶液使石蕊变红，使石蕊变红的溶液呈酸性，故A正确；
B、使酚酞呈无色的溶液显酸性或中性，故B错误；
C、pH为7的溶液呈中性，使紫色石蕊呈紫色，故C正确；
D、一定条件下，能使酚酞变红的溶液呈碱性，可以使紫色石蕊变蓝色，故D正确。
故选B。
7．D
【详解】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。
8．C
【详解】A、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且四种离子均是无色的，符合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选B。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．C
【详解】A、工业盐酸显黄色，是因为含有铁离子呈黄色，故选项说法正确；
B、水在通电的条件下得到氢气、氧气两种单质，故选项说法正确；
C、正常雨水显酸性，因为溶解了空气中CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸雨是二氧化硫、二氧化氮溶于雨水形成的，故选项说法错误；
D、水体虽然有一定的自净功能，超过了自净能力会造成水体污染，工业污水仍需处理达标后才能排放，故选项说法正确。
故选C。
11．错误
【详解】氢氧化钠固体具有吸水潮解的性质，能够用来干燥氧气，氢氧化钠溶液没有吸水的性质，不能用来干燥氧气，叙述错误。
12．错误
【详解】碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是能使紫色石蕊试液变红的不一定是碳酸，还可能是盐酸等酸性物质，故错误。
13．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，故不可以敞口放置，错误。
14．错误
【详解】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色的粉末状固体，微溶于水，说法错误。
15．正确
【详解】浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发之后，溶质质量减少，溶质质量分数减小，故填：正确。
16．(1) 化合 C
(2) ①HCl、NaCl 解：A点时消耗HCl的质量为，
设产生二氧化碳的质量为x，则
解得x=4.4g
则所得氯化钠溶液的质量为。
答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。
【详解】（1）①生石灰与水反应生成熟石灰，，符合“多变一”的特点，为化合反应。②步骤③是熟石灰与纯碱的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选C；
（2）①由图可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已经完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl；
②见答案。
17．(1)气体
(2)H++OH-=H2O
(3)偏大
(4)不正确，因为如果反应生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡也会反应生成硫酸钡白色沉淀。
(5)无明显现象
(6)稀盐酸或稀硫酸
(7)取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
【详解】（1）K2CO3溶液与稀硫酸能发生反应生成硫酸钾溶液、水和二氧化碳，所以能发生反应的依据是生成物中有气体生成。
（2）稀硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，对应分析反应前的离子有氢离子、硫酸根离子、钠离子和氢氧根离子，反应的微粒为：水分子、钠离子和硫酸根离子，所以反应的实质为H++OH-=H2O。
（3）开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸溶液被稀释，酸性就要变小，酸性越强pH越小，所以对应溶液的pH将偏大。
（4）第2小组同学得出的结论不正确，因为如果反应生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡也会反应生成硫酸钡白色沉淀。
（5）因为第3小组实验结论为能反应，说明溶液中已经没有稀硫酸，所以加入适量K2CO3溶液无明显现象产生。
（6）向NaOH溶液中通入少量CO2要证明反应发生，也就是需要证明反应生成了碳酸钠溶液，所以可以向其中加入稀盐酸或者稀硫酸，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
（7）稀硫酸和氯化钠不发生反应，则存在硫酸，因此可以根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的性质，观察有无气泡证明氢离子的存在，加入氯化钡溶液，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，证明硫酸根存在，从而结合两者现象证明含有硫酸。
故答案为：取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生，然后再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
18． C 取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH B 先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出 16g
【详解】（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异较大。金刚石是无色透明的，石墨是灰黑色的，C60在室温下为紫红色；金刚石硬度大，石墨质软。三种物质都是由碳元素组成的，所以完全燃烧都生成二氧化碳，故选C。
（2）取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，CaCl2会与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH。稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（3）D装置是固体加热发生装置，试管口没有棉花，实验室可采用加氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，化学方程式为：；实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以选取B装置，分液漏斗可控制加水速率。若用E装置采用排水法来收集乙炔，先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出。
（4）设需要碳化钙的质量是x。
故需要碳化钙的质量是16g。
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