高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃课时训练，共11页。试卷主要包含了请注意保持试卷整洁，下列物质中属于卤代烃的是，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题
1．某小组配制溶液，并检验溴乙烷中的溴元素，下列步骤中错误的是(已知：)
A．用托盘天平称取10.0gNaOH固体于烧杯中，加入适量水溶解
B．将烧杯中的溶液引入250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线
C．取少量溴乙烷于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，加热
D．冷却至室温后，再滴加硝酸银溶液，观察现象
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质中属于卤代烃的是
A．B．C．D．
4．下列除杂方法与操作能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是
A．A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
B．B中含有的官能团只有溴原子
C．C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
6．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01 ml∙L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml∙L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．一定条件下，将0.5ml N2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝−38.6 kJ∙ml−1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag+＝AgBr↓
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙ml−1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ∙ml−1
9．a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是
A．a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体
B．a、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同
D．发生消去反应生成c、d、e的二氯代烃互为同分异构体
10．有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成分。下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是
A．它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃
B．它是由氯气和甲烷组成的混合物
C．它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1:2:2
D．涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物
二、判断题
11．由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应。(___________)
12．在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类。(____)
13．等碳原子数的一卤代烃，卤素的原子序数越大，沸点越高。(_______)
14．人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏 。
15．CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)
三、解答题
16．2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。
原应原理为：
(g)+HCl(g)ClCH2CH2OH(l) △H＜0
部分实验药品及物理量：
制取与测定实验步骤如下：
I．2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；
②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6:5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；
③反应温度控制在30℃，持续反应100min；
④采用减压蒸馏、收集产品。
(1)实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为 ， 。
(2)步骤③控制反应温度在30℃，如果温度高于30℃可能的后果有 。
(3)在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是 。
II．2-氯乙醇样品中Cl元素的测定
①取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；
②加入32.50mL 0.4000ml·L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
③向其中加入2.00mL硝基苯(密度：1.21g·mL-1)，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入指示剂，用0.1000ml· L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液 10.00mL；
⑤另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。
已知：
a．Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
b．2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质(杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应)，密度约为1.10g·mL-1。
(1)ClCH2CH2OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为 。
(2)步骤③中加入硝基苯的目的是 ，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将 。填(“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)步骤④中选用的指示剂可以是下列的 。(选填序号)
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液
C．NH4Fe(SO4)2溶液 D．NaCl溶液
(4)根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为 。
17．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1-溴丁烷的反应和实验装置如下：

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，被浓硫酸氧化为等。由1-丁醇制备1-溴丁烷的流程和实验装置如下图：

(1)仪器a的名称 ；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是 。
(2)写出氢溴酸与1-丁醇在加热时反应的化学方程式： 。
(3)制备操作中，加入水的目的是对浓硫酸进行适当稀释，下列说法不属于其作用的是___________。
A．减少副产物烯和醚的生成B．水是反应的催化剂
C．减少HBr的挥发D．减少的生成
(4)实验得到的溴乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水经干燥、 操作后再蒸馏实现精制。
(5)若烧瓶内获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是___________(填序号)。
A．B．NaOH溶液C．溶液D．稀硫酸
(6)已知溴乙烷可以与钠发生反应：。应用该反应原理，只用一个分子 (填名称)可以与钠反应合成环丁烷。
(7)某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入14.8g 1-丁醇，23.0gNaBr和足量的浓硫酸，最终制得1-溴丁烷16.5g，则1-溴丁烷的产率是 。(保留2位有效数字)。
18．学习卤代的烃性质时 ， 张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。
（1） 在溴乙烷的消去反应中可以观察到有气体生成。用如图所示装置检验生成的气体， 你所观察到的现象是 ；盛水试管（装置）的作用 。溴乙烷的消去反应方程式 。
（2）除酸性高锰酸钾溶液外还可以用什么试剂检验生成的气体？写出试剂的名称 。
题号
一
二
三
总分
得分
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将电石与水反应产生的气体通入溴水中，溶液褪色
说明有乙炔生成
B
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生
说明反应为取代反应
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
说明蔗糖未水解
D
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
不能说明有乙烯生成
选项
目的
实验方法
A
FeCl3溶液(NH4Cl)
加热蒸干、灼烧
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤
C
除去C2H6中的C2H4
将混合气体通过酸性KMnO4溶液
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量NaOH(aq)，充分振荡，分液
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性；Br2>I2
向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入CCl4充分振荡后，观察下层溶液的颜色
B
检验CH3CH2Br中的溴元素
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用NaCl固体配制100mL1.00ml·L-1NaCl溶液
将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
化合物名称
相对分子质量
熔点(℃)
沸点(℃)
环氧乙烷
44
-112.2
10.8
2-氯乙醇
80.5
-67.5
128.8
参考答案：
1．D
【详解】A．的物质的量n=，则称取的氢氧化钠质量为=10.0g，操作科学规范，A正确；
B．溶解、冷却后转移过程中，将烧杯中的溶液引入250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加入蒸馏水至刻度线，B正确；
C．检验溴乙烷中溴元素，需利用溴乙烷的水解反应检验生成的溴离子，操作为：取少量溴乙烷于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，加热，C正确；
D．滴加硝酸银溶液之前应先加硝酸中和过量的氢氧化钠溶液，否则影响溴元素的检验，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．将电石与水反应产生的气体通入溴水中，溶液褪色，不能证明一定有乙炔生成，因为生成的气体中含有的硫化氢等气体也能使溴水褪色，故A错误；
B．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明反应为取代反应，因为溴易挥发，溴也可以与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，故B错误；
C．向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；应加入氢氧化钠调pH再加入银氨溶液，故C错误；
D．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，挥发出来的乙醇蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明有乙烯生成，故D正确；
故答案为D
点睛：在检验目标物质之前，应先分析可能存在的干扰物质，并设计实验把干扰因素排除。
3．A
【详解】A．是CH3CH3中一个H原子被I原子取代的产物，属于卤代烃，选项A正确；
B．是CH3CH3中一个H原子被Br原子取代、一个H原子被羟基取代，属于醇类物质，选项B错误；
C．属于无机物中的氢化物，不属于卤代烃，选项C错误；
D．中含有氧原子，不属于卤代烃，选项D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．FeCl3溶液会水解出氢氧化铁，氢氧化铁灼烧后会生成三氧化二铁，故达不到实验目的，A错误；
B．氯化铁与氨水反应生成沉淀，加入氨水至过量不再产生沉淀为止，过滤除杂可达到实验目的，B正确；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应该选用溴水洗气，C错误；
D．C2H5Br与氢氧化钠水溶液会发生反应生成醇，D错误；
答案选B。
5．C
【分析】采用逆推法进行分析，A与溴发生加成反应生成溴代烃B，B在碱性环境下发生取代反应生成醇C，C在浓硫酸作催化剂的条件下发生脱水反应生成环醚；故A为CH2=CHCH=CH2，B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOCH2CH=CHCH2OH，据此解题。
【详解】A．A为CH2=CHCH=CH2，名称为1，3-丁二烯，选项A错误；
B．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键，选项B错误；
C．C为HOCH2CH=CHCH2OH ，在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛，选项C正确；
D．由上述分析，①、②、③的反应类型分别为加成、水解（取代）、取代，选项D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．溴乙烷密度比水的大，A项错误；
B．溴乙烷与AgNO3溶液不反应，B项错误；
C．溴乙烷属于溴代烃，能与NaOH的醇溶液混合共热发生消去反应，生成乙烯，C项正确；
D．乙烷与液溴光照下直接反应生成的是多种溴代烃混合物和HBr，不适宜用乙烷与液溴直接反应来制取，D项错误；
选C。
7．A
【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4充分振荡后，可观察到下层液体呈紫色，说明碘离子被溴单质氧化成碘单质，则氧化性Br2＞I2，故A正确；
B．CH3CH2Br水解后，没有加硝酸中和NaOH，NaOH与硝酸银反应干扰实验，不能检验溴元素，故B错误；
C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，均使石灰水变浑浊，由实验操作和现象，不能证明产生的气体中含CO2，故C错误；
D．配制100mL1.00ml⋅L-1NaCl溶液，计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却后转移到100mL容量瓶中定容，不能在烧杯中溶解配制一定物质的量浓度的溶液，故D错误。
答案选A。
8．A
【详解】A．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3·H2O，故A正确；
B．因为N2和H2的反应为可逆反应，0.5ml N2(g)和1.5ml H2(g)只能部分反应，无法计算焓变，故B错误；
C．溴乙烷中含有溴原子，溴乙烷是非电解质，没有Br－，因此溴乙烷不与AgNO3溶液反应，故C错误；
D．燃烧热是指1ml可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放出的能量，所以CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+566.0 kJ∙ml−1，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】A．a、c、d、e完全加氢后的产物为相同结构，他们与b完全加氢后的产物互为同分异构体，A正确；
B．a、b的苯环上有碳链，且与苯环相连的C上有H，因此均能与酸性高锰酸钾溶液反应；c、d、e分子中均含有碳碳双键，因此能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，B正确；
C．a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式既有sp2杂化，又有sp3杂化，因此a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同，C正确；
D．发生消去反应生成c的二氯代烃的结构可能是或或或，发生消去反应生成e的二氯代烃可能是、、、，因此生成c、d、e的二氯代烃可能为同分异构体，也可能是同一种物质，D错误。
本题选D。
10．C
【详解】A．二氯甲烷(CH2Cl2)是由碳、氢、氯三种元素组成的卤代烃，A错误；
B．二氯甲烷(CH2Cl2)属于纯净物，B错误；
C．二氯甲烷(CH2Cl2)的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1:2:2，C正确；
D．涂改液是由多种物质组成的一种混合物，D错误；
答案选C。
11．正确
【详解】乙醇消去水分子得到乙烯，乙烯与溴单质加成得到1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷通过消去HBr得到乙炔，正确。
12．错误
【详解】在NaOH的水溶液中发生水解反应可转化为醇类，其中—Br被—OH取代，溴原子所连碳原子的邻碳上没有氢，在NaOH的醇溶液中不能发生消去反应， 故错误。
13．正确
【详解】等碳原子数的一卤代烃，卤素的原子序数越大，相对分子质量越大，故沸点越高，正确。
14．正确
【详解】氟氯代烷在高空会解离出氯，而氯可以催化（加速）臭氧转变为氧的反应（这个过程中氯并不消耗），于是臭氧层被破坏了，含溴的卤代烃对臭氧层的破坏更严重，故答案为正确。
15．正确
【详解】氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。
16． 难挥发性 吸水性 2-氯乙烷产率低(其他合理答案也可) 减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解 C2H6O2 防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀 偏小 C 80.5%
【分析】浓硫酸与NaCl固体在加热条件下反应，生成NaHSO4或Na2SO4和HCl，用浓硫酸干燥后得到纯净的氯化氢气体；氯化氢与环氧乙烷在三颈烧瓶内发生反应，生成2-氯乙醇；由于反应为放热的可逆反应，温度高不利于平衡的正向移动，所以用温水浴加热时，需控制水浴的温度，以提高反应物的转化率。
【详解】(1)装置A中，浓硫酸作为反应物，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，制取氯化氢气体；B中用浓硫酸除去氯化氢中混有的水蒸气，所以分别体现的浓硫酸的性质为难挥发性，吸水性。答案为：难挥发性；吸水性；
(2)对于反应(g)+HCl(g)ClCH2CH2OH(l) △H＜0，步骤③控制反应温度在30℃，以加快反应速率，但如果温度高于30℃，则平衡会发生逆向移动，所以可能的后果有2-氯乙烷产率低(其他合理答案也可)。答案为：2-氯乙烷产率低(其他合理答案也可)；
(3)题中信息显示：“2-氯乙醇受热时易分解”，所以在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解。答案为：减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解；
II．(1)ClCH2CH2OH与NaOH反应发生水解反应，生成NaCl和乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙二醇的分子式为C2H6O2。答案为：C2H6O2；
(2)由“Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgSCN)=1.0×10-12”可以看出，AgCl的溶度积比AgSCN大，所以AgCl能转化为AgSCN，为阻止此转化反应的发生，从而减少实验误差，步骤③中加入硝基苯(使沉淀表面被有机物覆盖)的目的是防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则有一部分AgCl能转化为AgSCN，消耗NH4SCN的量增多，所测样品中Cl元素含量将偏小；答案为：防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀；偏小；
(3)步骤④中，为准确测定NH4SCN与过量的Ag+刚好完全反应，需选择与SCN-反应敏感的Fe3+，所以选用的指示剂可以是NH4Fe(SO4)2溶液，故选C；答案为：C；
(4)样品中含有HCl的物质的量为n(HCl)=0.1ml/L×0.01L=0.001ml，n(AgNO3)=0.4ml/L×0.0325L=0.013ml，n(NH4SCN)= 0.1ml/L×0.01L=0.001ml，则样品中氯原子的物质的量为0.013ml-0.001ml-0.001ml=0.011ml，所以样品中2-氯乙醇的质量分数为=80.5%。答案为：80.5%。
【点睛】样品中溶有氯化氢，它也能与AgNO3发生反应生成AgCl沉淀，从而消耗gNO3溶液，解题时需引起注意。
17．(1) 直形冷凝管 防止暴沸
(2)
(3)B
(4)过滤
(5)C
(6)1，4-二溴丁烷或1，2-二溴乙烷
(7)60%
【分析】溴化钠、浓硫酸和1-丁醇加热回流条件下合成1-溴丁烷，制得的粗产品中1-溴丁烷不易溶于水，且密度大于水，所以可经过分液操作进行产品的分离，Y是分液，再经过干燥，蒸馏即可得产品。
【详解】（1）由仪器的结构可知a为直形冷凝管；碎瓷片可以防止加热时液体暴沸；
（2）氢溴酸与1-丁醇在加热时发生取代反应，其反应方程式为：；
（3）A．1-丁醇在浓硫酸的存在下发生小区反应生成烯烃，分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少了副产物烯和醚的产生，故A正确；
B．水是反应的产物，故B错误；
C．反应需要溴化氢的参与，浓硫酸加入后溶液温度升高使溴化氢挥发，稀释后可减少溴化氢的挥发，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性能将溴离子子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后可减少溴单质的生成，故D正确；
故选B。
（4）蒸馏前应将加入的干燥剂无水氯化钙经过滤操作除去；
（5）获得的有机物呈棕黄色，表明产品中混有溴单质，
A．四氯化碳与产物互溶从而引入杂质，故A错误；
B．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷烃也会和氢氧化钠反应，故B错误；
C．亚硫酸钠可以被单质溴氧化，从而除去单质溴，故C正确；
D．稀硫酸不能除去溴单质，，故D错误；
故选C；
（6）根据反应的特点可知，此类反应可以将两个溴乙烷分子连接起来，所以若想合成环丁烷，且只用一个分子，可用1，4-二溴丁烷或1，2-二溴乙烷；
（7）根据公式，1-溴丁烷的理论产量根据反应物1-丁醇的量来计算，在溴化钠足量条件下，理论上1 ml1-丁醇可以产生1 ml1-溴丁烷，则1-溴丁烷的理论产量为：，产率为。
18． 高锰酸钾溶液紫红色褪去 除去气体中混有的少量乙醇 CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑ +NaBr+H2O 溴水
【分析】卤代烃在氢氧化钠水溶液中加热条件下发生水解反应生成醇，在氢氧化钠醇溶液中加热条件下发生消去反应生成烯烃或炔烃。
【详解】（1）溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，其反应的方程式为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑ +NaBr+H2O，但乙烯气体中混有乙醇气体和水蒸气，图中装水的试管可以将乙烯中混有的乙醇除去，避免乙醇与高锰酸钾发生反应而使高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故答案为：高锰酸钾溶液紫红色褪去；除去气体中混有的少量乙醇；CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑ +NaBr+H2O；
（2）乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水橙黄色褪去，则也可以用溴水来检验乙烯气体，故答案为：溴水。
【点睛】乙醇也具有还原性，能被高锰酸钾氧化成乙酸，而使高锰酸钾溶液褪色，所以检验乙烯时要先将乙醇除去。