2024年甘肃省武威市凉州区下双镇九年制学校联片教研中考三模化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(共20分)
1. 下列过程中，发生了化学变化的是：（ ）
A. 滴水成冰B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C. 汽车轮胎爆炸D. 从潮湿空气中分离出水
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰过程中是水由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化；
B、从含的沙子中提炼高纯Si的过程中有新物质Si生成，属于化学变化；
C、汽车轮胎爆炸是由于轮胎压强过大引起，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、从潮湿空气中分离出水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 空气是一种宝贵资源，其中能供给人呼吸的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气常温下化学性质不活泼，可做保护气等，不能供给呼吸；错误；
B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等；正确；
C、二氧化碳可以灭火、作化工原料等，不能供给呼吸；错误；
D、水蒸气不能供给呼吸；错误；
故选B。
3. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A. 金和金刚石B. 水和氨气C. 汞和氯化钠D. 干冰和硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、金是金属，由原子直接构成，金刚石是由碳原子直接构成的，错误；
B、水是由水分子构成的，氨气是由氨气分子构成的，正确；
C、汞是金属，由原子直接构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；
D、干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，错误；
故选B。
4. 地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说法正确的是
A. 用活性炭给水杀菌消毒B. 经过自来水厂处理后的水是纯净物
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水D. 煮沸可以使软水变成硬水
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，故A选项错误；
B、经过自来水厂处理后的水中还含有很多可溶性的杂质，为混合物，故B选项错误；
C、用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，否则为硬水，故C选正确；
D、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸可以使硬水变为软水，故D选项错误。
故选C。
5. 不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 蜡烛燃烧后越来越短，最终消失B. 铁丝燃烧，其固体质量增加
C. 潮湿的衣服在阳光下晾干D. 胆矾受热分解后，固体质量减小
【答案】C
【解析】
【详解】A. 蜡烛燃烧后，生成二氧化碳气体，和其他物质；蜡烛虽越来越短，最终消失，二氧化碳和其他产物越来越多，遵循质量守恒定律，故选项不符合题意；
B. 铁丝燃烧后，生成四氧化三铁，固体质量增加，遵循质量守恒定律，故选项不符合题意；
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干，不涉及化学反应，当然也就不能用质量守恒定律来解释，故选项符合题意；
D. 胆矾受热分解生成硫酸铜和水,水加热被蒸发掉了,所以固体质量就减少了，遵循质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选C。
6. 下列物质中，硬度最大的是
A. 金刚石B. 石墨C. 活性炭D. 焦炭
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】金刚石是天然存在的最硬的物质。
故选A。
7. 下列与金属材料有关说法中，错误的是
A. 合金中至少含有两种金属B. 纯铁比生铁的熔点更高
C. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大D. 目前世界年产量最高的金属是铁
【答案】A
【解析】
【详解】A.合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，则至少要含有一种金属，故选项A错误；
B.生铁属于合金，纯铁属于单质，合金的熔点比单质低，故选项B正确；
C.黄铜是铜合金，硬度大于纯铜，故选项C正确；
D.铁是目前世界年产量最高的金属，故选项D正确。
故选：A。
8. 下列不能形成溶液的是
A. 碘和汽油B. 面粉和水C. 蔗糖和水D. 氯化钠和水
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，故符合题意；
C、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，故不符合题意；
D、氯化钠可以溶于水，形成均一稳定的溶液，故不符合题意。
故选B。
9. 下列说法中，正确的是
A. 含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 与盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D. 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应生成盐和水，但不属于中和反应，故选项错误；
C、与盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，例如碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误；
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项正确；
故选：D。
10. 英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应为：COCl2+4NH3=2X+CO(NH2)2。下列说法错误的是
A. X的化学式为NH4ClB. 两种生成物都可以做氮肥
C. NH3中氮元素的化合价为-3价D. 该反应属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据反应的化学方程式可知，反应物中有1个C原子，1个O原子，2个Cl原子，4个N原子和12个H原子；生成物中有1个C原子，1个O原子，2个N原子，4个H原子和2X；化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个N原子，2个Cl原子和8个H原子，故X中含有1个N原子，4个H原子和1个Cl原子，X的化学式为NH4Cl，说法正确；
B、根据反应的化学方程式可知，两种生成物分别是NH4Cl、CO(NH2)2，它们都含有氮元素，都可以做氮肥，说法正确；
C、NH3中，氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则氮元素的化合价为-3价，说法正确；
D、根据化学方程式可知，该反应是由两种化合物生成两种化合物的反应，但没有相互交换成分，不属于复分解反应，说法错误。
故选D。
二、填空题(共22分)
11. 自来水厂通常对天然水进行沉淀、过滤、吸附、______，使之达到饮用水标准。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用______的方法。
【答案】 ①. 杀菌消毒 ②. 蒸馏
【解析】
【详解】天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，使之达到饮用水标准;
在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，是净化程度最高的水。
12. 如图为某化学反应的微观示意图，根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：。故填：。
13. 向AgNO3溶液中加入一定量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，______气体生成，滤液中一定含有的金属离子是______。
【答案】 ①. 不一定有 ②. Al3+、Fe2+
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序Al＞Fe＞H＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Fe的混合粉末，铝先置换硝酸银中的银，若铝不足，铁再置换硝酸银中的银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明滤液中有亚铁离子，有亚铁离子就说明铝完全参加了反应且没有剩余。则滤渣一定有银、可能有铁。滤液一定有硝酸铝和硝酸亚铁，无法确定是否有硝酸银。无法确定铁是否反应完全，因此向滤渣中滴加稀硫酸不一定有气体产生；滤液中一定有的金属离子是铝离子和亚铁离子，无法确定硝酸银是否反应完全。
14. 用化学用语填空：
（1）硅元素______。
（2）氯化钠中的阳离子______。
（3）氧化铜______。
（4）2个碳酸分子______。
【答案】（1）Si （2）Na+
（3）CuO （4）2H2CO3
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。硅元素表示为Si；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；
【小问3详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，氧化铜的化学式为CuO；
【小问4详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个碳酸分子表示为2H2CO3。
15. 某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g。该金属的相对原子质最为______，氯化物的化学式为______。
【答案】 ①. 40 ②. CaCl2
【解析】
【详解】设金属的化合价是x，相对原子质量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有
5740x=287y
由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的相对原子质量分别是：当化合价是1时，相对原子质量是20；当化合价为2时，相对原子质量是40；当化合价为3时，相对原子质量是60；
金属的相对原子质量是20与60时无此金属，所以当x=2；y=40时，则该金属元素是钙，这种氯化物的化学式为 CaCl2。
或该金属氯化物的质量=200g×11.10%=22.2g；该金属氯化物中氯元素的质量即为氯化银中氯元素的质量=57.4g××100%=14.2g，该金属氯化物中金属元素与氯元素的质量比=（22.2g-114.2g）：14.2g=40：71，氯元素的相对原子质量为35.5，则该金属可以为钙，相对原子质量为40，对应的氯化物的化学式为CaCl2。
16. 自然界中CO2的来源有______(任写一点)，大气中的CO2过多会引起______效应增强；CO2和水反应的化学方程式______；用澄清的石灰水可以检验CO2反应的化学方程式是______。
【答案】 ①. 化石燃料的燃烧 ②. 温室 ③. CO2+H2O=H2CO3 ④. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等会产生二氧化碳。二氧化碳是一种温室气体，大气中的CO2过多会引起温室效应增强。
水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
二氧化碳可以和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
17. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。
【答案】 ①. 不可再生 ②.
【解析】
详解】化石燃料形成时间比较长，属于不可再生能源；
乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
18. 碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石中的铁还原出来，其化学方程式为_______。
【答案】
【解析】
【详解】焦炭主要成分是碳单质，碳单质与铁矿石的主要成分氧化铁在高温条件下反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为：。
19. 把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，可以观察到的现象是______，其反应的化学方程式为：______。继续观察会看到铁钉表面______，相关的化学方程式是______。
【答案】 ①. 铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色 ②. ③. 产生气泡 ④.
【解析】
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，先是表面铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：；
当铁锈完全反应后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式为：。
三、推断题(共4分)
20. A~H是化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色溶液。它们的转化关系如图所示：
（1）B的化学式______。
（2）反应④的化学反应方程式为______。
（3）反应①~④中为置换反应的是______。
（4）D的一种用途______。
【答案】（1）Fe2O3
（2）CO+CuOCu+CO2
（3）①、③ （4）做炊具、暖气片等
【解析】
【分析】A~H是化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，则A为碳，G为紫红色固体单质，则G为铜，B为红棕色粉末，则B为氧化铁，氧化铁和碳高温下反应生成铁和二氧化碳，与H为蓝色溶液，D能与H反应生成G（铜），则H可以为硫酸铜，D为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，那么C为二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则E为一氧化碳，E（一氧化碳）和F加热生成G（铜），一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则F为氧化铜，代入验证，推理合理。
【小问1详解】
B氧化铁，化学式为Fe2O3；
【小问2详解】
反应④为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
反应①为碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
反应②为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应；
反应③为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
反应④为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型；
故①③属于基本反应类型；
【小问4详解】
D为铁，铁具有导热性，可用于做炊具、暖气片等（合理即可）。
四、实验探究题(共18分)
21. 实验室制取气体所需的装置如图所示．
请回答以下问题．
（1）写出标号仪器的名称：a_____。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____ 用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为_____（填字母），反应的化学方程式为_____．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置为_____（填字母）．反应的化学方程式为_____．用装置_____（填字母）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条接近瓶口，若观察到_____，说明瓶中已充满二氧化碳．
（4）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应选择的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____．
【答案】 ①. 酒精灯 ②. ③. B ④. ⑤. A ⑥. ⑦. D ⑧. 木条熄灭 ⑨. A ⑩. E
【解析】
【详解】（1）据图可知，标号仪器的名称：a为酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为： ；
用高锰酸钾制氧气需要加热，选用的发生装置是B；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式是： ；
（3）在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应不需要加热，发生装置选 A；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，用D装置收集；
检验气体是否收集满的操作是：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔，为固液常温型，发生装置为A；常温下，乙炔是一种无色气体，难溶于水，收集装置为E。
22. 果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。
【查阅资料】
ⅰ.果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。
ⅱ.NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀。
ⅲ.Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【提出猜想】果蔬洗盐的成分为：
（1）猜想1：NaCl和Na2CO3 猜想2：NaCl和NaHCO3 猜想3：NaCl和___________。
【设计实验】
Ⅰ.验证果蔬洗盐中含NaCl
（2）取样加水溶解，滴入___________溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含NaCl。
Ⅱ.解密果蔬洗盐杀菌原理
显微镜下观察滴入饱和NaCl溶液后，洋葱表皮细胞形态变化如图。
（3）当环境中盐浓度___________ (填“高于”或“低于”)细胞液的，水会通过细胞壁从细胞内流出。果蔬用盐水浸泡一段时间，表面细菌便会脱水而死。
Ⅲ.检验果蔬洗盐中是否含Na2CO3或NaHCO3
（4）完成下列表格
【分析评价】
（5）有同学认为猜想3成立的结论不够严谨，理由是___________。
【补充实验】
（6）取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g：另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2___________2m1(填“>”“=”或“