2024内江二中高二下学期期中考试化学试题无答案

这是一份2024内江二中高二下学期期中考试化学试题无答案，共8页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列性质的比较正确的是，下列说法中错误的是，下列说法正确的是，下列对有关事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Ni-59 Zn-65
第I卷（选择题42分）
选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分）
1．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HCl的电子式： B．基态O原子价层电子排布图：
C．和互为同位素 D．的VSEPR模型：
2．下列有关说法正确的是（ ）
图A 图B 图C 图D
A．图A为p轨道的电子云轮廓图
B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．图D晶体化学式为
3．下列性质的比较正确的是（ ）
A．单质的熔点： B．电负性：
C．第一电离能： D．微粒半径：
4．下列说法中错误的是（ ）
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
5．下列说法正确的是（ ）
A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均能导电
D．乳酸分子中存在2个手性碳原子
6．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如Be和Al。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。下列说法不正确的是（ ）
A．中含有配位键 B．中Be的杂化方式为
C．中的键角为120° D．晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
8．下列说法正确的是（ ）
A．含有的键的个数为 B．结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C．空间结构为平面三角形 D．中含键的个数为
9．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是（ ）
A．该阴离子中C的杂化方式有和 B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能： D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
10．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2
C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D．N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6
11．下列叙述中正确的有（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物和都存在配位键
⑥NaCl、HF、、都易溶于水，但原因不完全相同
A．2句 B．3句 C．4句 D．5句
12．镍的某种氧化物是一种半导体，具有NaCl型结构（如图），已知晶胞边长为xpm，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是（ ）
A．Ni属于过渡金属元素
B．与距离最近且相等的有4个
C．晶体的密度为
D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为
13．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
①9g冰（图1）中含氢键数目为
②28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为
③44g干冰（图3）中含共用电子对
④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
14．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①中18-冠-6中的碳原子（黑色球）杂化类型为sp杂化
B．图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为
D．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6
第II卷（非选择题58分）
15．（15分）
如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）⑩号元素基态原子价电子排布式为_________，核外电子的运动状态有_________种。
（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_________（填化学用语）。
（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_________，该分子为_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_________。
（5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_________（填标号）
A．电负性：②>③ B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D．氢化物的沸点：③>⑦
（6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
⑩的氟化物的化学式为_________，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是_________。
16．（14分）将过量的氨水慢慢滴加到硫酸铜溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液最终变成深蓝色。（1）Cu在周期表中属于________区。
（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：________________；由该过程可知________（填“”或“”）与形成的配位键更稳定。
（3）中，若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为________；含有σ键的数目为________；中存在的化学键类型有（填序号）________________；
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
向深蓝色溶液继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体，试分析加乙醇，析出深蓝色晶体的原因：________________。
（4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键________。
17．（14分）因优越的光电特性，与ZnO成为稀磁半导体（DMS）热门的基质材料。
（1）纳米二氧化钛是一种催化剂，如：
①乙中非金属元素电负性由大到小的顺序为________，第一电离能由大到小的顺序为________。
②甲中碳原子的杂化方式为________，乙中手性碳原子个数为________。
③与甲的相对分子质量相似，但是甲的沸点比它高得多，其原因是________。
（2）氧化锌的一种晶胞结构如图所示。
①该晶体中距离最近且距离相等的有________个。
②已知离子和离子的最短距离为dnm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（用计算式表示）
18．（15分）碳、铁及其化合物有着极其广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态铁原子的核外电子中有________对成对电子。
（2）基态铁原子的五级电离能数据如图1所示，其中到的电离能差值较大，其主要原因是________。
图1
（3）甘氨酸亚铁是一种具有口服活性的铁强化剂和补充剂。其制备反应如下：
甘氨酸亚铁分子中的配体的化学式是________，分子中氮原子的杂化类型是________。
Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯（）是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。
（4）石墨晶体中存在的作用力类型有_______。
a．σ键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．范德华力
（5）石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_______。
（6）的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为a pm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的密度为_______（用含a、的代数式表示）
（7）常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属K原子后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），可在一定条件下制成超导体。晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）。所有空隙中均填充一个金属K原子可获得该条件下的超导材料。则该超导的化学式为_________。
内江二中高2025届2023—2024下学年度半期考试题
高二（下）化学参考答案
选择题
1-5 CAAAB 6-10 CCADB 11-14 CBBC事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大
名称或化学式
邻羟基苯甲醛
18-冠-6
N-甲基咪唑
结构示意图
卤化物
氟化物
氯化物
溴化物
熔点/℃
>1000
77.75
122.3