甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三下学期5月第一次模拟考化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三下学期5月第一次模拟考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．传统工艺承载着历史文化的传承。下列物品的主要成分为蛋白质的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是( )
A.“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
D.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
3．下列化学用语表示错误的是( )
A.的空间填充模型：
B.中，C原子与O原子之间形成键
C.基态氧原子核外电子轨道表示式：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，含键数目为0.5
B.（金刚石）含非极性键数目为2
C.每生成时转移电子数目为6
D.溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2
5．下列离子方程式错误是( )
A.证明氧化性：
B.与溶液混合呈中性：
C.在酸性环境下不能稳定存在：
D.与烧碱溶液反应制水玻璃：
6．利用下列装置及药品能达到实验目的的是( )
A.用装置甲以标准浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸
B.用装置乙制取无水氯化镁
C.用装置丙验证氯气的漂白性
D.用装置丁制备碳酸氢钠
7．卡维地洛类药物（丁）可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是( )
A.试剂X可以是足量溶液
B.丙、丁互为同系物
C.乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应
D.戊的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
8．以含镓废料［主要成分为］为原料制备半导体材料的工艺如图所示。已知：和的性质相似。下列叙述错误的是( )
A.操作X不宜温度过高
B.用固体可替代“脱水”中的
C.用酸性溶液可检验“脱水”产生的气体含
D.不能用如图装置吸收“合成”中尾气
9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>X
B.最简单氢化物沸点：Z>R
C.一定条件下与氨分子能形成配合物
D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，A、B的原子坐标分别为、。下列有关叙述正确的是( )
A.该晶胞中Cu的配位数为8
B.Cl原子位于Cu原子围成的正四面体空隙中
C.C的原子坐标为
D.A和B粒子之间的距离为
12．我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，N极为正极
B.放电时，若N极得到和3.2gCu，则M极转移
C.充电时，M极的电极反应式为
D.充电时，电池内部有由N极迁移到M极
13．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是( )
A.催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B.催化释放氢反应除生成外，还生成
C.在催化剂表面解离键比解离键难
D.催化释放氢的热化学方程式为：
14．某实验小组利用虚拟感应器技术测定的溶液滴定盐酸，该过程中的变化曲线如图所示（忽略滴定过程中的逸出）。已知：时，的。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示的变化B.c点对应溶液的
C.溶液中水的电离程度：D.图像中
二、实验题
15．（三氯化六氨合钴）是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入：2.38g、4.00g和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到（二氯化六氨合钴）溶液；
②将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀；
③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去；
④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。
回答下列问题：
（1）仪器a盛装的试剂是___________。
（2）常温下，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是___________。
（3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是___________。
（4）步骤③中缺少的操作名称为___________。
（5）步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是___________（填标号）；
A.甲为浓盐酸，乙为水
B.甲为乙醇，乙为水
C.甲为浓盐酸，乙为乙醇
该反应的产率为___________（已知：的摩尔质量为267.5g/ml）。
（6）由制备的化学方程式为___________。
三、填空题
16．金昌市镍储量很丰富。草酸镍（）是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料（主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅）为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有、、、、、；
②pH增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成的胶体能吸附；
③草酸的，。
回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置是___________。
（2）生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是___________（填字母）。
A.适当延长浸出时间
B.高温浸出
C.分批加入混酸浸取并搅拌
（3）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________。
（4）“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为___________；
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是___________。
（5）“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是___________；已知常温下，当溶液时，沉淀完全[认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度___________（保留两位有效数字）。
（6）在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________。
17．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
（1）已知：，活化能，合成氨有关化学键的键能如下表：
则合成氨反应：的活化能___________。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入1ml、3ml在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。
温度、、中，由低到高为___________，M点的转化率为___________。
（3）采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除和NO。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向2L的反应容器充入2mlNO、2ml的模拟烟气和4ml，升高温度，体系中NO和的转化率随温度（T）变化如图2所示。下列有关说法错误的是___________。
A.温度越高，脱除和NO的效果越好
B.相同温度下，NO的转化率远高于
C.可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除和NO
（4）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。
实验测得：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（选填“>”、“