07，2024年广东省惠州市惠城区七校联考中考化学模拟试卷

这是一份07，2024年广东省惠州市惠城区七校联考中考化学模拟试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．星火燎原C．积土成山D．沙里淘金
2．（3分）下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（ ）
A．二氧化碳B．稀有气体
C．可吸入颗粒物D．氮气
3．（3分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．铁钉投入试管B．CO2验满
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
4．（3分）新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素的相对原子质量为6.941g
B．锂原子中子数为3
C．锂元素是第二周期元素
D．锂是非金属元素
5．（3分）“梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”。从微观角度解释能闻到梅香的原因是（ ）
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子的体积很小D．分子之间有间隔
6．（3分）化学与生活关系密切。下列做法正确的是（ ）试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。A．霉变花生洗净后食用
B．用甲醛水溶液浸泡食品
C．用小苏打做焙制糕点的发酵粉
D．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
7．（3分）碳与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：C+2H2SO4（浓）═CO2+2X+2H2O，其中X的化学式是（ ）
A．OB．SO2C．SO3D．H2S
8．（3分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3B．Ca3（PO4）2C．CO（NH2）2D．KH2PO4
9．（3分）为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价为（ ）
A．+1B．﹣1C．+5D．+7
10．（3分）脯氨酸（C5H9NO2）可帮助机体分解蛋白质，并在体内生成健康细胞。下列有关脯氨酸说法正确的是（ ）
A．脯氨酸属于氧化物
B．脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D．脯氨酸中氢元素的质量分数最大
11．（3分）下列实验设计不能获得成功的是（ ）
A．证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸
B．测定空气中氧气的含量
C．将河水转化为纯净水
D．验证Mg和Fe的金属活动性大小
12．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是（ ）
A．CO和CO2的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
D．向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有
13．（3分）根据如图，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水
D．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3
14．（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）现有以下曲线，与之对应叙述正确的是（ ）
A．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
B．形状和质量相同的铁、锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中
C．将未打磨的铝片放入稀盐酸中
D．稀释浓盐酸
二、填空题（本题共2小题，共15分）
16．（7分）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”。
（1）《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，其分子中硅元素和氧元素的质量比为 ；硅酸中所含元素质量分数最大的是 （填写元素符号）。
（2）《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致，以上三种物质均属于 （选填“混合物”“化合物”或“氧化物”之一）；茶香四溢主要体现了分子 的性质。
（3）《茶经》中关于煮茶的记载有“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。“拣乳泉石池漫流者上”原因是流动的山泉水中钙和镁化合物含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中我们可以通过加入 判断山泉水是否为软水，通过 的方法降低水的硬度。
17．（8分）【科普阅读】
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。
煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出并抽出。
研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）减少向空气中排放CO2是为了缓解 效应。
（2）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 、 。
（3）图1中，通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 。
（4）CO2使水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。
（5）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内， 煤对CO2的吸附能力最强。
（6）响应“低碳生活”，下列有关低碳生活的做法合理的是 （填标号）。
a.纸张双面打印
b.出行乘坐公共交通工具
c.在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
三、实验题（本题共2小题，共20分）
18．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题。
Ⅰ.O2和CO2的实验室制取
（1）写出图1中装置B中玻璃仪器的名称：a 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 ；若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。
（4）若用图1中装置D收集二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
Ⅱ.配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（5）需要氯化钠固体的质量为 g。
（6）实验步骤：①计算；②称取氯化钠；③ ；④溶解；⑤转移；⑥贴标签备用。步骤②中，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 。
19．（10分）“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究。
【设计和进行实验】
（1）定性认识过碳酸钠的制氧气原理。
【查阅资料】
过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应①2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2②生成的继续分解制氧气。
（2）请写出H2O2发生分解反应的化学方程式 。
【实验分析】
（3）如图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加入 （填化学式）；它在该反应前后的质量和 不变。
（4）对比过氧化氢溶液制取氧气，过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是 （多选题）；
A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带
B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放
C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性
【设计和进行实验】
定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率
【查阅资料】
经计算产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11mL5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰：若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠气体120和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。
运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图：
【数据分析】
（5）从制氧气效率分析，前 min两者制氧气效率相当。2﹣20min内，曲线变化趋势是：两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而 （填“增加”、“减小”）。
（6）已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。
四、综合能力题（本大题共1小题，共10分）
20．（10分）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用 。
（3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二（选填“＞、＝、＜”）。
（5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式 。步骤Ⅳ实现的是E→ 点（填字母）的转化。
五、计算题（本大题共1小题，共10分）
21．（10分）学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 （填“可能”或“不可能”）是15%。选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量铁粉，过滤
B
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去炭粉中的氧化铜
将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别通入二氧化碳，观察溶液变化
实验
加水后的现象
用带火星的木条检验
温度变化
①
迅速有较多气泡产生
复燃
明显升温
②
有少许气泡产生
（填“能”或“不”复燃）
几乎不变