10，北京东直门中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份10，北京东直门中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Fe-56 Zn-65，4L，下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.4
考试时间：90分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第一部分42分(每题3分)
1.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为282g·ml-1
B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22：5
C.1m1青蒿素的体积约为22.4L
D.1ml青蒿素中含11mlH2
2.下列应用与氧化还原反应无关的是( )
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.利用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C.湿法炼铜(利用铁和硫酸铜溶液反应)
D.利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂(吸收氧气和水蒸气)
3.下列叙述中，正确的是( )
A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电。所以它们都是电解质
C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
4.气象部门的科技人员为了保证首都重大活动的正常进行，时常需要进行“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们属于氧化物、单质和盐。下列物质与上述三种类别完全不同的是( )
A.I2 B.K2SO4 C.P2O5 D.HNO3
5.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.K2SO4、Ba(OH)2、KCl B.KMnO4、NaCl、KOH
C.Na2CO3、KNO3、NH4Cl D.MgSO4、NH4NO3、KCl
7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。
A.t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液
B.c物质易溶于水
C.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20℃的三种物质的饱和洛液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a>c
8.现有①KOH ②BaCl2 ⑧FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为( )
A.③①②④⑤ B.③①⑤②④ C.③⑤②①④ D.③①②⑤④
9.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是( )
A.A B.B C.C D.D
10.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合(图乙)的是( )
11.向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有( )
A.a点溶液中溶质只有NaOH
B.c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D.d-e段有气泡产生
12.今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
某溶液中含有I-、Fe2+和Cl-，欲加入以下试剂只除去其中的I-，其中最合适的是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含aml硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含bml硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)m1/L B.10(2a-b)ml/L C.10(b-a)m1/L D.10(b-2a)m1/L
14.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。
资料：碱石灰为常见气体干燥剂，其主要成分为CaO与NaOH固体混合物。下列说法不正确的是( )
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
第二部分58分(15-17题每空2分：18-21题每空1分)
15.写出下列反应的化学方程式，并用单线桥标出氧化还原反应中的电子转移方向与数目。
(1)实验室制备二氧化碳原理：_____________________。
(2)向足量铁粉中加入稀硝酸_____________________。
(3)四氧化三铁溶于足量稀盐酸_____________________。
(4)氧化铁溶于足量氢碘酸_____________________。
(5)向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液、能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀_____________________。
16.(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(、、分别表示N2、H2、NH3)：
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示________，写出哈伯法合成氨的化学方程式_________________。
(2)若已知键能信息如下，则通过计算判断哈伯法合成氨反应属于________反应。(填“吸热”或“放热”)。
(3)合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的。若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是_______。
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用_____(填“浓”或“稀”)硝酸，请你简述选择的理由________________。
17.回答下列问题
(1)在标准状况下，4.48L的NH3质量为_______，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为________。
(2)同温同压下，二氧化硫气体(SO2)和三氧化硫气体(SO3)的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是________，密度之比是_______。
(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·ml-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为_______L。
18.下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____ml·L-1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母代号)。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400ml·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_____mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是________(填字母代号)。
A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
19.现有五种物质A、B、C、D、E，其中C是碱，其余四种是盐，且B为钠盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验。其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E。沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X_________。
(2)B溶于水后的电离方程式为____________________。
(3)按要求完成以下水溶液中的反应方程式：
①A溶液与B溶液反应的化学方程式：______________。
②B溶液与E沉淀反应的化学方程式：______________。
③写出B与C反应至溶液呈中性的离予方程式：_______________。
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_________。(列出计算式即可)
20.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应。并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
______H2O2+_____Cr2(SO4)3+____KOH一一_____K2CrO4+______K2SO4+______H2O
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)。经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。
试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_____(用NA表示)
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：
例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
则氧化性MnO2_____KMnO4(填“强于”或“弱于”或“等于”)。
某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2，只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是_____→______，该反应应选择的酸是：_______(填序号)。
A.盐酸 B.稀硫酸 C.醋酸
(4)用0.2m1/LNa2SO3溶液32mL，还原含4×10-3ml的溶液，过量的Na2SO3用0.2m1/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是______(填序号)。
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
21.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_____________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu2O的含量。
【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2。
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氧氧化钠的混合物)。通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(1)证明草酸的分解产物中有CO2存在的实验现象是__________。
(2)装置C的作用是______________。
(3)写出装置D中反应的化学方程式_______________。
(4)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_______(填序号)。
①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K1，打开K2
(5)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为_________。选项
A
B
C
D
实验目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品表面的铁锈
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否混有二氧化碳
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸钾溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
生锈的铁钉
稀硫酸
D
氯化钠和碳酸钠溶液
稀盐酸
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能E/(kJ·m1-1)
946
436
391
阳离子
Na+ H+ Ba2+
阴离子
OH-