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16，2024年天津市武清区等5地中考化学一模试卷(1)
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这是一份16，2024年天津市武清区等5地中考化学一模试卷(1)，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．火上浇油B．汽油挥发C．溪水流淌D．空气液化
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、火上浇油，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、汽油挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、溪水流淌，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、空气液化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
2．（2分）“高钙奶粉”“富硒茶叶”中，“钙、硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．金属D．非金属
【分析】物质是由元素组成的。
【解答】解：物质是由元素组成的，这里的“钙、硒”不是以分子、原子、单质等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；
故选：B。
3．（2分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．碘酒B．汽水C．干冰D．海水
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，必须有氧元素，且属于纯净物中的化合物。
【解答】解：A、氧化物属于纯净物，碘酒中含有酒精、碘，属于混合物，故A错；
B、氧化物属于纯净物，汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故B错；
C、干冰是二氧化碳的固态，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故C正确；
D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，氧化物必须是纯净物，故D错。
故选：C。试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。4．（2分）小丽今天的早餐是小米粥、馒头、鸡蛋、油炸刀鱼，请从营养均衡的角度分析上述食物中还缺少的营养素是（ ）
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．油脂
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
【解答】解：小米粥、馒头中主要含有糖类、水；鸡蛋、油炸刀鱼中主要含有蛋白质、油脂和无机盐；从营养均衡的角度分析上述食物中还缺少的营养素是维生素。
故选：C。
5．（2分）一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁B．菠萝C．甘薯D．鸡蛋清
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，葡萄汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
6．（2分）下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸D．氧气的验满
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。
B、点燃酒精灯应用火柴，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误。
故选：B。
7．（2分）下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中含有稀有气体
B．空气是一种宝贵的资源
C．空气中氮气的体积分数最大
D．空气中的氧气是一种常见的燃料
【分析】A、根据空气的成分分析；
B、根据空气的用途分析；
C、根据空气的组成和含量分析；
D、根据氧气的用途分析。
【解答】解：A、空气中含有稀有气体，占空气总体积的0.94%，故选项说法正确。
B、空气是一种宝贵的资源，有着重要的用途，故选项说法正确。
C、空气中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的78%，故选项说法正确。
D、氧气不具有可燃性，不能作为燃料，故选项说法错误。
故选：D。
8．（2分）钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于非金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇原子的核外电子数为39
D．钇的相对原子质量是88.91
【分析】A、根据元素的偏旁分析原子种类；
B、根据元素周期表的含义进行分析；
C、根据原子序数＝原子的核外电子数进行分析；
D、根据元素周期表的含义进行分析。
【解答】解：A、钇为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法错误；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数是39，该选项说法正确；
C、原子序数＝原子的核外电子数，则钇原子的核外电子数为39，该选项说法正确；
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量是88.91，该选项说法正确。
故选：A。
9．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【分析】A、根据木炭燃烧的产物分析；
B、根据燃烧的条件分析；
C、根据红磷具有可燃性分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析。
【解答】解：A、木炭燃烧后生成二氧化碳气体等，黑色固体不是木炭燃烧的生成物，故A说法不正确；
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，不引燃不会燃烧，故B说法不正确；
C、红磷具有可燃性，在空气中能燃烧，故C说法不正确；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D说法正确。
故选：D。
10．（2分）超氧化钾（KO2）能与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+H2O2+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应不属于复分解反应
B．反应前后元素的种类没有发生变化
C．反应前后氧元素化合价没有发生变化
D．参加反应的超氧化钾与水的质量比为71：18
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应的生成物是两种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故B说法正确；
C、反应前氧元素化合价都不是0，反应后氧气中氧元素的化合价是0，反应前后元素化合价发生变化，故C说法错误；
D、由化学式可知，参加反应的KO2和H2O的质量比为（2×71）：（2×18）＝71：18，故D说法正确；
故选：C。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
（多选）11．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
B．有机物均含有碳元素，所以含碳元素的物质均为有机物
C．生铁和钢都属于铁合金
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【分析】A、能和碱反应生成盐和水的反应不一定是酸。
B、有机物是含有碳元素的化合物。
C、生铁和钢都属于铁合金。
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。
【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此能和碱反应生成盐和水的反应不一定是酸，该选项不正确。
B、含碳元素的物质不一定是有机物，例如金刚石、二氧化碳等物质不是有机物，该选项不正确。
C、生铁和钢都属于铁合金，该选项正确。
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，该选项正确。
故选：CD。
12．（2分）下列化学知识涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据常温下碘能溶于汽油而难溶于水，进行分析判断。
B、根据氢气的化学性质，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下碘能溶于汽油而难溶于水，说明碘的溶解性跟溶剂有关，故选项解释正确。
B、氢气能还原氧化铜，是因为氢气具有还原性，故选项说法错误。
C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
D、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据铁具有磁性进行分析；
B、根据碳酸钙和硫酸钡均不溶于水进行分析；
C、根据硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀进行分析；
D、根据硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气进行分析。
【解答】解：A、铁具有磁性，故分离木炭粉和铁粉的混合物，可通过用磁铁吸引进行分离，能达到实验目的，故A正确；
B、碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，加水充分溶解，过滤，不能分离开碳酸钙和硫酸钡，故B错误；
C、硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，取样，滴加少量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明稀盐酸中含有硫酸，故C正确；
D、取样与熟石灰混合研磨，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是硫酸钾，能达到实验目的，故D正确。
故选：B。
14．（2分）甲、乙、丙三种物质间的转化如图所示（“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示转化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，故A正确；
B、氧化铁不会一步转化成硫酸亚铁，故B错误；
C、硝酸铜不会一步转化成氯化铜，故C错误；
D、氢氧化钙不会一步转化成二氧化碳，故D错误。
故选：A。
（多选）15．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．质量相等的镁和铝与足量稀硫酸充分反应，铝产生氢气质量多
B．将17gKMnO4加热，当产生1.6g氧气时，试管中剩余固体有MnO2、K2MnO4
C．10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，Na2CO3产生CO2质量多
D．现有13.5gCuCl2样品，当它与足量的AgNO3充分反应后，得到29gAgCl，则此样品中可能混有CaCl2
【分析】A、根据方程式中物质间的质量关系分析；
B、根据1.6g氧气结合化学方程式计算；
C、根据碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应方程式的物质间的质量关系分析；
D、先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化铜中氯元素的质量分数。
【解答】解：A、由反应的化学方程式：
Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
18 2
则将等质量的镁和铝与等质量等浓度的过量的酸混合后充分反应，铝产生的氢气比镁多，故选项说法正确。
B、设反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
解得：x＝15.8g＜17g，固体剩余物是：KMnO4、K2MnO4、MnO2，故选项说法错误。
C、由反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
8.4g 4.4g
10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生CO2质量一样多，故选项说法错误。
D、假设13.5g全部是氯化铜，设生成沉淀的质量为x，
CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2
135 287
13.5g x
解之得：x＝28.7g。
由计算可知，实际生成的沉淀29g＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀28.7g。
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的CuCl2含有的氯离子数多，相同质量的物质中含有的离子多的话，应该是杂质中与氯化铜含相同氯离子数时，那个物质的相对分子质量应该比氯化铜小，因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大。由于钙相对原子质量为40小于铜的相对原子质量64，样品中可能混有的盐是氯化钙，故选项说法正确。
故选：AD。
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（6分）化学与生产、生活密切相关。现有
①氦气
②石墨
③淀粉
④稀硫酸
⑤氢氧化钠
⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ⑥ ；
（2）可用于去除油污的是 ⑤ ；
（3）可用于干电池电极的是 ② ；
（4）可用于制造电光源的是 ① ；
（5）可用于金属表面除锈的是 ④ ；
（6）米面中含有的糖类物质主要是 ③ 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料；故答案为：⑥；
（2）氢氧化钠能与油脂反应，所以可用于去除油污；故答案为：⑤；
（3）石墨能导电，可作干电池电极；故答案为：②；
（4）氦气通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源；故答案为：①；
（5）稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，可用于金属表面除锈；故答案为：④；
（6）大米中富含的糖类物质是淀粉；故答案为：③。
17．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氮气是由 氮分子 ；构成的（填“氮分子”或“氮原子”）。
（2）根据氧、氖、钠、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题。
①与氧化学性质相似的原子是 S （填符号）；
②具有相对稳定结构的原子是 Ne （填符号）；
③氧与氖属于不同种元素的原子，其原因是两种原子的 质子数 不同；
④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则硫元素在元素周期表中位于第 三 周期；
⑤由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为 Na2S 。
（3）甲、乙、丙三种物质的粒子示意图如图，甲和丙在高温条件下生成乙，该反应的化学方程式为 CO2+C2CO 。
【分析】（1）根据氮气是由氮分子构成的分析；
（2）①根据最外层电子数决定元素的化学性质分析
②根据最外层电子数为8（氦为2）为稳定结构；
③根据质子数决定原子的种类分析；
④根据周期数＝电子层数分析；
⑤根据化学式的写法分析；
（3）根据反应原理微观示意图分析反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再根据物质的组成、构成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：（1）氮气是由氮分子构成的。故答案为：氮分子；
（2）①最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似，与氧化学性质相似的原子是S；故答案为：S；
②最外层电子数为8（氦为2）为稳定结构，故是稳定结构的是Ne；故答案为：Ne；
③质子数决定原子的种类，氧与氖属于不同种元素的原子，其原因是两种原子的质子数不同；故答案为：质子数；
④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则硫元素在元素周期表中位于第三周期；故答案为：三；
⑤钠元素化合价为+1，硫元素化合价为﹣2价，故由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S；故答案为：Na2S；
（3）由反应原理微观示意图可知，该反应是在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：CO2+C2CO；故答案为：CO2+C2CO。
18．（6分）水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）纯净物；
（2）如图为电解水实验装置示意图，在实验中，与电源 正极 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（3）电解水实验证明水是由 氢、氧 元素组成的；
（4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为 MnCl2 。
【分析】（1）根据由一种物质组成的物质属于纯净物来分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气，正氧负氢、氧一氢二来分析；
（3）根据化学反应前后元素的种类不变来分析；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数量不变来分析。
【解答】解：（1）由一种物质组成的物质属于纯净物，所以水属于纯净物；
（2）如图为电解水实验装置示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以电解水实验证明水是由氢、氧元素组成的；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，反应后有2个氧原子、4个氢原子、2个氯原子，则X中含有1个锰原子、2个氯原子，所以X的化学式为：MnCl2。
故答案为：
（1）属于；
（2）正极；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）氢、氧；
（4）MnCl2。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（3）稀硫酸与氢氧化钾反应 H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。
20．（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括 煤 、石油和天然气；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨 ，为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 ；
（4）某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：7，则关于该气体的说法中正确的是 ④ （填序号）。
①一定是纯净物
②一定是CO、CO2的混合物
③该气体最多的可能组合有2种
④该气体最多的可能组合有3种
【分析】（1）根据化学燃料的种类来分析；
（2）根据燃料燃烧对环境的影响来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据物质中元素的质量比来分析。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故答案为：煤；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；故答案为：酸雨；
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为；故答案为：；
（4）一氧化碳中碳、氧元素质量比为（12×1）：（16×1）＝3：4，二氧化碳中碳、氧元素比为（12×1）：（16×2）＝3：8，氧气中只含有氧元素。而该气体中含有的碳、氧元素质量比为3：7，说明该气体为混合气体，可能的组合为一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳。
①根据分析，该气体一定为混合物，故①不正确；
②根据分析，该气体中可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故②不正确；
③根据分析，该气体的组成可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故③不正确；
④根据分析，该气体的组成可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故④正确；
故答案为：④。
21．（6分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）Ag、Cu、Fe和Al四种金属丝中，颜色不是银白色的是 Cu ；
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是：铁与空气中的 水、氧气 发生化学反应而生锈；
（3）如图：滤渣中一定有的金属是 银、铜、铁 ，滤液中的溶质是 硝酸亚铁 ；
（4）将一氧化碳和氮气的混合气体10g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量澄清的石灰水中，生成白色沉淀，溶液质量减少11.2g。则原混合气体中氮气的质量为 4.4 g。
【分析】（1）铜是红色固体；
（2）铁生锈的条件是：铁与空气中的水、氧气发生化学反应而生锈；
（3）硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）Ag、Cu、Fe和Al四种金属丝中，颜色不是银白色的是Cu；
故答案为：Cu。
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是：铁与空气中的水、氧气发生化学反应而生锈；
故答案为：水、氧气。
（3）如图：硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和铜，滤渣中加入稀盐酸产生气泡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，则铜没有反应，滤渣中一定有的金属是反应生成的银、过量的铁和没有反应的铜，滤液中的溶质是硝酸银和铁反应生成的硝酸亚铁；
故答案为：银、铜、铁；硝酸亚铁。
（4）设二氧化碳质量是x。
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 溶液质量减小
44 100 100﹣44＝56
x 11.2g
＝
x＝8.8g
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳中的碳元素完全转化到二氧化碳中，因此一氧化碳质量是8.8g×÷＝5.6g，原混合气体中氮气的质量为10g﹣5.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称： 集气瓶 。
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置为 AC或AD （填序号），反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 BD （填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 A （填序号）。
【分析】（1）①根据常用仪器的名称来分析解答；
②根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气为固固加热型反应，氧气不易溶于水，可用C排水法收集，氧气的密度比空气略大，可用向上D排空气法收集来分析解答；根据氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气来分析解答；
③根据实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上D排空气法收集来分析解答；根据石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
（2）A、根据点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯来分析解答；
B、根据干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊，说明生成水和二氧化碳，进一步说明气体中含有氢、碳元素，不能判断是否含有氧元素来分析解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红来分析解答。
【解答】解：（1）①由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气为固固加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，可用C排水法收集，氧气的密度比空气略大，可用向上D排空气法收集，则加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置为AC或AD，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上D排空气法收集，则实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为BD，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A、点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，故A正确；
B、干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明有水生成，进一步说明气体中含有氢元素，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进一步说明气体中含有碳元素，不能判断是否含有氧元素，故B错误；
C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故C错误。
故选：A。
故答案为：（1）①集气瓶；
②AC或AD；2KClO32KCl+3O2↑；
③BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）A。
23．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 NaCl （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 C （填序号）。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解
②称量和量取
③计算
④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 ③②①④ （填序号）。
（4）硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）；
②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 ＜ 氯化钠溶液（填“＞”、“＝”或“＜”）；
③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 16.7% （结果精确到0.1%）。
【分析】（1）根据溶液的组成来分析解答；
（2）根据物质溶于水是否放热来分析解答；
（3）根据配制溶液的步骤来分析解答；
（4）①根据硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线图来分析解答；
②根据t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度来分析解答；
③根据将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时仍是硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g来分析解答。
【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl；
（2）A、氯化钠溶于水的过程中溶液温度不变，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水的过程中会吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水的过程中会放出热量，溶液的温度升高，故C符合题意；
故选：C；
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，再进行溶解，最后装入试剂瓶贴好标签，则配制溶液正确的实验步骤顺序是③②①④；
（4）①由硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，由于t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为硝酸钾溶液＜氯化钠溶液；
③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时仍是硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%。
故答案为：（1）NaCl；
（2）C；
（3）③②①④；
（4）①相等；
②＜；
③16.7%。
24．（8分）A～H都是初中化学常见物质，其相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）如图所示。A、G都是单质，G是地壳中含量仅次于铝的金属元素组成的单质，气体C常用于灭火，D是用于生产洗涤剂的盐，E和F可用于配制农药波尔多液。
回答：
（1）C的化学式 CO2 ，H可能是 盐酸 （写名称）；
（2）写出标号①、②、③的化学方程式。
① CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ；
③ Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
【分析】A～H都是初中化学常见物质。A、G都是单质，G是地壳中含量仅次于铝的金属元素组成的单质，则G是铁；气体C常用于灭火，则C是二氧化碳；单质A能转化成B二氧化碳，B能转化成二氧化碳，则A是碳，B是一氧化碳；D是用于生产洗涤剂的盐，则D是碳酸钠；E和F可用于配制农药波尔多液，F能和铁反应，则E是氢氧化钙，F是硫酸铜；碳酸钠和铁都能和H反应，则H可以是盐酸；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；H可能是盐酸；
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
故答案为：
（1）CO2；盐酸；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
26．（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气4.5L（密度为0.09g/L）。计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1）；
（2）该黄铜屑中铜的质量（结果精确到0.1）；
（3）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液（结果精确到0.1）。
【分析】（1）根据氢气的质量＝氢气的体积×氢气的密度来分析解答；
（2）根据氢气的质量和方程式求出锌的质量，进而求出铜的质量即可；
（3）根据蒸发过程中溶质的质量不变来分析解答。
【解答】解：（1）生成氢气的质量为4.5L×0.09g/L＝0.4g；
答：生成氢气的质量为0.4g；
（2）设原混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
＝
x＝13g
＝
y＝32.2g
则黄铜屑中铜的质量为32.5g﹣13g＝19.5g；
答：黄铜屑中铜的质量为19.5g；
（3）反应后溶液的质量为180g+13g﹣0.4g＝192.6g，
设蒸发的水的质量为z，
×100%＝20%
z＝31.6g
答：反应后的溶液蒸发掉31.6g水后可变成20%的硫酸锌溶液。食物
葡萄汁
菠萝
甘薯
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
4.5～5.5
5.0～6.0
7.6～8.0
选项
化学知识
相关解释
A
常温下碘能溶于汽油而难溶于水
碘的溶解性跟溶剂有关
B
氢气能还原氧化铜
氢气具有氧化性
C
墙内开花，墙外可以嗅到花香
分子在不断地运动
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中混有的铁粉
磁铁吸引
B
分离碳酸钙和硫酸钡的混合物
加水充分溶解，过滤
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量氯化钡溶液
D
鉴别硫酸钾和硫酸铵
取样，分别与熟石灰粉末混合研磨、闻气味
选项
甲
乙
丙
A
H2O2
H2O
O2
B
Fe2O3
Fe
FeSO4
C
Cu（OH）2
CuCl2
Cu（NO3）2
D
Ca（OH）2
CaCO3
CO2
甲
乙
丙
选项
A
B
C
实验
现象
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红
结论
氢气不纯
该气体中含有碳、氢、氧三种元素
二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．火上浇油B．汽油挥发C．溪水流淌D．空气液化
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、火上浇油，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、汽油挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、溪水流淌，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、空气液化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：A。
2．（2分）“高钙奶粉”“富硒茶叶”中，“钙、硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．金属D．非金属
【分析】物质是由元素组成的。
【解答】解：物质是由元素组成的，这里的“钙、硒”不是以分子、原子、单质等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；
故选：B。
3．（2分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．碘酒B．汽水C．干冰D．海水
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，必须有氧元素，且属于纯净物中的化合物。
【解答】解：A、氧化物属于纯净物，碘酒中含有酒精、碘，属于混合物，故A错；
B、氧化物属于纯净物，汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故B错；
C、干冰是二氧化碳的固态，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故C正确；
D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，氧化物必须是纯净物，故D错。
故选：C。试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。4．（2分）小丽今天的早餐是小米粥、馒头、鸡蛋、油炸刀鱼，请从营养均衡的角度分析上述食物中还缺少的营养素是（ ）
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．油脂
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
【解答】解：小米粥、馒头中主要含有糖类、水；鸡蛋、油炸刀鱼中主要含有蛋白质、油脂和无机盐；从营养均衡的角度分析上述食物中还缺少的营养素是维生素。
故选：C。
5．（2分）一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁B．菠萝C．甘薯D．鸡蛋清
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，葡萄汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
6．（2分）下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸D．氧气的验满
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。
B、点燃酒精灯应用火柴，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误。
故选：B。
7．（2分）下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中含有稀有气体
B．空气是一种宝贵的资源
C．空气中氮气的体积分数最大
D．空气中的氧气是一种常见的燃料
【分析】A、根据空气的成分分析；
B、根据空气的用途分析；
C、根据空气的组成和含量分析；
D、根据氧气的用途分析。
【解答】解：A、空气中含有稀有气体，占空气总体积的0.94%，故选项说法正确。
B、空气是一种宝贵的资源，有着重要的用途，故选项说法正确。
C、空气中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的78%，故选项说法正确。
D、氧气不具有可燃性，不能作为燃料，故选项说法错误。
故选：D。
8．（2分）钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于非金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇原子的核外电子数为39
D．钇的相对原子质量是88.91
【分析】A、根据元素的偏旁分析原子种类；
B、根据元素周期表的含义进行分析；
C、根据原子序数＝原子的核外电子数进行分析；
D、根据元素周期表的含义进行分析。
【解答】解：A、钇为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法错误；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数是39，该选项说法正确；
C、原子序数＝原子的核外电子数，则钇原子的核外电子数为39，该选项说法正确；
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量是88.91，该选项说法正确。
故选：A。
9．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【分析】A、根据木炭燃烧的产物分析；
B、根据燃烧的条件分析；
C、根据红磷具有可燃性分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析。
【解答】解：A、木炭燃烧后生成二氧化碳气体等，黑色固体不是木炭燃烧的生成物，故A说法不正确；
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，不引燃不会燃烧，故B说法不正确；
C、红磷具有可燃性，在空气中能燃烧，故C说法不正确；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D说法正确。
故选：D。
10．（2分）超氧化钾（KO2）能与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+H2O2+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应不属于复分解反应
B．反应前后元素的种类没有发生变化
C．反应前后氧元素化合价没有发生变化
D．参加反应的超氧化钾与水的质量比为71：18
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应的生成物是两种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故B说法正确；
C、反应前氧元素化合价都不是0，反应后氧气中氧元素的化合价是0，反应前后元素化合价发生变化，故C说法错误；
D、由化学式可知，参加反应的KO2和H2O的质量比为（2×71）：（2×18）＝71：18，故D说法正确；
故选：C。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
（多选）11．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
B．有机物均含有碳元素，所以含碳元素的物质均为有机物
C．生铁和钢都属于铁合金
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【分析】A、能和碱反应生成盐和水的反应不一定是酸。
B、有机物是含有碳元素的化合物。
C、生铁和钢都属于铁合金。
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。
【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此能和碱反应生成盐和水的反应不一定是酸，该选项不正确。
B、含碳元素的物质不一定是有机物，例如金刚石、二氧化碳等物质不是有机物，该选项不正确。
C、生铁和钢都属于铁合金，该选项正确。
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，该选项正确。
故选：CD。
12．（2分）下列化学知识涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据常温下碘能溶于汽油而难溶于水，进行分析判断。
B、根据氢气的化学性质，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下碘能溶于汽油而难溶于水，说明碘的溶解性跟溶剂有关，故选项解释正确。
B、氢气能还原氧化铜，是因为氢气具有还原性，故选项说法错误。
C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
D、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据铁具有磁性进行分析；
B、根据碳酸钙和硫酸钡均不溶于水进行分析；
C、根据硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀进行分析；
D、根据硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气进行分析。
【解答】解：A、铁具有磁性，故分离木炭粉和铁粉的混合物，可通过用磁铁吸引进行分离，能达到实验目的，故A正确；
B、碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，加水充分溶解，过滤，不能分离开碳酸钙和硫酸钡，故B错误；
C、硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，取样，滴加少量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明稀盐酸中含有硫酸，故C正确；
D、取样与熟石灰混合研磨，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是硫酸钾，能达到实验目的，故D正确。
故选：B。
14．（2分）甲、乙、丙三种物质间的转化如图所示（“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示转化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，故A正确；
B、氧化铁不会一步转化成硫酸亚铁，故B错误；
C、硝酸铜不会一步转化成氯化铜，故C错误；
D、氢氧化钙不会一步转化成二氧化碳，故D错误。
故选：A。
（多选）15．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．质量相等的镁和铝与足量稀硫酸充分反应，铝产生氢气质量多
B．将17gKMnO4加热，当产生1.6g氧气时，试管中剩余固体有MnO2、K2MnO4
C．10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，Na2CO3产生CO2质量多
D．现有13.5gCuCl2样品，当它与足量的AgNO3充分反应后，得到29gAgCl，则此样品中可能混有CaCl2
【分析】A、根据方程式中物质间的质量关系分析；
B、根据1.6g氧气结合化学方程式计算；
C、根据碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应方程式的物质间的质量关系分析；
D、先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化铜中氯元素的质量分数。
【解答】解：A、由反应的化学方程式：
Mg+H2SO4═ZnSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
18 2
则将等质量的镁和铝与等质量等浓度的过量的酸混合后充分反应，铝产生的氢气比镁多，故选项说法正确。
B、设反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
解得：x＝15.8g＜17g，固体剩余物是：KMnO4、K2MnO4、MnO2，故选项说法错误。
C、由反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
8.4g 4.4g
10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生CO2质量一样多，故选项说法错误。
D、假设13.5g全部是氯化铜，设生成沉淀的质量为x，
CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2
135 287
13.5g x
解之得：x＝28.7g。
由计算可知，实际生成的沉淀29g＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀28.7g。
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的CuCl2含有的氯离子数多，相同质量的物质中含有的离子多的话，应该是杂质中与氯化铜含相同氯离子数时，那个物质的相对分子质量应该比氯化铜小，因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl2中氯元素的质量分数大。由于钙相对原子质量为40小于铜的相对原子质量64，样品中可能混有的盐是氯化钙，故选项说法正确。
故选：AD。
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（6分）化学与生产、生活密切相关。现有
①氦气
②石墨
③淀粉
④稀硫酸
⑤氢氧化钠
⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ⑥ ；
（2）可用于去除油污的是 ⑤ ；
（3）可用于干电池电极的是 ② ；
（4）可用于制造电光源的是 ① ；
（5）可用于金属表面除锈的是 ④ ；
（6）米面中含有的糖类物质主要是 ③ 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料；故答案为：⑥；
（2）氢氧化钠能与油脂反应，所以可用于去除油污；故答案为：⑤；
（3）石墨能导电，可作干电池电极；故答案为：②；
（4）氦气通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源；故答案为：①；
（5）稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，可用于金属表面除锈；故答案为：④；
（6）大米中富含的糖类物质是淀粉；故答案为：③。
17．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氮气是由 氮分子 ；构成的（填“氮分子”或“氮原子”）。
（2）根据氧、氖、钠、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题。
①与氧化学性质相似的原子是 S （填符号）；
②具有相对稳定结构的原子是 Ne （填符号）；
③氧与氖属于不同种元素的原子，其原因是两种原子的 质子数 不同；
④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则硫元素在元素周期表中位于第 三 周期；
⑤由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为 Na2S 。
（3）甲、乙、丙三种物质的粒子示意图如图，甲和丙在高温条件下生成乙，该反应的化学方程式为 CO2+C2CO 。
【分析】（1）根据氮气是由氮分子构成的分析；
（2）①根据最外层电子数决定元素的化学性质分析
②根据最外层电子数为8（氦为2）为稳定结构；
③根据质子数决定原子的种类分析；
④根据周期数＝电子层数分析；
⑤根据化学式的写法分析；
（3）根据反应原理微观示意图分析反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再根据物质的组成、构成、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】解：（1）氮气是由氮分子构成的。故答案为：氮分子；
（2）①最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似，与氧化学性质相似的原子是S；故答案为：S；
②最外层电子数为8（氦为2）为稳定结构，故是稳定结构的是Ne；故答案为：Ne；
③质子数决定原子的种类，氧与氖属于不同种元素的原子，其原因是两种原子的质子数不同；故答案为：质子数；
④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则硫元素在元素周期表中位于第三周期；故答案为：三；
⑤钠元素化合价为+1，硫元素化合价为﹣2价，故由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S；故答案为：Na2S；
（3）由反应原理微观示意图可知，该反应是在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：CO2+C2CO；故答案为：CO2+C2CO。
18．（6分）水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）纯净物；
（2）如图为电解水实验装置示意图，在实验中，与电源 正极 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（3）电解水实验证明水是由 氢、氧 元素组成的；
（4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为 MnCl2 。
【分析】（1）根据由一种物质组成的物质属于纯净物来分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气，正氧负氢、氧一氢二来分析；
（3）根据化学反应前后元素的种类不变来分析；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数量不变来分析。
【解答】解：（1）由一种物质组成的物质属于纯净物，所以水属于纯净物；
（2）如图为电解水实验装置示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以电解水实验证明水是由氢、氧元素组成的；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，反应后有2个氧原子、4个氢原子、2个氯原子，则X中含有1个锰原子、2个氯原子，所以X的化学式为：MnCl2。
故答案为：
（1）属于；
（2）正极；2H2O2H2↑+O2↑；
（3）氢、氧；
（4）MnCl2。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（3）稀硫酸与氢氧化钾反应 H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。
20．（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括 煤 、石油和天然气；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨 ，为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 ；
（4）某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：7，则关于该气体的说法中正确的是 ④ （填序号）。
①一定是纯净物
②一定是CO、CO2的混合物
③该气体最多的可能组合有2种
④该气体最多的可能组合有3种
【分析】（1）根据化学燃料的种类来分析；
（2）根据燃料燃烧对环境的影响来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据物质中元素的质量比来分析。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故答案为：煤；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；故答案为：酸雨；
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为；故答案为：；
（4）一氧化碳中碳、氧元素质量比为（12×1）：（16×1）＝3：4，二氧化碳中碳、氧元素比为（12×1）：（16×2）＝3：8，氧气中只含有氧元素。而该气体中含有的碳、氧元素质量比为3：7，说明该气体为混合气体，可能的组合为一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳。
①根据分析，该气体一定为混合物，故①不正确；
②根据分析，该气体中可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故②不正确；
③根据分析，该气体的组成可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故③不正确；
④根据分析，该气体的组成可能有一氧化碳和氧气，一氧化碳、二氧化碳和氧气，一氧化碳和二氧化碳三种情况，故④正确；
故答案为：④。
21．（6分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）Ag、Cu、Fe和Al四种金属丝中，颜色不是银白色的是 Cu ；
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是：铁与空气中的 水、氧气 发生化学反应而生锈；
（3）如图：滤渣中一定有的金属是 银、铜、铁 ，滤液中的溶质是 硝酸亚铁 ；
（4）将一氧化碳和氮气的混合气体10g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量澄清的石灰水中，生成白色沉淀，溶液质量减少11.2g。则原混合气体中氮气的质量为 4.4 g。
【分析】（1）铜是红色固体；
（2）铁生锈的条件是：铁与空气中的水、氧气发生化学反应而生锈；
（3）硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）Ag、Cu、Fe和Al四种金属丝中，颜色不是银白色的是Cu；
故答案为：Cu。
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是：铁与空气中的水、氧气发生化学反应而生锈；
故答案为：水、氧气。
（3）如图：硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和铜，滤渣中加入稀盐酸产生气泡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，则铜没有反应，滤渣中一定有的金属是反应生成的银、过量的铁和没有反应的铜，滤液中的溶质是硝酸银和铁反应生成的硝酸亚铁；
故答案为：银、铜、铁；硝酸亚铁。
（4）设二氧化碳质量是x。
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 溶液质量减小
44 100 100﹣44＝56
x 11.2g
＝
x＝8.8g
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳中的碳元素完全转化到二氧化碳中，因此一氧化碳质量是8.8g×÷＝5.6g，原混合气体中氮气的质量为10g﹣5.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称： 集气瓶 。
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置为 AC或AD （填序号），反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 BD （填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 A （填序号）。
【分析】（1）①根据常用仪器的名称来分析解答；
②根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气为固固加热型反应，氧气不易溶于水，可用C排水法收集，氧气的密度比空气略大，可用向上D排空气法收集来分析解答；根据氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气来分析解答；
③根据实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上D排空气法收集来分析解答；根据石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
（2）A、根据点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯来分析解答；
B、根据干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊，说明生成水和二氧化碳，进一步说明气体中含有氢、碳元素，不能判断是否含有氧元素来分析解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红来分析解答。
【解答】解：（1）①由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气为固固加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，可用C排水法收集，氧气的密度比空气略大，可用向上D排空气法收集，则加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置为AC或AD，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上D排空气法收集，则实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为BD，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A、点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，故A正确；
B、干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明有水生成，进一步说明气体中含有氢元素，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进一步说明气体中含有碳元素，不能判断是否含有氧元素，故B错误；
C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故C错误。
故选：A。
故答案为：（1）①集气瓶；
②AC或AD；2KClO32KCl+3O2↑；
③BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）A。
23．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 NaCl （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 C （填序号）。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解
②称量和量取
③计算
④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 ③②①④ （填序号）。
（4）硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）；
②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 ＜ 氯化钠溶液（填“＞”、“＝”或“＜”）；
③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 16.7% （结果精确到0.1%）。
【分析】（1）根据溶液的组成来分析解答；
（2）根据物质溶于水是否放热来分析解答；
（3）根据配制溶液的步骤来分析解答；
（4）①根据硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线图来分析解答；
②根据t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度来分析解答；
③根据将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时仍是硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g来分析解答。
【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl；
（2）A、氯化钠溶于水的过程中溶液温度不变，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水的过程中会吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水的过程中会放出热量，溶液的温度升高，故C符合题意；
故选：C；
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，再进行溶解，最后装入试剂瓶贴好标签，则配制溶液正确的实验步骤顺序是③②①④；
（4）①由硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，由于t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为硝酸钾溶液＜氯化钠溶液；
③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时仍是硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%。
故答案为：（1）NaCl；
（2）C；
（3）③②①④；
（4）①相等；
②＜；
③16.7%。
24．（8分）A～H都是初中化学常见物质，其相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）如图所示。A、G都是单质，G是地壳中含量仅次于铝的金属元素组成的单质，气体C常用于灭火，D是用于生产洗涤剂的盐，E和F可用于配制农药波尔多液。
回答：
（1）C的化学式 CO2 ，H可能是 盐酸 （写名称）；
（2）写出标号①、②、③的化学方程式。
① CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ；
③ Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 。
【分析】A～H都是初中化学常见物质。A、G都是单质，G是地壳中含量仅次于铝的金属元素组成的单质，则G是铁；气体C常用于灭火，则C是二氧化碳；单质A能转化成B二氧化碳，B能转化成二氧化碳，则A是碳，B是一氧化碳；D是用于生产洗涤剂的盐，则D是碳酸钠；E和F可用于配制农药波尔多液，F能和铁反应，则E是氢氧化钙，F是硫酸铜；碳酸钠和铁都能和H反应，则H可以是盐酸；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；H可能是盐酸；
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
故答案为：
（1）CO2；盐酸；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
26．（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气4.5L（密度为0.09g/L）。计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1）；
（2）该黄铜屑中铜的质量（结果精确到0.1）；
（3）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液（结果精确到0.1）。
【分析】（1）根据氢气的质量＝氢气的体积×氢气的密度来分析解答；
（2）根据氢气的质量和方程式求出锌的质量，进而求出铜的质量即可；
（3）根据蒸发过程中溶质的质量不变来分析解答。
【解答】解：（1）生成氢气的质量为4.5L×0.09g/L＝0.4g；
答：生成氢气的质量为0.4g；
（2）设原混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
＝
x＝13g
＝
y＝32.2g
则黄铜屑中铜的质量为32.5g﹣13g＝19.5g；
答：黄铜屑中铜的质量为19.5g；
（3）反应后溶液的质量为180g+13g﹣0.4g＝192.6g，
设蒸发的水的质量为z，
×100%＝20%
z＝31.6g
答：反应后的溶液蒸发掉31.6g水后可变成20%的硫酸锌溶液。食物
葡萄汁
菠萝
甘薯
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
4.5～5.5
5.0～6.0
7.6～8.0
选项
化学知识
相关解释
A
常温下碘能溶于汽油而难溶于水
碘的溶解性跟溶剂有关
B
氢气能还原氧化铜
氢气具有氧化性
C
墙内开花，墙外可以嗅到花香
分子在不断地运动
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中混有的铁粉
磁铁吸引
B
分离碳酸钙和硫酸钡的混合物
加水充分溶解，过滤
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量氯化钡溶液
D
鉴别硫酸钾和硫酸铵
取样，分别与熟石灰粉末混合研磨、闻气味
选项
甲
乙
丙
A
H2O2
H2O
O2
B
Fe2O3
Fe
FeSO4
C
Cu（OH）2
CuCl2
Cu（NO3）2
D
Ca（OH）2
CaCO3
CO2
甲
乙
丙
选项
A
B
C
实验
现象
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红
结论
氢气不纯
该气体中含有碳、氢、氧三种元素
二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
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