2024届广东省江门市新会华侨中学高三下学期二模考试化学试题（含答案）

这是一份2024届广东省江门市新会华侨中学高三下学期二模考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，美食是幸福生活的重要组成部分，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物不会发生电化学腐蚀的是（ ）
2．第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下列叙述错误的是（ ）
A．分子的VSEPR模型为正四面体形
B．分子是由极性键构成的非极性分子
C．的二卤代物只有1种结构
D．天然气和沼气都是可再生能源
3．下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是选项（ ）
4．实验室用和浓盐酸制备（若需要加热，加热仪器已省略），最好选用（ ）
A．B．C．D．
5．美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是（ ）
A．梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质
B．竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱
C．肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物
D．客家娘酒：制作过程中包括物理变化和化学变化
6．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A．小苏打溶液中存在电商和水解平衡
B．若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物
C．电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生
D．、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱
7．香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氦的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是（ ）
A．电子由a极经用电器流向b极
B．a极为负极，b极发生还原反应
C．b极上的电极反应式为
D．a极质量减少2.60g时，双极膜中有0.08ml 向a极区迁移
8．醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．醋丁洛尔属于芳香烃B．醋丁洛尔中有2个手性碳原子
C．1ml醋丁洛尔最多能与4ml 反应D．醋丁洛尔遇溶液能发生显色反应
9．下列说法正确的是（ ）
A．图甲用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集并验满
C．图丙装置可用于干燥
D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
10．部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．图中相邻物质中c→d在空气里最易转化
B．在隔绝空气条件下加热可得到b
C．在高温下a与水蒸气反应生成b和
D．e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应
11．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为2
B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2
C．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为3
D．0.2 溶液中含有和的总物质的量为0.6ml
12．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是（ ）
13．一种新型的葡萄糖辅助Cu（Ⅰ）/Cu（Ⅱ）氧化还原耦合制氢系统工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M极为电源负极
B．P极的电极反应式为
C．电解过程中Q极发生氧化反应
D．理论上消耗18g葡萄糖，可制得0.2ml
14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q为金属元素，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，基态W原子p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多4，Q的原子序数为X、Y、W原子序数的总和。下列说法正确的是（ ）
A．Q位于元素周期表的ds区
B．第一电离能：X＜Y＜Q
C．简单氢化物的沸点：Z＜Y
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜X
15．烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在压强为pkPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅲ的
B．700K时反应Ⅱ的平衡常数
C．欲提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
16．常温下，将pH相同、体积均为的NaOH溶液和MOH（一元弱碱）溶液分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示NaOH溶液
B．未稀释前，
C．a、c两点溶液的离子总浓度相同
D．加水稀释过程中，逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17，（14分）亚硫酸钠（）常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验（一） 探究水解的影响因素。
Ⅰ．配制250mL 0.1 溶液。
（1）称取固体的质量为____________g。
（2）配制该溶液不需要选择下列仪器中的____________（填标号）。
Ⅱ．实验方案如下：
（3）实验①④_____________（填“能”或“不能”）得出单一变量对实验结果的影响规律。
（4）实验①和②的目的是_______________________________________。
（5）某同学预测，实验测得，。理论预测与实际矛盾的原因可能是________________________________（答1条）。将实验③的溶液降温至25℃（标记为⑤），测得溶液pH为，小于，请你猜想可能的原因：________________________________，设计实验证明你的猜想：________________________________，猜想成立。
实验（二） 测定样品纯度。
称取wg 样品溶于水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为VmL。
（6）该样品纯度为____________%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（14分）铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以铍矿石（主要成分是，含少量MnO）为原料制备Be的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“烧结”之前，将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是________________________，浸渣的主要成分是_________________（填化学式）。
（2）“除锰”过程发生反应的离子方程式为__________________________________。
（3）制备无水过程：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到，加热和的混合物得到无水。和反应的化学方程式为______________，也可以用固体代替，的作用是_______________。
（4）Be与反应能得到BeO，如果将这个反应设计成原电池，Be极为___________极，发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。
（5）铍和铝的性质相似。下列叙述错误的是___________（填标号）。
A．铍是一种轻金属，能与冷水反应
B．常温下，溶液的pH＜7
C．氧化铍具有高熔点、耐酸碱性质
（6）离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。
已知：铍离子、氧离子的半径依次为45pm、140pm，预测BeO的配位多面体为_______形。
（7）铍晶胞为六方堆积结构，如图所示，铍晶体密度为__________（用含a、的代数式表示）。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为anm，高为2anm。
19．（14分）是一种对环境友好的新型能源，可直接作内燃机燃料，也可以作燃料电池的直接能量来源。基于载氮体的碳基化学链合成氨过程如下：
吸氮反应：
释氮反应：
（1）已知总反应） ，该反应能自发进行的条件为_____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）；吸氮反应正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。
（2）与传统工业合成氨相比，该工艺的优点是____________。
（3）不同碳源的吸氮反应的lnk（k为速率常数）随温度倒数的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为截距。
吸氮反应中最好的碳源为_______________，原因是____________________。
（4）T℃下，将1ml 和足量的、放入一容积可变的密闭容器内，在催化剂作用下仅发生反应，实验测得平衡体系中气体组分的物质的量分数随压强的变化如图。
= 1 \* GB3 ①表示的物质的量分数随压强变化的曲线为____________（填“”“”或“”），理由是_________________________________________。
②该反应在b点对应条件下的压强平衡常数_________（为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，用含的式子表示，列出计算式即可）；达到平衡点b后，保持其他条件不变，再向容器中充入0.25ml 和0.25ml ，此时______________（填“＞”“＜”或“＝”）。
20．（14分）一种新型镇静催眠药昂地普隆（F）的合成路线如图，请回答下列问题：
已知：①DMFDMA的结构简式为。
= 2 \* GB3 ②。
（1）A中含氧官能团的名称为_____________。
（2）B的化学式为_______________________________________。
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π链，如苯分子中的离域π键可表示为，则（噻吩）中的离域π键可表示为____________。
（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有____________种。
①与溶液发生显色反应
②含有—SH结构
（5）试剂H可通过如下流程制得。
= 1 \* GB3 ①写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________，该反应的反应类型为_________________。
②写出K的结构简式：______________________，K分子所含元素的电负性能由大到小的顺序为______________________。
高三化学参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．В 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C 11．C 12．D 13．D 14．A
15．D 16．C
17．（1）6.3（1分）
（2）A（1分）
（3）不能（1分）
（4）探究浓度对水解的影响（2分）
（5）升温，部分被氧化成，降低了浓度（或升温，水的离子积常数增大等合理答案，2外）；部分被氧化，使浓度降低（2外）；取等体积 = 1 \* GB3 ①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量，溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于 = 1 \* GB3 ①（2分）
（6）（2分）；偏低（1分）
18．（1）增大接触面积，提高反应速率（或使反应更充分等合理答案，1分）；（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；分解产生HCl，抑制水解（1分）
（4）负（1分）；氧化（1分）
（5）AC（2分）
（6）四面体（1分）
（7）（2分）
19．（1）高温（1分）；＞（1分）
（2）条件要求低，原料廉价易得（或其他合理答案，2分）
（3）炭黑（1分）；斜率越大，活化能越低，反应越容易进行（2分）
（4）（2升）；该反应（气体）＞0，随着压强增大，平衡逆向移动，的物质的量分数减小，且平衡时其含量小于CO（2分）
= 2 \* GB3 ②（或其他合理形式，2分）；＞（1分）
20．（1）酮羰基（1分）
（2）（S、N、O三种元素不分先后顺序，写对均可，2分）
（3）（2分）
（4）3（2分）
（5）①（2分）；取代反应（1分）
②（2分）；O＞N＞C＞H（2分）选项
A
B
C
D
文物
名称
曾侯乙编钟
越王勾践剑
元青花四爱图梅瓶
铜鼎
选项
用途
性质
A
做豆腐时“点卤”
卤能使蛋白质聚沉
B
口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒
能与酸反应
C
脲醛塑料作电器开关和插座
脲醛的绝缘性好、耐溶剂性好
D
丁基羟基茴香醚（BHA）作脂肪制品的抗氧化剂
BHA具有可燃性
选项
实验操作及现象
结论
A
向含、的溶液中滴加溶液，先产生砖红色沉淀
B
向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色
邻甲基苯胺中氨基表现还原性
C
向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入溶液，产生白色沉淀
酸性：
D
将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
丁烷裂解产物中含不饱和键
序号
0.1 溶液/mL
水/mL
水浴温度/℃
测得pH
= 1 \* GB3 ①
10.0
0
25
②
5.0
5
25
③
10.0
0
40
④
8.0
2
35
配位多面体空间结构
配位数
半径比（）
平面三角形
3
0.15～0.225
四面体形
4
0.225～0.414
八面体形
6
0.414～0.732