浙江省绍兴市诸暨市2024届高三下学期5月适应性考试化学试题（含答案）

这是一份浙江省绍兴市诸暨市2024届高三下学期5月适应性考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量数据，注意，下列说法不正确的是，下列说法正确的是，下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用2B铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137。
5．注意：由于系统原因，本卷将可逆反应用粗体箭头代替。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是（ ）
A．HClB．Cl2C．CaCO3D．NH3
2．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是（ ）
A．铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题
B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
C．硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳
D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度
3．下列表示正确的是（ ）
A．的名称：2-乙基丁烷
B．气态BeCl2的空间结构名称为：V形
C．的能量最低时的价层电子排布图可能为：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：，下列说法不正确的是（设为阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．反应中电子转移数目为时，生成的质量为166 g
B．NaClO是还原剂，是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl是还原产物
5．室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．强碱性溶液：、、、
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、
C．中性溶液：、、、
D．强酸性溶液：、、、
6．从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为，下列说法错误的是（ ）
A．“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯
7．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，利用了氯气的漂白性
B．节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用了锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
C．聚乙炔中的C原子采取sp2杂化，其中未杂化的p轨道相互平行且重叠，可用于制备导电高分子材料
D．壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．图Ⅰ可以比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．图Ⅱ用于实验室做NH3的喷泉实验
C．图Ⅲ可以证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．图Ⅳ用于检验乙醇消去产物中的乙烯
9．下列说法正确的是（ ）
A．乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应制得纯净的氯乙烷
B．可以用红外光谱仪区分乙醇和二甲醚
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应
D．“杯酚”与C60发生化学反应、不与C70反应，从而分离C60和C70
10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
B．向含溶质a ml的FeBr2溶液中通入b ml Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D．将CuCl溶于的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：
11．一种合成香豆素的原理如图：
下列说法正确的是（ ）
A．水杨醛分子和有机物M中所有原子可能共平面
B．1 ml香豆素最多能与5 ml H2发生加成反应
C．乙酸酐分子中σ键和π键数目比为5：1
D．可用溴水鉴别有机物M和水杨醛
12．前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大。基态X和Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X、Q、W位于同一族。Y、Z、Q位于同一周期，Z的M层上存在2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．熔化ZX2和QX2晶体时破坏的作用力不同
B．简单离子半径：X>Y
C．WX2中心原子W为sp2杂化，空间结构为V形
D．简单氢化物沸点：H2W>H2Q>H2X
13．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液为混合溶液。下列叙述不正确的是（ ）
A．用浓硫酸作电解液更有利于电解形成氧化膜
B．电解质溶液中加入H2C2O4，有利于得到较厚的氧化膜
C．阳极的电极反应为：
D．每生成0.01 ml氧化物，同时生成标准状况下672 mL H2
14．通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键
B．反应2过程中形成的碳正离子更稳定
C．与HBr发生加成反应的主产物是
D．已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于
15．沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用，重晶石（BaSO4）是一种制备钡化合物重要的化工原料。已知：25℃时，，，H2CO3的电离常数，，下列说法不正确的是（ ）
A．将足量BaSO4固体投入pH>11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀
B．反应的平衡常数约为0.042
C．向含BaSO4（s）的溶液中通入CO2气体，溶液中逐渐减小
D．向相同浓度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者可能同时沉淀
16．根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17．（10分）卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答：
（1）含Na、Cl、Al三种元素的某化合物，其晶体部分结构如图所示。其化学式是______，晶体类型是______。
（2）下列说法错误的是______。
A．电负性：B．第一电离能：
C．离子半径：D．的简化电子排布式：
（3）一种比率光生探针M与铜离子配位，可用于小鼠脑内Cu（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像。反应如下所示：
①M中C的杂化方式为______。
②M中键角∠F-B-F______BF3中键角∠F-B-F（填“>”、“