04，广东省两阳中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题

这是一份04，广东省两阳中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Mn-55
一、选择题(本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。)
1. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是
A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂，A错误；
B．纯碱和小苏打都是弱酸强碱盐，有弱就水解，它们的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；
C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同，过氧化钠是与水或二氧化碳反应生成氧气，作为供养剂，活性炭是吸附有毒物质，C错误；
D．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，但不可作食品漂白剂，D错误；
故选B
2. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂
B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效
D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到“84”消毒液的有效成分是NaClO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2与H2O、CO2反应均可生成O2，Na2O2可以作供氧剂，故A正确；试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，故B正确；
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是由于碳酸氢钠能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋(CH3COOH)同服，醋与碳酸氢钠发生反应，其疗效将减弱，故C错误；
D．工业上用和NaOH反应来制取84消毒液，反应原理为：，故84消毒液的有效成分是NaClO，故D正确；
故选C。
3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A. 所得到的分散系属于浊液
B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 该分散系不能透过滤纸
D. 该分散系分散质为Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【分析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。
【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径为5.5−36nm，属于胶体的范畴，应具备胶体的性质，
A. 根据分析知，所得分散系为胶体，A项错误；
B. 该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B项正确；
C. 该分散系属于胶体，可以透过滤纸，C项错误；
D. 分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，D项错误；
答案选B。
4. 下列选项中离子能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO
B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2＋、K＋、CO、NO
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl-
D. 碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．无色透明的溶液中，铁离子不能大量存在，A错误；
B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，B错误；
C．使酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下碳酸氢根离子不能大量存在，C错误；
D．碱性溶液中，四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
5. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6∶1
B. 在反应中KCl为还原产物
C. 氧化性：KClO3>Cl2
D. 用单线桥法表示电子转移情况：
【答案】C
【解析】
【分析】反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3中的Cl元素由+5价变为0价，价态降低，做氧化剂；HCl中的Cl元素由-1价变为0价，化合价升高，做还原剂。当有3ml Cl2生成时，1ml KClO3被还原，所得还原产物为0.5ml Cl2；5mlHCl被氧化，所得氧化产物为2.5ml Cl2，因此氧化产物与还原产物的质量之比为=5∶1，
【详解】A． 据分析，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A错误；
B． 在反应中Cl2为还原产物，B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则 氧化性：KClO3>Cl2，C正确；
D． 据分析，用单线桥法表示电子转移情况：，D错误；
选C。
6. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是
A. 氯离子浓度随时间的变化
B. 氧气体积分数随时间的变化
C. 氯水的pH随时间的变化
D. 氯水导电能力随时间的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误；
B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误；
C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确；
D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误；
故选：C。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B. 常温常压下，4.4gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NA
C. 标准状况下，11.2L CH4和C2H4混合气体中所含氢原子总数为2NA
D. 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下11.2L氯气物质的量为0.5ml，但是氯气与水的反应为可逆反应，0.5ml氯气无法全部与水反应生成HCl和HClO，溶液中Cl-、ClO-和HClO微粒数之和小于NA，A错误；
B．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，4.4gCO2物质的量为0.1ml，与足量过氧化钠反应生成氧气0.05ml，B错误；
C．1个CH4和1个C2H4中都含有4个H，标况下11.2L两者的混合气体物质的量为0.5ml，含有氢原子2NA个，C正确；
D．7.8g过氧化钠物质的量为0.1ml，含有阴离子数为0.1NA，D错误；
故答案选C。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钙溶液中通入氯气：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl-＋ClO-＋H2O
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
C. 过氧化钠与水反应：Na2O2＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑
D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钙与氯气反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，A错误；
B．铁与氯化铁反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为+OH-=H2O+，D错误；
故答案选B。
9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 3∶4∶3
【答案】B
【解析】
【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
10. 如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是

A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】同温同压下，氯化氢和四种混合气体的体积相等，则它们的物质的量相等，HCl为双原子分子，则与HCl所含原子数相同的混合气体(以任意体积比混合)中，两种混合气都必须为双原子分子，故选C。
11. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 还原过程中生成1mlN2，转移电子10ml
C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N元素化合价+4价变为+5价，化合升高被氧化，A错误；
B．还原过程中生成1 ml N2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1ml×(5-0)×2=10ml，B正确；
C．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误；
D．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误；
故选B。
12. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中与H2O2分子个数比恰好为2：3时，被还原为较低价态，则H2O2失电子转化为O2，设H2O2有3aml，则H2O2共失去6aml电子，则2aml得到6aml电子，1个得到3个电子，中X为+7价，故被还原后X为+4价，答案选C。
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml·L-1 Na2SO4溶液中含钠离子的数目为2NA
B. 标准状况下，22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子
C. 1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
D. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．选项中没有说明溶液的具体体积，无法计算钠离子的数目，A错误；
B．盐酸中不含HCl分子，HCl电离生成氢离子和氯离子，B错误；
C．1mlNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；
D．常温常压下，8gO2物质的量为0.25ml，含有电子数为0.25×16=4NA，D正确；
故答案选D。
14. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是(电导率越大，导电性越强)
A. 图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度
B. 图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
D. 图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离
【答案】D
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；
【详解】A．图1中可通过仪器a和橡皮管b，调节活塞可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，A正确；
B．氢氧化钠显碱性，，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B正确；
C．图2中的e点，，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaCl、HCl，C正确；
D．图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可以电离，又因有水生成，溶液被稀释，故电导率下降，D错误；
故选D。
15. 实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O；
II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O；
III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。
下列说法正确的是
A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5
B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋
D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应I中得电子生成0.5个Cl2为还原产物，5个Cl-失电子生成2.5个Cl2为氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，A错误；
B．反应I中为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性>Cl2，反应II中Cl2为氧化剂，NaBiO3为氧化产物，氧化性Cl2>NaBiO3，反应III中NaBiO3为氧化剂，为氧化产物，氧化性NaBiO3>，B正确；
C．NaBiO3的氧化性弱于氯气，故NaBiO3无法与盐酸反应生成氯气，C错误；
D．制得142g高锰酸钠物质的量为1ml，则需要NaBiO32.5ml，需要氯气2.5ml，需要0.83ml，D错误；
故答案选B。
16. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是
A. 粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D. 无法肯定粉末里是否含有Na2O
【答案】A
【解析】
【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．故选A．
二、非选择题(本大题共4小题，共56分。)
17. 阅读下面一段材料并答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】 K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】
①干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________ 。
（2）制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 ＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl ＋5H2O
①该反应中的氧化剂是___________，___________元素被氧化，还原产物为___________。
②用单线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况___________。
【答案】（1）
（2）碱性 （3）c
（4） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4中K、O元素的化合价依次为+1、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价为+6价。
【小问2详解】
“K2FeO4干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气”，故制备K2FeO4需要再碱性环境中进行。
【小问3详解】
a．K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，K2FeO4由K+和构成，K2FeO4是强氧化性的盐，a项正确；
b．“K2FeO4的干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气”，故高铁酸钾固体保存时需要防潮，b项正确；
c．K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，其消毒和净化水的原理不相同，c项错误；
d．根据题给产品的特点可知，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d项正确；
答案选c。
【小问4详解】
①反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价由NaClO中+1价降至NaCl中-1价，NaClO是氧化剂，NaCl为还原产物，Fe元素的化合价由Fe(OH)3中+3价升至Na2FeO4中的+6价，Fe元素被氧化，Fe(OH)3为还原剂、Na2FeO4为氧化产物。
②根据①的分析，2mlFe(OH)3失去6ml电子，3mlNaClO得到6ml电子，用单线桥法标出电子转移的情况为。
18. I．神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
（1）偏二甲肼的摩尔质量为___________。
（2）四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________(写化学式)。
（3）四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N2O4＋C2H8N22CO2＋3N2＋4H2O，若反应生成3ml N2，则转移的电子的物质的量是___________。
（4）已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为___________。
II．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
（5）将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是___________。
（6）设NA为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为___________。
（7）假设CO2和ClO2在标准状况下均为气体，则反应CH3OH＋NaClO3＋H2SO4 → CO2↑＋ClO2↑＋Na2SO4 ＋H2O(未配平)中转移的电子数目为0.6NA时，该反应产生标准状况下气体的体积为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）与水反应生成的具有漂白性
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
偏二甲肼的摩尔质量为
【小问2详解】
四氧化二氮能与水反应N2O4＋H2O=HNO3+HNO2，答案为；
【小问3详解】
根据化学方程式为：2N2O4＋C2H8N22CO2＋3N2＋4H2O，N2O4中N为+4价→0价，C2H8N2中N由-3→0，C2H8N2中C由-1→+4价，每生成3mlN2转移电子16ml；
【小问4详解】
已知标准状况下Vm=22.4L/ml，混合气体物质的为0.3ml，设混气中CO、CO2物质的时分别为x、y，则28x+44y=10，x+y=0.3，解得x=0.2ml，y=0.1ml，则CO2的质量为4.4g；
【小问5详解】
二氧化氯遇水生成次氯酸、氯气和氧气，次氯酸具有漂白性；
【小问6详解】
10g质量分数为64%的甲醇(CH3OH)水溶液中，甲醇质量为6.4g，物质的量为0.2ml，1分子甲醇有4个氢原子，水质量为3.6，物质的量为0.2ml，1分子水有2个氢原子，则该溶液所含氢原子数目为；
【小问7详解】
在反应中，CH3OH→CO2↑＋ClO2↑→6e-，若转移的电子数为0.6NA时，则反应产生的气体（标况）为=；
19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
②配制0.50ml/L的稀盐酸250mL和0.50ml/L的NaOH溶液250mL；
③用0.50ml/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL、0.50ml/L的稀盐酸。
请按要求回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是___________(填序号)。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：___________、___________。
（3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表：
①配制上述的稀盐酸时，需要选取的主要玻璃仪器有酸式滴定管(可量取液体体积精确到0.01mL的仪器)、烧杯、玻璃棒、___________。
②配制上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是___________。
③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是___________。
A．未洗涤玻璃棒和烧杯
B．定容时俯视刻度线
C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
④根据相关实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。
【答案】（1）①②④③(或②①④③)
（2） ①. ②.
（3） ①. 胶头滴管和容量瓶 ②. ③. AD ④.
【解析】
【小问1详解】
实验中先配制盐酸和NaOH溶液，或者先研碎药片加入蒸馏水均可，随后向试管中加入稀盐酸，最后用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积，故正确的顺序为①②④③或②①④③。
【小问2详解】
研碎后药片中加入稀盐酸，氢离子与碳酸钙反应生成水和二氧化碳，离子方程式为，中和过量盐酸时，氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为。
【小问3详解】
①配制稀盐酸，需要使用的玻璃仪器有酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。
②配制0.5ml/LNaOH溶液250mL，需要NaOH物质的量为0.125ml，质量为5g，需要用托盘天平称取NaOH固体质量为5.0g。
③
A．未洗涤玻璃棒和烧杯，导致部分溶质损失，配制盐酸浓度偏低，A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，盐酸浓度偏高，B错误；
C．洗涤后容量瓶有残留的蒸馏水，对溶液配制没有影响，C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线，溶液体积偏大，盐酸浓度偏低，D正确；
故答案选AD。
④第2次实验数据与其他几组偏差较大舍去，则消耗NaOH体积为13mL，物质的量为0.0065ml，则与碳酸钙反应消耗HCl物质的量为0.0125ml-0.0065ml=0.006ml，则参与反应的碳酸钙物质的量为0.003ml，药片中碳酸钙质量分数为0.003ml×100g/ml÷0.5g=60%。
20. Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：
Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
（1）上述淡黄色物质为___________(填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想 1：只有 NaOH；
猜想 2：只有 Na2CO3；
猜想 3：___________。
（2）设计实验并得出结论：
可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液
Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。
（3）可用石灰石和稀盐酸制备 CO2，该过程的离子反应方程式为___________。
（4）装置乙的作用是___________。
（5）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 既有NaOH又有Na2CO3
（2） ①. 有气泡产生 ②. BaCl2 ③. Ba2++=BaCO3↓ ④. 猜想2
（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）吸收CO2 （5）
【解析】
【分析】Ⅰ．根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3解(1)(2)小问，Ⅱ．根据题干实验装置图可知，装置甲为CO2与Na2O2反应的装置，产生的O2中混有未反应的CO2，故装置乙为吸收O2中CO2，装置丙和丁为排水法来收集产生的O2，在通过O2的体积折算成质量，再进行计算，据此分析解题。
【小问1详解】
已知Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3，而NaOH和Na2CO3均为白色固体，故上述淡黄色物质为Na2O2，猜想块状物外层白色物质的组成：猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：只有 Na2CO3；猜想 3：既有NaOH又有Na2CO3，故答案为：Na2O2；既有NaOH又有Na2CO3；
【小问2详解】
①猜想1只有NaOH，猜想2、猜想3中都有Na2CO3，故要证明猜想1不正确，故取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管，可观察到的现象有：有气泡产生，故答案为：有气泡产生；
②已知BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，结合实验③加入酚酞试液以检验原固体是否含有NaOH，故取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液可观察到白色沉淀，发生的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，故答案为：BaCl2；Ba2++=BaCO3↓；
③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞，观察到溶液不变红色，说明滤液中不含NaOH，根据实验②操作说明原固体中不含NaOH，故猜想2成立，故答案为：猜想2；
【小问3详解】
可用石灰石和稀盐酸制备CO2，该过程的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的离子反应方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
【小问4详解】
由分析可知，装置乙的作用是吸收CO2，故答案为：吸收CO2；
【小问5详解】
根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成agO2需消耗Na2O2的质量为：g，故装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为，故答案为：。测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)]/mL
13.02
13.22
12.98
13.00
序号
实验步骤
实验现象
结论或解析
1
①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管
___________
“猜想 1”不成立
2
②取少量上述白色物质溶于水，向
其中加入过量的___________溶液
产生白色沉淀
所涉及的离子方程式：___________
③过滤②所得混合物，向滤液中滴
加几滴酚酞
溶液不变红
___________成立