还剩14页未读，
继续阅读
44，上海市延安中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试卷（等级）
展开
这是一份44，上海市延安中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试卷（等级），共17页。试卷主要包含了 下列过程一定不能自发进行的是， 下列方程式书写正确的是，1gkJ•ml-1， 羰基硫催化水解的反应为，200ml/L的HA溶液与0等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 满分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、单选题
1. 下列过程一定不能自发进行的是
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0
D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
【答案】D
【解析】
【详解】依据吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，只要ΔG<0，反应就可能自发进行。
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，A能自发进行；
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔS<0，ΔH<0，则低温时，ΔG<0，B能自发进行；
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，C能自发进行；
D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔS<0，ΔH＞0，ΔG>0，D一定不能自发进行。
故选D。
【点睛】一个能自发进行的反应，并不一定真的就能发生，它只是告诉我们反应有发生的可能，只要我们注意改善反应条件或改善反应环境，就有让反应发生的可能。
2. 下列方程式书写正确的是
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
B. 甲烷燃烧热的热化学方程式：
C. Na2CO3水解的离子方程式：
D. CH3COONH4在水溶液中的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故A错误；试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。B．1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，表示燃烧热应生成H2O(l)，故B错误；
C．水解分两步，＋H2O⇌＋OH-，+H2O⇌H2CO3+ OH-，以第一步为主，故C正确；
D．CH3COONH4是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，水溶液中的电离方程式为CH3COONH4=CH3COO−+，故D错误；
故答案选C。
3. MN+Q这是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea′, 则下列关系表述正确的是
A. Ea＜Ea′B. Ea=Ea′C. Ea-1=Ea′D. Ea>Ea′
【答案】A
【解析】
【详解】焓变=正反应活化能-逆反应活化能，MN+Q正反应放热，所以Ea＜Ea′，故选A。
4. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 ml/L，c(HI)=4 ml/L，则此温度下反应①的平衡常数是
A. 36B. 32C. 16D. 24
【答案】B
【解析】
【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2ml·L－1，说明消耗HI浓度为4ml·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)ml·L－1=8ml·L－1，即c(NH3)=8ml/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。
5. 已知298K、101kPa条件下：①；②。由此得出的正确结论是
A. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
B. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
C. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
D. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
【答案】D
【解析】
【分析】已知 25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3，△H=-2834.9kJ•ml-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ•ml-1
根据盖斯定律计算得到：①-②得3O2(g)=2O3(g)△H=-2834.9kJ•ml-1-(-3119.1kJ•ml-1)=+284.2kJ•ml-1 ；
【详解】A．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故A错误；
B．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故B错误；
C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故C错误；
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故D正确；
故选D。
6. 用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是
A. 盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B. 酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C. 配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D. 用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
【答案】B
【解析】
【详解】A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前不能用白醋溶液润洗，否则导致待测液体积增大，故A错误；
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次，以确保滴定管中放出待测液浓度准确，B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解，故C错误；
D．用NaOH溶液滴定白醋，终点生成醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故D错误；
故选B。
7. 现有三个容器相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. 容器中的反应达到平衡时，SO2的体积分数：Ⅱ>Ⅲ
D. 容器Ⅰ中SO2的平衡转化率与容器Ⅱ中SO3的平衡转化率之和等于1
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器I是绝热容器， 反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器I、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；
B．容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅱ ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅱ 中正反应速率不相同，故B错误；
C.容器Ⅱ是恒温恒容， Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数:Ⅱ >Ⅲ，故C正确；
D.若容器Ⅱ恒温恒容，容器I也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器I是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2的转化率之和小于1，故D错误；
故答案：C。
8. 羰基硫(COS)催化水解的反应为：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应M点未达到平衡状态，N点已达到平衡状态
B. 正反应的平均反应速率：P＞N＞M
C. 任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好
D. 150℃，用γ－Al2O3做催化剂达到平衡时CO2的体积分数最大
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知横坐标表示温度，纵坐标表示反应物的转化率，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率，可以看出低温时γ－Al2O3对COS水解反应的催化效果好，但在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO2的体积分数都一样，根据此反应为放热反应，可知平衡转化率应该随着温度的升高而降低，所以M、P、N、三点平衡转化率依次降低。
【详解】A．根据此反应为放热反应，可知平衡转化率应该随着温度的升高而降低，所以M、P、N、三点平衡转化率依次降低，反应M点未达到平衡状态，由图可知，N点相同温度下由TiO2做催化剂时转化率更高，可知N点并未达到平衡状态，A错误；
B．相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：P＞N＞M，B正确；
C．由图可知，低温时γ－Al2O3对COS水解反应的催化效果好，C错误；
D．在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO2的体积分数都一样，D 错误；
故选B。
9. 某温度下，将0.200ml⋅L-1的HA溶液与0.200ml·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表所示，下列说法不正确的是
A. 该温度下Kw=2.0×10-13B. 0.1ml⋅L-1的HA溶液的pH>1
C. 微粒Y表示HAD. 混合溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】0.200ml/L的HA溶液与0.200ml/LNaOH溶液等体积混合恰好完全反应，溶质为NaA，根据表中数据可知：c(Na+)=0.100ml/L>c(A-)=9.92×10-2ml/L，则HA为弱酸；根据物料守恒可知：c(Na+)= c(A-)+c(HA)=0.100ml/L，则c(HA)=0.100ml/L-9.92×10-2ml/L=8.00×10-4ml/L，故X为HA；根据电荷守恒可知：c(OH-)>c(H+)，则Y表示H+，据此进行解答。
【详解】A．由以上分析可知，c(Na+)=0.100ml/L，c(A-)=9.92×10-2ml/L，c(H+)=2.50×10-10ml/L，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)，则c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-)=0.100ml/L+2.50×10-10ml/L-9.92×10-2 ml/L=8.00×10-4ml/L+2.50×10-10 ml/L≈8.00×10-4ml/L，Kw= c(H+)c(OH-)=2.50×10-10×8.00×10-4=2.0×10-13，故A错误；
B．由于HA为弱酸，则0.1ml/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1ml/L，溶液的pH>1，故B正确；
C．根据分析可知，微粒Y表示H+，故C正确；
D．X为HA，则根据物料守恒可知，c(Na+)=c(A-)+c(X)，故D正确；
答案选A。
10. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 溶液Ⅰ中
B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；
B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；
答案选B。
二、综合题
11. 工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示：
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；
（2）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；
（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________
A. 压强不再变化B. 气体密度不再变化
C. 气体平均相对分子质量不再变化D.
（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________
（5）下列图像符合反应③的是___________
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. ②. <
（2） （3）AC
（4） ①. > ②. 0.75 （5）A
【解析】
【小问1详解】
依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则平衡常数K3=K1·K2，依据不同温度下K1和K2的平衡常数可知500℃时，K3=K1·K2=2.5×1.0=2.5，800℃时，K3=K1·K2=2.52×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变ΔH＜0；
【小问2详解】
依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则；
【小问3详解】
A. 反应①压强减小，当压强不再变化，说明达到平衡状态，A正确；
B. 反应前后气体质量和容器容积不变，所以气体密度始终不再变化，B错误；
C. 正反应体积减小，混合气体的质量不变，所以气体平均相对分子质量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，C正确；
D. 没有指明反应方向，无法判断是否达到平衡状态，D错误；
答案选AC。
【小问4详解】
500℃时，反应②在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，Qc==0.25＜K2=1，则此时v正＞v逆；设平衡时消耗氢气和二氧化碳均是xml/L，则，解得x＝0.25，所以达平衡时的浓度为0.75ml/L；
【小问5详解】
A．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，图象符合，故A正确；
B．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，氢气质量分数增加，图象不符合，故B错误；
C．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡状态不变，平衡时一氧化碳的物质的量不变，图象不符合，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关系，与压强无关，图象不符合，故D错误；
故答案为：A。
12. I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为，。请回答下列问题：
（1）常温下，合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________。
（2）________温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
（3）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）
该方案的优势：________________。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
（4）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________。
A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
（5）已知，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________吨尿素。
Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1ml/LNH4HSO4溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（6）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
（7）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
（8）在cd段发生反应的离子方程式为________。
【答案】（1） ①. 能 ②.
（2） ①. 高 ②. 低
（3）① “热Fe”高于体系温度，N2在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率② “冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 （4）AC （5）400t （6）a
（7）c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
（8）+OH-=NH3·H2O
【解析】
【小问1详解】
常温即298K，由吉布斯自由能判据△G=△H-T△S=(-92.4+0.2×298)kJ•ml-1=-32.8 kJ•ml-1＜0，所以合成氨反应在常温下能自发进行，平衡常数表达式K=；
【小问2详解】
温度升高，反应速率增大，因此高温有利于提高反应速率；反应的△H小于0，降低温度平衡向正反应方向移动，低温有利于提高平衡转化率。综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400~500℃。
【小问3详解】
该方案的优势：①“热Fe”高于体系温度，N2在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 ；
② “冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨平衡产率 ；
【小问4详解】
A．升高温度提高分子的能量，能加快反应速率，故A选；
B．恒容容器中，充入 He，反应混合物的浓度不变，不能加快反应速率，故B不选；
C．加入催化剂，能降低反应的活化能，能加快反应速率，故C选；
故答案为：AC；
【小问5详解】
根据元素守恒及化学方程式：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) 和 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，CO2+2NH3⇌CO(NH2)2+H2O，及元素守恒可知，则x=；
【小问6详解】
向100mL0.1ml/LNH4HSO4溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，OH-先和H+反应，a点滴加NaOH溶液刚好100ml，原溶质中含有的H+刚好反应完，后续氢氧根和铵根生成氨水，故a、b、c、d四点溶液中的溶质分别为(NH4)2SO4、Na2SO4；(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O；(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O；Na2SO4、NH3·H2O，a点对应溶液溶质不含氨水，只有铵根发生水解，促进水的电离，故水的电离程度最大的是a点；
【小问7详解】
b点，加入NaOH溶液大于100ml，其中含有的钠离子物质的量大于0.1ml，原溶液中硫酸根离子物质的量等于0.1ml，这两种粒子不电离不水解，故c(Na+)>c()，由于水解，略少于，且由于溶液pH=7说明c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，故b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)；
【小问8详解】
在cd段发生反应离子方程式为铵根和氢氧根生成氨水，离子方程式为+OH-=NH3·H2O。
13. 雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：
（1）上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为________。
（2）水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是________（填标号）。
A. 通入氯气B. 加入AlCl3固体
C. 加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体D. 加热至90℃
（3）25℃时，求的水解平衡常数）Kh=________（填数值，保留三位有效数字）（提示：的水解平衡常数）；该温度下，等物质的量浓度的苯甲酸（C6H5COOH）和苯甲酸钠（C6H5COONa）的混合溶液的pH________（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）柠檬酸的结构简式为，所含官能团名称为________、________，柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为________。
（5）25℃时，等浓度Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，碱性较强的是________（填化学式）。
（6）25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的与pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的之比是________。
【答案】（1）柠檬酸>苯甲酸>碳酸 （2）C
（3） ①. ②. ＜ ③.
（4） ①. 羧基 ②. 羟基 ③.
（5）Na2CO3 （6）1:106
【解析】
【小问1详解】
相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为：柠檬酸>苯甲酸>碳酸。
【小问2详解】
A. 通入氯气，氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，A不符合题意；
B. 加入AlCl3固体,铝离子水解，能促进水的电离，但溶液显酸性，B不符合题意；
C. 加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体，苯甲酸根离子水解呈碱性，能促进水的电离，且溶液显碱性，C符合题意；
D. 加热至90℃，水电离平衡右移，溶液呈中性，D不符合题意；
故答案选C；
【小问3详解】
25℃时，求的水解平衡常数；或者；该温度下，苯甲酸（C6H5COOH）的电离程度大于苯甲酸钠（C6H5COONa）的水解程度，则该温度下等物质的量浓度的苯甲酸（C6H5COOH）和苯甲酸钠（C6H5COONa）的混合溶液的pH<7，，结合电荷守恒，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
【小问4详解】
柠檬酸所含官能团名称为羧基、羟基，羧基能与氢氧化钠发生中和反应而醇羟基不能，则柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为。
【小问5详解】
NaHCO3溶液中碳酸氢根既电离又水解：水解平衡常数Kh2=＞Ka2=5.6×10-11，碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh1=＞Kh2，则该温度下碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，故25℃时等浓度的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，碱性较强的是Na2CO3。
【小问6详解】
酸抑制水的电离，强酸弱碱盐促进水的电离，25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的=，pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的=，二者之比是1:106。
14. 芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）：
已知：A是苯甲醛（）
Ⅰ、（R1，R2为烃基或氢）
Ⅱ、（R1，R2为烃基）
（1）B分子中所含官能团的名称为________、________。
（2）羧酸X的结构简式为________。
（3）B转化为C的第①步的化学反应方程式为________；
（4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3∶2∶1，E能发生水解反应，E发生加聚反应生成F，则F为________。
（5）由D和G反应生成的光刻胶的结构简式为________。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：________。
（7）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 醛基
（2）CH3COOH （3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
（4） （5） （6）
（7）
【解析】
【分析】A为苯甲醛，A和乙醛发生信息Ⅰ的反应生成B，则B为。B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则C为；C发生取代反应生成D；乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3：2：1，E能发生水解反应，则E为CH3COOCH=CH2，X为CH3COOH，E发生加聚反应得到F为，D、G发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：；
【小问1详解】
由分析可知，B为，含有碳碳双键、醛基；
【小问2详解】
由分析，羧酸X为CH3COOH；
【小问3详解】
由分析可知，B转化为C的第①步的化学反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
【小问4详解】
由分析可知，F为；
【小问5详解】
G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：；
【小问6详解】
C为，C的一种同分异构体满足下列条件：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，存在HCOO-；
②苯环上的一氯取代产物只有两种，说明苯环上只有两种氢原子，已知有一个酯基，因此该同分异构体的结构简式为；
【小问7详解】
以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH，可以先发生信息Ⅰ的反应得到CH3CH=CHCHO，再用弱氧化剂新制氢氧化铜或银氨溶液氧化醛基为羧基，再水解引入羟基，合成路线流程图为：。微粒
X
Y
Na+
A-
浓度/（ml·L-1）
8.00×10-4
2.50×10-10
0.100
9.92×10-2
化学反应
平衡常数符号
平衡常数值
500℃
700℃
800℃
①
2.5
0.34
0.15
②
1.0
1.70
2.52
③
化学式
苯甲酸（C6H5COOH）
碳酸（H2CO3）
柠檬酸（）
电离常数
Ka=6.3×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=7.4×10-4
Ka2=17×10-5
Ka3=4.0×10-7
（考试时间：60分钟 满分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、单选题
1. 下列过程一定不能自发进行的是
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0
D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
【答案】D
【解析】
【详解】依据吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，只要ΔG<0，反应就可能自发进行。
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，A能自发进行；
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔS<0，ΔH<0，则低温时，ΔG<0，B能自发进行；
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔS>0，ΔH＞0，则高温时，ΔG<0，C能自发进行；
D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔS<0，ΔH＞0，ΔG>0，D一定不能自发进行。
故选D。
【点睛】一个能自发进行的反应，并不一定真的就能发生，它只是告诉我们反应有发生的可能，只要我们注意改善反应条件或改善反应环境，就有让反应发生的可能。
2. 下列方程式书写正确的是
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
B. 甲烷燃烧热的热化学方程式：
C. Na2CO3水解的离子方程式：
D. CH3COONH4在水溶液中的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故A错误；试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。B．1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，表示燃烧热应生成H2O(l)，故B错误；
C．水解分两步，＋H2O⇌＋OH-，+H2O⇌H2CO3+ OH-，以第一步为主，故C正确；
D．CH3COONH4是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，水溶液中的电离方程式为CH3COONH4=CH3COO−+，故D错误；
故答案选C。
3. MN+Q这是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea′, 则下列关系表述正确的是
A. Ea＜Ea′B. Ea=Ea′C. Ea-1=Ea′D. Ea>Ea′
【答案】A
【解析】
【详解】焓变=正反应活化能-逆反应活化能，MN+Q正反应放热，所以Ea＜Ea′，故选A。
4. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 ml/L，c(HI)=4 ml/L，则此温度下反应①的平衡常数是
A. 36B. 32C. 16D. 24
【答案】B
【解析】
【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2ml·L－1，说明消耗HI浓度为4ml·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)ml·L－1=8ml·L－1，即c(NH3)=8ml/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。
5. 已知298K、101kPa条件下：①；②。由此得出的正确结论是
A. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
B. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
C. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
D. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
【答案】D
【解析】
【分析】已知 25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3，△H=-2834.9kJ•ml-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ•ml-1
根据盖斯定律计算得到：①-②得3O2(g)=2O3(g)△H=-2834.9kJ•ml-1-(-3119.1kJ•ml-1)=+284.2kJ•ml-1 ；
【详解】A．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故A错误；
B．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故B错误；
C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故C错误；
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，故D正确；
故选D。
6. 用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是
A. 盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B. 酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C. 配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D. 用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
【答案】B
【解析】
【详解】A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前不能用白醋溶液润洗，否则导致待测液体积增大，故A错误；
B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次，以确保滴定管中放出待测液浓度准确，B正确；
C．容量瓶不能用来溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解，故C错误；
D．用NaOH溶液滴定白醋，终点生成醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故D错误；
故选B。
7. 现有三个容器相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. 容器中的反应达到平衡时，SO2的体积分数：Ⅱ>Ⅲ
D. 容器Ⅰ中SO2的平衡转化率与容器Ⅱ中SO3的平衡转化率之和等于1
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器I是绝热容器， 反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器I、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；
B．容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅱ ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅱ 中正反应速率不相同，故B错误；
C.容器Ⅱ是恒温恒容， Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数:Ⅱ >Ⅲ，故C正确；
D.若容器Ⅱ恒温恒容，容器I也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器I是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2的转化率之和小于1，故D错误；
故答案：C。
8. 羰基硫(COS)催化水解的反应为：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应M点未达到平衡状态，N点已达到平衡状态
B. 正反应的平均反应速率：P＞N＞M
C. 任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好
D. 150℃，用γ－Al2O3做催化剂达到平衡时CO2的体积分数最大
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知横坐标表示温度，纵坐标表示反应物的转化率，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率，可以看出低温时γ－Al2O3对COS水解反应的催化效果好，但在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO2的体积分数都一样，根据此反应为放热反应，可知平衡转化率应该随着温度的升高而降低，所以M、P、N、三点平衡转化率依次降低。
【详解】A．根据此反应为放热反应，可知平衡转化率应该随着温度的升高而降低，所以M、P、N、三点平衡转化率依次降低，反应M点未达到平衡状态，由图可知，N点相同温度下由TiO2做催化剂时转化率更高，可知N点并未达到平衡状态，A错误；
B．相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：P＞N＞M，B正确；
C．由图可知，低温时γ－Al2O3对COS水解反应的催化效果好，C错误；
D．在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO2的体积分数都一样，D 错误；
故选B。
9. 某温度下，将0.200ml⋅L-1的HA溶液与0.200ml·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表所示，下列说法不正确的是
A. 该温度下Kw=2.0×10-13B. 0.1ml⋅L-1的HA溶液的pH>1
C. 微粒Y表示HAD. 混合溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】0.200ml/L的HA溶液与0.200ml/LNaOH溶液等体积混合恰好完全反应，溶质为NaA，根据表中数据可知：c(Na+)=0.100ml/L>c(A-)=9.92×10-2ml/L，则HA为弱酸；根据物料守恒可知：c(Na+)= c(A-)+c(HA)=0.100ml/L，则c(HA)=0.100ml/L-9.92×10-2ml/L=8.00×10-4ml/L，故X为HA；根据电荷守恒可知：c(OH-)>c(H+)，则Y表示H+，据此进行解答。
【详解】A．由以上分析可知，c(Na+)=0.100ml/L，c(A-)=9.92×10-2ml/L，c(H+)=2.50×10-10ml/L，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)，则c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-)=0.100ml/L+2.50×10-10ml/L-9.92×10-2 ml/L=8.00×10-4ml/L+2.50×10-10 ml/L≈8.00×10-4ml/L，Kw= c(H+)c(OH-)=2.50×10-10×8.00×10-4=2.0×10-13，故A错误；
B．由于HA为弱酸，则0.1ml/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1ml/L，溶液的pH>1，故B正确；
C．根据分析可知，微粒Y表示H+，故C正确；
D．X为HA，则根据物料守恒可知，c(Na+)=c(A-)+c(X)，故D正确；
答案选A。
10. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 溶液Ⅰ中
B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；
B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1ml/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；
答案选B。
二、综合题
11. 工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示：
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；
（2）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；
（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________
A. 压强不再变化B. 气体密度不再变化
C. 气体平均相对分子质量不再变化D.
（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________
（5）下列图像符合反应③的是___________
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. ②. <
（2） （3）AC
（4） ①. > ②. 0.75 （5）A
【解析】
【小问1详解】
依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则平衡常数K3=K1·K2，依据不同温度下K1和K2的平衡常数可知500℃时，K3=K1·K2=2.5×1.0=2.5，800℃时，K3=K1·K2=2.52×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变ΔH＜0；
【小问2详解】
依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则；
【小问3详解】
A. 反应①压强减小，当压强不再变化，说明达到平衡状态，A正确；
B. 反应前后气体质量和容器容积不变，所以气体密度始终不再变化，B错误；
C. 正反应体积减小，混合气体的质量不变，所以气体平均相对分子质量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，C正确；
D. 没有指明反应方向，无法判断是否达到平衡状态，D错误；
答案选AC。
【小问4详解】
500℃时，反应②在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，Qc==0.25＜K2=1，则此时v正＞v逆；设平衡时消耗氢气和二氧化碳均是xml/L，则，解得x＝0.25，所以达平衡时的浓度为0.75ml/L；
【小问5详解】
A．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，图象符合，故A正确；
B．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，氢气质量分数增加，图象不符合，故B错误；
C．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡状态不变，平衡时一氧化碳的物质的量不变，图象不符合，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关系，与压强无关，图象不符合，故D错误；
故答案为：A。
12. I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为，。请回答下列问题：
（1）常温下，合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________。
（2）________温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
（3）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）
该方案的优势：________________。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
（4）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________。
A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
（5）已知，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________吨尿素。
Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1ml/LNH4HSO4溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（6）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
（7）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
（8）在cd段发生反应的离子方程式为________。
【答案】（1） ①. 能 ②.
（2） ①. 高 ②. 低
（3）① “热Fe”高于体系温度，N2在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率② “冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 （4）AC （5）400t （6）a
（7）c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
（8）+OH-=NH3·H2O
【解析】
【小问1详解】
常温即298K，由吉布斯自由能判据△G=△H-T△S=(-92.4+0.2×298)kJ•ml-1=-32.8 kJ•ml-1＜0，所以合成氨反应在常温下能自发进行，平衡常数表达式K=；
【小问2详解】
温度升高，反应速率增大，因此高温有利于提高反应速率；反应的△H小于0，降低温度平衡向正反应方向移动，低温有利于提高平衡转化率。综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400~500℃。
【小问3详解】
该方案的优势：①“热Fe”高于体系温度，N2在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 ；
② “冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨平衡产率 ；
【小问4详解】
A．升高温度提高分子的能量，能加快反应速率，故A选；
B．恒容容器中，充入 He，反应混合物的浓度不变，不能加快反应速率，故B不选；
C．加入催化剂，能降低反应的活化能，能加快反应速率，故C选；
故答案为：AC；
【小问5详解】
根据元素守恒及化学方程式：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) 和 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，CO2+2NH3⇌CO(NH2)2+H2O，及元素守恒可知，则x=；
【小问6详解】
向100mL0.1ml/LNH4HSO4溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，OH-先和H+反应，a点滴加NaOH溶液刚好100ml，原溶质中含有的H+刚好反应完，后续氢氧根和铵根生成氨水，故a、b、c、d四点溶液中的溶质分别为(NH4)2SO4、Na2SO4；(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O；(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O；Na2SO4、NH3·H2O，a点对应溶液溶质不含氨水，只有铵根发生水解，促进水的电离，故水的电离程度最大的是a点；
【小问7详解】
b点，加入NaOH溶液大于100ml，其中含有的钠离子物质的量大于0.1ml，原溶液中硫酸根离子物质的量等于0.1ml，这两种粒子不电离不水解，故c(Na+)>c()，由于水解，略少于，且由于溶液pH=7说明c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，故b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)；
【小问8详解】
在cd段发生反应离子方程式为铵根和氢氧根生成氨水，离子方程式为+OH-=NH3·H2O。
13. 雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：
（1）上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为________。
（2）水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是________（填标号）。
A. 通入氯气B. 加入AlCl3固体
C. 加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体D. 加热至90℃
（3）25℃时，求的水解平衡常数）Kh=________（填数值，保留三位有效数字）（提示：的水解平衡常数）；该温度下，等物质的量浓度的苯甲酸（C6H5COOH）和苯甲酸钠（C6H5COONa）的混合溶液的pH________（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）柠檬酸的结构简式为，所含官能团名称为________、________，柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为________。
（5）25℃时，等浓度Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，碱性较强的是________（填化学式）。
（6）25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的与pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的之比是________。
【答案】（1）柠檬酸>苯甲酸>碳酸 （2）C
（3） ①. ②. ＜ ③.
（4） ①. 羧基 ②. 羟基 ③.
（5）Na2CO3 （6）1:106
【解析】
【小问1详解】
相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为：柠檬酸>苯甲酸>碳酸。
【小问2详解】
A. 通入氯气，氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，A不符合题意；
B. 加入AlCl3固体,铝离子水解，能促进水的电离，但溶液显酸性，B不符合题意；
C. 加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体，苯甲酸根离子水解呈碱性，能促进水的电离，且溶液显碱性，C符合题意；
D. 加热至90℃，水电离平衡右移，溶液呈中性，D不符合题意；
故答案选C；
【小问3详解】
25℃时，求的水解平衡常数；或者；该温度下，苯甲酸（C6H5COOH）的电离程度大于苯甲酸钠（C6H5COONa）的水解程度，则该温度下等物质的量浓度的苯甲酸（C6H5COOH）和苯甲酸钠（C6H5COONa）的混合溶液的pH<7，，结合电荷守恒，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
【小问4详解】
柠檬酸所含官能团名称为羧基、羟基，羧基能与氢氧化钠发生中和反应而醇羟基不能，则柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为。
【小问5详解】
NaHCO3溶液中碳酸氢根既电离又水解：水解平衡常数Kh2=＞Ka2=5.6×10-11，碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh1=＞Kh2，则该温度下碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，故25℃时等浓度的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，碱性较强的是Na2CO3。
【小问6详解】
酸抑制水的电离，强酸弱碱盐促进水的电离，25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的=，pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的=，二者之比是1:106。
14. 芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）：
已知：A是苯甲醛（）
Ⅰ、（R1，R2为烃基或氢）
Ⅱ、（R1，R2为烃基）
（1）B分子中所含官能团的名称为________、________。
（2）羧酸X的结构简式为________。
（3）B转化为C的第①步的化学反应方程式为________；
（4）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3∶2∶1，E能发生水解反应，E发生加聚反应生成F，则F为________。
（5）由D和G反应生成的光刻胶的结构简式为________。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：________。
（7）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 醛基
（2）CH3COOH （3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
（4） （5） （6）
（7）
【解析】
【分析】A为苯甲醛，A和乙醛发生信息Ⅰ的反应生成B，则B为。B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则C为；C发生取代反应生成D；乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3：2：1，E能发生水解反应，则E为CH3COOCH=CH2，X为CH3COOH，E发生加聚反应得到F为，D、G发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：；
【小问1详解】
由分析可知，B为，含有碳碳双键、醛基；
【小问2详解】
由分析，羧酸X为CH3COOH；
【小问3详解】
由分析可知，B转化为C的第①步的化学反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
【小问4详解】
由分析可知，F为；
【小问5详解】
G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：；
【小问6详解】
C为，C的一种同分异构体满足下列条件：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，存在HCOO-；
②苯环上的一氯取代产物只有两种，说明苯环上只有两种氢原子，已知有一个酯基，因此该同分异构体的结构简式为；
【小问7详解】
以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH，可以先发生信息Ⅰ的反应得到CH3CH=CHCHO，再用弱氧化剂新制氢氧化铜或银氨溶液氧化醛基为羧基，再水解引入羟基，合成路线流程图为：。微粒
X
Y
Na+
A-
浓度/（ml·L-1）
8.00×10-4
2.50×10-10
0.100
9.92×10-2
化学反应
平衡常数符号
平衡常数值
500℃
700℃
800℃
①
2.5
0.34
0.15
②
1.0
1.70
2.52
③
化学式
苯甲酸（C6H5COOH）
碳酸（H2CO3）
柠檬酸（）
电离常数
Ka=6.3×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=7.4×10-4
Ka2=17×10-5
Ka3=4.0×10-7
相关试卷
上海市延安中学2023-2024学年高二下学期期中考试++化学试卷（等级）+： 这是一份上海市延安中学2023-2024学年高二下学期期中考试++化学试卷（等级）+，共6页。
上海市延安中学2023-2024学年高二下学期期中考试++化学试卷（等级）+(无答案)： 这是一份上海市延安中学2023-2024学年高二下学期期中考试++化学试卷（等级）+(无答案)，共6页。试卷主要包含了下列过程一定不能自发进行的是，下列方程式书写正确的是，羰基硫，某温度下，将0，常温下，一元酸HA的等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年上海市延安中学高二（上）期末化学模拟试卷： 这是一份2023-2024学年上海市延安中学高二（上）期末化学模拟试卷，共18页。
