还剩15页未读，
继续阅读
50，2024届宁夏石嘴山市大武口区石嘴山市第三中学高三下学期三模考试理综试题-高中化学
展开
这是一份50，2024届宁夏石嘴山市大武口区石嘴山市第三中学高三下学期三模考试理综试题-高中化学，共18页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，3 mlL-1等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-59
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 近年我国材料技术发展迅速，已跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯超轻海绵由石墨烯构成，不是有机高分子材料，A错误；
B．低碳钢属于碳、铁合金，B正确；
C．新型铝基碳化硅材料属于复合材料，C正确；
D．光纤的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，D正确；
故答案选A。
2. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。A. 用电子式表示的形成：
B. 用化学方程式表示与按反应：
C. 用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：
D. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为，A错误；
B．用化学方程式表示与按反应，其中氯酸钠中的氯由+5价降低到0价，盐酸中的5个氯由-1价升高到0价，则相应的方程式为：，B错误；
C．根据以少定多的原则可知，离子方程式为：，C错误；
D．s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃型，故用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：，D正确；
故选D。
3. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A. Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面
B. 最多能与含的浓溴水发生反应
C. X、Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D. Y与完全加成的产物分子中含有5个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知Y中存在与三个碳原子直接相连的饱和碳原子，该碳原子呈四面体构型，所有碳原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．X中含有2个酚羟基邻、对位氢原子可与溴单质发生取代反应，含有1个碳碳双键能与溴单质发生加成反应，则1mlX最多能与3ml溴单质反应，故B正确；
C．X、Y均不含醇结构，不能发生消去反应，故C错误；
D．Y与完全加成后生成： ，该物质中含6个手性碳原子如图： ，故D错误；
故选：B。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是
A. 单质的沸点：Q＞Z＞X
B. X2R溶液的浓度为0.3 mlL-1
C. 最简单气态氢化物稳定性Z＞Y
D. 将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
【答案】D
【解析】
【分析】由X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构可知，X为H元素；由Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍可知，Y为C元素；由向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系示意图可知，Z为O元素、R为S元素；短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质可知，Q为Na、Mg、Al三种元素中的一种。
【详解】A．Q单质为Na、Mg、Al三种金属固体单质中的一种，Z的单质为氧气，X的单质为氢气，三种单质的沸点由大到小的顺序为Q＞Z＞X，故A正确；
B．二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2 H2O，由图可知336ml二氧化硫与100mL H2S的水溶液恰好完全反应，由方程式可知硫化氢的物质的量为2×=0.03ml，则 100mLH2S的水溶液浓度为=0.3ml/L，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物稳定性越强，非金属的强弱顺序为O＞C，则简单气态氢化物稳定性由大到小的顺序为Z＞Y，故C正确；
Ｄ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性能氧化+4价的S生成硫酸根离子，从而会生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选D。
5. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；
B．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，故B正确；
C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp (BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，故C错误；
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质，只要含有醛基即可，比如葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯等，故D错误；
故选B。
6. 研究发现，以非晶态Ni()基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A. 产生5.6L O2，电路中转移的电子数为2NA
B. 电极A的反应为，电极A附近溶液的碱性增强
C. UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂
D. 若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极
【答案】B
【解析】
【分析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为：，电极B上生成氧气的反应为：。
【详解】A．没有标明为标况，无法计算转移电子数，故A错误；
B．电解过程中，电极A为阴极，电极反应式为：，故电解过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液的碱性增强，故B正确；
C．结合图示，UOR分两步进行，有氮气生成，故有非极性键的形成，故C错误；
D．电极B为电解池的阳极，应该与铅蓄电池的正极也即是PbO2极相连，故D错误；
故选B。
7. 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，
A. a点的混合溶液，
B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式：
D. b点的混合溶液，的数量级为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。
【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误；
D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确；
故选D。
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO4经过一系列转化得到高品位MnO2，同时继续制备次锰酸盐，流程如下：
（1）次锰酸根离子MnO中Mn的化合价为___________。
（2）“焙烧”过程中的氧化剂为___________、___________(填化学式)。
（3）“除铝”过程中的离子方程式为___________。
（4）“滤渣2”的主要成分为___________、___________(填化学式)。
（5）“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3.若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO)=0.1 ml·L-1，则此时溶液中c(Mn2+)=___________ml·L-1。
（6）在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）+5 （2） ①. MnO2 ②. O2
（3）
（4） ①. NiS ②. BaSO4
（5）
（6）
【解析】
【分析】低品位锰矿与空气中的氧气和硫酸亚铁共同焙烧，得到氧化铁和硫酸锰及其他杂质，浸出得到主要含硫酸锰溶质的溶液，加入氨水除去铝离子，加入硫化钡除去镍离子，再用沉淀剂使锰离子沉淀为碳酸锰，通过煅烧、共熔、酸化还原，最终得到次锰酸根离子的溶液。
【小问1详解】
氧元素的化合价为-2，则根据化合价计算规则，得到Mn的化合价为+5价。
【小问2详解】
低品位锰矿中主要成分为MnO2，而最后浸出液中变成了硫酸锰，锰元素化合价降低被还原，且焙烧过程伴随着燃烧过程，所以“焙烧”过程中的氧化剂为MnO2和O2。
【小问3详解】
氨水会和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，除去铝离子，离子方程式为：。
【小问4详解】
加入BaS溶液，硫离子会和镍离子生成硫化镍沉淀，钡离子会和硫酸根生成硫酸钡沉淀，所以“滤渣2”的主要成分为NiS和BaSO4。
【小问5详解】
根据碳酸的二级电离平衡常数Ka2==5×10-11，且此时溶液中，c(HCO)=0.1 ml·L-1，pH=8，即c(H+)=1 10-8ml·L-1，带入平衡常数计算公式，可得c(CO)=510-4ml·L-1，则此时溶液中。
【小问6详解】
根据元素守恒，生成的一种单质气体应为氮气，还会生成水，所以MnO2和一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4、N2和水，根据氧化还原规律配平，可得化学方程式为：。
9. 环烷酸钴可作油漆、油墨、合成橡胶的催化剂。环烷酸及其钴盐的性质和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水。某实验小组欲模拟制备环烷酸钴，查阅资料了解到环烷酸钴可由氯化钴和环烷酸盐制备。
I．制备无水氯化钴的装置如图所示
（1）圆底烧瓶中应选择_______(填“”或“”)，E装置的名称是_______。
（2）玻璃纤维的作用是_______。
Ⅱ．制备环烷酸钴
已知：①环烷酸的密度为g/mL，摩尔质量为M g/ml，属于一元羧酸，用RCOOH表示；
②“步骤I”装置如图所示，“步骤II”需要加热，温度为90℃，将分液漏斗中NaOH溶液改为溶液；
③“步骤II”得到的环烷酸钴需加入温水反复洗涤至使分液除去的水层为无色或微红色为止。
（3）“步骤II”中加热方式采用热水浴，并在水中加入少量石蜡油，目是_______。
（4）制备过程中，若加入过多NaOH溶液，可能会生成_______(填化学式)；该制备过程中需要反复洗涤多次，耗水量和耗费时间相对较多，为了节省成本和时间，小组同学提出可以采用加入苯_______(填操作，下同)，然后_______，除去苯来得到环烷酸钴。
Ⅲ．测定产品纯度
称取粗产品m g，先将其转化为，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，最后用标准液滴定，消耗标准溶液V mL。(已知：)。
（5）产品环烷酸钴的纯度为_______。
（6）实验过程中，下列操作会导致所测纯度偏大的是_______(填标号)。
a．粗产品中存在
b．用于抑制水解的酸加入过多
c．使用的KI溶液在空气中久置
d．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. (球形)干燥管
（2）防止粉末状物质进入导管引起导管堵塞
（3）形成油封，减少水蒸发，减少热量散失
（4） ①. C(OH)2 ②. 萃取分液 ③. 蒸馏
（5）
（6）bcd
【解析】
【分析】由装置分析可知，装置A为制备Cl2，装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠，吸收挥发的HCl；C中盛有浓硫酸用于干燥气体；D为制备无水氯化钴，装置E位于整套装置的末端，作用是除去剩余的有毒气体Cl2，所以E中可填充碱石灰，同时阻止空气中的H2O进入D，据此分析解题。
【小问1详解】
A装置没有加热，故选用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，由E装置的结构可知其名称为球形干燥管；
【小问2详解】
由于气流通过硬质玻璃管时，有可能带动钴粉扩散易堵塞导气管，因此玻璃纤维的作用可防止粉末状物质进入导管引起导管堵塞；
【小问3详解】
加入少量石蜡油，可形成油封，减少水蒸发，同时减少热量散失；
【小问4详解】
制备过程中，若加入过多NaOH，C2+可与OH-生成C(OH)2；已知环烷酸及其钴盐性质和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水，可先加入苯进行萃取分液，得到环烷酸钴的苯溶液，再通过蒸馏除去苯得到环烷酸钴；
【小问5详解】
称取粗产品m g，先将其转化为，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，发生反应2C3++2I-=I2+2C2+，又，则2(RCOO)2C~2C3+~I2~，消耗bml/L的Na2S2O3标准液VmL，则产品中环烷酸钴的物质的量为(bV×10-3)ml，质量为(bV×10-3)ml×[2(M-1)+59]g/ml=，因此产品的纯度为；
【小问6详解】
a．粗产品中存在，则相同质量下，转化后C3+的物质的量偏小，则消耗的标准液体积偏小，最终测得纯度偏小，a不符合题意；
b．用于抑制水解的酸加入过多，多余的酸会消耗Na2SO3，使得消耗标准液的体积偏大，最终测得纯度偏大，b符合题意；
c．使用的KI溶液在空气中久置，部分I-被空气氧化为I2，则消耗的标准液体积偏大，最终测的纯度偏大，c符合题意；
d．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，读得消耗的标准液体积偏大，最终测的纯度偏大，d符合题意；
答案选bcd。
10. 氨是一种重要的基础化工产品。
（1）合成氨的原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前需除去，原因是___________。
原料气中的常用甲烷水蒸气重整反应制备，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定条件下，向体积为V的恒容容器中充入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是80%和40%，则的物质的量为________，写出反应Ⅲ的平衡常数___________。
（2）与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如图。
①其他条件不变，在范围内升高温度，出口处氮氧化物的量________(填“增大”或“减小)，的平衡转化率________(填“增大”或“减小”)。
②为能更有效除去尾气中的，保护环境，应选择的最佳温度为________(填序号)。
A． B． C．
（3）氨气也可与氨的氧化物反应生成氮气，该反应可用于处理氮的氧化物。例如：，将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂发生上述反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定的转化率，结果如图所示：
a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，原因是___________。
【答案】（1） ①. 防止催化剂中毒 ②. ③.
（2） ①. 增大 ②. 减小 ③. B
（3） ①. 不是 ②. 该反应为放热反应，与曲线乙比较可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高
【解析】
【小问1详解】
合成氨需要用到催化剂，等杂质气体可能会导致催化剂中毒，降低反应速率。因此需要除去。
一定条件下，向体积为V的恒容容器中充入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是80%和40%，根据氢元素守恒，则的物质的量为；剩余水蒸气为，设反应生成CO、CO2的物质的量分别为xml、yml，根据碳元素、氧元素守恒，，解得x=0.4ml、y=0.4ml，反应Ⅲ的平衡常数。
【小问2详解】
①其他条件不变，在范围内升高温度，氨气的转化率升高、N2的选择性降低，所以出口处氮氧化物的量增大；与作用分别生成的反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。
②根据图示，时氨气的转化率、N2的选择性都较大，所以应选择的最佳温度为，选B。
【小问3详解】
与曲线乙比较可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该高于a点，因此a点不是平衡状态。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[化学——选修三：物质结构与性质]
11. 铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素—Fe、C、Ni.它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。
（1）基态Ni的轨道中未成对电子数是_______个。
（2）如图，C的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试剂。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非极性”)；写出CO的等电子体：_______。
（3）已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_______，1ml该配离子所含σ键的数目为_______。(设为阿伏加德罗常数)
（4）、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_______(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_______。
（5）Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为_______，理论上1 Fe-Mg最多能储存_______kg。
【答案】（1）2 （2） ①. 非极性 ②. N2、CN-等
（3） ①. 6 ②. 17NA
（4） ①. 高于 ②. Fe3+、C3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强
（5） ①. FeMg2H2 ②.
【解析】
【小问1详解】
Ni是28号元素，其价电子排布式为3d84s2，则基态Ni的轨道中未成对电子数是2个。
【小问2详解】
常温下，C2(CO)8不溶于水，易溶于有机溶剂，根据“相似相溶”原理可以推测C2(CO)8是非极性分子；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的有N2、CN-等。
【小问3详解】
配离子[Fe(H2O)5OH]2+中Fe3+与H2O、OH-中O形成配位键，Fe3+的配位数为6；该配离子中的极性键和配位键都是σ键，则1ml该配离子所含σ键的数目为(6+25+1)mlNA ml-1=17NA。
【小问4详解】
Ni2+和C2+所带电荷量相同，r(Ni2+)＜r(C2+)，晶格能：NiO>CO，NiCO3比CCO3易分解，所以真空条件下的分解温度：CCO3高于NiCO3；Fe3+、C3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强。
【小问5详解】
储氢时，晶胞中，Fe的个数为+6=4，Mg的个数为8，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则H2的个数为1+12=4，则晶体吸附H2后的化学式为：FeMg2H2；设晶胞的棱长为b nm，晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm，则晶胞的体对角线为4a nm，则4a=，即b=a，则晶胞体积为(a10-8dm)3=a310-24dm3，则储氢时，1dm3晶胞中H2个数为=，则H2的质量为=。
[化学——选修五：有机化学基础]
12. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝(化合物H)的一种合成路线如下所示(部分反应条件或试剂略去)。
已知：
（1）A→B的化学方程式为___________。
（2）化合物J为D的同分异构体，同时满足下列条件的J的结构简式为___________(写一种)。
①含有苯环；②含有三个不同取代基；③1mlJ最多消耗3mlNaOH溶液
（3）化合物E的名称为___________。
（4）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能得化学性质，完成下表。
（5）下列关于靛蓝(化合物H)的说法不正确的是___________。
a．该物质易溶于水
b．分子中的所有碳原子的杂化方式相同
c．分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
d．1 ml靛蓝与H2加成时最多可消耗9 ml H2
（6）以和CH3COOH为原料，制备化合物M(含有两个六元环)，合成路线如下：
则L和M的结构简式为___________、___________。
【答案】（1）
（2） （3）邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛
（4） ①. 还原反应 ②. 浓硫酸，加热 ③.
（5）ac （6） ①. ②. 或
【解析】
【分析】根据E的结构简式及A、B的分子式知，A为，B为，B中甲基上的氢原子被取代生成的C可能为 (X为卤素)，C发生水解反应生成D，D发生催化氧化生成E为,E与F反应生成G，由信息可F是,G在一定条件下转化为H，（6）合成路线中L为，M为或以此解答。
【小问1详解】
甲苯与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应得：+
小问2详解】
满足题意的有等，任选一个；
【小问3详解】
名称是邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛
【小问4详解】
①根据新形成的结构可知，硝基被还原为氨基，发生还原反应
②醇羟基在浓硫酸加热的情况下发生消去反应
③消去反应的产物为
【小问5详解】
a．该物质碳原子数目多，能与水形成氢键的官能团很少，不易溶于水，故a错误；
b．分子中的所有碳原子的杂化方式相同，均为sp2杂化，故b正确；
c．“头碰头”形成的是键，故c错误，
d．1 ml靛蓝与H2加成时最多可消耗9 ml H2，两个苯环消耗6ml，碳碳双键与碳氧双键一共消耗3ml，故d正确；
故选ac。
【小问6详解】
L通过取代反应而得：，根据合成提示M为或。
石墨烯超轻海绵
港珠澳大桥
“祝融号”火星车
光纤内窥镜
A．石墨烯超轻海绵属于有机高分子材料
B．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢属于合金
C．“祝触号”火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料属于复合材料
D．微创手术所用光纤内窥镜的光纤属于新型无机非金属材料
选项
探究目的
实验方案
A
CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小
室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp (BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
检验某有机物是否为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生
物质
MnCO3
H2CO3
25℃数值
Ksp=2.0×10-11
Ka1=4×10-7 Ka2=5×10-11
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
Fe/HCl
___________
b
___________
___________
消去反应
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-59
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 近年我国材料技术发展迅速，已跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯超轻海绵由石墨烯构成，不是有机高分子材料，A错误；
B．低碳钢属于碳、铁合金，B正确；
C．新型铝基碳化硅材料属于复合材料，C正确；
D．光纤的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，D正确；
故答案选A。
2. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。A. 用电子式表示的形成：
B. 用化学方程式表示与按反应：
C. 用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：
D. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为，A错误；
B．用化学方程式表示与按反应，其中氯酸钠中的氯由+5价降低到0价，盐酸中的5个氯由-1价升高到0价，则相应的方程式为：，B错误；
C．根据以少定多的原则可知，离子方程式为：，C错误；
D．s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃型，故用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：，D正确；
故选D。
3. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A. Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面
B. 最多能与含的浓溴水发生反应
C. X、Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D. Y与完全加成的产物分子中含有5个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知Y中存在与三个碳原子直接相连的饱和碳原子，该碳原子呈四面体构型，所有碳原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．X中含有2个酚羟基邻、对位氢原子可与溴单质发生取代反应，含有1个碳碳双键能与溴单质发生加成反应，则1mlX最多能与3ml溴单质反应，故B正确；
C．X、Y均不含醇结构，不能发生消去反应，故C错误；
D．Y与完全加成后生成： ，该物质中含6个手性碳原子如图： ，故D错误；
故选：B。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是
A. 单质的沸点：Q＞Z＞X
B. X2R溶液的浓度为0.3 mlL-1
C. 最简单气态氢化物稳定性Z＞Y
D. 将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
【答案】D
【解析】
【分析】由X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构可知，X为H元素；由Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍可知，Y为C元素；由向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系示意图可知，Z为O元素、R为S元素；短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质可知，Q为Na、Mg、Al三种元素中的一种。
【详解】A．Q单质为Na、Mg、Al三种金属固体单质中的一种，Z的单质为氧气，X的单质为氢气，三种单质的沸点由大到小的顺序为Q＞Z＞X，故A正确；
B．二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2 H2O，由图可知336ml二氧化硫与100mL H2S的水溶液恰好完全反应，由方程式可知硫化氢的物质的量为2×=0.03ml，则 100mLH2S的水溶液浓度为=0.3ml/L，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物稳定性越强，非金属的强弱顺序为O＞C，则简单气态氢化物稳定性由大到小的顺序为Z＞Y，故C正确；
Ｄ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性能氧化+4价的S生成硫酸根离子，从而会生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选D。
5. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；
B．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，故B正确；
C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp (BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，故C错误；
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质，只要含有醛基即可，比如葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯等，故D错误；
故选B。
6. 研究发现，以非晶态Ni()基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A. 产生5.6L O2，电路中转移的电子数为2NA
B. 电极A的反应为，电极A附近溶液的碱性增强
C. UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂
D. 若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极
【答案】B
【解析】
【分析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为：，电极B上生成氧气的反应为：。
【详解】A．没有标明为标况，无法计算转移电子数，故A错误；
B．电解过程中，电极A为阴极，电极反应式为：，故电解过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液的碱性增强，故B正确；
C．结合图示，UOR分两步进行，有氮气生成，故有非极性键的形成，故C错误；
D．电极B为电解池的阳极，应该与铅蓄电池的正极也即是PbO2极相连，故D错误；
故选B。
7. 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，
A. a点的混合溶液，
B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式：
D. b点的混合溶液，的数量级为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。
【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误；
D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确；
故选D。
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO4经过一系列转化得到高品位MnO2，同时继续制备次锰酸盐，流程如下：
（1）次锰酸根离子MnO中Mn的化合价为___________。
（2）“焙烧”过程中的氧化剂为___________、___________(填化学式)。
（3）“除铝”过程中的离子方程式为___________。
（4）“滤渣2”的主要成分为___________、___________(填化学式)。
（5）“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3.若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO)=0.1 ml·L-1，则此时溶液中c(Mn2+)=___________ml·L-1。
（6）在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）+5 （2） ①. MnO2 ②. O2
（3）
（4） ①. NiS ②. BaSO4
（5）
（6）
【解析】
【分析】低品位锰矿与空气中的氧气和硫酸亚铁共同焙烧，得到氧化铁和硫酸锰及其他杂质，浸出得到主要含硫酸锰溶质的溶液，加入氨水除去铝离子，加入硫化钡除去镍离子，再用沉淀剂使锰离子沉淀为碳酸锰，通过煅烧、共熔、酸化还原，最终得到次锰酸根离子的溶液。
【小问1详解】
氧元素的化合价为-2，则根据化合价计算规则，得到Mn的化合价为+5价。
【小问2详解】
低品位锰矿中主要成分为MnO2，而最后浸出液中变成了硫酸锰，锰元素化合价降低被还原，且焙烧过程伴随着燃烧过程，所以“焙烧”过程中的氧化剂为MnO2和O2。
【小问3详解】
氨水会和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，除去铝离子，离子方程式为：。
【小问4详解】
加入BaS溶液，硫离子会和镍离子生成硫化镍沉淀，钡离子会和硫酸根生成硫酸钡沉淀，所以“滤渣2”的主要成分为NiS和BaSO4。
【小问5详解】
根据碳酸的二级电离平衡常数Ka2==5×10-11，且此时溶液中，c(HCO)=0.1 ml·L-1，pH=8，即c(H+)=1 10-8ml·L-1，带入平衡常数计算公式，可得c(CO)=510-4ml·L-1，则此时溶液中。
【小问6详解】
根据元素守恒，生成的一种单质气体应为氮气，还会生成水，所以MnO2和一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4、N2和水，根据氧化还原规律配平，可得化学方程式为：。
9. 环烷酸钴可作油漆、油墨、合成橡胶的催化剂。环烷酸及其钴盐的性质和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水。某实验小组欲模拟制备环烷酸钴，查阅资料了解到环烷酸钴可由氯化钴和环烷酸盐制备。
I．制备无水氯化钴的装置如图所示
（1）圆底烧瓶中应选择_______(填“”或“”)，E装置的名称是_______。
（2）玻璃纤维的作用是_______。
Ⅱ．制备环烷酸钴
已知：①环烷酸的密度为g/mL，摩尔质量为M g/ml，属于一元羧酸，用RCOOH表示；
②“步骤I”装置如图所示，“步骤II”需要加热，温度为90℃，将分液漏斗中NaOH溶液改为溶液；
③“步骤II”得到的环烷酸钴需加入温水反复洗涤至使分液除去的水层为无色或微红色为止。
（3）“步骤II”中加热方式采用热水浴，并在水中加入少量石蜡油，目是_______。
（4）制备过程中，若加入过多NaOH溶液，可能会生成_______(填化学式)；该制备过程中需要反复洗涤多次，耗水量和耗费时间相对较多，为了节省成本和时间，小组同学提出可以采用加入苯_______(填操作，下同)，然后_______，除去苯来得到环烷酸钴。
Ⅲ．测定产品纯度
称取粗产品m g，先将其转化为，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，最后用标准液滴定，消耗标准溶液V mL。(已知：)。
（5）产品环烷酸钴的纯度为_______。
（6）实验过程中，下列操作会导致所测纯度偏大的是_______(填标号)。
a．粗产品中存在
b．用于抑制水解的酸加入过多
c．使用的KI溶液在空气中久置
d．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. (球形)干燥管
（2）防止粉末状物质进入导管引起导管堵塞
（3）形成油封，减少水蒸发，减少热量散失
（4） ①. C(OH)2 ②. 萃取分液 ③. 蒸馏
（5）
（6）bcd
【解析】
【分析】由装置分析可知，装置A为制备Cl2，装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠，吸收挥发的HCl；C中盛有浓硫酸用于干燥气体；D为制备无水氯化钴，装置E位于整套装置的末端，作用是除去剩余的有毒气体Cl2，所以E中可填充碱石灰，同时阻止空气中的H2O进入D，据此分析解题。
【小问1详解】
A装置没有加热，故选用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，由E装置的结构可知其名称为球形干燥管；
【小问2详解】
由于气流通过硬质玻璃管时，有可能带动钴粉扩散易堵塞导气管，因此玻璃纤维的作用可防止粉末状物质进入导管引起导管堵塞；
【小问3详解】
加入少量石蜡油，可形成油封，减少水蒸发，同时减少热量散失；
【小问4详解】
制备过程中，若加入过多NaOH，C2+可与OH-生成C(OH)2；已知环烷酸及其钴盐性质和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水，可先加入苯进行萃取分液，得到环烷酸钴的苯溶液，再通过蒸馏除去苯得到环烷酸钴；
【小问5详解】
称取粗产品m g，先将其转化为，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，发生反应2C3++2I-=I2+2C2+，又，则2(RCOO)2C~2C3+~I2~，消耗bml/L的Na2S2O3标准液VmL，则产品中环烷酸钴的物质的量为(bV×10-3)ml，质量为(bV×10-3)ml×[2(M-1)+59]g/ml=，因此产品的纯度为；
【小问6详解】
a．粗产品中存在，则相同质量下，转化后C3+的物质的量偏小，则消耗的标准液体积偏小，最终测得纯度偏小，a不符合题意；
b．用于抑制水解的酸加入过多，多余的酸会消耗Na2SO3，使得消耗标准液的体积偏大，最终测得纯度偏大，b符合题意；
c．使用的KI溶液在空气中久置，部分I-被空气氧化为I2，则消耗的标准液体积偏大，最终测的纯度偏大，c符合题意；
d．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，读得消耗的标准液体积偏大，最终测的纯度偏大，d符合题意；
答案选bcd。
10. 氨是一种重要的基础化工产品。
（1）合成氨的原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前需除去，原因是___________。
原料气中的常用甲烷水蒸气重整反应制备，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定条件下，向体积为V的恒容容器中充入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是80%和40%，则的物质的量为________，写出反应Ⅲ的平衡常数___________。
（2）与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如图。
①其他条件不变，在范围内升高温度，出口处氮氧化物的量________(填“增大”或“减小)，的平衡转化率________(填“增大”或“减小”)。
②为能更有效除去尾气中的，保护环境，应选择的最佳温度为________(填序号)。
A． B． C．
（3）氨气也可与氨的氧化物反应生成氮气，该反应可用于处理氮的氧化物。例如：，将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂发生上述反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定的转化率，结果如图所示：
a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，原因是___________。
【答案】（1） ①. 防止催化剂中毒 ②. ③.
（2） ①. 增大 ②. 减小 ③. B
（3） ①. 不是 ②. 该反应为放热反应，与曲线乙比较可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高
【解析】
【小问1详解】
合成氨需要用到催化剂，等杂质气体可能会导致催化剂中毒，降低反应速率。因此需要除去。
一定条件下，向体积为V的恒容容器中充入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是80%和40%，根据氢元素守恒，则的物质的量为；剩余水蒸气为，设反应生成CO、CO2的物质的量分别为xml、yml，根据碳元素、氧元素守恒，，解得x=0.4ml、y=0.4ml，反应Ⅲ的平衡常数。
【小问2详解】
①其他条件不变，在范围内升高温度，氨气的转化率升高、N2的选择性降低，所以出口处氮氧化物的量增大；与作用分别生成的反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。
②根据图示，时氨气的转化率、N2的选择性都较大，所以应选择的最佳温度为，选B。
【小问3详解】
与曲线乙比较可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该高于a点，因此a点不是平衡状态。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[化学——选修三：物质结构与性质]
11. 铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素—Fe、C、Ni.它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。
（1）基态Ni的轨道中未成对电子数是_______个。
（2）如图，C的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试剂。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非极性”)；写出CO的等电子体：_______。
（3）已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_______，1ml该配离子所含σ键的数目为_______。(设为阿伏加德罗常数)
（4）、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_______(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_______。
（5）Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为_______，理论上1 Fe-Mg最多能储存_______kg。
【答案】（1）2 （2） ①. 非极性 ②. N2、CN-等
（3） ①. 6 ②. 17NA
（4） ①. 高于 ②. Fe3+、C3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强
（5） ①. FeMg2H2 ②.
【解析】
【小问1详解】
Ni是28号元素，其价电子排布式为3d84s2，则基态Ni的轨道中未成对电子数是2个。
【小问2详解】
常温下，C2(CO)8不溶于水，易溶于有机溶剂，根据“相似相溶”原理可以推测C2(CO)8是非极性分子；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的有N2、CN-等。
【小问3详解】
配离子[Fe(H2O)5OH]2+中Fe3+与H2O、OH-中O形成配位键，Fe3+的配位数为6；该配离子中的极性键和配位键都是σ键，则1ml该配离子所含σ键的数目为(6+25+1)mlNA ml-1=17NA。
【小问4详解】
Ni2+和C2+所带电荷量相同，r(Ni2+)＜r(C2+)，晶格能：NiO>CO，NiCO3比CCO3易分解，所以真空条件下的分解温度：CCO3高于NiCO3；Fe3+、C3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强。
【小问5详解】
储氢时，晶胞中，Fe的个数为+6=4，Mg的个数为8，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则H2的个数为1+12=4，则晶体吸附H2后的化学式为：FeMg2H2；设晶胞的棱长为b nm，晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm，则晶胞的体对角线为4a nm，则4a=，即b=a，则晶胞体积为(a10-8dm)3=a310-24dm3，则储氢时，1dm3晶胞中H2个数为=，则H2的质量为=。
[化学——选修五：有机化学基础]
12. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝(化合物H)的一种合成路线如下所示(部分反应条件或试剂略去)。
已知：
（1）A→B的化学方程式为___________。
（2）化合物J为D的同分异构体，同时满足下列条件的J的结构简式为___________(写一种)。
①含有苯环；②含有三个不同取代基；③1mlJ最多消耗3mlNaOH溶液
（3）化合物E的名称为___________。
（4）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能得化学性质，完成下表。
（5）下列关于靛蓝(化合物H)的说法不正确的是___________。
a．该物质易溶于水
b．分子中的所有碳原子的杂化方式相同
c．分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
d．1 ml靛蓝与H2加成时最多可消耗9 ml H2
（6）以和CH3COOH为原料，制备化合物M(含有两个六元环)，合成路线如下：
则L和M的结构简式为___________、___________。
【答案】（1）
（2） （3）邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛
（4） ①. 还原反应 ②. 浓硫酸，加热 ③.
（5）ac （6） ①. ②. 或
【解析】
【分析】根据E的结构简式及A、B的分子式知，A为，B为，B中甲基上的氢原子被取代生成的C可能为 (X为卤素)，C发生水解反应生成D，D发生催化氧化生成E为,E与F反应生成G，由信息可F是,G在一定条件下转化为H，（6）合成路线中L为，M为或以此解答。
【小问1详解】
甲苯与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应得：+
小问2详解】
满足题意的有等，任选一个；
【小问3详解】
名称是邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛
【小问4详解】
①根据新形成的结构可知，硝基被还原为氨基，发生还原反应
②醇羟基在浓硫酸加热的情况下发生消去反应
③消去反应的产物为
【小问5详解】
a．该物质碳原子数目多，能与水形成氢键的官能团很少，不易溶于水，故a错误；
b．分子中的所有碳原子的杂化方式相同，均为sp2杂化，故b正确；
c．“头碰头”形成的是键，故c错误，
d．1 ml靛蓝与H2加成时最多可消耗9 ml H2，两个苯环消耗6ml，碳碳双键与碳氧双键一共消耗3ml，故d正确；
故选ac。
【小问6详解】
L通过取代反应而得：，根据合成提示M为或。
石墨烯超轻海绵
港珠澳大桥
“祝融号”火星车
光纤内窥镜
A．石墨烯超轻海绵属于有机高分子材料
B．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢属于合金
C．“祝触号”火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料属于复合材料
D．微创手术所用光纤内窥镜的光纤属于新型无机非金属材料
选项
探究目的
实验方案
A
CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小
室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp (BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
检验某有机物是否为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生
物质
MnCO3
H2CO3
25℃数值
Ksp=2.0×10-11
Ka1=4×10-7 Ka2=5×10-11
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
Fe/HCl
___________
b
___________
___________
消去反应
相关试卷
宁夏石嘴山市光明中学2024届高三第一次模拟考试理综化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份宁夏石嘴山市光明中学2024届高三第一次模拟考试理综化学试题（原卷版+解析版），文件包含宁夏石嘴山市光明中学2024届高三第一次模拟考试理综化学试题原卷版docx、宁夏石嘴山市光明中学2024届高三第一次模拟考试理综化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
2024届宁夏中卫市高三下学期一模理综试题-高中化学（含解析）： 这是一份2024届宁夏中卫市高三下学期一模理综试题-高中化学（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学（原卷版+解析版）： 这是一份宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学（原卷版+解析版），文件包含精品解析宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学原卷版docx、精品解析宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
