53，2024届宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学高三下学期三模理综试题-高中化学

这是一份53，2024届宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学高三下学期三模理综试题-高中化学，共19页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，00mL时，等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Fe 56 Cu64 Sb122
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A. 石墨烯(由石墨剥离而成的层状结构)可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能
B. 铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼
C. 福岛核电站泄漏的放射性物质和互为同位素，性质相同
D. 回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯(由石墨剥离而成的层状结构) 具有优异的导电性能，可用于制造芯片，用于制造超级计算机，A正确；
B．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝在空气中形成一层致密氧化膜，保护了内部金属，B错误；
C．和互为同位素，化学性质相同，其物理质性质不同，C错误；
D．制革工厂的边角皮料不能用于食品工业，D错误；
答案选A。
2. 有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y和Z的说法正确的是
A. 1mlZ最多只能与1mlNaOH反应B. 有机物Y含有3种含氧官能团
C. 有机物X与丙烯酸互为同系物D. 有机物Z中含有手性碳原子
【答案】C试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【详解】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mlZ最多只能与2ml氢氧化钠反应，故A错误；
B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；
C．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故C正确；
D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误；
故选C。
3. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意；
B．稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故B不符合题意；
C．浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，故C不符合题意；
D．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从-1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为，Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意；
故答案选D 。
4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故A错误；
B．Br-与的浓度是否相等是未知的，且AgBr与Ag2CrO4类型不相同，故无法比较AgBr与Ag2CrO4的Ksp，故B错误；
C．压缩盛有NO2气体的容器体积，则二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，C错误；
D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，继续滴加硫酸，则溶液中有氢离子，硫酸根离子溶液导电能力上升，D正确；
答案选D。
5. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素的原子失去一个电子后是“裸露”质子；Y与Z能形成一种红棕色气体；R与Y位于同一主族；W是前20号元素中金属性最强的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 用铂丝蘸取含W元素的溶液，在无色灯焰上灼烧可直接观察到紫色火焰
C. 相同条件下等物质的量的Y的气态氢化物的能量比R的气态氢化物的能量低
D. X、Y、Z三种元素形成的化合物中都只有共价键
【答案】C
【解析】
【分析】X元素的原子失去一个电子后是“裸露”质子则X是H；X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y与Z能形成一种红棕色气体则Y为N，Z为O；R与Y位于同一主族且R是前20号主族元素则R为P；W是前20号元素中金属性最强的推出W为K。
【详解】A．有三个电子层，且具有相同的核外电子排布，有两个电子层，且具有相同的核外电子排布，则离子半径：，故A错误；
B．钾元素的火焰颜色要通过蓝色钴玻璃观察，故B错误；
C．元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性N>P，则比稳定，又能量越低越稳定，则相同条件下等物质的量的能量低于的，故C正确；
D．氢、氮和氧三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故D错误；
故选C。
6. 微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，极发生还原反应，电子从极流向极
B. 若有机物的分子式为，则极的电极反应式为
C. 极上在标况下消耗气体，则通过膜的离子的物质的量为
D. 膜为阴离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
【答案】B
【解析】
【分析】a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，则a极为负极，发生氧化反应，则M为阴离子交换膜， 经过M膜的离子为Cl-和，b极为正极，发生还原反应，N为阳离子交换膜，经过N膜的离子为Na+和Ca2+；
【详解】A．根据电极转化关系可知，a极为负极、b极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极，A错误；
B．若有机物的分子式为C6H6O，则a极失电子生成CO2，电极反应式为，B正确；
C．若b极上消耗标准状况下11.2L O2，则外电路中通过2mle-，此时通过阳离子交换膜的电荷数为2ml，M为阴离子交换膜， 经过M膜的离子为Cl-和，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C错误；
D．阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，D错误；
答案选B。
7. 甲胺()是常用的有机碱，室温下，向甲胺溶液中滴入相同浓度的盐酸，测得溶液pH与相关微粒的物质的量浓度分数变化如图所示(已知，，)。
下列叙述正确的是
A. 甲胺溶液和盐酸中，水的电离程度相同
B. x=3.4
C. 盐酸不断滴加过程中，不变
D. 滴加盐酸20.00mL时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲胺为弱碱、盐酸为强酸，甲胺和盐酸都抑制水电离，0.10ml•L−1甲胺溶液和0.10ml•L−1盐酸中，甲胺中c(OH−)小于盐酸中c(H＋)，所以水电离程度：甲胺大于盐酸，故A错误；
B．当c(CH3NH2)＝c(CH3NH)时，Kb＝＝c(OH−)＝10−3.4，溶液中，溶液的pH＝10.6，故B错误；
C．Kb、Kw都只与温度有关，温度不变则Kb、Kw不变，盐酸不断滴加中溶液温度不变，则不变，故C正确；
D．滴加盐酸20.00mL 时，盐酸和甲胺的物质的量相等，由物料守恒得c(Cl−)＝c(CH3NH2)＋c(CH3NH)，故D错误；
故答案选C。
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共62分。第22～32题为必考题，考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(共129分)
8. 某催化剂主要含Ni、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有_____(答一条即可)。
（2）反应平衡常数K=_____。滤渣1的成分除CuS外还有_____。
（3）NaClO氧化为的离子方程式为_____。
（4）室温下用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子的萃取率随溶液pH的变化如下左图。“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是_____。

（5）若用Na2CO3溶液“沉镍”会产生。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如上图所示(300~480℃、500~750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。则样品的化学式为_____。
（6）“分解”时通N2的作用是_____。
【答案】（1）将废镍催化剂进行粉碎或适当升高温度
（2） ①. 1010 ②. CaSO4、SiO2
（3）2H＋+ClO－+2Fe2＋＝2Fe3＋+Cl－+H2O
（4）3～4或3＜pH＜4
（5）NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O
（6）作保护气，防止Ni被氧化
【解析】
【分析】废镍催化剂利用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，硫酸钙微溶，生成的铜离子结合硫离子转化为CuS沉淀，过滤，浸取液中含有Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，加入NiO调节pH沉淀铁离子，加入NaF沉淀锌离子，加入萃取剂萃取除镍离子以外的其它离子，分液后加入草酸钠沉淀镍离子，最后草酸镍热分解得到金属镍，据此解答。
【小问1详解】
依据外界条件对反应速率的影响可判断为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有将废镍催化剂进行粉碎或适当升高温度等。
【小问2详解】
反应的平衡常数K=。根据以上分析可知滤渣1的成分除CuS外还有CaSO4、SiO2。
【小问3详解】
NaClO氧化为的离子方程式为2H＋+ClO－+2Fe2＋＝2Fe3＋+Cl－+H2O。
【小问4详解】
根据图像可知pH在3～4时镍的萃取率最低，其余金属阳离子的萃取率高，所以“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是3～4或3＜pH＜4。
【小问5详解】
300～480℃、500～750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，加热时首先失去的是结晶水，结晶水的质量是3.41g－2.69g＝0.72g，物质的量是0.04ml，第二次生成的气体是二氧化碳，质量是2.69g－2.25g＝0.44g，物质的量是0.01ml，最终得到的是2.25gNiO，物质的量是0.03ml，因此x:y:z＝0.01:0.02:0.02＝1:2:2，所以样品的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O。
【小问6详解】
氮气性质稳定，为防止生成的镍被氧化，“分解”时通N2的作用是作保护气，防止Ni被氧化。
9. 立方晶系Sb2O3对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
信息：
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
（1）步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式___________。
（2）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。
（3）洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是___________。
（4）烘干时，晶体装在___________(填仪器名称)。
（5）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因___________。
（6）用___________法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。
（7）取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用aml·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为。
①滴定终点现象是___________。
②产品中Sb元素的质量分数是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 两颈烧瓶 ②. 吸收剩余NH3，防倒吸
（3）取最后一次洗涤后滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净
（4）坩埚 （5）SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在固体表面，得到混晶
（6）X射线衍射 （7） ①. 滴入最后半滴碘标准液，溶液变蓝，半分钟不褪色 ②.
【解析】
【分析】通入NH3生成Sb2(OCH2CH2O)3，得到固液混合物，多余的氨气用稀硫酸吸收，据此解答。
小问1详解】
步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，根据元素守恒可知还有氯化铵生成，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
根据仪器构造可知仪器a的名称为两颈烧瓶，氨气属于大气污染物，装置B的作用为吸收剩余NH3，防倒吸。
【小问3详解】
晶体表面含有氯离子，则洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是取最后一次洗涤后滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净。
【小问4详解】
烘干时，晶体装在坩埚中进行。
【小问5详解】
由于SbCl3部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在固体表面，因此将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶。
【小问6详解】
用X射线衍射法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。
【小问7详解】
①碘遇淀粉显蓝色，因此滴定终点现象是滴入最后半滴碘标准液，溶液变蓝，半分钟不褪色。
②消耗单质碘的物质的量是0.001aVml，依据方程式可知产品中Sb元素的质量分数是。
10. 环戊烯(， )是一种重要的有机化工原料，可用环戊二烯(， )制备。
已知：
反应Ⅰ：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)
反应Ⅱ：(g，环戊烯)(g，环戊烷)
反应Ⅲ：
（1）某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2(总物质的量为a ml)充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)。
①该反应的△H=___________，该反应自发进行的条件是___________。
②下列有关该反应的叙述正确的是___________(填标号)。
A．当气体压强不变时，说明反应已达到平衡状态
B．升高温度，有利于提高环戊烯的平衡产率
C．反应达到平衡时，环戊二烯和碘化氢的转化率相等
D．通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率
（2）以Pd/为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯的氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量(物质的量含量)随时间(t)的变化。为研究不同温度下的催化剂活性，测得不同温度(其他条件相同)下反应4h时环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的数据如图2所示。

①环戊二烯氢化制环戊烯的最佳反应温度为___________，选择该温度的原因是_______。
②升高温度，环戊二烯的转化率提高而环戊烯的选择性降低，其原因是_______。
（3）已知两分子环戊二烯易发生加成反应生成二聚体双环戊二烯分子。不同温度(、)下，在2L恒容容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示(已知起始时环戊二烯的物质的量为1.5ml)。推测______(填“”或“=”)；时，用二聚体双环戊二烯表示0～1h的平均反应速率v=___________。

（4）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

温度为t℃时，加入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，恒温恒容下达到平衡后总压为124kPa，双环戊二烯的平衡转化率为90%，则t℃下该反应的平衡常___________kPa(为用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数)。
【答案】（1） ①. -89.5 ②. 低温 ③. AC
（2） ①. 30℃ ②. 该温度下，催化剂的活性好，且环戊烯的选择性好 ③. 温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率都加快，但对反应Ⅱ速率的影响大于对反应Ⅰ速率的影响
（3） ①. < ②. 0.225
（4）1944
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅲ，得到：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)，该反应的。该反应的△H