14，2024年上海市长宁区中考二模化学试题(无答案)

这是一份14，2024年上海市长宁区中考二模化学试题(无答案)，共4页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共20分）
请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~14每题均只有1个正确选项，每题1分。
1．可用于制备钠的化合物。它属于（ ）
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
2．中钠元素的化合价为（ ）
A．－2B．＋1C．＋2D．＋4
3．灼烧氯化钠时，火焰呈现（ ）
A．紫色B．黄色C．红色D．绿色
4．氧化钠能与水反应，化学方程式为， QUOTE 该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．氢氧化钠中所含原子团的名称是（ ）
A．氢氧根B．氧氢根C．氧钠根D．氧化钠
6．氢氧化钠溶液的pH可能是（ ）
A．1B．5C．7D．14
7．能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
A．MgB．C．D．KCl
8．属于中和反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．称量10.0g氢氧化钠固体必须用到的玻璃仪器是（ ）
A．烧杯B．电子天平C．称量纸D．玻璃棒
10．属于氢氧化钠溶液性质的是（ ）
A．久置后会分层B．上层溶液腐蚀性更强试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C．不饱和的溶液一定是稀溶液D．上下层溶液的浓度一致
11．能利用氢氧化钠溶液制得的是（ ）
A．KOHB．C．D． QUOTE
12．能表示两个氮气分子的是（ ）
A．2NB．C．D．
13．能区分氮气和一氧化碳的方法是（ ）
A．闻气味B．观察颜色C．倒入澄清石灰水D．通入灼热的氧化铜
14．启普发生器能控制反应发生和停止，装置内反应原理书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
15~17每题均有1~2个正确选项。
15．16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是（ ）
A．R中只含有碳、氢元素B．R中含碳、氢、氧元素
C．消耗氧气32gD．R中碳、氢原子个数比为
16．需要用到小木条的实验有（ ）
A．实验室收集一瓶氧气B．实验室制取一瓶二氧化碳
C．碳酸盐的检验D．探究稀硫酸的化学性质
17．将 QUOTE 溶液滴入含、 QUOTE 的100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加 QUOTE 溶液体积的关系如图所示，说法正确的是（ ）
A．N点溶液的pH小于Q点B．N点溶液中含有两种溶质
C．混合溶液中硫酸的质量分数为4.9%D． QUOTE
二、简答题（共30分。第18题7分，第19题9分，第20题7分，第21题7分）
请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．青草沙水库拥有大量优质淡水，其规模占上海全市原水供应总规模的50%以上。
（1）1ml水中约含有______个氧原子，为了除去天然水中的微生物，可通入______。
（2）电解水实验中，产生氢气的体积是氧气的______倍。氢气可液化储存，液化过程中，分子间间隔______（选填“变大”、“变小”或“不变”），氢气与液氢______（选填“是”或“不是”）同素异形体。
（3）水是一种良好的溶剂，下表是硝酸钾的溶解度。
20℃时，在烧杯中加入50g硝酸钾固体和100mL水，充分溶解后得到的是硝酸钾的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，为了提升溶液的浓度，可进行的实验操作是______。
19．新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
（1）积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精 QUOTE 属于______（选填“有机物”或“无机物”），酒精燃烧属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生______。将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是______。
（3）化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备 QUOTE 的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：。
操作①的名称是______，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再______，获得 QUOTE 晶体属于______（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为______，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行______。
20．化学实验室里，盛有NaOH固体试剂瓶的标签上写着“NaOH含量不少于96.0%”。
（1）【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？
【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：， QUOTE 然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是______（用化学方程式表示）。
（2）【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变______．
步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。
步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加______溶液，产生白色沉淀。
（3）【实验结论与反思】杂质中含有______。上述实验中步骤______（填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是______。
21．镀锌铁片是指在铁上进行双面镀锌而制成的一种锌铁合金。
（1）对铁片镀锌的目的是为了防止铁被空气中的______（填写化学式）氧化生锈，针对日常生活中的铁锈，可用______（填写化学式）来除锈。
（2）测量镀锌铁片表面镀锌层的厚度。
步骤1：剪下一块表面积为9.1cm2 QUOTE 的镀锌铁片，称量，记录质量为17.6g。
步骤2：将镀锌铁片放入过量稀硫酸中，一开始能观察到大量气泡，此时反应的化学方程式为______。
步骤3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后，用蒸馏水清洗，并擦干，称量，记录质量为16.3g。假设上述反应只有一种金属参与，产生氢气______ml。通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为0.01cm。该实验结果______（选填“大于”、“小于”或“等于”）实际镀锌铁片厚度，理由是______。温度（℃）
10
20
30
40
60
溶解度（g/100g水）
20.9
31.6
45.8
63.9
110
温度（℃）
0
25
100
硫酸铵的溶解度（g/100g水）
70.6
76.7
103.8