15，河南省鹤壁市外国语中学2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题

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注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 明代诗人于谦是一位清廉正直的好官，《石灰吟》是他一生的写照。诗中包含变化明显与其他三项不同的是
A. 千锤万凿出深山B. 烈火焚烧若等闲
C. 粉骨碎身全不怕D. 要留清白在人间
【答案】A
【解析】
【详解】A、从深山将石头凿挖运出的过程，石头外形变化了，是物理变化；
B、将石头高温煅烧，分解成生石灰和二氧化碳，是化学变化；
C、生石灰与水反应，生成粉末状的熟石灰，属于化学变化；
D、熟石灰与二氧化碳反应，生成白色的碳酸钙，属于化学变化。
故选A。
2. 下列做法符合“保护环境，珍惜资源”理念的是
A. 增高烟囱排放废气B. 深挖地洞掩埋工业废渣
C. 垃圾分类回收D. 从暗沟排放未处理达标的废水
【答案】C
【解析】
【详解】A、增高烟囱排放工厂中产生的废气，不能减少污染物排放，不能从根本上解决对环境的污染，故不符合题意；
B、深挖地洞掩埋工业废渣，会造成土壤、水体污染，故不符合题意；
C、垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，故符合题意；
D、不可以直接排放未达标的工业废水，会污染水体，故不符合题意。
故选C。
3. 烧饼夹鸡蛋豆腐串是河南人心中的最爱。鸡蛋、豆腐为人提供的主要营养素是试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】豆腐、鸡蛋等食物中富含是蛋白质。故选A。
4. 下列选项中，构成物质的微粒与其他选项不同的是
A. 氨B. 葡萄糖C. 汞D. 干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A.氨由氨分子构成；
B葡萄糖由葡萄糖分子构成；
C.汞属于金属单质，由汞原子构成；
D.干冰是二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成。
故选C。
5. 小飞用已经调平的托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为8.8g(1克以下用游码)。小花指出了小飞的错误，并按正确的方法重新称量该固体物质，则小花称出该固体物质的质量是
A 9.2gB. 9.8gC. 7.8gD. 7.2g
【答案】D
【解析】
【详解】根据天平的平衡关系“左盘的质量=右盘的质量+游码的质量”可知，正确的放置方法是左物右码，若物体与砝码放反了，则砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码的质量，故称得物质的质量。故选D。
6. 正确的选择实验装置和药品、规范的实验操作等才能确保实验成功，下列实验完全正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 制取氧气
C. 探究分子运动D. 测定空气中氧气的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。故A正确；
B、图中所示操作多处错误：没有使用酒精灯外焰加热；试管口没有略向下倾斜；固体没有平铺；导管伸入试管内过长。故B错误；
C、盐酸不能让酚酞溶液变色，无法探究分子运动。故C错误；
D、硫燃烧后的产物是二氧化硫气体，占据了消耗的氧气的体积，没法造成压强差，不能测定空气中氧气的含量，故D错误；
故选A。
7. 下列分类正确的是
A. 复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵B. 氧化物：氧化铁、干冰、生石灰
C. 混合物：空气、海水、冰水D. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】A.含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。尿素是氮肥，不属于复合肥，故A错误；
B.氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素。氧化铁的化学式为，干冰的化学式为CO2，生石灰的化学式为CaO，均符合氧化物的概念，故B正确；
C.冰水是由一种物质组成的是纯净物，不属于混合物，故C错误；
D.合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，不是合成材料，故D错误。
故选B。
8. 绿茶中提取出来的茶氨酸()具有降血压、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法错误的是
A. 属于有机物B. 由四种元素组成
C. 由26个原子构成D. 碳元素质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于含碳化合物，属于有机物，选项正确；
B、由化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确；
C、茶氨酸由茶氨酸分子构成，一个茶氨酸分子由26个原子构成，选项错误；
D、茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）=42：7：14：24，其中碳元素的质量分数最大，选项正确；
故选C。
9. 实验室中，用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A. 计算可知需要水的质量为25g
B. 配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒
C. 取水时，仰视读数会使配制的溶液质量分数偏小
D. 实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质不变，6%x=50g×3%，x=25g，加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量=50g-25g=25g，选项正确；
B、配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒，选项正确；
C、取水时，仰视读数，读数偏小，量取出水的体积偏大，造成配制的溶液质量分数偏小，选项正确；
D、浓溶液配制稀溶液，正确的实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶（不需天平称量固体），选项错误；
故选D。
10. 下列化学反应过程中，各元素化合价均没有发生变化的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】因为单质的化合价为零，化合物中各元素的化合价非正即负，因此在化学反应中，如有单质出现，组成单质的元素的化合价一定改变。因为A、B、C中都有单质出现，所以都有化合价改变的元素，故A、B、C不符合题意；D.属于典型的复分解反应，其特点是“双交换，价不变”，因此没有化合价改变的元素，故D符合题意。
故选D。
11. 西班牙有一条酸河，河水中含有硫酸和一种盐。酸河形成的原因是河床所含物质X在水和氧的作用下发生化学反应所致，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A. FeOB. Fe2S3C. FeS2D. FeS
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变。反应物中除了2X外有4个氢原子，16个氧原子，生成物中有2个铁原子，4个硫原子，4个氢原子，16个氧原子，所以X的化学式为FeS2。故选C。
12. 莫桑石又名合成碳硅石(SiC)，可用于饰品或磨料。已知其中Si的化合价为+4，则C的化合价为
A. -4B. -3C. -2D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】碳硅石（SiC）中Si的化合价为+4价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则（+4）+x=0，x=-4，则碳元素的化合价为-4。故选A。
13. 将一定量的锌粉加入溶质为Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，不断搅拌至充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法正确的是
A. 滤渣中有Zn和AgB. 反应后的溶液颜色一定为蓝色
C. 滤液中溶质只含Zn(NO3)2D. 反应后的溶液质量一定增大了
【答案】C
【解析】
【分析】根据“向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生”可知，加入的金属锌过量了。向溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应。生成硝酸锌和铜。反应后的固体为锌、铜、银，溶液为硝酸锌溶液。
【详解】A、根据分析，滤渣中含有锌、铜、银，选项错误；
B、反应后溶液为硝酸锌溶液，硝酸锌溶液为无色，选项错误；
C、由分析可知，滤液中溶质只含Zn(NO3)2，选项正确；
D、锌与硝酸银反应，，固体增重，溶液质量减轻，锌与硝酸铜反应，，固体减轻，溶液质量增重，但因为不知道各物质的质量，因此无法得出反应后溶液质量变化情况，选项错误。
故选C。
14. 已知：碱式碳酸铜【】受热分解为氧化铜、水和二氧化碳。现将质量为m的混有铜粉的碱式碳酸铜样品在空气中加热至反应完全结束后，称得剩余固体的质量依旧为m，则样品中铜元素的质量分数为
A. 20%B. 30%C. 70%D. 80%
【答案】D
【解析】
【详解】因为反应前、后铜元素均存在固体中，且反应前、后铜元素质量不变。又因为反应前、后固体质量不变，可知反应前铜元素的质量分数等于反应后铜元素的质量分数。反应后的固体是纯净的氧化铜，求出氧化铜中铜元素的质量分数即可，即。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气成分对人类有很多用途。博物馆保存珍贵名画时使用空气中含量最高且化学性质不活泼的气体作为保护气，这种气体是___________；化学性质稳定，可用作填充探空气球的气体是___________。
【答案】 ①. N2##氮气 ②. He##氦气
【解析】
【详解】在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气；；氦气的密度小且化学性质很稳定，故可用于填充探空气球。
16. 对于无明显现象的化学反应来讲，借助指示剂就可以让反应可观可感。
（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，I、Ⅱ纸花没有变色，Ⅲ纸花变红了。实验①的结论为___________。
（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是___________。该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）二氧化碳与水反应生成了酸性物质
（2） ①. 溶液由红色变为无色 ②.
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，故纸花变红的是Ⅲ，实验①的结论为二氧化碳与水反应生成了酸性物质；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，氢氧化钠消耗完后，红色消失，证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，故证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是溶液由红色变成无色；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：。
17. 回答问题
（1）为保证档案保存长久不变色，规定用碳素墨水书写，其原因是___________。
（2）在高炉炼铁中，焦炭的作用除了燃烧提供热能外，还可以___________(用化学方程式表示)。
（3）“百炼成钢绕指柔”，在生铁炼钢的过程中需要鼓入大量氧气，从而将生铁中的碳、硫、磷去掉。其中磷被除掉时发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）在常温下，碳的化学性质不活泼
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
碳素墨水主要成分是碳单质，在常温下，碳单质的化学性质不活泼，所以可以长久保存不变色；
【小问2详解】
在高炉炼铁中，焦炭的作用除了燃烧提供热能外，还能与生成的二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
“百炼成钢绕指柔”，在生铁炼钢的过程中需要鼓入大量氧气，从而将生铁中的碳、硫、磷去掉。其中磷被除掉时发生反应为磷与氧气生成五氧化二磷，方程式为：。
18. 如图所示为A、B固体的溶解度曲线。
（1）A溶液中混有少量的B时，可通过___________的方法提纯A。
（2）将t2℃时A、B饱和溶液降温至t1℃，此时二者的溶质质量分数关系为：A___________(选填“”“”或“”)B。
（3）在t2℃时，将16gA的饱和溶液稀释为20%，需要加水的质量为___________g。
【答案】（1）冷却热饱和溶液##降温结晶
（2）> （3）14
【解析】
【小问1详解】
A的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，B的溶解度随温度的升高而降低，则A溶液中混有少量的B时，可通过降温结晶的方法提纯。
【小问2详解】
t2℃降温至t1℃时，A的溶解度减小，析出晶体，此时溶液溶质质量分数按照P点的溶解度计算，B的溶解度增大，但溶质和溶剂没有变化，故B溶质质量分数不变，按照t2℃时的溶解度计算，因此可知，此时A的溶质质量分数大于B；
【小问3详解】
根据溶解度曲线可知，该温度下A的溶解度为60.0g，根据饱和溶液的溶质质量分数计算公式“”。设需要加水的质量为x,可以列出计算公式为，解得x=14g。
19. 如图所示为探究铁锈蚀条件的对比实验，能得出铁生锈需要铁与氧气接触的实验是_______(填序号)。铝的金属活动性比铁强，但铝具有很强的抗腐蚀性能，其原因是___________。
【答案】 ①. ②和③ ②. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】
【详解】要得出铁生锈需要与氧气接触，根据控制变量唯一的原则，需要对比两个实验：一个“有铁，有水，有氧气”生锈（③），一个“有铁，有水，无氧气”（②）不生锈，则通过对比②和③两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触；常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。
20. 如图所示，A、B、C均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示。(“”表示反应能一步实现)

（1）若A、C为两种含有相同酸根离子的盐，均能与酸反应，且C为白色难溶物，则A的化学式可能是___________。
（2）若A、B、C为三种常见的金属单质，则其金属活动性顺序为___________(用“”连接)。
（3）若A、B为组成元素相同的液体，则A生成C的化学方程式是___________。
【答案】（1）Na2CO3（合理即可）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
均能与酸反应的盐是碳酸盐，且C是白色难溶物，因此A是可溶性碳酸盐，如碳酸钠等，B是二氧化碳，C是碳酸钙。故A的化学式可能为Na2CO3或K2CO3；
【小问2详解】
根据“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”的原则，可知A能置换出B、C，B能置换出C，则A的金属活动性最强，B次之，C最弱。故其金属活动性顺序为A>B>C；
【小问3详解】
若A、B为组成元素相同的液体，且A能生成B，组成元素相同的两种液态物质应该是过氧化氢与水。因此，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，水通电分解产生氢气和氧气。
则A生成C为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）净水器中活性炭具有吸附能力的原因。
（2）金刚石和石墨物理性质差异较大的原因。
【答案】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力
（2）它们的原子排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
物质的结构决定性质，活性炭具有吸附性，是因为活性炭有疏松多孔结构，故填活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力；
【小问2详解】
金刚石和石墨物理性质差异大的原因是因为碳原子的排列方式不同，故填它们的碳原子排列方式不同。
22. 实验小组按照如图所示进行灭火探究实验。
（1）将冷冻的铜制螺旋塔罩在燃烧的蜡烛上，蜡烛熄灭的原因是什么？
（2）将稀硫酸倒入盛放纯碱的烧杯内，请书写该反应的化学方程式___________，并简述蜡烛熄灭的原因___________。
【答案】（1）铜吸热使温度降低到蜡烛的着火点以下
（2） ①. ②. 生成的二氧化碳不可燃，不支持燃烧，其密度比空气大，可隔绝空气
【解析】
【小问1详解】
粗铜丝有良好的导热性，用一根冷冻的粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，热量被导出，使温度降低到蜡烛的着火点以下，蜡烛火焰熄灭；
【小问2详解】
纯碱是碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：；
生成的二氧化碳不可燃，不支持燃烧，其密度比空气大，可隔绝空气，从而使蜡烛熄灭。
23. 如图所示是甲烷和水蒸气在高温下发生反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）请写出该反应的反应物和生成物中，被记入空气污染物的物质名称。
【答案】（1）
（2）一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水蒸气在高温下发生反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
记入空气污染物的有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等，A是甲烷，B是水，C是一氧化碳，D是氢气，所以被记入空气污染物的物质是一氧化碳。
24. 二氧化碳是初中化学学习中重要的物质。结合所给表格，回答下列问题：
（1）检验二氧化碳通常使用澄清石灰水，而不使用氢氧化钠溶液的原因是什么？
（2）吸收大量二氧化碳通常使用饱和的氢氧化钠溶液而不使用饱和的氢氧化钙溶液的原因是什么？
（3）二氧化碳与表内物质均能发生反应，请书写其中一个反应的化学方程式。
【答案】（1）二氧化碳与澄清石灰水反应出现浑浊，与氢氧化钠反应无明显现象
（2）在室温下，氢氧化钠的溶解度明显高于氢氧化钙，等质量的两种饱和溶液反应掉二氧化碳质量多的是氢氧化钠
（3）或
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与澄清石灰水反应出现浑浊，与氢氧化钠反应无明显现象，所以检验二氧化碳通常使用澄清石灰水，而不使用氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
在室温下，氢氧化钠的溶解度明显高于氢氧化钙，等质量的两种饱和溶液反应掉二氧化碳质量多的是氢氧化钠，因此吸收大量二氧化碳通常使用饱和的氢氧化钠溶液而不使用饱和的氢氧化钙溶液；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：
四、综合应用题(共10分)
25. 盐是初中化学学习中需掌握的重要物质。
（1）氯化钠在厨房的用途是___________；碳酸氢钠的俗名是___________；酸、碱、盐之间发生复分解反应，生成物质的类别一定有___________。
（2）某集团公司已成功实现让废水“吐出”高纯度硫酸钠。假设含有大量Na2SO4的废水中只含有少量CaSO4和MgSO4杂质，按照下图流程可顺利除杂并获取硫酸钠晶体。请回答下列问题：
①操作1的名称是___________；加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式是___________。
②请设计实验方案，验证溶液2中所含的杂质成分___________(简述操作、现象和结论)。
③操作2停止加热的最佳时机是___________。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。若电解一定质量的饱和食盐水后，生成氢氧化钠的质量为0.8t，请计算顺带生成氯气的质量是多少。
【答案】（1） ①. 调味品 ②. 小苏打 ③. 盐
（2） ①. 过滤 ②. ③. 取溶液2少量，滴加足量氯化钡(氯化钙等合理即可)溶液，生成白色沉淀。一段时间后，向上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红。证明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠两种杂质 ④. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
（3）解：设生成氯气的质量是x。
答：生成氯气的质量是0.71t
【解析】
【小问1详解】
在厨房中氯化钠常用作调味品；碳酸氢钠的俗称为小苏打；发生复分解反应要求必须生成沉淀、气体或水，酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成新盐和另一种新盐。因此酸、碱、盐之间的反应必定生成有盐；
【小问2详解】
废液加入过量氢氧化钠溶液会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，溶液1中会有硫酸钠、硫酸钙以及过量的氢氧化钠，溶液1中加入过量的碳酸钠会将硫酸钙反应完，生成碳酸钙沉淀，溶液2中有硫酸钠，氢氧化钠以及过量的碳酸钠，想要得到纯净的硫酸钠晶体，需要将溶液2中的氢氧化钠和碳酸钠除去，应选择适量的稀硫酸，最后将反应后的溶液蒸发结晶得到硫酸钠晶体；
①氢氧化钠会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，过滤可以将沉淀和溶液分离开，故操作1的名称是过滤；发生的化学方程式为；
②根据上述分析，溶液2中含有的溶质有硫酸钠，氢氧化钠以及碳酸钠，杂质为氢氧化钠和碳酸钠，故选择氯化钡溶液或氯化钙溶液以及无色酚酞来验证，操作步骤及现象、结论：取溶液2少量，滴加足量氯化钡(氯化钙等合理即可)溶液，生成白色沉淀。一段时间后，向上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红。证明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠两种杂质；
③蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
【小问3详解】
见答案温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
Ca(OH)2
0.185
0.176
0.165
0153
0.141
NaOH
42
51
109
119
129