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2024届江西省九江市高三下学期第三次模拟考试化学试题
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这是一份2024届江西省九江市高三下学期第三次模拟考试化学试题，共13页。
化学
本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号，姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名。考试科目”与考生本人准考证号，姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量；H－1Li－7B－11Na－23Al－27C－12O－16
一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.从北京奥运到杭州亚运，化学在每次运动盛会中都大放异彩，下列说法错误的是
A．杭州亚运首次利用“零碳甲醇”作为主火炬燃料，实现循环内零碳排放，是绿色亚运的美好诠释
B．石墨烯具有电阻率低、热导率高等优异性能，我国科技人员研发的第二代石墨烯发热材料属于有机高分子材料
C．运动盛会烟花房，无能是北京奥运的实体烟花还是杭州亚运的电子烟花都与电子跃迁有关
D．奥运吉祥物福娃外部材料为纯羊毛绒，填充物为无毒的聚酯纤维，两者在一定条件下均能水解
2.氢气与少量氨气反应：，下列说法正确的是
A．中p－p 键电子云轮廓图：
B．的VSEPR模型：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3.涩羊藿素是中药淫羊藿的主要活性成分，也是晚期肝癌候选药物阿可拉定的单一成分，结构简式如图，下列说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有一个手性碳原子
C．该物质具有显著的抗氧化活性
D．1ml该物质最多能与9ml 发生加成反应（不考虑开环）
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．向溶液中通入HCl气体，溶液变为黄绿色：
D．向溶液中通入少量：
5.我国科研人员发现一种安全、高效的点击化学试剂M，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，Z原子有9个运动状态不同的电子，下列说法正确的是
A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
B．为非极性分子
C．最高正价：Z＞W＞X
D．Z的简单氢化物在同族气态氢化物中热稳定性最强
6.化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计能达到目的的是
7.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是
A．g与e反应产物可以属于f或lB．e的浓溶液不能干燥a、c、g、i
C．将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现D．除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种
8.陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高的特点，利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的铝箔，等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：pH较大时，易形成沉淀。
下列有关说法正确的是
A．酸溶反应中物质A可以是或
B．操作1和操作2都用到的玻璃仪器是玻璃棒
C．无机相中溶质的主要成分是
D．为了提高沉钴率，“沉钴”时可用饱和溶液
9.由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是
10.硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该晶体中的配位数为8B．标注为“b”的分数坐标为
C．硼氢化钠晶体的密度为D．相邻两个的最短距离为
11.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成加氢气的速率为（折算成标准状况）。下列说法正确的是
A．a电极的电势比b电极的高B．a电极反应式为
C．离子交换膜为阳离子交换膜D．海水为电解池补水的速率为10
12.绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是
A．物质A是和
B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体
C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂
D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成
13.在容积为1L的密闭容器中，以Ag－ZSM为催化剂，相同时间测得0.1ml NO转化为的转化率随温度变化如图所示[有CO时反应为；无CO时反应为]（忽略温度对催化剂活性的影响）。下列说法正确的是
A．X点若更换高效催化剂NO转化率不变
B．Y点再通入CO、各0.01ml，此时
C．反应的△H＞0
D．达平衡后，其他条件不变，使，NO转化率增大
14.室温下，分别调节溶液、HF溶液、HA溶液[已知（HF）＞（HA）]的pH，测得溶液中pX[；X代表、、随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是
A．代表溶液中随溶液pH的变化B．NaF、NaA的混合溶液中：
C．转化为较容易实现D．和的交点A对应的pH约为6.7
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
氢化铝锂（）是有机合成的重要还原剂，实验中利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到晶体。
（一）制备无水
已知的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的与铝粉反应制备无水（夹持装置略去）。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置的连接顺序（从左至右）为A→ 。
（3）装置D的作用是 。
（二）制备
已知：
①LiH、均溶于乙醚，产品难溶于苯，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，释放大量；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，易溶于苯等有机溶剂，一般不与金属单质反应。
（4）制取的实验原理 （用化学方程式表示）。
（5）下列说法中正确的是 。
A．市售乙醚中含少量水，可以利用金属钠或五氧化二磷除去
B．滤渣A的主要成分是LiCl
C．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
D．操作B可以在分液漏斗中进行，乙醚经回收提纯后可循环使用
（三）产品的纯度测定（不含LiH）
（6）实际生产中的纯度是关键指标，常温常压下，称取a g样品，按图所示装置测定纯度，反应前量气管读数为 mL，倾斜Y形管，将足量蒸馏水（掺有四氢呋喃可减缓反应）注入样品中，反应完毕冷却后，量气管读数为 mL。该装置中的量气管由 （填“酸式”或“碱式”）滴定管改装，该样品纯度为 （用含a、、的代数式表示）。（注：常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/ml）
16.（14分）
锰酸锂（）是新一代锂离子电池的正极材料，一种综合回收废弃锰酸锂电池中的有价成分的流程如图所示：
（1）①基态锰原子的价层电子轨道表示式为 ，铜元素在周期表中属于 区。
②“酸浸”时加入一定量的和溶液，若将硫酸改为盐酸，有何缺点 。
③硫酸和双氧水用量对锰酸锂浸出率的影响如图所示，该过程合适的反应条件为 ，当未加入时，浸出率较小，且产生了沉淀，该反应的化学方程式为
。
（2）向含铝溶液中，加入小苏打溶液获得氢氧化铝，该过程的离子方程式为
。
（3）电解精炼过程中，粗铜中的铁、锌等元素进入到电解质溶液中，为了保证精铜的纯度，工业上必须定期给硫酸铜溶液除杂（假设主要含、、），除杂过程中需要向溶液中加入溶液，该操作的目的是 ；当恰好沉淀完全时，溶液pH＝ （，约为0.5.结果保留两位有效数字）。
17.（14分）
随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用倍受关注。
（1）以和为原料合成尿素：△H＝－87kJ/ml
①该反应在 （填“高温”、“低温”、“任意温度”）下可自发进行。
②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
其中决速步骤的化学方程式为 。
（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
① kJ/ml。
②在T℃、50MPa反应条件下，向某容器中加入3ml C（s）和4ml （g），发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中C（s）的物质的量为1ml，CO（g）和（g）的物质的量都为0.5ml，则平衡时的物质的量为 ml，用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（），则反应Ⅰ的化学平衡常数 MPa（已知气体分压＝气体总压×各气体的体积分数，计算结果保留两位小数）。
③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如下图所示，表示、的曲线分别是 、 。
18.（15分）
最近Bill Mrandi课题组报告了一种Rh催化实现C—C键断裂的反应。其反应通式如下：
利用该反应可合成物质G，请回答相关问题。
已知：
Ⅰ.Ph－代表
Ⅱ.
（1）步骤①的试剂和条件为 ，B→C的反应类型为 。
（2）化合物E具有高度对称的结构，核磁共振氢谱显示有3组峰，则E的结构简式为 ，其中碳原子的杂化方式为 。
（3）D→F的化学方程式为 。
（4）化合物H是G的同分异构体，同时满足以下条件的共有 种（不考虑立体异构）。
a．分子中有两个不共边的六元碳环；b．能水解，不能发生银镜反应；
c．苯环上只有两个取代基。
在稀硫酸条件下水解，其产物中遇溶液显紫色的结构简式为 （写出一种即可）。
（5）参照上述反应路线，以和为原料，设计合的路线（无机试剂和有机溶剂任选）。
九江市2024年第三次高考模拟统一考试
化学
参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
（1）
（2）F→C→B→E→D
（3）吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置E中
（4）
（5）AB
（6）碱式（合理即可）
16.（14分）
（1）①ds
②盐酸具有还原性，会被氧化产生污染性的氯气
③0.250ml/L～0.500ml/L 溶液（浓度在此范围内均可）、6% 溶液
（2）或
（3）将氧化成，便于形成沉淀除去铁元素2.8
17.（14分）
（1）低温
或
（2）①＋131.3②3.529.17③bd
18.（15分）
（1）NaOH水溶液，加热氧化反应
（2）
（3）
（4）12、、、、、（6种任意选择一种即可）
（5）
A
B
C
D
探究与的取代反应
验证氧化性：
验证溴乙烷发生消去反应后有机产物的性质
定量测定化学反应速率
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，分别测定浓度均为1ml/L的溶液和NaCl溶液的pH
pH均等于7
常温下，这两种溶液中水的电离程度相等
B
将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气反应生成
C
常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池
电流计指针偏转
Fe金属活动性强于Cu
D
将0.1ml/L 溶液滴入到2ml 0.1ml/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1ml/L 溶液
先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀
（ZnS）＞（CuS）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
C
D
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
D
B
B
B
化学
本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号，姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名。考试科目”与考生本人准考证号，姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量；H－1Li－7B－11Na－23Al－27C－12O－16
一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.从北京奥运到杭州亚运，化学在每次运动盛会中都大放异彩，下列说法错误的是
A．杭州亚运首次利用“零碳甲醇”作为主火炬燃料，实现循环内零碳排放，是绿色亚运的美好诠释
B．石墨烯具有电阻率低、热导率高等优异性能，我国科技人员研发的第二代石墨烯发热材料属于有机高分子材料
C．运动盛会烟花房，无能是北京奥运的实体烟花还是杭州亚运的电子烟花都与电子跃迁有关
D．奥运吉祥物福娃外部材料为纯羊毛绒，填充物为无毒的聚酯纤维，两者在一定条件下均能水解
2.氢气与少量氨气反应：，下列说法正确的是
A．中p－p 键电子云轮廓图：
B．的VSEPR模型：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3.涩羊藿素是中药淫羊藿的主要活性成分，也是晚期肝癌候选药物阿可拉定的单一成分，结构简式如图，下列说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有一个手性碳原子
C．该物质具有显著的抗氧化活性
D．1ml该物质最多能与9ml 发生加成反应（不考虑开环）
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．向溶液中通入HCl气体，溶液变为黄绿色：
D．向溶液中通入少量：
5.我国科研人员发现一种安全、高效的点击化学试剂M，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，Z原子有9个运动状态不同的电子，下列说法正确的是
A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
B．为非极性分子
C．最高正价：Z＞W＞X
D．Z的简单氢化物在同族气态氢化物中热稳定性最强
6.化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计能达到目的的是
7.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是
A．g与e反应产物可以属于f或lB．e的浓溶液不能干燥a、c、g、i
C．将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现D．除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种
8.陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高的特点，利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的铝箔，等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：pH较大时，易形成沉淀。
下列有关说法正确的是
A．酸溶反应中物质A可以是或
B．操作1和操作2都用到的玻璃仪器是玻璃棒
C．无机相中溶质的主要成分是
D．为了提高沉钴率，“沉钴”时可用饱和溶液
9.由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是
10.硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该晶体中的配位数为8B．标注为“b”的分数坐标为
C．硼氢化钠晶体的密度为D．相邻两个的最短距离为
11.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成加氢气的速率为（折算成标准状况）。下列说法正确的是
A．a电极的电势比b电极的高B．a电极反应式为
C．离子交换膜为阳离子交换膜D．海水为电解池补水的速率为10
12.绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是
A．物质A是和
B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体
C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂
D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成
13.在容积为1L的密闭容器中，以Ag－ZSM为催化剂，相同时间测得0.1ml NO转化为的转化率随温度变化如图所示[有CO时反应为；无CO时反应为]（忽略温度对催化剂活性的影响）。下列说法正确的是
A．X点若更换高效催化剂NO转化率不变
B．Y点再通入CO、各0.01ml，此时
C．反应的△H＞0
D．达平衡后，其他条件不变，使，NO转化率增大
14.室温下，分别调节溶液、HF溶液、HA溶液[已知（HF）＞（HA）]的pH，测得溶液中pX[；X代表、、随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是
A．代表溶液中随溶液pH的变化B．NaF、NaA的混合溶液中：
C．转化为较容易实现D．和的交点A对应的pH约为6.7
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
氢化铝锂（）是有机合成的重要还原剂，实验中利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到晶体。
（一）制备无水
已知的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的与铝粉反应制备无水（夹持装置略去）。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置的连接顺序（从左至右）为A→ 。
（3）装置D的作用是 。
（二）制备
已知：
①LiH、均溶于乙醚，产品难溶于苯，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，释放大量；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，易溶于苯等有机溶剂，一般不与金属单质反应。
（4）制取的实验原理 （用化学方程式表示）。
（5）下列说法中正确的是 。
A．市售乙醚中含少量水，可以利用金属钠或五氧化二磷除去
B．滤渣A的主要成分是LiCl
C．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
D．操作B可以在分液漏斗中进行，乙醚经回收提纯后可循环使用
（三）产品的纯度测定（不含LiH）
（6）实际生产中的纯度是关键指标，常温常压下，称取a g样品，按图所示装置测定纯度，反应前量气管读数为 mL，倾斜Y形管，将足量蒸馏水（掺有四氢呋喃可减缓反应）注入样品中，反应完毕冷却后，量气管读数为 mL。该装置中的量气管由 （填“酸式”或“碱式”）滴定管改装，该样品纯度为 （用含a、、的代数式表示）。（注：常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/ml）
16.（14分）
锰酸锂（）是新一代锂离子电池的正极材料，一种综合回收废弃锰酸锂电池中的有价成分的流程如图所示：
（1）①基态锰原子的价层电子轨道表示式为 ，铜元素在周期表中属于 区。
②“酸浸”时加入一定量的和溶液，若将硫酸改为盐酸，有何缺点 。
③硫酸和双氧水用量对锰酸锂浸出率的影响如图所示，该过程合适的反应条件为 ，当未加入时，浸出率较小，且产生了沉淀，该反应的化学方程式为
。
（2）向含铝溶液中，加入小苏打溶液获得氢氧化铝，该过程的离子方程式为
。
（3）电解精炼过程中，粗铜中的铁、锌等元素进入到电解质溶液中，为了保证精铜的纯度，工业上必须定期给硫酸铜溶液除杂（假设主要含、、），除杂过程中需要向溶液中加入溶液，该操作的目的是 ；当恰好沉淀完全时，溶液pH＝ （，约为0.5.结果保留两位有效数字）。
17.（14分）
随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用倍受关注。
（1）以和为原料合成尿素：△H＝－87kJ/ml
①该反应在 （填“高温”、“低温”、“任意温度”）下可自发进行。
②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
其中决速步骤的化学方程式为 。
（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
① kJ/ml。
②在T℃、50MPa反应条件下，向某容器中加入3ml C（s）和4ml （g），发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中C（s）的物质的量为1ml，CO（g）和（g）的物质的量都为0.5ml，则平衡时的物质的量为 ml，用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（），则反应Ⅰ的化学平衡常数 MPa（已知气体分压＝气体总压×各气体的体积分数，计算结果保留两位小数）。
③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如下图所示，表示、的曲线分别是 、 。
18.（15分）
最近Bill Mrandi课题组报告了一种Rh催化实现C—C键断裂的反应。其反应通式如下：
利用该反应可合成物质G，请回答相关问题。
已知：
Ⅰ.Ph－代表
Ⅱ.
（1）步骤①的试剂和条件为 ，B→C的反应类型为 。
（2）化合物E具有高度对称的结构，核磁共振氢谱显示有3组峰，则E的结构简式为 ，其中碳原子的杂化方式为 。
（3）D→F的化学方程式为 。
（4）化合物H是G的同分异构体，同时满足以下条件的共有 种（不考虑立体异构）。
a．分子中有两个不共边的六元碳环；b．能水解，不能发生银镜反应；
c．苯环上只有两个取代基。
在稀硫酸条件下水解，其产物中遇溶液显紫色的结构简式为 （写出一种即可）。
（5）参照上述反应路线，以和为原料，设计合的路线（无机试剂和有机溶剂任选）。
九江市2024年第三次高考模拟统一考试
化学
参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
（1）
（2）F→C→B→E→D
（3）吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置E中
（4）
（5）AB
（6）碱式（合理即可）
16.（14分）
（1）①ds
②盐酸具有还原性，会被氧化产生污染性的氯气
③0.250ml/L～0.500ml/L 溶液（浓度在此范围内均可）、6% 溶液
（2）或
（3）将氧化成，便于形成沉淀除去铁元素2.8
17.（14分）
（1）低温
或
（2）①＋131.3②3.529.17③bd
18.（15分）
（1）NaOH水溶液，加热氧化反应
（2）
（3）
（4）12、、、、、（6种任意选择一种即可）
（5）
A
B
C
D
探究与的取代反应
验证氧化性：
验证溴乙烷发生消去反应后有机产物的性质
定量测定化学反应速率
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，分别测定浓度均为1ml/L的溶液和NaCl溶液的pH
pH均等于7
常温下，这两种溶液中水的电离程度相等
B
将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气反应生成
C
常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池
电流计指针偏转
Fe金属活动性强于Cu
D
将0.1ml/L 溶液滴入到2ml 0.1ml/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1ml/L 溶液
先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀
（ZnS）＞（CuS）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
C
D
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
D
B
B
B
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