2024年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县育英学校等部分学校联考中考模拟化学试卷（原卷版+解析版）

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1.考试时间90分钟。
2.全卷共五道大题，总分100。
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意)
1. 中华文明历史悠久。下列不涉及化学变化的是
A. 甲骨刻字B. 陶瓷烧制C. 粮食酿酒D. 火药应用
【答案】A
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
【详解】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故符合题意；
B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。故不符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故不符合题意；
D、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。故不符合题意；
故选A。
2. 下列图示的错误操作与对应选项“可能产生的后果”不一致的是
A. 引起火灾B. 烫伤手
C. 读数偏小D. 试管破裂
【答案】C
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，用嘴吹灭酒精灯，会引发火灾，不符合题意；
B、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，应用坩埚钳，用手容易烫伤，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致读数偏大，符合题意；
D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，否则会打破试管，不符合题意。
故选C。
3. 下列物质的用途是利用其物理性质的是
A. 氢气用作燃料B. 氮气用作保护气C. 氧气用于炼钢D. 液氮用作冷冻剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气用作燃料，是利用氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，不符合题意；
C、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，不符合题意；
D、液氮用作冷冻剂是利用了液氮蒸发会吸收大量的热，属于物理性质，符合题意。
故选D。
【点睛】物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物理性质。
4. 下列有关实验现象正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B. 红磷燃烧产生大量白雾
C. 水通电分解，正极端产生的气体能使带火星木条复燃
D. 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故错误；
C、电解水实验中，正极端产生的气体是氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故正确；
D、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故错误。
故选C。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、生成物的颜色与状态。
5. 烟草中含有尼古丁，尼古丁会使人上瘾或产生依赖性，大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心，严重时人会死亡。下列有关尼古丁（化学式为）的说法正确的是（ ）
A. 尼古丁是由C、H、N三种元素组成的无机化合物
B. 尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成的
C. 尼古丁的相对原子质量为162g
D. 尼古丁中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、尼古丁是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、由尼古丁的化学式可知，尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误。
C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。
D、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，所以尼古丁中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
6. 下列宏观事实的微观解释中不正确的是
A. 氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分
B. 把蔗糖放入水中，固体很快消失——分子在不断运动且分子之间存在间隔
C. 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰——分子体积变小
D. 冰水共存物属于纯净物——同种分子构成的物质一定是纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化汞受热分解过程中，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，氧原子重新结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成汞，说明分子在化学变化中可以再分，故A不符合题意；
B、把蔗糖放入水中，固体很快消失，是因为分子在不断运动，蔗糖分子运动到水分子间隔中去了，故B不符合题意；
C、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，是因为二氧化碳分子之间的间隔变小，故C符合题意；
D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，在冰水共存物中，冰是水的固态，冰水共存物中只含有水分子，所以冰水共存物属于纯净物，故D不符合题意。
故选C。
7. 用赤铁矿高炉炼铁中，原料中加入石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化成炉渣，有关反应如下：；则X的化学式为
A. CaSO3B. CaSiO3C. CaSiO2D. CaSiO4
【答案】B
【解析】
【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有1个硅原子、5个氧原子、1个钙原子、1个碳原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子，则X的化学式为CaSiO3；
故选：B。
8. 以下归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、①软水、硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；
②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有烧焦羽毛气味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；
③铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；
故选项归纳完全正确；
B、①可燃性气体如果不纯，点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；
②甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；
③煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，遇明火可能发生爆炸，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；
故选项归纳不完全正确；
C、①分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；
②活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；
③纯碱能使无色酚酞变红，溶液呈碱性，但纯碱是盐；
故选项归纳不完全正确；
D、①铁的生锈是铁与空气中的水、氧气发生化学反应的过程，所以在自行车架表面喷油漆能防锈；
②铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；
③铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸浸泡除铁锈，若长时间浸泡会继续与里面的铁反应。
故选项归纳不完全正确。
故选A。
9. 把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水(密度为1g/cm3)稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是
A. 溶液稀释前后，溶质的质量均为50g
B. 稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g
C. 稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL
D. 将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌
【答案】B
【解析】
【分析】将浓溶液加水稀释成稀溶液后，溶质质量不变，所以稀释后的溶液质量为：，所加水的质量为：，水的密度为，所以所加水的体积为:。
【详解】A.由分析可知 ，溶质质量为：，故A选项错误；
B.稀释后所得溶液质量为245g，故B选项正确；
C.稀释过程中需要蒸馏水的体积为195mL，故C选项错误；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，防止液滴飞溅，引起事故，故D选项错误；
故选B。
10. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢离子和碳酸根离子会反应生成水和二氧化碳气体，在同一溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B、选项中四种离子互相不发生反应，在同一溶液中能大量共存，故B符号题意；
C、氢氧根离子和亚铁离子会反应生成氢氧化亚铁沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨水，在同一溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
11. 某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是（ ）
A. 用坩埚钳将木炭从上往下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，可充分利用瓶中氧气
B. 将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积
C. 红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热
D. 做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙
【答案】C
【解析】
【详解】A、用坩埚钳将木炭从上往下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，能充分与氧气接触，可充分利用瓶中氧气，故选项说法正确。
B、将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，利于铁燃烧，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法错误。
D、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法正确。
故选：C。
12. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
B. CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C. 碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如H2O和Ne，正确；
B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如CO不和碱反应，错误；
C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠盐溶液也显碱性，错误；
D、化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定是化合物，还可能是混合物，错误；
故选A。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，加热时生成硫酸铜和水，固体的质量逐渐减小，完全分解后固体的质量不变，但不为零，故A不符合题意；
B、向硫酸铜粉末中滴水，刚开始硫酸铜与水结合成硫酸铜晶体，固体质量增大，随着水的加入硫酸铜晶体逐渐溶解，直到全部溶解，故B符合题意；
C、CO2通入NaOH溶液中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，每80份质量的氢氧化钠完全反应生成106份质量的碳酸钠，随着反应的进行溶液中溶质的质量逐渐变大，完全反应后溶质的质量不变，但通入二氧化碳前溶质的质量不为零，故C不符合题意；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，每96份质量的硫酸完全反应生成161份质量的硫酸锌，随着反应的进行溶液中溶质的质量逐渐变大，完全反应后溶质的质量不变，故D符合题意。
故选BD。
14. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、盐酸与NaOH可以发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+ H2O。取样，滴加AgNO3溶液后，NaCl可以和AgNO3发生化学反应：NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3；若盐酸过量，盐酸也会和AgNO3发生化学反应：HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3，即盐酸过量与否，都会生成白色沉淀，实验方案不能达到检验盐酸是否过量的实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，实验方案不能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的；
C、磁铁可以吸引铁粉，故可以用磁铁将铁粉和铜粉混合物中的铁粉吸出来，达到分离的目的，实验方案能达到实验目的；
D，氯化钙易溶于水，碳酸钙不易溶于水，加足量的水后，混合物中的氯化钙溶于了水中形成溶液，碳酸钙不溶，然后过滤可以将碳酸钙分离出来，再将氯化钙溶液蒸发掉水，得到氯化钙固体，实验方案设计能达到实验目的；
故选：CD。
15. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A. 原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B. 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C. 原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
【答案】B
【解析】
【详解】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明原白色固体中有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，无 CuSO4，可能含有KCl，错误；B、由分析可知，原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl，正确；C、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4和K2SO4，错误；D、步骤②中所加BaCl2溶液，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，BaCl2溶液引入的氯离子会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原白色固体中是否一定含有KCl，错误。故选B。
二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分)
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的元素_______。
（2）2个硫原子_______。
（3）3个钠离子_______。
（4）标出氧化钙中钙元素的化合价_______。
【答案】（1）O （2）2S
（3）3Na+ （4）
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为O。
【小问2详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硫原子表示为2S。
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个钠离子表示为3Na+。
【小问4详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。氧化钙中钙元素的化合价为+2价，可表示为。
17. 小明一家与朋友周末去郊外露营，妈妈准备了露营的食物，爸爸准备了一个急救小药箱，决定一起拼车出行。试回答下列问题：
（1）下列食物中富含蛋白质的是__________。（填字母序号）

（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的钙、铁、锌等元素，老年人缺钙会引起_。
（3）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为_________。
（4）出行前，要给汽车加满油，但汽车尾气对环境的影响不容忽视，请写出一种新能源__________。
【答案】 ①. CD ②. 骨质疏松 ③. ④. 风能（太阳能、潮汐能等合理即可）
【解析】
【详解】（1）A、香蕉中富含维生素，故选项错误；
B、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
C、鱼肉中富含蛋白质，故选项正确；
D、牛奶中富含蛋白质，故选项正确；
故选CD。
（2）人体内缺钙，中老年人易患骨质疏松症，故填骨质疏松；
（3）3%的双氧水在人体中的过氧化物酶催化作用下立即分解生成氧气，故反应的化学方程式为：；
（4）新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核聚变能等，故填风能（太阳能、潮汐能等合理即可）。
18. 如图A～D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）A～D粒子在化学反应中容易失去电子的是 _______（填字母）。
（2）若E中x＝12，则该粒子的符号为 _________。
（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 _____（填“周期”或“族”）。
（4）Y、Z两种原子具有相同的 ________数。
【答案】（1）B （2）Mg2+ （3）族 （4）电子层
【解析】
【小问1详解】
A～D中，B最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子。
【小问2详解】
原子的质子数=原子序数，12号元素为镁元素，则E粒子为带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。
【小问3详解】
横行为周期，纵行为族，由图可知，X、Y位于同一列，属于同一族。
【小问4详解】
Y、Z位于元素周期表同一周期，同一周期的元素核外电子层数相同。
19. 将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。其中会导致溶液质量减小的化学反应方程式为_________；若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有_________，可能含有的金属离子有_________。
【答案】 ①. ②. Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ （或铝离子、锌离子、铜离子） ③. Ag+（银离子）
【解析】
【详解】题目中所涉及的金属活动性顺序由强到弱的顺序是：Al、Zn、Cu、Ag，锌不与硝酸铝反应，则先发生反应①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，在发生反应②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。反应①中，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成189份质量的硝酸锌，溶液的质量逐渐减小。反应②中，每消耗188份质量的硝酸铜，就会生成189分质量的硝酸锌，溶液的质量增大。若反应后溶液呈蓝色，则溶液中含有铜离子，则对应的可能有三种情况：a、反应①没有进行完全，此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子、银离子；b、反应①恰好完全反应，溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子；c、反应①完全反应，反应②部分反应，此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子。综合分析可知，溶液中一定含有铝离子、锌离子、铜离子，可能含有银离子。故答案为：、Al3+，Zn2+，Cu2+（或铝离子、锌离子、铜离子）、Ag+（银离子）。
20. 如图为甲、乙、丙三种物质溶解度曲线图，请根据回答下列问题；
（1）欲将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可______温度（填"升高"或者"降低"）；
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是______；
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。
【答案】（1）降低 （2）乙
（3）甲
【解析】
【小问1详解】
丙的溶解度随温度的升高而减小，欲将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可降低温度；
【小问2详解】
t2℃时，溶解度：丙＞甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：丙＞甲＞乙，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中溶质质量：丙＞甲＞乙，溶剂质量：丙＜甲＜乙，故溶剂质量最多的是乙；
【小问3详解】
现有t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，还是饱和溶液，t2℃时，丙的溶解度大于t1℃时，乙的溶解度，大于t1℃时，甲的溶解度，故t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。
21. A~H是初中化学常见物质。A~G中均含有一种相同元素。H中只含有两种元素，E为铁锈的主要成分，G广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。A、B、C、F、G为五种不同类别物质，反应①放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：

（1）写出物质化学式：B___________。C___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）物质D在生产、生活中的用途___________（答出一点即可）。
【答案】 ①. ②. ③. ④. 灭火
【解析】
【分析】E为铁锈的主要成分，故E为氧化铁，G广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故G为碳酸钠，又因为A~G中均含有一种相同元素，故A~G中均含有氧元素，F能和氧化铁反应也能和碳酸钠反应，可推出F为硫酸，氧化铁能够转化成D，碳酸钠也能转化成D，故推出D为二氧化碳，H既能与氧化铁反应有能跟碳酸钠反应，且H中只含有两种元素，故H为，A、B、C、F、G为五种不同类别物质，反应①放热，故A为水，B为氢氧化钙，A与C能够相互转化，故C为氧气，故A为水，B为氢氧化钙，C为氧气，D为二氧化碳，E为氧化铁，F为硫酸，G为碳酸钠，H为 ；
【详解】（1）B的化学式为，C的化学式为；
（2）反应②是氧化铁与盐酸反应，化学方程式为；
（3）物质D为二氧化碳，可用于气体肥料、灭火等。
三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)
22. 请用化学知识解答下列问题．
（1）请从微观角度解释在酒精消毒时可以闻到酒精的气味．
（2）小明由于偏食导致贫血，生活中他应该多补充含有什么元素的食物．
（3）请叙述出生活中铝制品耐腐蚀的原因．
【答案】（1）分子在不断运动
（2）补充含有铁元素的食物
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【解析】
【小问1详解】
在酒精消毒时可以闻到酒精的气味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散；
【小问2详解】
缺铁会导致贫血，故生活中他应该多补充含有铁元素的食物；
【小问3详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故生活中铝制品耐腐蚀。
23. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。
（1）生活中铜丝用作导线，利用了它的什么性质？
（2）生活中铁制品容易和空气中的什么物质发生缓慢氧化而生锈？
（3）向一定量AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入铜粉和锌粉、充分反应后过滤，得到蓝色滤液和固体。写出滤液中一定含有的溶质化学式。
【答案】（1）导电性 （2）氧气和水蒸气
（3）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
铜具有良好的导电性，因此可以用于作导线，故填：导电性；
【小问2详解】
铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气发生的缓慢氧化反应，故填：氧气和水蒸气；
【小问3详解】
铜和锌的活动性比银强，比镁弱，所以铜和锌都能与硝酸银反应，都不与硝酸镁反应，且锌的活动性比铜强，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于反应后溶液为蓝色，所以溶液中一定存在着硝酸铜，则锌在于硝酸银反应时，被硝酸银全部反应掉，生成硝酸锌和银，并且硝酸银有剩余，剩余的硝酸银与铜发生反应生成硝酸铜和银，反应过程中硝酸银可能过量、适量或少量。所以溶液中一定有硝酸锌、硝酸铜和不参与反应的硝酸镁，硝酸银可能剩余。故填:Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
24. 地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：
（1）爱护水资源就要防治水体污染。水体污染产生的原因有哪些？______。（答一点即可）
（2）大气中二氧化碳的含量不断增多，导致温室效应增强。温室效应增强对人类生产生活造成的危害有哪些？______（答一点即可）
（3）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出白色污染的防治措施______。（答一点即可）
【答案】 ①. 工业废水未经处理直接排放：农业不合理使用农药化肥：生活污水直接排放等（答一点，合理即可） ②. 两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产；导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物的多样性等（答一点，合理即可） ③. 减少使用不必要的塑料制品：用布袋代替塑料袋；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；使用微生物降解塑料和光降解塑料；回收各种废弃塑料等（答一点，合理即可）
【解析】
【详解】（1）工业废水未经处理直接排放：农业不合理使用农药化肥：生活污水直接排放等（答一点，合理即可）；
（2）两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产；导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物的多样性等（答一点，合理即可）；
（3）减少使用不必要的塑料制品：用布袋代替塑料袋；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；使用微生物降解塑料和光降解塑料；回收各种废弃塑料等（答一点，合理即可）。
四、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分)
25. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在_______里(填仪器名称)。
（2）倾倒液体药品时标签要朝向_______。
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是_______。
（4）铁丝燃烧的实验在细铁丝下端系一根火柴，目的是_______。
【答案】（1）广口瓶 （2）手心
（3）引流 （4）引燃铁丝
【解析】
【小问1详解】
固体药品通常保存在广口瓶里。
【小问2详解】
倾倒液体药品时，为避免下流的液体腐蚀标签，标签要朝向手心。
【小问3详解】
过滤液体时，玻璃棒的作用是引流。
小问4详解】
铁丝燃烧的实验在细铁丝下端系一根火柴，目的是引燃铁丝。
26. 冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_______。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学将图中乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是_______。
（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_______(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应，原因是_______(用化学方程式表示)。
（4）待反应结束，先将导管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，自然冷却。若不关闭止水夹可能出现的问题是_______。
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如表的实验，相关数据如表。
（5）上述实验的结论是_______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）有利于集中加热，获得持续高温
（3） ①. 不能 ②. C+O2CO2
（4）刚生成的灼热的铜会重新被氧化成氧化铜
（5）相同条件下，除味剂的质量越大，吸附效果越好
【解析】
【小问1详解】
实验前，将除味剂研磨成粉末，可以增大反应接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
灯罩可以使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行。将图中乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是有利于集中加热，获得持续高温；
【小问3详解】
由于碳也可以和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，同样可以使澄清石灰水变浑浊。所以当看到澄清的石灰水刚刚有稍许浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应；
【小问4详解】
实验结束时，若不及时关闭止水夹，空气进入试管，灼热的铜会重新被氧气氧化，红色的铜变为黑色；
【小问5详解】
根据表格中数据可知，相同条件下，除味剂的质量越大，溶液褪色时间越短，即吸附效果越好。
27. 以下是初中实验常见的装置，请回答：
（1）写出图中标号①的仪器的名称______________。
（2）实验室中可用多种方法制取氧气。现用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，可选用________（填字母代号）装置。
（3）某科技活动小组要测定石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的体积。制取二氧化碳的发生装置应选用___________（填字母代号），该反应的化学方程式为_____________。测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从____________（填“a”或“b”）端进入；在E装置中水面上滴一层植物油的目的是_____________。
（4）实验室在制取气体过程中要注意规范操作，若操作不当，会导致不良后果。下列操作不规范的是____。
A加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先停止加热再把导管移出水面
B利用排水法收集气体时，导管口开始有气泡放出就立即收集
C实验室在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性
D用向上排空气法收集一瓶氧气，导管要伸到集气瓶底部
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. AF ③. B ④. ⑤. b ⑥. 防止二氧化碳溶解于水 ⑦. AB
【解析】
【详解】（1）图中标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；故选AF；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
测定二氧化碳体积时还需用到E、G装置，则二氧化碳气体应从b端进入，使水从a端被压入量筒中，量筒中水的体积就是生成的二氧化碳的体积；
E装置中水面上滴一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水。
（4）A、加热氯酸钾制取氧气用排水法收集，实验完毕应先把导管移出水面，后停止加热，以防水倒流入试管，把试管炸裂，该选项操作不规范，错误；
B、利用排水法收集气体时，导管口开始有气泡放出时就立即收集，会导致收集的气体不纯，该选项操作不规范，错误；
C、实验室在制取气体时，应在装入药品前检查装置的气密性，该选项操作规范，正确；
D、用向上排空气法收集一瓶氧气，导管要伸到集气瓶底部，使收集的气体尽可能纯净，该选项操作规范，正确。
故选AB
28. 某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计；BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3中的两种或两种以上。
【实验探究】
（1）小组讨论后设计如下实验进行探究：
【思考与分析】
（2）小杰同学经过分析认为步骤Ⅱ的结论不正确，原因是_________(用化学方程式表示)。
（3）步骤Ⅳ所得溶液应先加入足量的_______溶液处理后，才能实现安全绿色排放。
【答案】（1） ①. CaO和NaOH(或氧化钙和氢氧化钠) ②. ##碳酸钠 ③. ##氢氧化钠 ④. (或氢氧化钙)和(或碳酸钠)
（2）
（3）##硫酸镁
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ.CaO可与空气中的水反应会放出热量，氢氧化钠溶于水也会放出热量，加少量水，取部分该样品于试管中，加少量水，无明显放热现象，说明碱石灰样品中不含CaO和NaOH；
Ⅲ.碳酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡，从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则样品中一定含有碳酸钠；
Ⅳ.氢氧化钠溶液澄清碱性，遇到无色酚酞试液会变红，将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则滤液中一定含有氢氧化钠；故样品中一定含有Na2CO3和Ca(OH)2；
故填：CaO和NaOH(或氧化钙和氢氧化钠)；(或碳酸钠)；(或氢氧化钠)；(或氢氧化钙)和(或碳酸钠)；
【小问2详解】
因为氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能推断出样品中含有CaCO3；氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式；故填：；
【小问3详解】
因为氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量氯化钡与碳酸钠反应可生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有NaOH、NaCl和BaCl2，应先加入足量的硫酸镁溶液处理后，才能实现安全绿色排放，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故填：##硫酸镁。
五、计算题(本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分)
29. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为 ___________；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素质量比 ___________；
（3）丁香油酚中氧元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）164 （2）30：3：8
（3）19.5%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为12×10+1×12+16×2=164，故填：164。
【小问2详解】
丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×10）：（1×12）：（16×2）=30：3：8，故填：30：3：8。
【小问3详解】
丁香油酚中氧元素的质量分数是 19.5%，故填：19.5%。
30. 兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（含NaCl）中纯碱溶液的质量分数，他们取10g该溶液于烧杯中，分两次向其中加入一定浓度的BaCl2溶液，产生沉淀质量随所加溶液质量变化如下图所示：
（1）第一次加10 g BaCl2溶液充分反应后，所得溶液中含有的溶质是___________。
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数___________。
【答案】（1）NaCl和Na2CO3
（2）
解：设10g样品中Na2CO3的质量为x

x=1.06g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
该实验发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第二次加入氯化钡沉淀质量增加，说明有碳酸钠未反应完。所以第一次加10 g BaCl2溶液充分反应后，所得溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3。
【小问2详解】
见答案。A.对鉴别方法的认识
B.对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C.对现象的认识
D.对铁生锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③纯碱使无色酚酞变红，纯碱是碱
①自行车的支架喷油漆防锈
②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
③可用稀硫酸浸泡除铁锈
A.加热胆矾
B.硫酸铜粉末中滴水
C.CO2通入NaOH溶液
D.锌粒放入稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
检验盐酸与NaOH溶液反应后，盐酸是否有剩余
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭
C
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸引
D
除去氯化钙中少量碳酸钙
加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
实验编号
10%红墨水溶液
同一规格除味剂
溶液褪色的时间
1
10mL
5g
10min
2
10mL
10g
5min
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.取部分该样品于试管中，加少量水
无明显放热现象
原碱石灰样品中一定不含有的物质是________
Ⅱ继续加足量水，指荡，静置
有白色不溶物
原碱石灰样品中一定含有的物质是CaCO3
Ⅲ取步骤Ⅱ中少量上层清液于另一试管中，加入过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
原碱石灰样品中一定含有的物质是________
Ⅳ.将步骤Ⅲ所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
滤液中一定含有_______ ，原石灰样品中一定含有的物质是_______