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2024年湖北省阳新县陶港镇初级中学中考第三次模拟 化学试题卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年湖北省阳新县陶港镇初级中学中考第三次模拟 化学试题卷（原卷版+解析版），文件包含2024年湖北省阳新县陶港镇初级中学中考第三次模拟化学试题卷原卷版docx、2024年湖北省阳新县陶港镇初级中学中考第三次模拟化学试题卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是
A. 炼生铁B. 晒海盐C. 扎风筝D. 捏面人
【答案】A
【解析】
【详解】A、炼生铁是高温条件下，一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、扎风筝，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、捏面人，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是
A. 开发新能源，减少化石燃料使用
B. 生活污水集中处理达标后排放
C. 露天焚烧塑料垃圾
D. 使用公共交通出行，践行“低碳生活”
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发新能源，减少化石燃料的使用，能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确；
B、生活污水集中处理达标后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项做法正确；
C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法不正确；
D、使用公共交通出行，践行“低碳生活”，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确。
故选C。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、阳光下，晾晒衣物是由于温度升高，分子的能量增大，分子运动加快，正确；
B、用燃气灶烹饪佳肴，是因为天然气易燃烧，氧气有助燃性，但是不具有可燃性，错误；
C、金属资源有限，所以将废旧金属回收处理可以节约金属资源，正确；
D、金刚石硬度大，所以金刚石可做玻璃刀裁玻璃，正确；
故选B。
4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 称量氢氧化钠固体质量 D. 测定溶液的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
5. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A. 钨原子中的质子数为74B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种D. 中钨元素的化合价为0
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，分析正确；
B、元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误；
C、化合物中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，分析错误；
D、化合物中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，分析错误；
答案：A。
6. 阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一、黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。下列相关化学用语表述正确的是
A. ——硫酸钾B. ——硝酸根离子
C. ——碳元素的化合价D. ——氮分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子的符号为，选项错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。二氧化碳中氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数为0，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，可表示为：，选项错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氮分子的化学式为N2，选项正确；
故选D。
7. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱
C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D. 天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
D、羊毛属于天然材料，故错误；
故选A。
【点睛】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物 ，应注意碱类的通性是电离出氢氧根离子。
8. “祝融号”火星车成功着陆，该车使用了新型镁锂合金。下列关于合金的说法不正确的是
A. 镁锂合金是金属镁与金属锂组成的新型化合物
B. 镁锂合金属于金属材料
C. 与纯金属相比，合金熔点更低
D. 向镁锂合金中加入稀盐酸，有气泡冒出
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁锂合金是金属镁与金属锂组成的混合物，不是新型化合物，说法不正确；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以镁锂合金属于金属材料，说法正确；
C、合金的熔点小于组成它的纯金属，所以与纯金属相比，合金熔点更低，说法正确；
D、向镁锂合金中加入稀盐酸，两者都为氢前金属，均能与稀盐酸反应生成氢气，所以有气泡冒出，说法正确；
故选A。
9. 教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是
A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
B. 其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C. 图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
D. 图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误；
B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误；
C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误；
D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。
故选：D。
10. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意；
C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
故选B。
11. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B. 该反应的化学方程式为
C. 生成物丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应有助于实现“碳中和”
【答案】C
【解析】
【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确；
B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：，说法正确；
C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；
D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。
故选C。
12. 《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是
A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量
B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应
C. “以水沃之”时，发生反应吸收热量
D. “用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，其作用是燃烧提供热量，故A正确；
B、“灼火燔之”时，即灼烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B正确；
C、“以水沃之”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故C错误；
D、“用以砌墙”，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：C。
13. 下列实验方案能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、要证明二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，方案验证了二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率，还需证明二氧化锰的质量和化学性质不变，A错误；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法确定是否与氧气有关，B错误；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；另外一支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与氧气有关；无法确定铁锈蚀与水有关，不能用于探究铁生锈需要与氧气、水接触的条件，C错误；
D、蜡烛燃烧时，烧杯内壁有水珠生成，说明有水产生，反应物氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会改变，故可得出蜡烛中含有氢元素，D正确。
故选D。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是_______。
（2）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是_______（填字母序号，下同）；
A. NH4NO3B. NH4H2 PO4C. CO（NH2）2D. KNO3
（3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_______；下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是_______。
A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.真皮座椅
【答案】（1）维生素 （2）BD
（3） ①. 氢气燃烧产物只有水，比较环保 ②. C
【解析】
【小问1详解】
糯米富含糖类；瘦肉富含蛋白质；植物油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质，故从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是维生素；
【小问2详解】
A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选BD；
【小问3详解】
中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染；
A、合金属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意；
D、真皮属于天然材料，不符合题意。
故选C。
15. 阅读下面信息，回答相关问题。
习近平总书记在致金沙江白鹤滩水电站首批机组投产发电的贺信中指出：“白鹤滩水电站是实施“西电东送”的国家重大工程，是当今世界在建规模最大、技术难度最高的水电工程，全球单机容量最大功率百万千瓦水轮发电机组，实现了我国高端装备制造的重大夹破。”
中国电力企业联合会近日发布报告指出：截止至今年3月底，全国全口径发电装机容量26.2亿千瓦。其中非化石能源发电装机容量13.3亿千瓦，同比增长15.9%，占总装机容量比重为50.5%，首次超过50%，形成了多元化清洁能源供应体系。
（1）煤属于不可再生能源，生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是_____。
（2）大量使用化石燃料，可能导致温室效应增强，由此可能产生的危害有_____(任写一条)。
（3）国家正在大力构建多元化清洁能源供应体系，下列措施符合这一主题是_____。
A. 大力发展核电B. 使用火力发电
C. 推广新能源汽车的使用D. 采用太阳能为城乡道路照明
【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分
（2）两极冰川融化（合理即可） （3）ACD
【解析】
【小问1详解】
生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分。
【小问2详解】
温室效应产生的危害有全球性的气候变暖、两极冰川融化、海平面上升淹没部分沿海的城市等合理即可。
【小问3详解】
A、大力发展核电属于清洁能源，故A符合题意；
B、使用火力发电是燃烧煤，不属于清洁能源，故B不符合题意；
C、推广新能源汽车的使用，属于清洁能源，故C符合题意；
D、采用太阳能为城乡道路照明，太阳能属于清洁能源，故D符合题意。
故选：ACD。
16. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
回答下列问题：
（1）“酸浸”中观察到的现象是_________________。
（2）滤液1中含有的阳离子是_________________。（填离子符号）
（3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和_________________（写一个即可）。
（4）下列说法正确的是 （填标号）。
A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大
【答案】（1）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色
（2）H+、Zn2+、Fe3+
（3） （4）AD
【解析】
【小问1详解】
“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，所以在实验过程中，固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色；
【小问2详解】
“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+；
【小问3详解】
“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故选项说法正确；
B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌，无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故选项说法错误；
C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故选项说法错误；
D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀生成，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确。
故选AD。
17. 测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】采用方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为。
则
解得：=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=。
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
采用方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为，
则
解得：=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
【解析】
【详解】详见答案。
18. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）实验室制取时，若要测量产生的体积，应将装置的_______（填“a”或“b”）端与量筒连接。
（2）实验室制取的化学方程式为______________________。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是________（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是________（填名称）。
【答案】（1）a （2） ①. ②. B ③. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
氧气密度比水小，所以从F的短管b通入，水从长管a排出，排出水的体积为生成氧气的体积，所以应将 E 装置的a端与量筒连接。
【小问2详解】
①实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②B装置有多孔隔板，将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
③要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。
19. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是_________________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是___________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为_________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是___________________。
（5）装置B的作用是_____________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是__________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
【答案】（1）向日葵秆灰
（2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 （3）20
（4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收
（5）吸收气体中的水蒸气
（6） ①. 43.28 ②. bc
【解析】
【小问1详解】
表格可知，向日葵秆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰，故填写：向日葵秆灰。
【小问2详解】
碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率，故填写：相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率。
【小问3详解】
根据图2比较四条钾浸取率曲线可知，同一时间内，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜，故填写：20。
【小问4详解】
实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收，故填写：有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收。
【小问5详解】
实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量，故填写：吸收气体中的水蒸气。
小问6详解】
称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为，
则草木灰中碳酸钾的质量分数为，故填写：43.28；
a.烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳质量偏大，碳酸钾质量偏大，会导致碳酸钾质量分数偏大，故不符合题意；
b.固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，使碳酸钾质量偏小，导致碳酸钾质量分数偏低，故符合题意；
c.固体含有氯化钠，与硫酸不反应，使碳酸钾质量偏小，导致碳酸钾质量分数偏低，故填写：bc。
20. 如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。
【查阅资料】
发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】
取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A．
（1）小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有_____；
（2）除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在铝粉；猜想二：只存在炭粉；猜想三：_____；
【实验探究】
（3）大家又进行了以下探究：
【总结反思】
（4）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是_____；
a．发热包应密封防潮保存
b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃
c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火
【答案】（1）生石灰##
（2）同时含有铝粉和炭粉
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）ad
【解析】
【小问1详解】
由于生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁有发烫感觉，证明原粉末中含有生石灰。故填：生石灰。
【小问2详解】
根据猜想一和猜想二可知，猜想三可能是同时含有铝粉和炭粉。故填：同时含有铝粉和炭粉。
【小问3详解】
根据结论可知，含有炭粉，炭粉燃烧能反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，观察到澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊。
【小问4详解】
a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应，因此发热包应密封防潮保存。故正确；
b、发热包含有氧化钙等物质会造成危害，不能随意丢弃。故不正确；
c、浓硫酸与水混合也能放出大量的热，但是具有强腐蚀性，不能用作发热包材料。故不正确；
d、不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用发热包，要避免明火，以免发生危险。故正确。
故填：ad。选项
工作内容
化学知识
A
在阳光下晾晒衣物
温度升高，分子运动速率加快
B
用燃气灶烹饪佳肴
氧气有可燃性
C
将废旧金属回收处理
节约金属资源
D
用玻璃刀切割玻璃
金刚石的硬度大
选项
A
B
C
D
目的
探究二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
探究可燃物燃烧的两个条件
探究铁生锈需要氧气和水
探究蜡烛中含有氢元素
方案
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
序号
实验操作
实现现象
实验结论
1
取少量样品A加入足量稀硫酸
固体部分溶解，有气泡产生。
含有铝粉
2
取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
_____
含有炭粉
一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是
A. 炼生铁B. 晒海盐C. 扎风筝D. 捏面人
【答案】A
【解析】
【详解】A、炼生铁是高温条件下，一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、扎风筝，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、捏面人，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是
A. 开发新能源，减少化石燃料使用
B. 生活污水集中处理达标后排放
C. 露天焚烧塑料垃圾
D. 使用公共交通出行，践行“低碳生活”
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发新能源，减少化石燃料的使用，能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确；
B、生活污水集中处理达标后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项做法正确；
C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法不正确；
D、使用公共交通出行，践行“低碳生活”，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确。
故选C。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、阳光下，晾晒衣物是由于温度升高，分子的能量增大，分子运动加快，正确；
B、用燃气灶烹饪佳肴，是因为天然气易燃烧，氧气有助燃性，但是不具有可燃性，错误；
C、金属资源有限，所以将废旧金属回收处理可以节约金属资源，正确；
D、金刚石硬度大，所以金刚石可做玻璃刀裁玻璃，正确；
故选B。
4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 称量氢氧化钠固体质量 D. 测定溶液的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
5. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是
A. 钨原子中的质子数为74B. 一个钨原子的质量为
C. 中非金属元素有两种D. 中钨元素的化合价为0
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，分析正确；
B、元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误；
C、化合物中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，分析错误；
D、化合物中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，分析错误；
答案：A。
6. 阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一、黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。下列相关化学用语表述正确的是
A. ——硫酸钾B. ——硝酸根离子
C. ——碳元素的化合价D. ——氮分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子的符号为，选项错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。二氧化碳中氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数为0，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，可表示为：，选项错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氮分子的化学式为N2，选项正确；
故选D。
7. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱
C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D. 天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
D、羊毛属于天然材料，故错误；
故选A。
【点睛】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物 ，应注意碱类的通性是电离出氢氧根离子。
8. “祝融号”火星车成功着陆，该车使用了新型镁锂合金。下列关于合金的说法不正确的是
A. 镁锂合金是金属镁与金属锂组成的新型化合物
B. 镁锂合金属于金属材料
C. 与纯金属相比，合金熔点更低
D. 向镁锂合金中加入稀盐酸，有气泡冒出
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁锂合金是金属镁与金属锂组成的混合物，不是新型化合物，说法不正确；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以镁锂合金属于金属材料，说法正确；
C、合金的熔点小于组成它的纯金属，所以与纯金属相比，合金熔点更低，说法正确；
D、向镁锂合金中加入稀盐酸，两者都为氢前金属，均能与稀盐酸反应生成氢气，所以有气泡冒出，说法正确；
故选A。
9. 教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是
A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
B. 其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C. 图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
D. 图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误；
B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误；
C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误；
D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。
故选：D。
10. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意；
C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
故选B。
11. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B. 该反应的化学方程式为
C. 生成物丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应有助于实现“碳中和”
【答案】C
【解析】
【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确；
B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：，说法正确；
C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；
D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。
故选C。
12. 《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是
A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量
B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应
C. “以水沃之”时，发生反应吸收热量
D. “用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，其作用是燃烧提供热量，故A正确；
B、“灼火燔之”时，即灼烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B正确；
C、“以水沃之”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故C错误；
D、“用以砌墙”，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：C。
13. 下列实验方案能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、要证明二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，方案验证了二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率，还需证明二氧化锰的质量和化学性质不变，A错误；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法确定是否与氧气有关，B错误；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；另外一支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与氧气有关；无法确定铁锈蚀与水有关，不能用于探究铁生锈需要与氧气、水接触的条件，C错误；
D、蜡烛燃烧时，烧杯内壁有水珠生成，说明有水产生，反应物氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会改变，故可得出蜡烛中含有氢元素，D正确。
故选D。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是_______。
（2）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是_______（填字母序号，下同）；
A. NH4NO3B. NH4H2 PO4C. CO（NH2）2D. KNO3
（3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_______；下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是_______。
A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.真皮座椅
【答案】（1）维生素 （2）BD
（3） ①. 氢气燃烧产物只有水，比较环保 ②. C
【解析】
【小问1详解】
糯米富含糖类；瘦肉富含蛋白质；植物油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质，故从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是维生素；
【小问2详解】
A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选BD；
【小问3详解】
中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染；
A、合金属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意；
D、真皮属于天然材料，不符合题意。
故选C。
15. 阅读下面信息，回答相关问题。
习近平总书记在致金沙江白鹤滩水电站首批机组投产发电的贺信中指出：“白鹤滩水电站是实施“西电东送”的国家重大工程，是当今世界在建规模最大、技术难度最高的水电工程，全球单机容量最大功率百万千瓦水轮发电机组，实现了我国高端装备制造的重大夹破。”
中国电力企业联合会近日发布报告指出：截止至今年3月底，全国全口径发电装机容量26.2亿千瓦。其中非化石能源发电装机容量13.3亿千瓦，同比增长15.9%，占总装机容量比重为50.5%，首次超过50%，形成了多元化清洁能源供应体系。
（1）煤属于不可再生能源，生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是_____。
（2）大量使用化石燃料，可能导致温室效应增强，由此可能产生的危害有_____(任写一条)。
（3）国家正在大力构建多元化清洁能源供应体系，下列措施符合这一主题是_____。
A. 大力发展核电B. 使用火力发电
C. 推广新能源汽车的使用D. 采用太阳能为城乡道路照明
【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分
（2）两极冰川融化（合理即可） （3）ACD
【解析】
【小问1详解】
生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧的更充分。
【小问2详解】
温室效应产生的危害有全球性的气候变暖、两极冰川融化、海平面上升淹没部分沿海的城市等合理即可。
【小问3详解】
A、大力发展核电属于清洁能源，故A符合题意；
B、使用火力发电是燃烧煤，不属于清洁能源，故B不符合题意；
C、推广新能源汽车的使用，属于清洁能源，故C符合题意；
D、采用太阳能为城乡道路照明，太阳能属于清洁能源，故D符合题意。
故选：ACD。
16. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
回答下列问题：
（1）“酸浸”中观察到的现象是_________________。
（2）滤液1中含有的阳离子是_________________。（填离子符号）
（3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和_________________（写一个即可）。
（4）下列说法正确的是 （填标号）。
A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大
【答案】（1）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色
（2）H+、Zn2+、Fe3+
（3） （4）AD
【解析】
【小问1详解】
“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，所以在实验过程中，固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色；
【小问2详解】
“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+；
【小问3详解】
“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故选项说法正确；
B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌，无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故选项说法错误；
C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故选项说法错误；
D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀生成，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确。
故选AD。
17. 测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】采用方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为。
则
解得：=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=。
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
采用方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为，
则
解得：=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。
【解析】
【详解】详见答案。
18. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）实验室制取时，若要测量产生的体积，应将装置的_______（填“a”或“b”）端与量筒连接。
（2）实验室制取的化学方程式为______________________。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是________（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是________（填名称）。
【答案】（1）a （2） ①. ②. B ③. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
氧气密度比水小，所以从F的短管b通入，水从长管a排出，排出水的体积为生成氧气的体积，所以应将 E 装置的a端与量筒连接。
【小问2详解】
①实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②B装置有多孔隔板，将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
③要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。
19. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是_________________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是___________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为_________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是___________________。
（5）装置B的作用是_____________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是__________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
【答案】（1）向日葵秆灰
（2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 （3）20
（4）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收
（5）吸收气体中的水蒸气
（6） ①. 43.28 ②. bc
【解析】
【小问1详解】
表格可知，向日葵秆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰，故填写：向日葵秆灰。
【小问2详解】
碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率，故填写：相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率。
【小问3详解】
根据图2比较四条钾浸取率曲线可知，同一时间内，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜，故填写：20。
【小问4详解】
实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收，故填写：有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收。
【小问5详解】
实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量，故填写：吸收气体中的水蒸气。
小问6详解】
称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为，
则草木灰中碳酸钾的质量分数为，故填写：43.28；
a.烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳质量偏大，碳酸钾质量偏大，会导致碳酸钾质量分数偏大，故不符合题意；
b.固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，使碳酸钾质量偏小，导致碳酸钾质量分数偏低，故符合题意；
c.固体含有氯化钠，与硫酸不反应，使碳酸钾质量偏小，导致碳酸钾质量分数偏低，故填写：bc。
20. 如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。
【查阅资料】
发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】
取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A．
（1）小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有_____；
（2）除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在铝粉；猜想二：只存在炭粉；猜想三：_____；
【实验探究】
（3）大家又进行了以下探究：
【总结反思】
（4）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是_____；
a．发热包应密封防潮保存
b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃
c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火
【答案】（1）生石灰##
（2）同时含有铝粉和炭粉
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）ad
【解析】
【小问1详解】
由于生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁有发烫感觉，证明原粉末中含有生石灰。故填：生石灰。
【小问2详解】
根据猜想一和猜想二可知，猜想三可能是同时含有铝粉和炭粉。故填：同时含有铝粉和炭粉。
【小问3详解】
根据结论可知，含有炭粉，炭粉燃烧能反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，观察到澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊。
【小问4详解】
a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应，因此发热包应密封防潮保存。故正确；
b、发热包含有氧化钙等物质会造成危害，不能随意丢弃。故不正确；
c、浓硫酸与水混合也能放出大量的热，但是具有强腐蚀性，不能用作发热包材料。故不正确；
d、不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用发热包，要避免明火，以免发生危险。故正确。
故填：ad。选项
工作内容
化学知识
A
在阳光下晾晒衣物
温度升高，分子运动速率加快
B
用燃气灶烹饪佳肴
氧气有可燃性
C
将废旧金属回收处理
节约金属资源
D
用玻璃刀切割玻璃
金刚石的硬度大
选项
A
B
C
D
目的
探究二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
探究可燃物燃烧的两个条件
探究铁生锈需要氧气和水
探究蜡烛中含有氢元素
方案
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
序号
实验操作
实现现象
实验结论
1
取少量样品A加入足量稀硫酸
固体部分溶解，有气泡产生。
含有铝粉
2
取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
_____
含有炭粉
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