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安徽省芜湖市2024届高三毕业班下学期5月教学质量统测化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份安徽省芜湖市2024届高三毕业班下学期5月教学质量统测化学试卷（原卷版+解析版），文件包含安徽省芜湖市2024届高三毕业班下学期5月教学质量统测化学试卷原卷版docx、安徽省芜湖市2024届高三毕业班下学期5月教学质量统测化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是
A. 锅炉内壁安装镁合金B. 向普通钢中加入铬、镍等金属
C. 钢闸门与外接电源的正极相连D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B．向普通钢中加入铬、镍等金属，改变金属内部结构，属于改变金属内部结构，B正确；
C．钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，加速腐蚀，C错误；
D．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，形成一层致密的氧化膜，属于形成保护层，D正确；
故选C。
2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B. 芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃的原料为纯碱、石英和石灰石，陶瓷的原料为黏土，A错误；
B．芜湖滨江公园的水幕灯光秀（水化为雾状，形成气溶胶）电影利用了胶体的丁达尔效应，B正确；
C．聚氯乙烯有毒，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，C错误；
D．玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料，不属于金属材料，D错误；
故答案为：B。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是
B. 1ml氯气溶于水，转移电子数为
C. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
D. 羟基的电子式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个CH3CH2OH中含7个极性键，1个H2O中含2个极性键，100g46%的乙醇水溶液中含极性键物质的量为×7+×2=13ml，含极性键的数目为13NA，A项错误；
B．氯气与水的反应为可逆反应，1ml氯气溶于水，转移电子数小于NA，B项错误；
C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，C项错误；
D．羟基的电子式为，D项正确；
答案选D。
4. 已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是
A. 苯酚钠溶液通入少量
B. 漂白粉与少量反应：
C. 呼吸面罩中过氧化钠与反应：
D. 向饱和碳酸钠溶液通过量的
【答案】D
【解析】
【分析】相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞＞。
【详解】A．酸性强弱：H2CO3＞，所以CO2能和反应制取，同时由于＞，所以反应只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为：，故A正确；
B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量反应的化学方程式为，故B正确；
C．过氧化钠能与反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与的反应为，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液通过量的，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为，故D错误；
故答案为：D。
5. 电催化还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 交换膜为阳离子交换膜
B. 阴极电极反应方程式为：
C. 向阳极电解液通分离，其中和均为非极性分子
D. S位于元素周期表的p区
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，左侧电极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应：；右侧为阳极，硫失去电子发生氧化反应生成硫单质；根据溶液电中性，反应过程中钠离子通过阳离子膜进入阴极区；
【详解】A．由分析可知，交换膜为阳离子交换膜，A正确；
B．左侧电极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应：，B错误；
C．向阳极电解液通分离，其中和分子中正负电荷重心重合，均为非极性分子，C正确；
D．S为16号元素，位于元素周期表的p区，D正确；
故选B。
6. 向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是
A. 体系中的体积分数始终是50％
B. 体系达到平衡时，断裂3ml键的同时断裂2ml键
C. 通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度
D. 体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应过程中，气态的物质的量不断减小，但是反应物和生成物的物质的量之比始终是2∶1，则体系中的体积分数始终是50％，A正确；
B．断裂3mlN-H键表示消耗1mlNH3，断裂2mlO-H键表示消耗1mlH2O，则体系达到平衡时，消耗1mlNH3的同时消耗1mlH2O，B正确；
C．温度不变，化学平衡常数K不变，化学反应限度不变，C错误；
D．体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，相当于减小压强，则达新平衡时反应速率比原平衡慢，D正确；
故选C。
7. 对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是
A. 分子式为
B. 该分子最多具有2个手性碳原子
C. 分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
D. 1ml该分子最多可与5ml氢气发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子式为，故A错误；
B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，与乙基相连的碳为手性碳，还有-C4H9若为也含有一个手性碳原子，则该分子最多具有2个手性碳原子，故B正确；
C．与苯环相连的原子共平面，碳碳双键、酯基都是平面型结构，单键可旋转，则分子中三个氧原子可能与苯环处在同一平面内，故C错误；
D．该分子含有苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不反应，则1ml该分子最多可与4ml氢气发生加成反应，故D错误；
故选B。
8. 利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，A错误；
B．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵固体，不能除去中混有的，B错误；
C．氯化氢极易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，能除去中的HCl并干燥，C正确；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D错误；
故选C。
9. 化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是
A. 化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B. X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C. Y、Z的简单气态氢化物稳定性
D. 电负性大小：
【答案】A
【解析】
【分析】M没有成对电子，为氢；基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，则Y为硫、Z为氧；X的一种黑色氧化物具有磁性，则其氧化物为四氧化三铁，X为铁；
【详解】A．由结构可知，甲中存在氢氧、硫氧共价键，铁氧配位键，而氢键不是化学键，A错误；
B．铁能形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氢能形成水、过氧化氢等，B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D正确；
故选A。
10. 下列实验的现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CCl4的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积的CCl4，CCl4萃取了碘水中的碘，使得下层显紫红色，上层接近无色，A错误；
B．0.23gNa物质的量为0.01ml，与足量无水乙醇完全反应生成乙醇钠，加水稀释至100mL，此时乙醇钠浓度为0.1ml/L，乙醇钠存在水解，方程式为CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH-，用pH计测定溶液的pH为13，说明此时溶液中c(OH-)=0.1ml/L，则乙醇钠几乎完全水解，B正确；
C．蔗糖溶液加入稀硫酸、加热水解后，需要再加入NaOH将溶液调整为碱性溶液，操作中缺少这一步骤，导致没有观察到砖红色沉淀，C错误；
D．2mL1ml/L的醋酸铅溶液中滴加2-3滴0.2ml/L的KI溶液，反应生成PbI2，此时有Pb2+剩余，随后再加入Na2S，多余的Pb2+与S2-反应生成PbS，并没有发生沉淀的转化，无法说明，D错误；
故答案选B。
11. （摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是
A. 的配位数为4
B. 的空间结构为正四面体形
C. 的密度为
D. 配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
【答案】A
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞形状为长方体，则晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为4，A正确；
B．是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故的结构为四面体结构，B错误；
C．晶胞中有4个和4个，其密度应为：，C错误；
D．配离子中配体是水，其中有2对σ电子对，2对孤电子对，故配体的中心原子价层电子对数为4，D错误；
故选A。
12. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是
A. 富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成
B. 工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到
C. 生成的酯A具有酸性
D. 添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
【答案】A
【解析】
【分析】含硫矿物煅烧转化为SO2，SO2转化为SO3，SO3与等物质的量的CH3OH反应转化为，据此回答。
【详解】A．富氧煅烧时，碳酸钙和O2、SO2反应转化为CaSO4和CO2，A错误；
B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3，B正确；
C．根据分析可知，化合物 A 分子中与硫直接相连的基团中有 −OH，故能电离出氢离子，具有酸性，C正确；
D．SO2具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；
故选A。
13. 中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A. 氨催化反应的光电阳极反应方程式为：
B. 配离子比更稳定
C. 反应历程中有键、键的断裂和形成
D. 中的键角大于中的键角
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨催化反应生成氮气和氢气，氮元素化合价升高发生氧化反应，氨催化反应的光电阳极反应方程式为：，故A正确；
B．N 元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，则配离子比更稳定，故B正确；
C．反应历程中没有双键形成，则不存在∏键的形成，故C错误；
D．中NH3与Cu2+形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3的孤电子对数为，则中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，故D正确；
故选：C。
14. 在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：
，，，
，，
平衡常数依次为、、、、。
已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 线L表示的变化情况
B. 随增大，不变。
C.
D. 溶液中始终存在等式
【答案】D
【解析】
【分析】由题中方程式HgI2(aq)⇌Hg2++2I-可知，K1=，则有c(Hg2+)=，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)， =lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由HgI2(s)⇌HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]为定值，则图示中的曲线从左到右分别代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、、，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，线L表示的变化情况，故A正确；
B．已知 HgI2(s)⇌HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，与浓度无关，随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，故B正确；
C．由分析可知，方程为=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)， =lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，即①b= lgK3+lgc(HgI2)+a,②b= lgK4+lgc(HgI2)+2a,联立①②可得：a=lgK3-lgK4=lg，故C正确；
D．溶液中的初始溶质为HgI2，外加I−的时候可能引入其他阳离子，所以依据电荷守恒，该等式可能不存在，故D错误；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成平面三角形配位。
该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ．分别取一定量与一定量固体溶于80℃水中，得到两种溶液。
Ⅱ．将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。
Ⅲ．室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。
Ⅳ．准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。
已知滴定的主要反应为：
回答下列问题：
（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为______。的配位数为______。
（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是______。
（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是______。（结合离子方程式说明理由）
（5）本实验所制备的产品中铁含量为______％。
（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是______。
A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤
D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡
E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
【答案】（1） ①. ②. 6
（2）
（3）加快过滤速率，易于干燥。
（4）使配合物中的被释放到溶液中@
（5）14.0 （6）BD
【解析】
【小问1详解】
观察途中结构，居于中心的O原子位于3个形成的正三角形的中心，可知，中心O原子的杂化方式为由结构图可知，的配位数为6；
【小问2详解】
将溶液逐滴加入溶液中发生，制得；
【小问3详解】
抽滤相较于普通过滤的优点是加快过滤速率，易于干燥；
【小问4详解】
加入盐酸酸化的目的及理由是使配合物中的被释放到溶液中@
【小问5详解】
由知，，则，故含铁量为；
【小问6详解】
A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，对的物质的量无影响，A错误；B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数，导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，B正确；C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤，导致EDTA标准溶液浓度减小，消耗EDTA标准溶液的体积增大，导致铁含量偏高，C错误；D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，D正确；E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏大，导致铁含量偏高，E错误。
16. 工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠及副产品工艺流程如图。回答下列问题：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）焙烧工序中的主要反应方程式为______。
（2）滤渣1的主要成分为______。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
①完全转化为沉淀的离子方程式为______。
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是______。
（4）蒸发结晶工序副产品为______，分离副产品操作为______。
（5）流程中可循环使用的物质有______。
（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是______（保留两位有效数字）。
已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；
的；；
【答案】（1）
（2）、MgO
（3） ①. ②. 选择导致不能尽可能多地转化为
（4） ①. ②. 趁热过滤
（5）二氧化碳、硫酸 （6）4.7~9.6
【解析】
【分析】工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4、Fe2O3，Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，MgO、Fe2O3不溶于水，滤渣1的主要成分为MgO、Fe2O3，过滤后向溶液中通入过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3和H2SiO3沉淀，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3，加入H2SO4调节溶液pH使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O72H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4，据此分析。
【小问1详解】
根据分析，焙烧工序中的主要反应方程式为：；
【小问2详解】
根据分析，滤渣1的主要成分为：、MgO；
【小问3详解】
①完全转化为沉淀的离子方程式为：；
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是：选择导致不能尽可能多地转化为；
【小问4详解】
根据分析，蒸发结晶工序副产品为：，溶解度随温度变化不大，故分离副产品的操作为：趁热过滤；
【小问5详解】
根据分析，流程中可循环使用的物质有：二氧化碳、硫酸；
【小问6详解】
已知的，溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全，则，pH=14-pOH=14-4.4=9.6；以Al3+形式存在时，，溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全，则, pH=14-pOH=14-9.3=4.7，故使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是4.7~9.6。
17. 丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯： ，该反应自发进行的条件是______。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件增加的量
（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应： ______（填“”“”或“”）。
（3）温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（4）在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得______。（已知。计算结果保留一位小数）
（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是______，理由是______。
【答案】（1） ①. 高温 ②. a
（2）
（3）
（4）0.1 （5） ①. ②. 由起点可知a、b两线一为、一为，加入后，因发生反应：，浓度比浓度越来越低，所以b为。
【解析】
【小问1详解】
该反应为吸热熵增反应，在高温条件下自发，
a．升高温度，化学反应速率增大，平衡正向移动，能提高C3H8的平衡转化率，a正确；
b．增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移动，C3H8的平衡转化率降低，b错误；
c．加入催化剂 ，化学反应速率增大，C3H8平衡转化率不变，c错误；
d．恒容条件增加C3H8的量，化学反应速率增大，C3H8的平衡转化率减小，d错误；
故选a。
【小问2详解】
丙烷的燃烧热热化学方程式为：①，丙烯的燃烧热热化学方程式为：②，则①-②得-2220+2058=−162kJ⋅ml−1，由于生成液态水放热更多，所以ΔH2＞−162kJ⋅ml−1；
【小问3详解】
假设起始时C3H8的物质的量为1ml，则转化的C3H8为αml，生成的C3H6、H2各为αml，平衡时C3H8、C3H6、H2各为(1-α)ml、αml、αml，则p(C3H6)=p(H2)=kpa，p(C3H8)=kpa，Kp=；
【小问4详解】
该反应正向为气体体积增大方向，加压平衡逆向移动，根据x<1，则p0的压强更大，转化率更小，为40%，xp0的转化率为80%，根据温度不变，平衡常数不变，带入可得，x；
【小问5详解】
由图可知，其中曲线b代表的产物是H2，由起点可知a、b两线一为C3H6、一为H2，加入CO2后，因发生反应：CO2+H2⇌CO+H2O，H2浓度比C3H6浓度越来越低，所以b为H2。
18. 阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为______，D→E的反应条件为______。
（2）F的化学名称为______。
（3）I的结构简式为______。
（4）由C和F生成G的反应方程式为______。
（5）与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为______。
（6）利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
已知：1．（保护羟基）
2．（脱保护）
3．
【答案】（1） ①. 酯基、碳溴键 ②. 浓、浓、加热
（2）2，6—二甲基苯胺
（3） （4） （5）（或写成）
（6）
【解析】
【分析】根据合成路线中G的结构及，生成的I的结构，判断I的结构为。
【小问1详解】
根据C的结构简式可知，C中的官能团为酯基、碳溴键；由D结构简式及E结构简式可知，苯环上发生硝化反应，故D→E的反应条件为浓、浓、加热；
故答案为：酯基、碳溴键；浓、浓、加热；
【小问2详解】
由F结构简式为，官能团为氨基，，故名称为2，6—二甲基苯胺；
故答案为：2，6—二甲基苯胺；
【小问3详解】
由上述分析可知，I的结构为；
故答案为： ；
【小问4详解】
根据C的结构简式、F的结构简式及生成的G的结构简式可知，C与F发生取代反应，生成G及HBr，故反应方程式为+；
故答案为：+；
【小问5详解】
C的分子式为，官能团为酯基、碳溴键，故符合条件的同分异构体为或写成；
故答案为：或写成；
【小问6详解】
若根据已知3与制备目标产物，则产率较低，故要提高的产率，需将中标有的羟基保护起来，即与反应后再脱保护，，而的制备为；
故答案为：。A
B
测定中和热
除去中混有的
C
D
除去中HCl并干燥
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验方法
现象
结论
A
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
下层接近无色，上层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH
pH为13.0
乙醇钠几乎完全水解
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热
未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴溶液
先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS）
溶度积常数：
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是
A. 锅炉内壁安装镁合金B. 向普通钢中加入铬、镍等金属
C. 钢闸门与外接电源的正极相连D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B．向普通钢中加入铬、镍等金属，改变金属内部结构，属于改变金属内部结构，B正确；
C．钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，加速腐蚀，C错误；
D．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，形成一层致密的氧化膜，属于形成保护层，D正确；
故选C。
2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B. 芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃的原料为纯碱、石英和石灰石，陶瓷的原料为黏土，A错误；
B．芜湖滨江公园的水幕灯光秀（水化为雾状，形成气溶胶）电影利用了胶体的丁达尔效应，B正确；
C．聚氯乙烯有毒，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，C错误；
D．玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料，不属于金属材料，D错误；
故答案为：B。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是
B. 1ml氯气溶于水，转移电子数为
C. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
D. 羟基的电子式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个CH3CH2OH中含7个极性键，1个H2O中含2个极性键，100g46%的乙醇水溶液中含极性键物质的量为×7+×2=13ml，含极性键的数目为13NA，A项错误；
B．氯气与水的反应为可逆反应，1ml氯气溶于水，转移电子数小于NA，B项错误；
C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，C项错误；
D．羟基的电子式为，D项正确；
答案选D。
4. 已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是
A. 苯酚钠溶液通入少量
B. 漂白粉与少量反应：
C. 呼吸面罩中过氧化钠与反应：
D. 向饱和碳酸钠溶液通过量的
【答案】D
【解析】
【分析】相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞＞。
【详解】A．酸性强弱：H2CO3＞，所以CO2能和反应制取，同时由于＞，所以反应只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为：，故A正确；
B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量反应的化学方程式为，故B正确；
C．过氧化钠能与反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与的反应为，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液通过量的，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为，故D错误；
故答案为：D。
5. 电催化还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 交换膜为阳离子交换膜
B. 阴极电极反应方程式为：
C. 向阳极电解液通分离，其中和均为非极性分子
D. S位于元素周期表的p区
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，左侧电极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应：；右侧为阳极，硫失去电子发生氧化反应生成硫单质；根据溶液电中性，反应过程中钠离子通过阳离子膜进入阴极区；
【详解】A．由分析可知，交换膜为阳离子交换膜，A正确；
B．左侧电极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应：，B错误；
C．向阳极电解液通分离，其中和分子中正负电荷重心重合，均为非极性分子，C正确；
D．S为16号元素，位于元素周期表的p区，D正确；
故选B。
6. 向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是
A. 体系中的体积分数始终是50％
B. 体系达到平衡时，断裂3ml键的同时断裂2ml键
C. 通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度
D. 体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应过程中，气态的物质的量不断减小，但是反应物和生成物的物质的量之比始终是2∶1，则体系中的体积分数始终是50％，A正确；
B．断裂3mlN-H键表示消耗1mlNH3，断裂2mlO-H键表示消耗1mlH2O，则体系达到平衡时，消耗1mlNH3的同时消耗1mlH2O，B正确；
C．温度不变，化学平衡常数K不变，化学反应限度不变，C错误；
D．体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，相当于减小压强，则达新平衡时反应速率比原平衡慢，D正确；
故选C。
7. 对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是
A. 分子式为
B. 该分子最多具有2个手性碳原子
C. 分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
D. 1ml该分子最多可与5ml氢气发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子式为，故A错误；
B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，与乙基相连的碳为手性碳，还有-C4H9若为也含有一个手性碳原子，则该分子最多具有2个手性碳原子，故B正确；
C．与苯环相连的原子共平面，碳碳双键、酯基都是平面型结构，单键可旋转，则分子中三个氧原子可能与苯环处在同一平面内，故C错误；
D．该分子含有苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不反应，则1ml该分子最多可与4ml氢气发生加成反应，故D错误；
故选B。
8. 利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，A错误；
B．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵固体，不能除去中混有的，B错误；
C．氯化氢极易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，能除去中的HCl并干燥，C正确；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D错误；
故选C。
9. 化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是
A. 化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B. X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C. Y、Z的简单气态氢化物稳定性
D. 电负性大小：
【答案】A
【解析】
【分析】M没有成对电子，为氢；基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，则Y为硫、Z为氧；X的一种黑色氧化物具有磁性，则其氧化物为四氧化三铁，X为铁；
【详解】A．由结构可知，甲中存在氢氧、硫氧共价键，铁氧配位键，而氢键不是化学键，A错误；
B．铁能形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氢能形成水、过氧化氢等，B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D正确；
故选A。
10. 下列实验的现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CCl4的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积的CCl4，CCl4萃取了碘水中的碘，使得下层显紫红色，上层接近无色，A错误；
B．0.23gNa物质的量为0.01ml，与足量无水乙醇完全反应生成乙醇钠，加水稀释至100mL，此时乙醇钠浓度为0.1ml/L，乙醇钠存在水解，方程式为CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH-，用pH计测定溶液的pH为13，说明此时溶液中c(OH-)=0.1ml/L，则乙醇钠几乎完全水解，B正确；
C．蔗糖溶液加入稀硫酸、加热水解后，需要再加入NaOH将溶液调整为碱性溶液，操作中缺少这一步骤，导致没有观察到砖红色沉淀，C错误；
D．2mL1ml/L的醋酸铅溶液中滴加2-3滴0.2ml/L的KI溶液，反应生成PbI2，此时有Pb2+剩余，随后再加入Na2S，多余的Pb2+与S2-反应生成PbS，并没有发生沉淀的转化，无法说明，D错误；
故答案选B。
11. （摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是
A. 的配位数为4
B. 的空间结构为正四面体形
C. 的密度为
D. 配离子中配体的中心原子价层电子对数为6
【答案】A
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞形状为长方体，则晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为4，A正确；
B．是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故的结构为四面体结构，B错误；
C．晶胞中有4个和4个，其密度应为：，C错误；
D．配离子中配体是水，其中有2对σ电子对，2对孤电子对，故配体的中心原子价层电子对数为4，D错误；
故选A。
12. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是
A. 富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成
B. 工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到
C. 生成的酯A具有酸性
D. 添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
【答案】A
【解析】
【分析】含硫矿物煅烧转化为SO2，SO2转化为SO3，SO3与等物质的量的CH3OH反应转化为，据此回答。
【详解】A．富氧煅烧时，碳酸钙和O2、SO2反应转化为CaSO4和CO2，A错误；
B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3，B正确；
C．根据分析可知，化合物 A 分子中与硫直接相连的基团中有 −OH，故能电离出氢离子，具有酸性，C正确；
D．SO2具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；
故选A。
13. 中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A. 氨催化反应的光电阳极反应方程式为：
B. 配离子比更稳定
C. 反应历程中有键、键的断裂和形成
D. 中的键角大于中的键角
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨催化反应生成氮气和氢气，氮元素化合价升高发生氧化反应，氨催化反应的光电阳极反应方程式为：，故A正确；
B．N 元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，则配离子比更稳定，故B正确；
C．反应历程中没有双键形成，则不存在∏键的形成，故C错误；
D．中NH3与Cu2+形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3的孤电子对数为，则中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，故D正确；
故选：C。
14. 在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：
，，，
，，
平衡常数依次为、、、、。
已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 线L表示的变化情况
B. 随增大，不变。
C.
D. 溶液中始终存在等式
【答案】D
【解析】
【分析】由题中方程式HgI2(aq)⇌Hg2++2I-可知，K1=，则有c(Hg2+)=，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)， =lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由HgI2(s)⇌HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]为定值，则图示中的曲线从左到右分别代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、、，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，线L表示的变化情况，故A正确；
B．已知 HgI2(s)⇌HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，与浓度无关，随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，故B正确；
C．由分析可知，方程为=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)， =lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，即①b= lgK3+lgc(HgI2)+a,②b= lgK4+lgc(HgI2)+2a,联立①②可得：a=lgK3-lgK4=lg，故C正确；
D．溶液中的初始溶质为HgI2，外加I−的时候可能引入其他阳离子，所以依据电荷守恒，该等式可能不存在，故D错误；
故选：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成平面三角形配位。
该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ．分别取一定量与一定量固体溶于80℃水中，得到两种溶液。
Ⅱ．将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。
Ⅲ．室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。
Ⅳ．准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。
已知滴定的主要反应为：
回答下列问题：
（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为______。的配位数为______。
（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是______。
（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是______。（结合离子方程式说明理由）
（5）本实验所制备的产品中铁含量为______％。
（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是______。
A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤
D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡
E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
【答案】（1） ①. ②. 6
（2）
（3）加快过滤速率，易于干燥。
（4）使配合物中的被释放到溶液中@
（5）14.0 （6）BD
【解析】
【小问1详解】
观察途中结构，居于中心的O原子位于3个形成的正三角形的中心，可知，中心O原子的杂化方式为由结构图可知，的配位数为6；
【小问2详解】
将溶液逐滴加入溶液中发生，制得；
【小问3详解】
抽滤相较于普通过滤的优点是加快过滤速率，易于干燥；
【小问4详解】
加入盐酸酸化的目的及理由是使配合物中的被释放到溶液中@
【小问5详解】
由知，，则，故含铁量为；
【小问6详解】
A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，对的物质的量无影响，A错误；B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数，导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，B正确；C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤，导致EDTA标准溶液浓度减小，消耗EDTA标准溶液的体积增大，导致铁含量偏高，C错误；D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，D正确；E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏大，导致铁含量偏高，E错误。
16. 工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠及副产品工艺流程如图。回答下列问题：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）焙烧工序中的主要反应方程式为______。
（2）滤渣1的主要成分为______。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
①完全转化为沉淀的离子方程式为______。
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是______。
（4）蒸发结晶工序副产品为______，分离副产品操作为______。
（5）流程中可循环使用的物质有______。
（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是______（保留两位有效数字）。
已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；
的；；
【答案】（1）
（2）、MgO
（3） ①. ②. 选择导致不能尽可能多地转化为
（4） ①. ②. 趁热过滤
（5）二氧化碳、硫酸 （6）4.7~9.6
【解析】
【分析】工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4、Fe2O3，Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，MgO、Fe2O3不溶于水，滤渣1的主要成分为MgO、Fe2O3，过滤后向溶液中通入过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3和H2SiO3沉淀，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3，加入H2SO4调节溶液pH使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O72H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4，据此分析。
【小问1详解】
根据分析，焙烧工序中的主要反应方程式为：；
【小问2详解】
根据分析，滤渣1的主要成分为：、MgO；
【小问3详解】
①完全转化为沉淀的离子方程式为：；
②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是：选择导致不能尽可能多地转化为；
【小问4详解】
根据分析，蒸发结晶工序副产品为：，溶解度随温度变化不大，故分离副产品的操作为：趁热过滤；
【小问5详解】
根据分析，流程中可循环使用的物质有：二氧化碳、硫酸；
【小问6详解】
已知的，溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全，则，pH=14-pOH=14-4.4=9.6；以Al3+形式存在时，，溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全，则, pH=14-pOH=14-9.3=4.7，故使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是4.7~9.6。
17. 丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯： ，该反应自发进行的条件是______。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件增加的量
（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应： ______（填“”“”或“”）。
（3）温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（4）在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。
根据图中数据可得______。（已知。计算结果保留一位小数）
（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是______，理由是______。
【答案】（1） ①. 高温 ②. a
（2）
（3）
（4）0.1 （5） ①. ②. 由起点可知a、b两线一为、一为，加入后，因发生反应：，浓度比浓度越来越低，所以b为。
【解析】
【小问1详解】
该反应为吸热熵增反应，在高温条件下自发，
a．升高温度，化学反应速率增大，平衡正向移动，能提高C3H8的平衡转化率，a正确；
b．增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移动，C3H8的平衡转化率降低，b错误；
c．加入催化剂 ，化学反应速率增大，C3H8平衡转化率不变，c错误；
d．恒容条件增加C3H8的量，化学反应速率增大，C3H8的平衡转化率减小，d错误；
故选a。
【小问2详解】
丙烷的燃烧热热化学方程式为：①，丙烯的燃烧热热化学方程式为：②，则①-②得-2220+2058=−162kJ⋅ml−1，由于生成液态水放热更多，所以ΔH2＞−162kJ⋅ml−1；
【小问3详解】
假设起始时C3H8的物质的量为1ml，则转化的C3H8为αml，生成的C3H6、H2各为αml，平衡时C3H8、C3H6、H2各为(1-α)ml、αml、αml，则p(C3H6)=p(H2)=kpa，p(C3H8)=kpa，Kp=；
【小问4详解】
该反应正向为气体体积增大方向，加压平衡逆向移动，根据x<1，则p0的压强更大，转化率更小，为40%，xp0的转化率为80%，根据温度不变，平衡常数不变，带入可得，x；
【小问5详解】
由图可知，其中曲线b代表的产物是H2，由起点可知a、b两线一为C3H6、一为H2，加入CO2后，因发生反应：CO2+H2⇌CO+H2O，H2浓度比C3H6浓度越来越低，所以b为H2。
18. 阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为______，D→E的反应条件为______。
（2）F的化学名称为______。
（3）I的结构简式为______。
（4）由C和F生成G的反应方程式为______。
（5）与C含有相同官能团且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为______。
（6）利用已知条件及相关试剂设计由制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
已知：1．（保护羟基）
2．（脱保护）
3．
【答案】（1） ①. 酯基、碳溴键 ②. 浓、浓、加热
（2）2，6—二甲基苯胺
（3） （4） （5）（或写成）
（6）
【解析】
【分析】根据合成路线中G的结构及，生成的I的结构，判断I的结构为。
【小问1详解】
根据C的结构简式可知，C中的官能团为酯基、碳溴键；由D结构简式及E结构简式可知，苯环上发生硝化反应，故D→E的反应条件为浓、浓、加热；
故答案为：酯基、碳溴键；浓、浓、加热；
【小问2详解】
由F结构简式为，官能团为氨基，，故名称为2，6—二甲基苯胺；
故答案为：2，6—二甲基苯胺；
【小问3详解】
由上述分析可知，I的结构为；
故答案为： ；
【小问4详解】
根据C的结构简式、F的结构简式及生成的G的结构简式可知，C与F发生取代反应，生成G及HBr，故反应方程式为+；
故答案为：+；
【小问5详解】
C的分子式为，官能团为酯基、碳溴键，故符合条件的同分异构体为或写成；
故答案为：或写成；
【小问6详解】
若根据已知3与制备目标产物，则产率较低，故要提高的产率，需将中标有的羟基保护起来，即与反应后再脱保护，，而的制备为；
故答案为：。A
B
测定中和热
除去中混有的
C
D
除去中HCl并干燥
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
实验方法
现象
结论
A
向碘水中加入等体积的，振荡后静置
下层接近无色，上层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH
pH为13.0
乙醇钠几乎完全水解
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热
未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
D
向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴溶液
先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS）
溶度积常数：
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