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08，2024年湖北省武汉市腾云联盟中考适应性考试（二模）化学试题
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这是一份08，2024年湖北省武汉市腾云联盟中考适应性考试（二模）化学试题，共12页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，9O可循环利用等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分)
1. 成语是中华文化中一颗璀璨的明珠。下列成语中涉及到化学变化的是
A. 绳锯木断B. 铁杵成针C. 沙里淘金D. 百炼成钢
【答案】D
【解析】
【详解】A、绳锯木断过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、铁杵成针过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、沙里淘金过程中，没有新物质生成，只是物质的分离，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、百炼成钢过程中，碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键。下列图示实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 闻气体试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C. 测定溶液pHD. 移走蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，选项错误；
B、闻气体的气味时应扇闻，使少量气体飘进鼻孔，不能凑到容器口闻气体的气味，选项正确；
C、测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，然后与比色卡对比，不能将pH试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
D、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，选项错误；
故选B。
3. 每年的6月5日为世界环境日，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列有关做法错误的是
A. 倡导“低碳”生活，注意节电、节气和回收
B. 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质
C. 大量施用化肥，减少施用农家肥，防止农田土壤退化
D. 医用手套等卫生用具使用水降解塑料，便于销毁和消毒处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、倡导“低碳”生活，注意节电、节气和回收，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，不符合题意；
B、使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，有利于保护环境，不符合题意；
C、大量施用化肥，减少施用农家肥，会造成土壤污染，不利于保护环境，符合题意；
D、医用手套等卫生用具使用水降解塑料，便于销毁和消毒处理，有利于保护环境，不符合题意。
故选：C。
4. 碳酸钙是大理石主要成分，其还可用作补钙剂。下列说法错误的是
A. 2Ca2+表示两个钙离子带两个单位的正电荷
B. 碳酸钙中含两种非金属元素
C. 碳原子的结构示意图为
D. 表示碳酸钙中钙元素显+2价
【答案】A
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Ca2+表示两个钙离子，说法错误；
B、碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，其中钙元素属于金属元素，碳元素和氧元素属于非金属元素，则碳酸钙中含两种非金属元素，说法正确；
C、碳原子的质子数=核外电子数=6，核外电子排布依次为2、4，故碳原子结构示意图为 ，说法正确；
D、元素化合价表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；表示碳酸钙中钙元素显+2价，说法正确。
故选A。
5. 能从变化和联系的视角分析常见的化学现象是发展科学思维的重要方式。下列实验操作、现象及分析错误是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，可观察到产生大量白烟，故A正确；
B、用酒精喷灯加热碳与氧化铜粉末，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，由于生成了铜单质，则可观察到固体由黑色逐渐变红，故B正确；
C、铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝覆盖在铝片表面，未打磨的铝片加入到稀盐酸中，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，然后与铝反应生成氯化铝和氢气，发生了两个化学反应，故可观察到一会儿后才产生气泡，故C正确；
D、石蕊遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸显酸性，混有石蕊的稀盐酸显红色，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，所以碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中，溶液由红色变为紫色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，故D错误；
故选：D。
6. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段.以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是
A. 图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明CO2能与Ba(OH)2反应
B 图2中待装置充满氢气后关闭弹簧夹，试管a中可以看到白色沉淀产生
C. 图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中不会出现喷泉
D. 图4中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b、瓶中析出固体，后都恢复原状
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使烧瓶内气体减少，压强减小，会导致气球变大，所以气球变大不能证明二氧化碳能与氢氧化钡反应；产生白色沉淀，可证明二氧化碳和氢氧化钡发生反应，故A说法错误；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，待装置充满氢气后关闭弹簧夹，硫酸亚铁进入试管b中，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则试管b中可以看到白色沉淀产生，故B说法错误；
C、氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中气体受热膨胀，沿玻璃管进入烧杯中，氨气溶于水，烧瓶内气体减少，压强减小，则会出现喷泉，故C说法错误；
D、向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，瓶中温度升高，压强变大，可观察到U形管中液面a低于b，饱和澄清石灰水的溶解度随温度升高而降低，则可观察到瓶中析出固体，随后逐渐恢复至室温后都恢复原状，故D说法正确；
故选：D。
7. 非整比化合物可用于制作新型功能材料，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，具有很大的科技价值。如Fe0.9O可应用于CO2的综合利用，对构建低碳环保社会有着重要意义，反应过程为：①CO2+Fe0.9O→Fe3O4+C，②3Fe3O410Fe0.9O+O2↑。下列说法错误的是
A. 该应用中Fe0.9O可循环利用
B. ①反应前后铁元素的化合价升高
C. 消耗44gCO2，理论上可生成16gO2
D. Fe0.9O中铁元素有+2、+3两种价态，则Fe0.9O可以表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A、由反应过程可知，反应①中有Fe0.9O参与反应，反应②中有Fe0.9O生成，则该应用中Fe0.9O可循环利用，说法正确；
B、①反应前Fe0.9O中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有0.9x+（-2）=0，解得x=，反应后四氧化三铁中氧元素显-2价，则铁元素的化合价为，①反应前后铁元素的总体化合价升高，说法正确；
C、①的化学方程式为：CO2+10Fe0.9O=3Fe3O4+C，由①②可知，总反应为CO2C+O2↑，则参加反应的二氧化碳和生成氧气的质量比为44：32，则消耗44gCO2，设理论上可生成32gO2，说法错误；
D、Fe0.9O中铁元素有+2、+3两种价态，设其中+2价铁元素的个数为m，+3价铁元素的个数为n，则有m+n=0.9，（+2）×m+（+3）×n+（-2）=0，解得m=0.7，n=0.2，则Fe0.9O可以表示为，说法正确；
故选C。
8. 实验室某废液的溶质为硝酸锌和硝酸铜，小静同学将镁粉和另一种金属X(不考虑Zn、Cu)的混合物mg，加入到该废液中，充分反应后，得到滤液和ng滤渣。下列分析错误的是
A. 若滤液呈无色，则滤渣中最多有四种金属
B. 若m＞n，则金属活动性可能为：镁＞X＞锌＞铜
C. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有三种离子
D. 若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤液可能呈无色
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，实验室某废液的溶质为硝酸锌和硝酸铜，小静同学将镁粉和另一种金属X(不考虑Zn、Cu)的混合物mg，加入到该废液中，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，化学方程式为：，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，化学方程式为：，每24份质量的镁置换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，充分反应后，得到滤液和ng滤渣。
【详解】A、若滤液呈无色，说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜反应完全，则滤渣中最多有四种金属，即铜、锌、镁、X，故A说法正确；
B、由分析可知，镁和硝酸铜、硝酸锌反应，固体质量均增大，若m＞n，说明镁和金属X都参与了反应，则金属活动性可能为：镁＞X＞锌＞铜，故B说法正确；
C、若滤渣中只有一种金属，即为铜，说明镁、X均反应完全，则滤液中至少含有四种离子，即镁离子、X离子、锌离子、硝酸根离子，可能含有铜离子，故C说法错误；
D、若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中一定含有排在氢前的金属锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明硝酸铜反应完全，则滤液可能呈无色，故D说法正确；
故选：C。
9. 高铁并非中国发明，但中国高铁技术世界领先，因此高铁被“一带一路”沿线的20国青年评选为“中国新四大发明之一”，给我们带来了便捷和荣誉。
（1）下列属于铁的物理性质的是______(填标号)。
A. 银白色B. 导热性C. 导电性
（2）车身表面涂油漆是为了防止铁______。
（3）铁是钢轨的主要成分，其与氧气反应的化学方程式为______。
【答案】（1）ABC （2）生锈
（3）3Fe+3O2Fe3O4
【解析】
【小问1详解】
铁是银白色，具有导热性、导电性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于铁的物理性质，故选ABC；
【小问2详解】
铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，车身表面涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈；
【小问3详解】
铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：。
10. 钾肥是很重要的化学肥料，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，农作物缺钾容易得“软骨病”。硫酸钾、硝酸钾都是重要的钾肥，其溶解度如表所示。
回答下列问题：
（1）硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，将10.0g硫酸钾加入50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为____（结果精确到0.1%）。
（3）40℃时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入各盛有mg水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只烧杯中溶液恰好达到饱和，则m=____（结果精确到0.1）。
（4）下列有关说法正确的是____（填字母）。
A. 硫酸钾溶液中含有硝酸钾杂质，可加入适量硝酸钡溶液除杂
B. 硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法
C. 将60℃质量相等的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃，硝酸钾析出得较多
D. 将20℃硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小
【答案】（1）增大 （2）10.0%
（3）67.6 （4）D
【解析】
【小问1详解】
由表可知，硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大。
【小问2详解】
由表可知，20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g，将10.0g硫酸钾加入50.0g水中，最多可溶解×11.1g=5.55g，则所得溶液中溶质质量分数为×100%≈10.0%。
【小问3详解】
由表可知，40℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为14.8g、63.9g。溶解质量相同的硫酸钾、硝酸钾，硫酸钾需要的水更多，硫酸钾在水溶液中恰好达到饱和时，硝酸钾也会全部溶解，则m为溶解10g硫酸钾消耗的水的质量。根据溶液的均一性、稳定性可得，×100%=×100%，解得m≈67.6。
【小问4详解】
A、硝酸钡与硝酸钾不反应，加入硝酸钡溶液不能除去硝酸钾杂质，错误；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中含有硫酸钾是，要得到较纯净的硝酸钾，应采用降温结晶的方法，错误；
C、由表可知，60℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为18.2g、110.0g，18.2g<110.0g，20℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为11.1g、31.6g，11.1g<31.6g，相同温度下，质量相同的溶液中，溶解的硝酸钾质量较大，所以将60℃质量相等的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃，硝酸钾析出得较多，错误；
D、20℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为11.1g、31.6g，11.1g<31.6g，80℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为21.4g、169.0g，21.4g<169.0g，相同温度下，质量相同的溶液中，硫酸钾溶液的质量分数较小，所以将20℃硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，没有溶质析出，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小，正确。
故选D。
11. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂.由废铜料(含锌)生产硫酸铜的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）分离固体与浸取液的操作为_______。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_______。
（3）“固体乙”为_______。
（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为_______。
（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。
当m=_______时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。
【答案】（1）过滤 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）CuO##氧化铜
（4）1：1 （5）
【解析】
【分析】固体甲与氧气反应后生成固体乙，固体乙与试剂X反应得到硫酸铜，故固体甲为铜，固体乙为氧化铜，试剂X为稀硫酸。
【小问1详解】
过滤操作的目的是将固体与液体进行分离，故分离固体与浸取液的操作为过滤；
【小问2详解】
废铜料中含有锌，加入足量稀硫酸，根据金属活动性顺序锌＞氢＞铜可知，锌能与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，故“酸浸”中发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问3详解】
根据分析，固体乙为氧化铜；
【小问4详解】
固体甲是铜，根据质量守恒定律，铜与浓硫酸在加热条件下生成的可以造成酸雨的气体是二氧化硫，二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为：；
【小问5详解】
设硫酸铜与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀的质量分别为x、y
解得x=,y=
若x+y=ng，则证明硫酸铜在反应前后质量不变，故,解得m=。
12. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某兴趣小组以氯化铁为核心物质进行探究实验。回答下列问题：
（1）氯化铁属于_______(填“单质”或“化合物”)。
（2）氯化铁溶液是一种黄色溶液，对于是哪种粒子使其显色，兴趣小组设计了多种实验方案进行探究，其中某设计方案见表。
表中的操作①中发生反应的化学方程式为_______，操作②中实验现象为_______。
（3）兴趣小组查阅资料知：在加热条件下，铁与氯气反应生成氯化铁，Fe2O3•xH2O会失去结晶水。模拟用废铁屑(成分为Fe和少量Fe2O3•xH2O)制取氯化铁并测定x的值，主要实验装置见图。
部分实验步骤如下：
I.将质量为m的废铁屑样品放入硬质玻璃管中，加热至硬质玻璃管中固体恒重，记录剩余固体的质量为m1。
II.通入H2，加热至高温，待硬质玻璃管中固体恒重，再次记录剩余固体的质量为m2。理论上可制得氯化铁的质量为_______，测得x的值为_______。
【答案】（1）化合物 （2） ①. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②. 产生白色沉淀，溶液仍显黄色(或产生白色沉淀，溶液颜色不变等)
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
氯化铁中含有铁元素和氯元素，属于化合物。
小问2详解】
氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，则可观察到白色沉淀产生，但溶液颜色不变。
【小问3详解】
在加热条件下，Fe2O3•xH2O会失去结晶水，且氢气在高温条件下生成氧化铁生成铁和水，则铁的质量为m2，根据铁元素守恒，则生成氯化铁的质量为；
根据质量守恒，可知结晶水的质量为m-m1，氧化铁中氧元素的质量为m2-m1，则其中氧化铁的质量为，则x的值为，解得x=。
13. 胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。
回答下列问题：
（1）该反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？
【答案】（1）复分解反应
（2）设参加反应的Mg(OH)2质量为x，则
=
x=1.16g
=4
答：该患者每次至少需服用4片。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
【小问2详解】
见答案。选项
实验操作
现象及分析
A
红磷在空气中燃烧
产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体
B
用酒精喷灯加热碳与氧化铜
粉末由黑色逐渐变红，生成了铜单质
C
未打磨的铝片加入到稀盐酸中
一会儿后才产生气泡，发生了两个化学反应
D
碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中
溶液由红色变为无色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
硫酸钾
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
246.0
实验操作
实验现象
实验结论
①取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入5滴氯化铁溶液
产生红褐色沉淀，溶液显无色
使溶液显色的是Fe3+
②取2mL硝酸银溶液于试管中，滴入5滴氯化铁溶液
______
×××牌复方抑酸剂
有效成分：氢氧化镁
作用用途：用于治疗胃酸过量
药物含量：每片含0.145g氢氧化镁
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题(本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分)
1. 成语是中华文化中一颗璀璨的明珠。下列成语中涉及到化学变化的是
A. 绳锯木断B. 铁杵成针C. 沙里淘金D. 百炼成钢
【答案】D
【解析】
【详解】A、绳锯木断过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、铁杵成针过程中，没有新物质生成，只是物质的形状发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、沙里淘金过程中，没有新物质生成，只是物质的分离，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、百炼成钢过程中，碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键。下列图示实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 闻气体试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C. 测定溶液pHD. 移走蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，选项错误；
B、闻气体的气味时应扇闻，使少量气体飘进鼻孔，不能凑到容器口闻气体的气味，选项正确；
C、测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，然后与比色卡对比，不能将pH试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
D、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，选项错误；
故选B。
3. 每年的6月5日为世界环境日，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列有关做法错误的是
A. 倡导“低碳”生活，注意节电、节气和回收
B. 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质
C. 大量施用化肥，减少施用农家肥，防止农田土壤退化
D. 医用手套等卫生用具使用水降解塑料，便于销毁和消毒处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、倡导“低碳”生活，注意节电、节气和回收，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，不符合题意；
B、使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，有利于保护环境，不符合题意；
C、大量施用化肥，减少施用农家肥，会造成土壤污染，不利于保护环境，符合题意；
D、医用手套等卫生用具使用水降解塑料，便于销毁和消毒处理，有利于保护环境，不符合题意。
故选：C。
4. 碳酸钙是大理石主要成分，其还可用作补钙剂。下列说法错误的是
A. 2Ca2+表示两个钙离子带两个单位的正电荷
B. 碳酸钙中含两种非金属元素
C. 碳原子的结构示意图为
D. 表示碳酸钙中钙元素显+2价
【答案】A
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Ca2+表示两个钙离子，说法错误；
B、碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，其中钙元素属于金属元素，碳元素和氧元素属于非金属元素，则碳酸钙中含两种非金属元素，说法正确；
C、碳原子的质子数=核外电子数=6，核外电子排布依次为2、4，故碳原子结构示意图为 ，说法正确；
D、元素化合价表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；表示碳酸钙中钙元素显+2价，说法正确。
故选A。
5. 能从变化和联系的视角分析常见的化学现象是发展科学思维的重要方式。下列实验操作、现象及分析错误是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，可观察到产生大量白烟，故A正确；
B、用酒精喷灯加热碳与氧化铜粉末，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，由于生成了铜单质，则可观察到固体由黑色逐渐变红，故B正确；
C、铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝覆盖在铝片表面，未打磨的铝片加入到稀盐酸中，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，然后与铝反应生成氯化铝和氢气，发生了两个化学反应，故可观察到一会儿后才产生气泡，故C正确；
D、石蕊遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸显酸性，混有石蕊的稀盐酸显红色，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，所以碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中，溶液由红色变为紫色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，故D错误；
故选：D。
6. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段.以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是
A. 图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明CO2能与Ba(OH)2反应
B 图2中待装置充满氢气后关闭弹簧夹，试管a中可以看到白色沉淀产生
C. 图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中不会出现喷泉
D. 图4中向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b、瓶中析出固体，后都恢复原状
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使烧瓶内气体减少，压强减小，会导致气球变大，所以气球变大不能证明二氧化碳能与氢氧化钡反应；产生白色沉淀，可证明二氧化碳和氢氧化钡发生反应，故A说法错误；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，待装置充满氢气后关闭弹簧夹，硫酸亚铁进入试管b中，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则试管b中可以看到白色沉淀产生，故B说法错误；
C、氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中气体受热膨胀，沿玻璃管进入烧杯中，氨气溶于水，烧瓶内气体减少，压强减小，则会出现喷泉，故C说法错误；
D、向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，瓶中温度升高，压强变大，可观察到U形管中液面a低于b，饱和澄清石灰水的溶解度随温度升高而降低，则可观察到瓶中析出固体，随后逐渐恢复至室温后都恢复原状，故D说法正确；
故选：D。
7. 非整比化合物可用于制作新型功能材料，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，具有很大的科技价值。如Fe0.9O可应用于CO2的综合利用，对构建低碳环保社会有着重要意义，反应过程为：①CO2+Fe0.9O→Fe3O4+C，②3Fe3O410Fe0.9O+O2↑。下列说法错误的是
A. 该应用中Fe0.9O可循环利用
B. ①反应前后铁元素的化合价升高
C. 消耗44gCO2，理论上可生成16gO2
D. Fe0.9O中铁元素有+2、+3两种价态，则Fe0.9O可以表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A、由反应过程可知，反应①中有Fe0.9O参与反应，反应②中有Fe0.9O生成，则该应用中Fe0.9O可循环利用，说法正确；
B、①反应前Fe0.9O中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有0.9x+（-2）=0，解得x=，反应后四氧化三铁中氧元素显-2价，则铁元素的化合价为，①反应前后铁元素的总体化合价升高，说法正确；
C、①的化学方程式为：CO2+10Fe0.9O=3Fe3O4+C，由①②可知，总反应为CO2C+O2↑，则参加反应的二氧化碳和生成氧气的质量比为44：32，则消耗44gCO2，设理论上可生成32gO2，说法错误；
D、Fe0.9O中铁元素有+2、+3两种价态，设其中+2价铁元素的个数为m，+3价铁元素的个数为n，则有m+n=0.9，（+2）×m+（+3）×n+（-2）=0，解得m=0.7，n=0.2，则Fe0.9O可以表示为，说法正确；
故选C。
8. 实验室某废液的溶质为硝酸锌和硝酸铜，小静同学将镁粉和另一种金属X(不考虑Zn、Cu)的混合物mg，加入到该废液中，充分反应后，得到滤液和ng滤渣。下列分析错误的是
A. 若滤液呈无色，则滤渣中最多有四种金属
B. 若m＞n，则金属活动性可能为：镁＞X＞锌＞铜
C. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有三种离子
D. 若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤液可能呈无色
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，实验室某废液的溶质为硝酸锌和硝酸铜，小静同学将镁粉和另一种金属X(不考虑Zn、Cu)的混合物mg，加入到该废液中，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，化学方程式为：，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，化学方程式为：，每24份质量的镁置换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，充分反应后，得到滤液和ng滤渣。
【详解】A、若滤液呈无色，说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜反应完全，则滤渣中最多有四种金属，即铜、锌、镁、X，故A说法正确；
B、由分析可知，镁和硝酸铜、硝酸锌反应，固体质量均增大，若m＞n，说明镁和金属X都参与了反应，则金属活动性可能为：镁＞X＞锌＞铜，故B说法正确；
C、若滤渣中只有一种金属，即为铜，说明镁、X均反应完全，则滤液中至少含有四种离子，即镁离子、X离子、锌离子、硝酸根离子，可能含有铜离子，故C说法错误；
D、若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中一定含有排在氢前的金属锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明硝酸铜反应完全，则滤液可能呈无色，故D说法正确；
故选：C。
9. 高铁并非中国发明，但中国高铁技术世界领先，因此高铁被“一带一路”沿线的20国青年评选为“中国新四大发明之一”，给我们带来了便捷和荣誉。
（1）下列属于铁的物理性质的是______(填标号)。
A. 银白色B. 导热性C. 导电性
（2）车身表面涂油漆是为了防止铁______。
（3）铁是钢轨的主要成分，其与氧气反应的化学方程式为______。
【答案】（1）ABC （2）生锈
（3）3Fe+3O2Fe3O4
【解析】
【小问1详解】
铁是银白色，具有导热性、导电性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于铁的物理性质，故选ABC；
【小问2详解】
铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，车身表面涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈；
【小问3详解】
铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：。
10. 钾肥是很重要的化学肥料，能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，农作物缺钾容易得“软骨病”。硫酸钾、硝酸钾都是重要的钾肥，其溶解度如表所示。
回答下列问题：
（1）硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，将10.0g硫酸钾加入50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为____（结果精确到0.1%）。
（3）40℃时，分别将10.0g硫酸钾、硝酸钾加入各盛有mg水的两只烧杯中，固体均全部溶解且一只烧杯中溶液恰好达到饱和，则m=____（结果精确到0.1）。
（4）下列有关说法正确的是____（填字母）。
A. 硫酸钾溶液中含有硝酸钾杂质，可加入适量硝酸钡溶液除杂
B. 硝酸钾中含有硫酸钾，要得到较纯净的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法
C. 将60℃质量相等的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃，硝酸钾析出得较多
D. 将20℃硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小
【答案】（1）增大 （2）10.0%
（3）67.6 （4）D
【解析】
【小问1详解】
由表可知，硫酸钾、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大。
【小问2详解】
由表可知，20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g，将10.0g硫酸钾加入50.0g水中，最多可溶解×11.1g=5.55g，则所得溶液中溶质质量分数为×100%≈10.0%。
【小问3详解】
由表可知，40℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为14.8g、63.9g。溶解质量相同的硫酸钾、硝酸钾，硫酸钾需要的水更多，硫酸钾在水溶液中恰好达到饱和时，硝酸钾也会全部溶解，则m为溶解10g硫酸钾消耗的水的质量。根据溶液的均一性、稳定性可得，×100%=×100%，解得m≈67.6。
【小问4详解】
A、硝酸钡与硝酸钾不反应，加入硝酸钡溶液不能除去硝酸钾杂质，错误；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中含有硫酸钾是，要得到较纯净的硝酸钾，应采用降温结晶的方法，错误；
C、由表可知，60℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为18.2g、110.0g，18.2g<110.0g，20℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为11.1g、31.6g，11.1g<31.6g，相同温度下，质量相同的溶液中，溶解的硝酸钾质量较大，所以将60℃质量相等的硫酸钾、硝酸钾溶液降温至20℃，硝酸钾析出得较多，错误；
D、20℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为11.1g、31.6g，11.1g<31.6g，80℃时硫酸钾、硝酸钾的溶解度分别为21.4g、169.0g，21.4g<169.0g，相同温度下，质量相同的溶液中，硫酸钾溶液的质量分数较小，所以将20℃硫酸钾、硝酸钾的饱和溶液升温至80℃，没有溶质析出，硫酸钾溶液中溶质的质量分数较小，正确。
故选D。
11. 硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂.由废铜料(含锌)生产硫酸铜的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）分离固体与浸取液的操作为_______。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_______。
（3）“固体乙”为_______。
（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为_______。
（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。
当m=_______时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。
【答案】（1）过滤 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）CuO##氧化铜
（4）1：1 （5）
【解析】
【分析】固体甲与氧气反应后生成固体乙，固体乙与试剂X反应得到硫酸铜，故固体甲为铜，固体乙为氧化铜，试剂X为稀硫酸。
【小问1详解】
过滤操作的目的是将固体与液体进行分离，故分离固体与浸取液的操作为过滤；
【小问2详解】
废铜料中含有锌，加入足量稀硫酸，根据金属活动性顺序锌＞氢＞铜可知，锌能与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，故“酸浸”中发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问3详解】
根据分析，固体乙为氧化铜；
【小问4详解】
固体甲是铜，根据质量守恒定律，铜与浓硫酸在加热条件下生成的可以造成酸雨的气体是二氧化硫，二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为：；
【小问5详解】
设硫酸铜与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀的质量分别为x、y
解得x=,y=
若x+y=ng，则证明硫酸铜在反应前后质量不变，故,解得m=。
12. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某兴趣小组以氯化铁为核心物质进行探究实验。回答下列问题：
（1）氯化铁属于_______(填“单质”或“化合物”)。
（2）氯化铁溶液是一种黄色溶液，对于是哪种粒子使其显色，兴趣小组设计了多种实验方案进行探究，其中某设计方案见表。
表中的操作①中发生反应的化学方程式为_______，操作②中实验现象为_______。
（3）兴趣小组查阅资料知：在加热条件下，铁与氯气反应生成氯化铁，Fe2O3•xH2O会失去结晶水。模拟用废铁屑(成分为Fe和少量Fe2O3•xH2O)制取氯化铁并测定x的值，主要实验装置见图。
部分实验步骤如下：
I.将质量为m的废铁屑样品放入硬质玻璃管中，加热至硬质玻璃管中固体恒重，记录剩余固体的质量为m1。
II.通入H2，加热至高温，待硬质玻璃管中固体恒重，再次记录剩余固体的质量为m2。理论上可制得氯化铁的质量为_______，测得x的值为_______。
【答案】（1）化合物 （2） ①. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②. 产生白色沉淀，溶液仍显黄色(或产生白色沉淀，溶液颜色不变等)
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
氯化铁中含有铁元素和氯元素，属于化合物。
小问2详解】
氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，则可观察到白色沉淀产生，但溶液颜色不变。
【小问3详解】
在加热条件下，Fe2O3•xH2O会失去结晶水，且氢气在高温条件下生成氧化铁生成铁和水，则铁的质量为m2，根据铁元素守恒，则生成氯化铁的质量为；
根据质量守恒，可知结晶水的质量为m-m1，氧化铁中氧元素的质量为m2-m1，则其中氧化铁的质量为，则x的值为，解得x=。
13. 胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。
回答下列问题：
（1）该反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？
【答案】（1）复分解反应
（2）设参加反应的Mg(OH)2质量为x，则
=
x=1.16g
=4
答：该患者每次至少需服用4片。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
【小问2详解】
见答案。选项
实验操作
现象及分析
A
红磷在空气中燃烧
产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体
B
用酒精喷灯加热碳与氧化铜
粉末由黑色逐渐变红，生成了铜单质
C
未打磨的铝片加入到稀盐酸中
一会儿后才产生气泡，发生了两个化学反应
D
碳酸钠溶液滴入混有石蕊的稀盐酸中
溶液由红色变为无色时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
硫酸钾
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
246.0
实验操作
实验现象
实验结论
①取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入5滴氯化铁溶液
产生红褐色沉淀，溶液显无色
使溶液显色的是Fe3+
②取2mL硝酸银溶液于试管中，滴入5滴氯化铁溶液
______
×××牌复方抑酸剂
有效成分：氢氧化镁
作用用途：用于治疗胃酸过量
药物含量：每片含0.145g氢氧化镁
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