09，山东省临沂市蒙阴县第三中学2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试题

这是一份09，山东省临沂市蒙阴县第三中学2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试题，共8页。试卷主要包含了分类法是化学研究中常用的方法等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共38分）
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Zn-65
选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题3分，共38分）
1.化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是( )
A. 水的天然循环B. 海水“晒盐”
C. 垃圾焚烧发电D. 浓盐酸挥发形成白雾
2.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是( )
A. 蒸发氯化钠溶液B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的pH
3.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是( )
A. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4.下列有关实验现象的描述，错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B. 用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D. 向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色
5.下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
6.分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是( )
A．氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水
B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
D．微量元素：钙、铁、锌
7.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是( )
A. 该反应为分解反应
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D. X的值为4
8.下列关于水和溶液的说法中正确的是( )
A. 均一的、稳定的液体都是溶液
B. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨
B．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
10.罗红霉素C41H76N2O15是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是（ ）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
11.碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是( )
A. X可以是单质或氧化物
B. “CO→CO2”的反应类型为置换反应
C. “CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验
D. “CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
12.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是( )
A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
13.为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( )
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
14.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A. K+、Na+、Cl−、CO32−B. Cu2+、Mg2+、NO3−、Cl−
C. Ba2+、Na+、NO3−、SO42−D. H+、Ba2+、HCO3−、NO3−
15.除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是( )
16.下列图像能正确反映对应的实验操作的是( )

稀盐酸加水稀释 B. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳

C. 向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸 D. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Zn-65
二、填空题（本题共7小题，化学方程式每个2分，其余每个1分，共38分）
17.（5分） 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中主要富含的营养物质是 ______。
A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质
（2）长期烧硬水的热水壶内壁上往往有一层水垢，检验自来水是否为硬水可选用______（填试剂名称），在实验室中我们可以采用_________（填实验操作名称）降低水的硬度。
（3）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)，硝酸钾中KNO3氮元素的化合价显 ______ 价。
18.（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。锂是最轻的金属。锂离子电池是可充电的新型高能电池，因质量轻、电容量大，被广泛应用于笔记本电脑、手机、摄像机等请回答下列问题：
(1)锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 ______(填字母)。
A.锂元素的相对原子质量是6.941g
B.x=2，锂原子核内质子数为3
C.锂元素位于元素周期表中第2周期
(2)下图A～D所示粒子共表示 ______种元素。锂元素的化学性质与下图中 ______(填字母)的化学性质相似。

19.（5分）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。

物质变化角度
从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是______（选填“分子”或“原子”）。据图写出该反应的化学方程式______________________________。
(2)能量变化角度
乙炔燃烧实现了从______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
(3)反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以______（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。
（5分）烧烤，满满的人间烟火气。
(1)烤制时，用固体酒精引燃机制木炭，该过程中酒精燃烧的化学方程式为 _____________________ 。在室外就能闻到烧烤的香味的原因：_____________________ （从微观粒子的角度分析）。
(2)烧烤结束后，可以用水熄灭炭火，利用的灭火原理是_______________ 。
(3)美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是 ______ (填序号)。
A.为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡
B.在菜肴里加入适量食盐，即可满足人体对无机盐的需要
C.蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好
D.合理使用食品添加剂提升食品品质
（6分）今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
(1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是 ______ (答1条)。
(2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料 ______ (填序号)。
A.无机非金属材料 B.有机高分子材料
C.金属材料 D.复合材料
(3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请写出一种合理的防锈方法 ______ 。
(4)微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是 ______ ，氢气在连接电源的 ______ 极产生。
(5)氢能源的优点是 ______ (答1条)。
22.（9分）《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
(1)颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 ______（提示：化合反应）。
(2)池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl−、Mg2+、SO42−等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时味苦(含硫酸镁)的原因 ______ 。
(3)生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”
①“灼火燔之”涉及的化学该反应化学方程式是 ______ 。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 ______ (填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式 ______ 。
23.（5分）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。
查阅资料： ；
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 。
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
(4)溶液B中含有的溶质是 。
三、实验探究题（本题共2小题，化学方程式每个2分，其余每个1分，共14分）
24.（8分）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。
图中仪器①的名称是 ______。
(2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)，发生反应的化学方程式为 ______
______________________。
(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 ______(填字母)，发生反应的化学方程式为 ______。
(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是 ______。
25.（6分）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)：
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是 ______ (填字母序号)。
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
【获得结论】1号试管中的溶质是 ______ (填写化学式)。
【讨论质疑】小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 ______ 。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3。
【设计实验】
【反思评价】小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 ______ 。
四、计算题（本题共1小题，共10分）
26.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为_________g。
（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为________g。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。体液
A.胃液
B.唾液
C.血液
D.尿液
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.35～7.45
5.0～7.0
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
X
5
24
选项
实验目的
实验设计
A
除去H2中混有的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
鉴别稀盐酸与NaCl溶液
分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C
除去Cu粉中混有的少量Fe粉
用磁铁充分吸引
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 ______
溶液变红色