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山东省泰安市2024届高三高考二模化学试题（原卷版+解析版）
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化学试题
1．本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 材料化学促进我国科技不断发展，下列有关材料的说法正确的是
A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于金属材料
B. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
D. 人造钻石和天然钻石的晶体结构不相同
2. 黄河流域高质量发展将生态保护作为重中之重，下列有关生态保护的说法正确的是
A. 为实现碳中和，大量使用化肥增加植被覆盖率
B. 无机盐是改善盐碱地生态的唯一办法
C. 为实现绿色发展，逐步停止使用合成高分子材料
D. 为减少碳排放，大力推广新能源汽车
3. 下列属于含非极性键的非极性分子的是
A. B. C. D.
4. 1.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料（TiSi），电解装置如图，下列说法错误的是
A. 石墨电极为阳极，发生氧化反应
B. 电极A的电极反应：
C. 该体系中，石墨优先于参与反应
D. 电解时，阳离子向A电极移动
6. 运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 既能与盐酸反应，又能与溶液反应
B. 盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺好
C. 可形成分子内氢键和分子间氢键
D. 除氢原子外，其他原子可能共平面
7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为，则丁可能是B. 若甲为，则丁可能是
C. 若甲为溶液，则丁可能是D. 若甲为，则丁可能是
8. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z，下列说法正确的是
A. Z中含有酮羰基、醚键和碳碳双键B. X结构简式为：
C. 由X生成Z的反应为缩聚反应D. Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子
9. 某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是
A. ①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq)
B. 检验②中阴离子方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液
C. 加热③的溶液，红色会变深
D. 上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
10. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A. 电负性：
B 该阳离子中含有配位键
C. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D. X与Y、Z均能形成正四面体形的离子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是
A. 反应①为该反应的决速步
B. 若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在
C. 该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
D. 反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
13. 利用下图所示装置可合成己二腈，充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动，下列说法错误的是
A. M极的电势低于N极的电势
B. 放电时双极膜中向N极移动，充电时双极膜中向N极移动
C. 放电时，N极的电极反应式为：
D. 若充电时制得1 ml ，则放电时需生成1 ml ，才能使左室溶液恢复至初始状态
14. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为，其为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的组成恒定的共沸混合物。下列说法错误的是
A 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为分液
D. ①含有硫酸、硫酸钠和；②含NaCl；③是水合物
15. 室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是
A. 代表溶液中随溶液pH的变化
B. 浓度均为0.1 ml·L NaF、NaA的混合溶液中：
C. NaF、NaA的混合溶液中：
D. 由于、很接近，故很难转化为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 结构决定性质是化学的基本原理，结构的细微差异会导致物质化学性质变化。回答下列问题：
（1）是一种离子晶体，其中Au的化合价为，晶体中的阳离子的离子符号为______；低温时生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体的化学式为______。金元素形成的部分离子氧化性很强，与“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是______（填序号）。
A． B． C． D．
（2）吡咯（）具有芳香性，分子中存在大键，1 ml吡咯分子中键数目为______。用氧原子（或硫原子）替代吡咯中的氮原子可以得到呋喃（或噻吩分子），则呋喃分子的键线式为______；分子结构中的大键电子云分布越均匀，物质的芳香性越强，请比较噻吩和呋喃的芳香性并解释原因______。
（3）将钴氧化物和按适量的比例混合，将混合物高温煅烧可得到钴蓝（过程中无化学变化），钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。
①混合物中钴氧化物和的比例为______；
②图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、______（填字母符号）。
17. 三甲基镓是制造氮化镓光电材料和GaAs太阳能电池的源材料，其制备工艺流程如下：
已知：（乙醚）为溶剂，同时和在流程中均作配体；相关物质沸点如下：
回答下列问题：
（1）三甲基镓固态时的晶体类型为______。“合成反应”中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为______。
（2）实验室用蒸馏装置模拟“溶剂蒸发”操作。当______时停止加热，溶剂蒸发结束。与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是______。
（3）该流程中可以循环利用的物质有______。
（4）以三甲基镓为原料，使其与发生反应得到GaN和另一种产物，该反应的化学方程式为______。
（5）共价晶体GaAs的晶胞为立方体，结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为a，紧邻的As、Ga原子之间的距离为b，则______。
18. 银-Ferrzine法检验甲醛含量灵敏度较高。测定原理为甲醛把还原成Ag，产生的Ag与定量反应生成，与菲洛嗪（Ferrzine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组根据此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
测定操作如下：
Ⅰ．制备银氨溶液。
（1）向仪器A、B中加入药品，将B中的______（填“溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至______（填实验现象）。
Ⅱ．吸收室内空气中甲醛。
（2）取下玻璃塞→操作①→操作②→使可滑动隔板处于最右端→操作③→操作④→操作⑤→再将操作②至⑤重复4次。操作①、②、③、④、⑤依次为______。为保证数据样本的多样性，应______。
a．打开，关闭 b．打开，关闭 c．将可滑动隔板拉至最左端
d．加热仪器A e．将可滑动隔板缓慢推至最右端 f．将可滑动隔板迅速推至最右端
（3）装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是______，甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为______。
Ⅲ．测定甲醛含量。
（4）将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，测定吸光度。经测定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为______。
19. 化学研究为节能减排、资源回收等提供了有力的支持。回答下列问题
（1）借助光将转化为的催化机理如图所示。
已知相关键能数据：H—H 436 、O—H 464 、C—H 414 、 803 。转化为过程总反应的热化学方程式是______；该反应在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）保持压强为5MPa，向密闭容器中按投入一定量和，发生如下反应：
反应a：
反应b：
在传统的催化固定反应床（CFBR）、分子筛膜催化反应器（CMR，原理如图）不同反应模式下，的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表1所示。已知：选择性。
①CMR模式下，的转化率明显较高，结合题目信息分析可能的原因______；
②压力平衡常数是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数。根据表中数据计算CFBR模式下，温度为230℃时，反应b的值为______（写数值表达式，无需计算结果）。
（3）和的混合气体在反应器中发生如下反应：
反应①：
反应②：
总反应：
投料按体积之比，并用氮气稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得体积分数如下表：
在1000℃、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是______。实验测定，在950～1150℃范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是______。
20. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦原料，其合成路线如下。
已知：
①
②
（1）A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为___________。
（2）E→F的反应类型为___________，G中官能团名称为___________。
（3）由D→E的过程中有副产物E＇生成，E＇为E的同分异构体，则E＇的结构简式为___________。
（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有___________种。
a．经红外光谱测定结构中含 结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应
c．能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀
写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式___________。
（5）K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式___________。
（6）由CH3CHO、 、 为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物 的合成路线___________。A
B
C
D
步骤②
步骤④
步骤⑤
步骤⑥
选项
实验目的
实验方案
A
证明氯气与水的反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液。
B
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
探究能否催化分解
向2mL 5% 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况的变化
物质
沸点/℃
55.7
34.6
42.4
365.8
反应模式
温度/℃
转化率/%
选择性/%
CFBR
230
20.0
70.0
CMR
260
36.1
100
温度/℃
950
1000
1050
1150
0.5
1.5
3.6
8.5
0.0
0.0
0.1
1.8
化学试题
1．本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 材料化学促进我国科技不断发展，下列有关材料的说法正确的是
A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于金属材料
B. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
D. 人造钻石和天然钻石的晶体结构不相同
2. 黄河流域高质量发展将生态保护作为重中之重，下列有关生态保护的说法正确的是
A. 为实现碳中和，大量使用化肥增加植被覆盖率
B. 无机盐是改善盐碱地生态的唯一办法
C. 为实现绿色发展，逐步停止使用合成高分子材料
D. 为减少碳排放，大力推广新能源汽车
3. 下列属于含非极性键的非极性分子的是
A. B. C. D.
4. 1.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料（TiSi），电解装置如图，下列说法错误的是
A. 石墨电极为阳极，发生氧化反应
B. 电极A的电极反应：
C. 该体系中，石墨优先于参与反应
D. 电解时，阳离子向A电极移动
6. 运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 既能与盐酸反应，又能与溶液反应
B. 盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺好
C. 可形成分子内氢键和分子间氢键
D. 除氢原子外，其他原子可能共平面
7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为，则丁可能是B. 若甲为，则丁可能是
C. 若甲为溶液，则丁可能是D. 若甲为，则丁可能是
8. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z，下列说法正确的是
A. Z中含有酮羰基、醚键和碳碳双键B. X结构简式为：
C. 由X生成Z的反应为缩聚反应D. Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子
9. 某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是
A. ①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq)
B. 检验②中阴离子方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液
C. 加热③的溶液，红色会变深
D. 上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
10. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A. 电负性：
B 该阳离子中含有配位键
C. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D. X与Y、Z均能形成正四面体形的离子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是
A. 反应①为该反应的决速步
B. 若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在
C. 该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
D. 反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
13. 利用下图所示装置可合成己二腈，充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动，下列说法错误的是
A. M极的电势低于N极的电势
B. 放电时双极膜中向N极移动，充电时双极膜中向N极移动
C. 放电时，N极的电极反应式为：
D. 若充电时制得1 ml ，则放电时需生成1 ml ，才能使左室溶液恢复至初始状态
14. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为，其为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的组成恒定的共沸混合物。下列说法错误的是
A 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为分液
D. ①含有硫酸、硫酸钠和；②含NaCl；③是水合物
15. 室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是
A. 代表溶液中随溶液pH的变化
B. 浓度均为0.1 ml·L NaF、NaA的混合溶液中：
C. NaF、NaA的混合溶液中：
D. 由于、很接近，故很难转化为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 结构决定性质是化学的基本原理，结构的细微差异会导致物质化学性质变化。回答下列问题：
（1）是一种离子晶体，其中Au的化合价为，晶体中的阳离子的离子符号为______；低温时生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体的化学式为______。金元素形成的部分离子氧化性很强，与“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是______（填序号）。
A． B． C． D．
（2）吡咯（）具有芳香性，分子中存在大键，1 ml吡咯分子中键数目为______。用氧原子（或硫原子）替代吡咯中的氮原子可以得到呋喃（或噻吩分子），则呋喃分子的键线式为______；分子结构中的大键电子云分布越均匀，物质的芳香性越强，请比较噻吩和呋喃的芳香性并解释原因______。
（3）将钴氧化物和按适量的比例混合，将混合物高温煅烧可得到钴蓝（过程中无化学变化），钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。
①混合物中钴氧化物和的比例为______；
②图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、______（填字母符号）。
17. 三甲基镓是制造氮化镓光电材料和GaAs太阳能电池的源材料，其制备工艺流程如下：
已知：（乙醚）为溶剂，同时和在流程中均作配体；相关物质沸点如下：
回答下列问题：
（1）三甲基镓固态时的晶体类型为______。“合成反应”中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为______。
（2）实验室用蒸馏装置模拟“溶剂蒸发”操作。当______时停止加热，溶剂蒸发结束。与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是______。
（3）该流程中可以循环利用的物质有______。
（4）以三甲基镓为原料，使其与发生反应得到GaN和另一种产物，该反应的化学方程式为______。
（5）共价晶体GaAs的晶胞为立方体，结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为a，紧邻的As、Ga原子之间的距离为b，则______。
18. 银-Ferrzine法检验甲醛含量灵敏度较高。测定原理为甲醛把还原成Ag，产生的Ag与定量反应生成，与菲洛嗪（Ferrzine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组根据此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
测定操作如下：
Ⅰ．制备银氨溶液。
（1）向仪器A、B中加入药品，将B中的______（填“溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至______（填实验现象）。
Ⅱ．吸收室内空气中甲醛。
（2）取下玻璃塞→操作①→操作②→使可滑动隔板处于最右端→操作③→操作④→操作⑤→再将操作②至⑤重复4次。操作①、②、③、④、⑤依次为______。为保证数据样本的多样性，应______。
a．打开，关闭 b．打开，关闭 c．将可滑动隔板拉至最左端
d．加热仪器A e．将可滑动隔板缓慢推至最右端 f．将可滑动隔板迅速推至最右端
（3）装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是______，甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为______。
Ⅲ．测定甲醛含量。
（4）将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，测定吸光度。经测定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为______。
19. 化学研究为节能减排、资源回收等提供了有力的支持。回答下列问题
（1）借助光将转化为的催化机理如图所示。
已知相关键能数据：H—H 436 、O—H 464 、C—H 414 、 803 。转化为过程总反应的热化学方程式是______；该反应在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）保持压强为5MPa，向密闭容器中按投入一定量和，发生如下反应：
反应a：
反应b：
在传统的催化固定反应床（CFBR）、分子筛膜催化反应器（CMR，原理如图）不同反应模式下，的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表1所示。已知：选择性。
①CMR模式下，的转化率明显较高，结合题目信息分析可能的原因______；
②压力平衡常数是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数。根据表中数据计算CFBR模式下，温度为230℃时，反应b的值为______（写数值表达式，无需计算结果）。
（3）和的混合气体在反应器中发生如下反应：
反应①：
反应②：
总反应：
投料按体积之比，并用氮气稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得体积分数如下表：
在1000℃、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是______。实验测定，在950～1150℃范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是______。
20. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦原料，其合成路线如下。
已知：
①
②
（1）A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为___________。
（2）E→F的反应类型为___________，G中官能团名称为___________。
（3）由D→E的过程中有副产物E＇生成，E＇为E的同分异构体，则E＇的结构简式为___________。
（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有___________种。
a．经红外光谱测定结构中含 结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应
c．能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀
写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式___________。
（5）K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式___________。
（6）由CH3CHO、 、 为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物 的合成路线___________。A
B
C
D
步骤②
步骤④
步骤⑤
步骤⑥
选项
实验目的
实验方案
A
证明氯气与水的反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液。
B
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
探究能否催化分解
向2mL 5% 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况的变化
物质
沸点/℃
55.7
34.6
42.4
365.8
反应模式
温度/℃
转化率/%
选择性/%
CFBR
230
20.0
70.0
CMR
260
36.1
100
温度/℃
950
1000
1050
1150
0.5
1.5
3.6
8.5
0.0
0.0
0.1
1.8
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