2024届辽宁省大连市第二十四中学高三下学期第五次模拟化学试卷

这是一份2024届辽宁省大连市第二十四中学高三下学期第五次模拟化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：高三化学备课组 校对人：高三化学备课组
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是（ ）
A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐
B．生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP（液晶高分子），液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
D．用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
2．下列化学用语或图示表述正确的是（ ）
A．聚乙炔的链节是：
B．铜氨配离子的结构简式：
C．的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D．分子的空间结构为：，可推测出为非极性分子
3．下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
B．铁粉在高温下与水蒸气反应：
C．溶液中加入少量的溶液：
D．在强碱溶液中次氯酸钠与浊液反应生成：
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下溶于足量水，所得溶液中、、和微粒总数为
B．和的混合物中含有的铜原子数为
C．常温常压下与充分反应后所得到产物中含有分子数仍为
D．室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目小于
5．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A．该物质可以与发生加成反应 B．1个该分子中含有3个手性碳原子
C．分子中既含有键，又含有键 D．分子中含有4种官能团
7．我国科学家设计出双盐混合电池，电解液用代替驱动正极反应，能够有效克服迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电或放电时M极电势均高于N极 B．放电时，每生成外电路转移电子
C．充电时，M极发生还原反应 D．电解液中的L迁移速率比快，能够提高电流效率
8．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
①
②
新法合成的反应：
下列说法错误的是（ ）
A．①反应的物质中所含碳原子的杂化方式共有3种
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C．浓度均为的和的水溶液，水的电离程度前者小于后者
D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
9．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如下：，下列相关说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大
B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对
C．分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形
D．Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用
10．某兴趣小组以铝土矿（主要成分为，还含有少量的和）为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。
下列说法正确的是
A．“碱溶时，所用溶液可更换为氨水
B．若滤液a为饱和溶液，“沉淀时通入过量有利于减少沉淀中的杂质
C．通过控制沉淀i、ii的比例可改变聚合氯化铝的组成
D．“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解
11．有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是（ ）
A．a为电源的负极
B．离子交换膜为I阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
C．合成室内发生的反应为
D．中间室补充的速率为
12．已知，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法正确的是（ ）
A．d点 B．时，该反应的化学平衡常数
C．时，，则 D．c、d两点对应气体的平均相对分子质量
13．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列叙述错误的是（ ）
晶体结构示意图
A．在晶体中，离子配位数为8，离子配位数为4
B．两个最近的之间的距离是
C．晶胞与8个形成的立方体的体积比为
D．晶胞的密度是
15．用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力大小，越大，缓冲能力越大。下图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。
已知常温下，，下列说法错误的是（ ）
A．向的上述缓冲溶液中加入少量溶液，水的电离程度会增大
B．A曲线上任意一点的溶液中均存在
C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
D．时，A、B曲线所代表的溶液中相等
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（13分）利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]制备和高纯的流程如下。
已知：①时，
②锌的化合物与铝的化合物部分性质有相似性
请回答下列问题：
（1）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式____________________。
（2）“沉铁”过程中实际用量远大于理论用量的主要原因____________________；该过程加入的作用为______________________________。
（3）“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。
①由图判断，应调节__________。
②该过程可能发生的反应如下：


则__________。
（4）“沉钴”过程生成的离子方程式为____________________。
（5）在电解过程中为了保持电解液成分稳定，应不断加入____________________（填化学式）。
（6）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场的强度增大，称其为顺磁性物质。
下列物质中，属于顺磁性物质的是__________（填标号）。
A． B． C． D．
17．（14分）苯硫酚（）是一种医药中间体，可做麻醉剂，其工业制备原理如下。
主反应I：
副反应Ⅱ：
已知：①的选择性
②改变温度对热效应（吸收或释放）大的反应影响大
请回答下列问题：
（1）的活化能_________（填“>”、“<”或“=”）。
恒温恒容条件下，该分解反应达平衡时，减小反应物浓度，再次达平衡时，的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）工业制备苯硫酚的反应常在高压容器内进行，该措施的优点有______________________________（写出两点）
（3）时向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，只发生上述主、副反应。反应达到平衡时的体积分数为m，的体积分数为n。
①下列有关上述过程说法正确的是__________。
A．己知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变大
②时，主反应的压强平衡常数_________ （用含m、n的代数式表示）
③上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图所示。在温度高于时两种产物的产率呈现图中变化趋势的原因是______________________________；
由此可知主反应I和副反应Ⅱ的活化能大小为：________（填写“>”、“<”或=）。
18．（14分）己二酸（，其相对分子质量为146）是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展己二酸的合成及性质探究实验。
I．催化剂钨磷酸晶体（）的制备实验流程如图：
（1）操作I所需的玻璃仪器除烧杯外还有__________。
（2）水层中的物质有大量和少量，步骤①中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。
Ⅱ．己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入钨磷酸催化剂和双氧水，在室温下搅拌，然后加入试剂X，得到溶液A。
（3）环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是__________（填序号）。
A．环己烯（） B．环己醇（） C．环己酮（）
（4）如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于__________。实验室常根据图中直线从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为：__________过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．己二酸的纯度测定
将己二酸样品配制成溶液，每次取试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，平均消耗溶液（己二酸被完全中和）。
（5）①下列说法错误的是__________（填字母）。
A．用容量瓶配制成溶液后，最好用规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．滴定时，未用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准液，直至溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为__________。
（6）若要得到纯度更高的己二酸，可通过__________的方法提纯。
19．（14分）内酰胺是有机化合物中常见一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件己简化）：
己知：。
回答下列问题：
（1）H的名称为____________________。
（2）D所含官能团的名称为____________________。
（3）B→C的反应类型是____________________。
（4）写出C→D的化学方程式______________________________。
（5）酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是__________（用序号表示）。
① ② ③
（6）（吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有__________种。
a．含六元芳香环结构b．不含N—F
（7）参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成的路线__________（无机试剂任选）。
大连市第二十四中学2024届高三第五次模拟考试
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1-5 DBDBA 6-10 DCDBC 11-15 DCBCC
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（13分）
（1）（2分）
（2）催化分解（1分） 调节使淀完全（1分）
（3）10（1分） （2分）
（4）（2分）
（5）（2分） （6）C（2分）
17．（14分）
（1）<（2分） 增大（2分）
（2）加快反应速率（1分）；提高平衡时的选择性（1分）
（3）①BD（全对得2分，漏选得1分，有错不得分）
②（2分）
③在时主反应已达平衡，副反应未达平衡（1分）；由于主反应，升高温度平衡逆向移动，的产率逐渐降低（1分）；副反应随温度升高速率加快，的产率逐渐升高（1分） <（1分）
18．（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）C（2分） （4）不饱和状态（1分） 恒温蒸发结晶（2分）
（5）①ABD（全对2分，有错不得分，单选不得分，选对2个得1分） ②73（2分）
（6）重结晶（2分）
19．（14分）
（1）对溴甲苯或4-溴甲苯（2分） （2）碳氟键（1分） 酰胺基（1分）
（3）还原反应（1分）
（4） （2分）
（5）③>①>②（2分，有错不得分）
（6）15（2分）
（7）
（共3分，前两步1分，第3步1分，第4步1分）A．吸收少量氨气
B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
C．探究浓度对反应速率的影响
D．配制银氨溶液
选项
实验操作及现象
对应结论
A
向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象
与碳酸钠不反应
B
将少量通入溶液，将所得溶液分两份，一份滴加溶液变红，另一份加入溶有的溶液出现白色沉淀
氧化性：
C
取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色
说明在溶液中，存在平衡：
，且该反应为放热反应
D
在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去
氯水具有漂白性