湖南省株洲市南方中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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时量75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项符合题意）
1．超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是
A．不含碳元素 B．强度高 C．耐腐蚀 D．一种新型合金
2．放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．某物质灼烧时，其焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质一定含有
A．钾单质 B．钾离子 C．钾的化合物 D．钾元素
4．硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为
A．114 B．46 C．80 D．34
5．真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。对于该反应下列说法不正确的是
A．AlCl3为还原产物
B．CO为氧化产物
C．Al2O3为氧化剂
D．C为还原剂
6．为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是
A．酸性KMnO4溶液B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液D．KSCN溶液
7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．SO3 B．NO C．CuCl2 D．FeS
8．下列行为中符合安全要求的是
A．用水浇灭由金属钠引起的火灾
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
9．牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
10．下列关于物质的量的叙述正确的是
A．40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L
B．标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g
C．0.5mlNa2SO4中含有Na+的物质的量为1ml
D．1ml/LKOH溶液中含有6.02×1023个OH-
11．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO3-B．SO42-、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO3-、Na+、Cl-D．Cl-、K+、Na+、SO42-
12．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是
A．木炭在氧气中燃烧B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．氢氧化钡与氯化铵反应D．灼热的炭与二氧化碳反应
13．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是
14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C．电池工作时，OH－向Cu电极移动
D．电池工作时，OH－浓度增大
15．下列离子方程式中正确的是，
A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+Cu
C．稀硫酸滴在石灰石上，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．稀盐酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑
16．下列有关无机非金属材料的描述不正确的是
A．手机芯片的主要成分是硅
B．SiO2可用于制造太阳能光伏电池
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．碳纳米管属于新型无机非金属材料
17．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
18．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
19．（6分）化学来源于生活，且应用于生活请根据题意填空：
（1）钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是_________(填“Na2O”或“Na2O2”)。
（2）玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是_________(填“HF”或“HCl”)。
（3）中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有_________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。
20．（6分）非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
（1）浓硫酸是一种重要的化工原料，在浓硫酸的运输过程中，可选择_________(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
（2）浓硫酸能使蔗糖变黑，体现出的性质为_________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用_________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。
21．（6分）工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:
（1）上述物质中为红棕色气体的是___________（填化学式）；
（2）NH3溶于水所得溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2+H2O =_______HNO3+NO。
22．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
（1）⑥号元素的原子结构示意图为_________；
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)；
（3）氢化物热稳定性最强的是_________(填电子式)；
（4）③④⑤的原子半径从大到小的顺序是_________(填元素符号)。
23．（10分）I．某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作a是___________；
（2）“酸浸”时的离子反应方程式是___________________________________。
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生N、M、P三种气体间的转化反应，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（3）该反应的化学方程式为___________________________________；
（4）1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______；
（5）平衡时N的转化率为_______。
实验题（本题共1小题，每空2分，共10分)
24．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑+2H2O，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
D
请回答下列问题：
（1）B是除杂装置，盛放的试剂是_________(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
（2）C装置利用了浓硫酸的_________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
（3）D处虚线框中是排空气法收集氯气的装置，应选用___________(填“甲”或“乙”)；
（4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式
______________________________________________________。
（5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为_________g。试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
20
0.2
MnO2
B
30
0.1
——
C
40
0.1
——
D
50
0.2
MnO2
选项
A
B
C
D
装置或
操作
预期目的
实验室制取SO2
检验二氧化硫的漂白性
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
制备氢氧化铁胶体
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧