人教版2024年中考化学模拟试卷(解析版含两套题)

这是一份人教版2024年中考化学模拟试卷(解析版含两套题)，共27页。

人教版 2024 年中考化学模拟试卷及答案
（满分： 100 分 时间： 60 分钟）
题号 一 二 三 四 五 六 总分
分数
一、单选题（本题包括 9 个小题，每小题 3 分，共 27 分。每题只有一
个选项符合题意）
1 ．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是( ) A.纯碱——碱 B.硫酸铜——酸 C.稀有气体——单质D.冰——氧化物
2 ．生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是( )
A ．石油分馏出汽油、柴油 B ．工业上从空气中分离出氧气
C ．煤的干馏 D ．海水晒盐
3 ．化学就在我们边，下列说法或做法不正确的是( )
A ．测定空气中氧气含量的实验时，未等装置冷却就打开止水夹，会
导致测量结果偏小
B．为治疗疗胃酸过多症，可以遵守医嘱咐用碱性的物质， 如氢氧化铝、
氢氧化钠
C ．洗涤剂能够清洗油污。是利用了洗涤剂的乳化作用
D ．用武德合金做保险丝利用了它熔点低的物理性质
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作
正确的是( )
A ．过滤
B．倾倒液体
化学试题 第 1 页（共 54 页）
称量烧碱
D .
C ． 稀释浓硫酸
5 ．类比、总结是学好化学学科的重要方法。 以下化学知识的总结中正
确的是( )
A ．金属铝与盐酸反应生成 AIC13 和 H2 ，所以铁和盐酸反应也生成
FeC13 和 H2
B ．因为 NaOH 能使无色酚酞溶液变红，所以 Cu(OH)2 也能使无色酚
酞溶液变红
C ．石墨和金刚石是不同的物质， 所以石墨转化为金刚石是化学变化 D ．溶液中有晶体析出时， 溶质质量减小。 则溶质的质量分数一定减
小
6 ．下列实验不能达到实验目的的是( )
A ．比较铁和镁的金属活动性强弱
B ．探究 NaOH 固体溶于水的能量变化
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C．验证质量守恒定律
D ．探究铁生锈的条件
7．物质的转化途径丰富多彩， 下列有关物质间转化的说法不正确的是
( )
A ．C→CO2 、H2→H2O，既可以通过化合反应实现。也可以通过置换
反应实现
B ．CaO→a→CaCO3 ，其中 a 既可以是 CaC12 ，也可以是 Ca(OH)2
C ．Cu→CuSO4 、Fe2O3→FeSO4 均可通过一步反应实现
D ．光合作用中 CO2→O2 、电解水中 H2O→O2 均可将其他形式的能量
转化为化学能
8 ．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 鉴别食盐水和稀醋酸
B 除去铜粉中少的量的氧化铜
C 鉴别氮气、二氧化碳和氧气
D 除去 CO2 中混有的少量 CO
实验操作
分别滴加酚酞试液
在空气中充分灼烧
将燃着的木条伸入集气瓶中
将气体通过均热的氧化铜
A ．A B ．B C ．C D ．D
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9．用图像表示化学变化能提升思维方式， 以下四个图像对应的变化过
程正确的是( )
A ．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．等质量的 Fe 、Zn 与足量相同浓度的稀硫酸反应
C．在一定质量表面被氧化的镁条中， 慢慢加入一定浓
度的盐酸
D ．向一定量的饱和石灰水中逐渐加入少量的生石灰
二、 填空题（本题包括 5 个小题， 每空 2 分，共 36 分）
10 ．“烧烤”是一种街头美食。 给盛夏的人们带来嗅觉与味觉的双重享
受，也带动了文化经济的发展。回答下列问题：
(1)在一烧烤店里，某食客桌上有羊肉、鸡翅、调味品、食用油、土豆
片、啤酒和矿泉水。 从营养角度考虑。他所点食材缺少的营养素是
。
______
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(2)精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自炭火的淬炼，香气四溢， 远远就能闻到随烟火升起的内香、油香、孜然香 … ，从微观角度解释
其原因是 。
(3)露天烧烤结束时。用水将燃着的炭火浇灭，原理是： 。
11 ．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)大唐不夜城夜景中的喷泉是一种深受游客喜欢的表演项目。可用
来检验喷泉池中的水是硬水还是软水。
(2)很多网友为新疆棉花的好品质发声。当前全国疫情紧张，口罩。棉 球等防疫用品奇缺，新疆棉花的充足供给是防疫成功的关健。检验棉
花是天然纤维的简易方法是 。
(3)黑色中性笔的墨水中含有碳单质，书写后字迹经久不变色，原因是
。
______
(4)下列生活中常见的物质，属于合成材料的是 (填序号)。
①陶瓷 ②玻璃钢 ③聚乙烯塑料 ④合金 ⑤合成纤维 ⑥碳纤维
12 ．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用
化学用语填空。
(1)下列符号能表示 2 个原子的是 (填序号)。
①2N ②2CO ③Mg2+④ S ⑤O2
3
(2)某原子的结构示意图为，已知该粒子在化学反应中易得到 2
个电子形成相对稳定结构，该离子符号为 。
(3)工业上生产尿素【CO(NH2)2 】的反应微现示意图如图所示；
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①参加反应的 A 、B 两种物质的分子个数比为 。
②已知 A、C 两种物质中氮元素的化合价相同，则 C 物质中碳元素的
化合价为 。
13 ．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中， 主要利用金属导热性的是 (填字母)。
A ．铂金饰品 B ．铁锅 C ．铝导线
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)炼铁的化学方程式
为 。
(3)某合金中含有金属钪(Sc) 、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌
分别与相同浓度的盐酸反应，钪表面产生气泡的速率明显更快。根据
上述现象得出的推论，判断下列说法中不正确的是 (填字母)。
A ．将 Sc 投入 CuSO4 溶液中有红色物质析出
B ．仅用 Fe(NO3)2 溶液、Sc(NO3)2 溶液、Ag 能验证钪和铁的活动性强
弱
C ．仅用 Fe、Sc、稀硫酸能验证钪和铁的活动性强弱
14 ．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络 如下图所示。其中 A 是一种生活中最常见、应用最广泛的金属，B 是 一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化
学反应。请根据图示回答有关问题。
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（1）B 可能是 （填化学式）。
（2）请写出反应①的有关化学方程式： ；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（4）图中所标的 9 个反应中，属于中和反应的是 （填代号）。
三、简答题（本题包括 1 个小题，每空 2 分，共 8 分）
15 ．如图 1 是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线图。请回答：
(1)t1 ℃时， A．B 两种物质溶解度大小关系为 A (填“>”“B b.溶质的质量分数： B>A=C
c.溶剂的质量： B>A
(4)如图 2 所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，乙试管内的
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溶液为 溶液(填“饱和”或“ 不饱和)。
四、实验题 （本题包括 1 个小题，每空 2 分，共 10 分）
16 ．下图是实验室制取和收集气体的实验装置。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用 A 装置制取 O2 的化学方程式为 。
(3)若实验室用 D 装置收集 O2 ，验满的方法是 。
(4)制取 CO2 时，装置 C 与装置 B 相比优点是 。根据装置 C 的
优点，用此类装置还可进行的实验是 (填字母)。
A ．过氧化氢溶液制取氧气 B ．氯酸钾制取氧气
C ．锌与稀硫酸制取氢气
五、科学探究题（本题包括 1 个小题，每空 2 分，共 12 分）
17 ．某化学课堂围绕“酸碱中和反应” ，将学生分成若干小组开展探究
话动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaC12 溶液显中性。
【提出问题】实验中未现察到明显现象， 部分同学产生了疑惑：反应
后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】同学们猜想如下：
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猜想一：只有 CaC12 猜想二：有 CaC12 和 HCl
猜想三： 猜想四：有 CaC12 、HCl 和 Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式
解释)
【实验探究】为了验证猜想。甲小组设计了下列三个方案：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案Ⅰ：滴加紫色石蕊试液 方案Ⅱ：加入铁粉
溶液呈紫色
猜想 正确 猜想二正确
方案Ⅲ：滴加 Na2CO3 溶液
产生白色沉淀
猜想三正确
【评价反思】乙小组同学认为滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀， 并不能
证明猜想三正确，请你帮助他们说明原因： 。
【拓展迁移】丙小组同学认为，要验证猜想三成立，还可借助其他方
案，为完成实验探究，下列物质中可选用的有 (填序号)。
①CuSO4 溶液 ②BaCO3 ③酚酞溶液 ④FeC13 溶液 ⑤CO2
六、计算题（本题包括 1 个小题，共 7 分）
18．某同学向盛有 100 g 过氧化氢溶液的烧杯中加入 3 g 二氧化锰，充
分反应后， 称得烧杯内剩余物质的总质量为 101.4 g。
（1）实验结束后， 该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干
燥、称量，得到固体的质量应为 g。（2 分）
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（2）计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。(5 分）
参考答案：
1 ．D
【解析】
【详解】
A.纯碱为碳酸钠——属于盐（金属离子和酸根离子构成）， 选项分类
错误。
B.硫酸铜——属于盐（金属离子和酸根离子构成），选项分类错误。
C.稀有气体——混合物，由多种物质组成， 选项分类错误。
D.冰为水——氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物），
选项分类正确。
故选：D。
2 ．C
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】
A、石油分馏出汽油、柴油，原理是利用各成分的沸点不同分离，没
有新物质生成， 属于物理变化， 此选项错误；
B 、工业上从空气中分离出氧气，没有新物质生成， 属于物理变化， 此
选项错误；
C 、煤的干馏有新物质煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质生成， 属于化学
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变化，此选项正确；
D、海水晒盐的过程属于蒸发溶剂结晶，没有新物质生成，属于物理
变化，此选项错误。
故选 C。
3 ．B
【解析】
【详解】
A、、测定空气中氧气含量的实验中，未等装置冷却就读数，因为此 时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，
会使测量结果偏小，故选项说法正确。
B、为治疗疗胃酸过多症， 可以遵守医嘱咐用碱性的物质， 如氢氧化铝， 但氢氧化钠不可以，氢氧化钠的碱性太强且有腐蚀性，故选项说法错
误。
C、用洗涤剂清洗油污是因为洗涤剂具有乳化作用， 能将大的油滴分散
成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，用武德合金做保险丝利
用了它熔点低的物理性质，故选项说法正确。
故选 B。
4 ．A
【解析】
【详解】
A、过滤时， 应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确， 符合
题意；
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B 、倾倒液体时， 瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处， 图中
操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌， 使热量尽快散发出去，但是不能在量筒中稀释浓硫酸， 应在烧杯中进
行，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时， 应遵循“左物右码”的原则，但是氢氧化钠
腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意。
故选 A。
5 ．C
【解析】
【详解】
A、金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2 ，铁和盐酸反应生成 FeCl2 和
H2 ，故选项说法错误。
B 、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH 能使无色酚酞溶液变红，但
Cu(OH)2 难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误。
C、石墨和金刚石是不同的物质， 所以石墨转化为金刚石有新物质的生
成， 是化学变化，故选项说法正确。
D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小。 则溶质的质量分数可能减 小可能不变， 饱和溶液恒温蒸发溶剂会析出固体， 但溶质质量分数不
变，故选项说法错误。
故选：C。
6 ．A
【解析】
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【详解】
A、比较铁和镁的活动性强弱实验中，金属种类是变量，则其他量必 须保持相同，而图中甲试管盛有的是硫酸，乙试管盛有的是盐酸，酸
的种类不同，故 A 选项不能达到实验目的；
B、实验中会观察到 U 型管中左侧红墨水下降，右侧上升，能用于探
究 NaOH 固体溶于水的能量变化，故 B 选项能达到实验目的；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以验证质量守恒定律，
故 C 选项能达到实验目的；
D、通过对比 a 试管中铁钉生锈，而 b 试管中铁钉不生锈且 U 型管 L 端红墨水上升， R 端红墨水下降可知，铁生锈需要氧气参与，故 D 选
项能达到实验目的。
故选 A。
【点睛】
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学
会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
7 ．C
【解析】
【详解】
A.C→CO2 、H2→H2O，既可以通过和氧气通过化合反应（多种物质反 应生成一种物质）实现，也可以通过和金属氧化物通过置换反应（单 质和化合物反应生成另外一种单质和化合物）实现，选项说法正确。 B.CaO→a→CaCO3 ，其中 a 可以是 CaC12 ，因为氯化钙和盐酸反应就
能得到氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应就能得到碳酸钙；可以是Ca(OH)2，
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氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，
选项说法正确。
C.Cu→CuSO4 铜无法一步得到硫酸铜，因为铜是氢后金属，不会与稀 硫酸反应， Fe2O3 不能一步得到 FeSO4 ，只能先氧化铁反应生成铁，铁
在与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，选项说法错误。
D.光合作用中 CO2→O2 过程中将太阳能转化成化学能、 电解水中
H2O→O2 过程中将电能转化为化学能， 均可将其他形式的能量转化为
化学能，选项说法正确。
故选： C。
8 ．D
【解析】
【分析】
本题考查酚酞遇到酸性、 碱性、中性物质的变色情况；铜与氧气的反
应；气体的鉴别；一氧化碳与氧化铜的反应。
【详解】
A、食盐水呈中性、 稀醋酸呈酸性， 碱性物质能使酚酞试剂变红色，
酸性和中性物质不能使酚酞变色，故酚酞无法检验食盐水与稀醋酸； B、铜粉在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，原物质铜被反应，
所以不能达到除杂的效果，故选项操作错误；
C、氮气与二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，燃着的木条伸入氮气与 二氧化碳的集气瓶中都能使燃着的木条熄灭，所以燃着的木条无法鉴
别鉴别氮气、 二氧化碳和氧气，故选项说法错误；
D、一氧化碳与氧化铜在高温下能发生发应生成铜与二氧化碳，产物
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二氧化碳是原物质的成分，故选项操作正确；
故选 D 正确。
【点睛】
酚酞只能在碱溶液中变红色； 铜能与氧气在加热的条件下生成氧化铜； 氮气、二氧化碳不支持燃烧也不助燃； 一氧化碳能与氧化铜在高温下
反应生成铜与二氧化碳。
9 ．D
【解析】
【详解】
A. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液， 一开始溶液显酸性， pH7，选项图像与描述不符。
B.等质量的 Fe 、Zn 与足量相同浓度的稀硫酸反应，锌活动性强于铁， 反应结束后，需要的时间短，铁的相对原子质量小，所以对应产生氢
气质量更多，选项图像与描述不符。
C.在一定质量表面被氧化的镁条中， 慢慢加入一定浓度的盐酸，氧化 镁会被稀盐酸逐渐消耗，内部的镁会继续与盐酸反应，氧化的镁条质
量逐渐减少至 0，选项图像与描述不符。
D. 向一定量的饱和石灰水中逐渐加入少量的生石灰，石灰水中的溶质 是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水 反应生成氢氧化钙，放出大量的热； 由于水的质量减少，温度升高， 有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温 度降低，溶解度增大，溶液中溶质的质量增加， 但由于水的质量减少，
比加入生石灰前的溶质的质量少，选项图像与描述相符。
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故选：D。
10 ．(1)维生素
(2)分子在不断运动
(3)降低温度到着火点以下
【解析】
(1)羊肉富含蛋白质、 鸡翅富含蛋白质、 调味品富含无机盐、 食用油富
含油脂、士豆片富含淀粉、啤酒和矿泉水富含水，故还缺少维生素；
(2)香气四溢，是因为分子在不断运动， 引起香味的分子四处扩散；
(3)灭火的原理：移除可燃物、 降低温度到着火点以下和隔绝氧气， 露 天烧烤结束时。 用水将燃着的炭火浇灭，原理是：降低温度至炭的着
火点以下， 达到灭火的目的。
11 ．(1)肥皂水 (2)灼烧、 闻气味 (3)常温下，碳的化学性质比较稳定
(4)③⑤
【解析】
(1)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软
水中泡沫较多；
(2)棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，故检验棉花是天
然纤维的简易方法是：灼烧、 闻气味；
(3)常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，
也不易起变化，故书写后字迹经久不变色；
(4)①陶瓷属于无机非金属材料；②玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子 材料复合而成， 属于复合材料；③聚乙烯塑料属于合成材料；④合金
属于金属材料；⑤合成纤维属于合成材料；⑥碳纤维属于复合材料。
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故属于合成材料的是③⑤。
12 ．(1)① (2)S2- (3) 2:1 +4
【解析】
(1)①2N：2 个氮原子。
②2CO：2 个一氧化碳分子。
③Mg2+ ：每个镁离子带 2 个单位正电荷。
④ S ：三氧化硫中氧元素显-2 价。
3
⑤O2 ：每个氧分子中含有 2 个氧原子。
(2)某原子在化学反应中易得到 2 个电了形成相对稳定结构，说明 Y=6，
所以该原子为硫原子，对应的离子为硫离子，所以离子符号为 S2-.
(3)由微观示意图可知该反应为2NH +CO 一定条件CO(NH ) +H O . 3 2 2 2 2
①参加反应的 A 、B 两种物质的分子个数比为 2:1。
②已知 A、C 两种物质中氮元素的化合价相同均为-3 价，依据正负化 合价代数和为 0，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，则 C 物质中碳元素
的化合价为+4 价。
13 ．(1)B (2)Fe O +3CO 高温2Fe+3CO (3)B
2 3 \l "bkmark1" 2
【解析】
(1)A.铂金饰品， 利用金属铂具有金属光泽和延展性。
B.铁锅利用其导热性进行物质加热。
C.铝导线利用其导电性。
故选：B。
(2)一氧化碳和赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)在高温条件下反应生成二氧
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化碳和铁，对应方程式为Fe O +3CO 高温2Fe+3CO 。 2 3 2
(3)取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应， 钪表面产生
气泡的速率明显更快，说明钪金属活性强于锌。
A.将 Sc 投入 CuSO4 溶液中有红色物质析出，因为钪的活性强于锌，锌 强于铜，所以钪能与硫酸铜反应置换出红色物质铜，选项说法正确。 B.仅用 Fe(NO3)2 溶液、Sc(NO3)2 溶液、Ag 不能验证钪和铁的活动性强
弱，因为银的活性比它们都弱，都不会反应， 选项说法错误。
C.仅用 Fe、Sc、稀硫酸能验证钪和铁的活动性强弱，因为反应剧烈程
度不一样，反应更剧烈的活动性更强，选项说法正确。
故选：B。
14 ． Na2CO3 （合理即可） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 黑色固体逐渐
消失，溶液由无色变为蓝色 ⑥⑨
【解析】
【详解】
（1）B 既能与酸反应， 还能与碱反应， B 应为盐，可能是碳酸钠，其
化学式为 Na2CO3 （合理即可） ；
（2）A 是一种生活中最常见的金属， 是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁
溶液和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2 ↑;
（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉
末溶解， 溶液变蓝色；
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应， 氢氧化钠和稀硫酸反
应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和
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反应，故图中所标的 9 个反应中，属于中和反应的是⑥⑨。
15 ．(1)< (2)蒸发结晶 (3)ac##ca (4)不饱和
【解析】
(1)读图可知t 。C 时， AB，故 A 正确；
b 、t 。C 变为t 。C ，C 溶解度变大，但未向 C 中加入溶质，故 C 质量分数
2 1
不变， a 中出晶体，但溶质质量分数仍大于 C(图中 A、C 曲线交点高
于t 。C 时的位置)，t 。C 时 B 溶解度大于 A，则质量分数大于 A，，故溶
2 \l "bkmark3" 1
质质量分数为 B>A>C ，B 错误；
c、饱和溶液质量相等，但 A 溶解度最大，所以 A 中溶剂质量最小，
同理 C 中溶剂质量最大，溶剂的量 C>B>A，故 C 正确。
故选 ac
(4)加入硝酸铵固体，温度降低， C 物质的溶解度随温度升高降低，故
降温后变成不饱和溶液，故填不饱和。
16 ．(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO Δ K MnO +MnO +O ↑ 4 2 4 2 2
(3)将带火星的小木条放在 b 导管口，若带火星的小木条复燃，则满。
(4) 可以控制反应的发生或停止 C
【解析】
(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
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(2)A 装置是固体加热型制气装置，试管口有一团棉花，因此是用高锰
酸钾制取氧气的装置加热高锰酸钾反应生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，
反应的化学方程式为2KMnO Δ K MnO +MnO +O 个 。 4 2 4 2 2
(3)若实验室用 D 装置收集 O2，氧气的密度比空气大，从短端管口进入， 长端管口出来，故验满的方法是将带火星的小木条放在 b 导管口，若
带火星的小木条复燃，则满。
(4)用 C 装置制取二氧化碳时， 打开弹簧夹，反应开始，关闭弹簧夹， 生成的二氧化碳不能排出， 将溶液压入长颈漏斗中，固液分离，反应
停止，因此装置 C 的优点是可以控制反应的发生或停止；
C 装置作为反应的发生装置适用于固液不加热型反应， 且固体不能为
粉末状，
A、过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是粉末状，不符合题意；
B 、氯酸钾制取氧气，需要加热，不符合题意
C 、锌与稀硫酸制取氢气，反应的发生装置适用于固液不加热型反应，
且固体不为粉末状，符合题意；
故选 C。
17 ． CaC12 和 Ca(OH)2 2HCl+Ca (OH)2 ＝CaCl2 +2H 2 O 溶液由无色变为浅
绿色，有气泡产生 一
因为氯化钙也会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 ①③④⑤
【解析】
【详解】
猜想与假设：
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，那么对于反应后得到的溶液
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可以出现两大类情况： 一种恰好完全反应； 一种其中一种反应物过量。 所以对应猜想一：只有 CaC12 猜想二：有 CaC12 和 HCl（反应物盐酸
过量）
猜想三： CaC12 和 Ca(OH)2 （反应物氢氧化钙过量）
猜想四不合理，理由是氢氧化钙与稀盐酸不能共存，会反应生成氯化
钙和水，对应方程式为2HCl+Ca (OH) ＝CaCl +2H O 。
2 2 \l "bkmark4" 2
实验探究：
方案Ⅱ：加入铁粉，由结论猜想二：有 CaC12 和 HCl 正确可知，铁粉 遇到盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会看到溶液由无色变为浅绿
色，有气泡产生。
方案Ⅰ：滴加紫色石蕊试液，溶液呈紫色，说明溶液显中性，所以猜
想一只有 CaC12 成立；
评价反思：
滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想三正确， 因为氯化钙
也会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，并不能说明沉淀是由碳酸钠与氢
氧化钙反应生成的。
拓展迁移：
猜想三： CaC12 和 Ca(OH)2 成立， 也就是检验有氢氧化钙存在。
①CuSO4 溶液遇到氢氧化钙会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以可以
选用；
②BaCO3 与氢氧化钙不会反应，所以不能选用；
③酚酞溶液遇到显碱性的氢氧化钙会变成红色，所以可以选用。
④FeC13 溶液溶液遇到氢氧化钙会反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以
化学试题 第 21 页（共 54 页）
可以选用；
⑤CO2 会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以可以选用。
故选：①③④⑤。
18 ．（1）3
（2）3.4%
解：设过氧化氢溶液中溶质质量分数 x
反应生成氧气质量 100g+3g-101.4g=1.6g。
MnO
2H O 2 2H O + O 个
2 2 2 2
68 32
100g 根 x 1.6g
68 100g 根 x
_________ =
32 1.6g
x=3.4%
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数 3.4%。
【解析】
【详解】
（1）催化剂反应前后质量不变， 故填：3。
（2）见答案。
化学试题 第 22 页（共 54 页）
人教版 2024 年中考化学模拟试卷及答案
（满分： 100 分 时间： 60 分钟）
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分
分数
一、单选题 （本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。每题只有
一个选项符合题意）
1 ．下列做法与低碳环保理念一致的是( )
A ．生活垃圾分类回收 B ．市区尽量开车出行
C ．工业废气直接排放 D ．化石燃料过度使用
2 ．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是( )
A ．Fe B ．Zn C ．Na D ．Ca
3 ．下列物质的化学式书写正确的是( )
A ．氯化钡 BaCl B ．硫酸 H2SO \l "bkmark5" 3
C ．小苏打 NaHCO3 D ．硫酸铝 Al3（SO4 ） \l "bkmark6" 2
4 ．下列气体只能使用排水法收集的是( )
A ．H B ．N C ．O D ．NH
2 2 2 3
5 ．新型锂离子电池的主要成分是 LiFePO4 ，已知锂(Li)的化合价为+1
价，Fe 的化合价为+2，则 LiFePO4 中 P 的化合价是( )
A ．+2 B ．+3 C ．+5 D ．+6
6 ．生活中的下列物质一般显酸性的是( )
A ．蔗糖水 B ．雪碧饮料 C ．食盐水 D ．肥皂水
7 ．材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是
( )
化学试题 第 23 页（共 54 页）
A ．铝合金属于金属材料 B ．有机玻璃属于无机非金属材料
C ．塑料属于复合材料 D ．陶瓷属于合成材料
8．合理科学的膳食能为人体提供必须的营养素和化学元素以维持人体
健康。下列说法正确的是( )
A ．米饭、面条可为人体提供丰富的蛋白质
B ．在人类食物供给的总能量中，有 60%-70%来自油脂
C ．佝偻病患者可在医嘱下服用含碳酸钙的钙片来补钙
D ．葡萄糖锌（C12H22O14Zn） 口服液能为人体提供常量元素 Zn
9 ．下列实验操作及现象合理的是( )
A ．铁丝在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B ．用 pH 试纸测定某溶液酸碱度为 6
C ．用 50mL 量筒量取 15.2mL 溶液
D ．用加碘食盐溶液检验食物中的淀粉
10 ．下列说法不正确的是( )
A ．二氧化氮是导致酸雨的物质之一
B ．铝的化学性质比铁活泼，因此比铁易生锈
C ． 自来水消毒过程是化学变化
D ．重金属中毒可以服用牛奶缓解毒性
11 ．下列有关物质用途的说法正确的是( )
A ．石墨可用作电池的电极
B ．白醋长时间浸泡有水垢的铝壶
C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D ．聚氯乙烯可用来包装食品
化学试题 第 24 页（共 54 页）
12 ．下列关于金属的说法正确的是( )
A ．武德合金（含铋、铅、锡等）的熔点比锡的熔点低
B ．金属在常温下均为固态，有银白色金属光泽
C ．用 FeSO4 溶液、 Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu 、Ag 的金属
活动性强弱
D ．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是
Fe O
3 4
13 ．下列试验方案设计合理的是( )
选项 实验目的
A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢
C 鉴别 CO（NH2 ）2 和 KCl 固体
D 鉴别 FeCl2 和 FeCl3 溶液
实验方案
点燃
通入氢氧化钠溶液
加入熟石灰研磨， 闻气味
观察颜色
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器 测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的
是( )
A ．由图分析可知铝条表面有氧化膜
化学试题 第 25 页（共 54 页）
B ．BC 段压强增大的主要原因是反应生成气体
C ．影响 CD 段压强变化的主要因素是温度
D ．D 点表示铝条恰好反应完
15 ．我国科学家成功实现了用 CO2 和 CH4 合成醋酸，其反应的微观
示意图如下。下列说法错误的是( )
A ．反应物、生成物均为有机物
B ．反应前后保持不变的粒子是原子
C ．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色
D ．反应前后催化剂的质量和化学性质无变化
16．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )
A ．FeSO4 、HCl 、KCl B ．Na2SO4 、HCl 、Na2CO3
C ．Na2SO4 、BaCl2 、HCl D ．CuCl2 、KOH 、NaCl
17 ．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体）， 其反应的微观示意图
如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是( )
A ．该反应中甲、乙的质量比为 8∶9
B ．该反应中含氢元素的化合物有 3 种
C ．该反应属于置换反应
化学试题 第 26 页（共 54 页）
D ．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
18 ．实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。
实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然 后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是
( )
①气泡可能是 Na2CO3 与稀盐酸反应生成的
② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl 、ZnCl2 、HCl
A . ①②③④ B . ②③④ C . ④ D . ②③
19 ．某气体 X 中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几 种。为了探究 X 的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是
( )
A ．若 A 中出现浑浊现象，则 X 中一定含有二氧化碳
化学试题 第 27 页（共 54 页）
B ．若 C 中固体变黑 E 中石灰水变浑浊，则 X 中一定含 CO
C ．若 AB 装置位置互换，则无法判断 X 中是否含有 CO2
D ．若 D 中无水硫酸铜变蓝，说明 X 中含有水蒸气
20．如图为铜锌-硫酸铜构成的原电池示意图，下列说法错误的是( )
A ．该装置能将化学能转变为电能
B．反应实质是锌原子失去电子， 铜离子得到电子， 电子的定向移动形
成电流
C ．电子由铜片通过导线流向锌片
D ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解，铜片为正极，且铜片上红色物质
析出
二、 填空题（本题包括 2 个小题， 每空 1 分，共 16 分）
21 ．按要求书写化学用语。
(1)温度计中填充的液态金属 ；
(2)2 个硫离子 ；
(3)最简单的有机物 ；
(4)制波尔多液的盐 ；
(5)硝酸铵中+5 价的氮元素 ；
(6)空气中含量最高的元素 。
22 ．根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。
化学试题 第 28 页（共 54 页）
（1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸： ，观察到的现象为
, 。
（2）将氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中： ，产生 色沉淀。
（3）利用氨水处理废液中混有的硫酸： 。
（4）实验室利用双氧水制取氧气： 。该反应属于 （选填
“吸热”或“放热”）反应。
（5）用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理： 。配制时
（选填“能”或“不能”）在铁桶里进行。
三、科普阅读题（本题包括 1 个小题，每空 1 分，共 5 分）
23 ．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、 蛋白质、
维生素 C 等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表 1 鲜土豆中主要营养物质的含量（每 100g）
维生素 C/mg
20-40
淀粉/g
17.5-28.0
蛋白质/g
1.5-2.3
脂肪/g
0.4-0.94
钙/mg
11-60
磷/mg
15-68
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验， 测得其食用品质、淀粉含量和维生素 C 含量随浸
化学试题 第 29 页（共 54 页）
泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时， 龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒， 就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可
以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表 1 中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图 1 可知：60min 内， （填序号，下同）。
A 浸泡 30min 比 10min 脆性分值高
B 浸泡 10min ，硬度、咬碎感均无明显变化
C 随着浸泡时间的增加， 粘结性、弹性分值均降低
（3）由图 2 可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。 （4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。
（5）下列说法正确的是 。
A 土豆是四大粮食作物之一B 土豆中维生素 C 含量最高
C 用水泡可防止土豆片褐变 D 土豆开发应用的前景广阔
四、流程题 （本题包括 1 个小题，每空 1 分，共 6 分）
24 ．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时
发挥着重要作用。 二氧化氯(C1O2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消
化学试题 第 30 页（共 54 页）
毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质 MgSO4 、CaCl2)为原料，制取 C1O2 的
工艺流程如图所示，请回答以下问题：
(1)ClO2 中 C1 的化合价为 。
(2)请写出步骤①中发生的化学反应方程式 ，该反应属于
(填基本反应类型)。
(3)加入过量 Na2CO3 溶液的作用是 。
(4)请写步骤④发生的化学反应方程式 。
(5)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
五、实验题（本题包括 2 个小题，每空 1 分，共 14 分）
25．如图是配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，
试回答：
(1)上述操作过程示意图中的错误有 处。
(2)D 操作应选用 的量筒（从 10mL，50mL，100mL 中选择）； 量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的
处保持水平。
(3)E 操作的后果是 。E 操作的目的是 。
化学试题 第 31 页（共 54 页）
(4)若 B 的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数
小于 15%的是 （填序号）。
①C 操作中有固体洒落②D 操作中有少量水溅出③E 操作中有少量溶
液溅出④量取水时， 仰视读数
(5)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是
。
__________
26 ．下图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验 1 发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2 生成Ca(HCO3)2。实验3 发生反应的化学方程式为 ，
该实验说明CaCO3 比Ca(HCO3)2 热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性 Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。
①生活中常用 来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体 A。
[猜想]固体 A 中除 CaCO3 外， 还含有：
猜想 1：只含 MgCO3 猜想 2：只含 Mg(OH)2 猜想 3：MgCO3 和
Mg(OH)2
[实验]取 10.0g 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应， 产生
4.4gCO2 气体。
化学试题 第 32 页（共 54 页）
[结论]①猜想 1 、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是 。
②猜想 3 正确。固体 A 中 MgCO3 和 Mg(OH)2 的质量比是 。 [拓展]在 100℃时加热溶有较多 Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 的硬水， 1 小时后得到 CaCO3 和 Mg(OH)2•MgCO3•3H2O 的固体混合物。写出
Mg(OH)2•MgCO3•3H2O 与稀盐酸反应的化学方程式 。
六、综合应用题（本题包括 1 个小题，除标注外，每空 2 分，共 6 分） 27．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有 10g 生锈的铁粉样品， 某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质
量分数(设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁)。
(1)装置 A 中反应的化学方程式是 。（1 分）
(2)某同学欲通过 B 装置反应前后的质量变化， 测定该样品中氧化铁的
质量分数。B 中所选的试剂最好是 (填字母)。
A 饱和澄清石灰水
B 水
C 氢氧化钠浓溶液
D 浓硫酸
(3)上述实验过程中， CO 气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
化学试题 第 33 页（共 54 页）
①实验开始时，排尽装置中的空气， 防止加热时发生爆炸； ② ;
（1 分） ③将 A 装置中的 CO2 送入 B 装置的溶液中。
(4)完全反应后， 甲同学测得装置 B 增重 3.3g ，则生锈的铁粉样品中含 氧化铁的质量分数为 ？(请写出计算过程， 不考虑空气中二氧化碳
的影响)
七、科学探究题（本题包括 1 个小题，每空 1 分，共 13 分）
28 ．工业铁红的主要成分是 Fe2O3 ，还含有少量的 FeO、Fe3O4 ．为了 测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验， 请你参
与过程分析.
【资料 1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓 H2SO4 作用下受热分解，化
学方程式为： H2C2O4•3H2O —硫 CO2 ↑+CO↑+4H2O
加热
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）.
（2） 【问题讨论】用图所示装置进行实验：
实验前应先 .
化学试题 第 34 页（共 54 页）
（3）进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A 、C 中的试剂依次是
、 （填字母编号） .
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
（4）B 装置的作用是 .
（5）对 D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的 CO，其作用分
别是：
①加热前 . ②停止加热后 .
（6）写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式 .
（7） 【数据分析与计算】 【资料 2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
FeO Fe O Fe O
2 3 3 4
77.8% 70.0% 72.4%
铁的氧化物
铁的质量分数
称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验， 测定铁红中铁的质量分数. ①D 中充分反应后得到Fe 粉的质量为m g，则 ＜m< . ②实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 .
【实验评价】
反思 1：本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素），则测得样品
中铁的质量分数会 （填“偏小” 、“不变”或“偏大”）.
反思 2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 .
参考答案：
1 ．A
【解析】
化学试题 第 35 页（共 54 页）
【详解】
A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意； B 、市区 尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意； C 、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意； D、化石燃
料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选 A。
点睛：“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少
污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量， 减缓生态恶化。
2 ．A
【解析】
【详解】
试题分析： 人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择 A
考点：化学元素与人体健康
3 ．C
【解析】
【分析】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前， 非金属在后；氧化物中氧 在后， 原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，据此进行分析判断。
【详解】
A、氯化钡中钡元素化合价为+2 价，氯元素为-1 价，故氯化钡化学式
为： BaCl2 ，故该项错误；
B、硫酸中氢元素化合价为+1 价，硫酸根化合价为-2 价，故硫酸化学
式为： H2SO4 ，故该项错误；
C 、小苏打是碳酸氢钠的俗称， 碳酸氢钠中钠元素为+1 价，碳酸氢根
化学试题 第 36 页（共 54 页）
为-1 价，故碳酸氢钠化学式为： NaHCO3 ，故该项正确；
D、硫酸铝中铝元素为+3 价，硫酸根为-2 价，故硫酸铝化学式为：硫
酸铝 Al2（SO4 ）3 ，故该项错误。
故选 C。
4 ．B
【解析】
【详解】
A、氢气难溶于水，密度比空气小，既可以用排水法收集也可用向下
排空气法收集，不符合题意；
B、氮气难溶于水， 可用排水法收集， 密度与空气相比差别不大，不能
用排空气法收集，符合题意；
C、氧气难溶于水， 密度比空气大， 既可以用排水法收集也可用向上排
空气法收集，不符合题意；
D、氨气密度比空气小，能溶于水，可与水反应生成氨水，只能用向
下排空气法收集，不符合题意。
故选 B。
5 ．C
【解析】
【详解】
在 LiFePO4 中锂(Li)的化合价为+1 价，磷酸根显-3 价，设 P 元素的化 合价为 x,化合物中元素的化合价的代数和为零， 则有： (+1)+（+2）+x+
（-2）×4=0 ， x=+5；故选 C。
6 ．B
化学试题 第 37 页（共 54 页）
【解析】
【详解】
蔗糖水、食盐水显中性；雪碧饮料中含有碳酸，显酸性；肥皂水显碱
性。
故选 B。
7 ．A
【解析】
【详解】
试题分析： A、铝合金属于金属材料，正确， B、有机玻璃属于有机材 料， 玻璃才属于无机非金属材料， 错误， C、塑料属于合成材料， 错误，
D、陶瓷属于无机非金属材料，错误，故选 A
考点：化学材料
8 ．C
【解析】
【详解】
A、米饭、面条可为人体提供丰富的糖类，选项错误；
B、糖类是人体的主要供能物质，在人类食物供给的总能量中，有
60%-70%来自糖类，选项错误；
C 、佝偻病患者可在医嘱下服用含碳酸钙的钙片来补钙 ，因碳酸钙可 以和胃液中的盐酸反应生成易溶于水的的氯化钙而被吸收，选项正确； D、葡萄糖锌（C12H22O14Zn） 口服液能为人体提供微量元素 Zn，选项
错误。
故选 C。
化学试题 第 38 页（共 54 页）
9 ．B
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生黑色固体，没有火焰，故错误；
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH 试纸测得某溶液的pH=6，
故正确；
C、选取量筒时要选择比所量体积的数值大， 且最接近它的那个量程的
量筒，量取 15.2mL 溶液，要用 20mL 量筒，故错误；
D、碘单质遇淀粉变蓝色，而加碘食盐中没有碘单质，所以不能用淀
粉检验加碘食盐，故错误。
故选 B。
10 ．B
【解析】
【详解】
A、二氧化氮能和水反应生成硝酸，能形成酸雨，故选项说法正确；
B、在潮湿的空气中铁易生锈，而铝在空气中能与氧气反应， 其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化， 铝的抗腐蚀
性强，故选项说法错误；
C 、自来水消毒需要通入氯气， 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 属于
化学变化，故选项说法正确；
D、重金属离子中毒，就是破坏蛋白质， 可以饮用牛奶等缓解毒性，
故选项说法正确。
故选 B。
化学试题 第 39 页（共 54 页）
11 ．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、石墨具有导电性，可以制成电池的电极，此选项正确；
B 、白醋中含有醋酸， 能与铝反应， 所以不能用白醋长期浸泡铝壶，此
选项错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，此选项错误； D、聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，不能用聚氯乙烯包装
食品，此选项错误。
故选 A。
12 ．A
【解析】
【详解】
A、武德合金是锡的合金，合金比组成它的纯金属的熔点低，故武德
合金的熔点比锡的熔点低，符合题意；
B、大多数金属在常温下为固态，汞在常温下，为液态，不是所有金属
都是银白色， 如铜是紫红色，不符合题意；
C 、铜、银与硫酸亚铁均不反应，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证
铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
D、铁锈是一种疏松多孔的物质， 主要成分是氧化铁，不符合题意。
故选 A。
13 ．D
化学试题 第 40 页（共 54 页）
【解析】
【详解】
A、二氧化碳不能助燃， 一氧化碳不能点燃，故不能达到实验目的，
不符合题意；
B、二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应， 故不能达到除去二氧化碳
中混有的氯化氢目的，不符合题意；
C 、CO(NH2)2 和 KCl 都不能和熟石灰反应，故不会产生气体，不能鉴
别 CO(NH2)2 和 KCl 固体，不符合题意；
D、FeCl2 溶液为绿色，而 FeCl3 溶液为黄色，通过观察颜色可以鉴别
两种溶液，符合题意。
故选 D。
14 ．D
【解析】
【详解】
A、开始压强几乎不变，说明没有氢气产生，由图分析可知铝条表面
有氧化膜，故 A 正确，不符合题意；
B、BC 段压强增大的主要原因是反应生成氢气，故 B 正确，不符合题
意；
C 、CD 段压强减小，故影响 CD 段压强变化的主要因素是温度，温度
降低，气体冷缩，压强减小，故 C 正确，不符合题意；
D、C 点表示铝条恰好反应完，故 D 错误，符合题意。
故选 D。
15 ．A
化学试题 第 41 页（共 54 页）
【解析】
【分析】
由该反应的微观过程可知， 该反应的反应方程式为：
CH4+CO2 催化剂C2H4O2；
【详解】
A、有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物， 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物。该 反应中反应物甲烷为有机物，二氧化碳为无机物，生成物中 C2H4O2
为有机物，符合题意；
B、根据质量守恒定律，由反应的方程式可知， 该化学反应前后原子的
种类和个数不变，不符合题意；
C 、醋酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，不符合题意；
D、反应前后催化剂的质量和化学性质均不改变，不符合题意。故选 A。
16 ．B
【解析】
【分析】
【详解】
物质加到水中得到无色、 透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且
不存在有色离子。
A.三者之间不反应， 但 FeSO4 溶液显浅绿色，故选项错误。
B.HCl、Na2CO3 反应生成氯化钠、 水和二氧化碳， 但没有沉淀生成，
且不存在有色离子，能得到无色透明溶液，故选项正确。
化学试题 第 42 页（共 54 页）
C.BaCl2 与 Na2SO4 反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故
选项错误。
D.CuCl2 、KOH 反应生成不溶于氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项
错误。
故选： B。
17 ．A
【解析】
【详解】
根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化
碳和氢气，反应的化学方程式为 CH4+H2O 高温 CO+3H2 ，据此分析解
答即可。
解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢
气，反应的化学方程式为 CH4+H2O 高温 CO+3H2。
A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+1×4）：
（1×2+16）=8：9，故 A 正确；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有 2 种，故 B 错
误；
C、由上述方程式可知， 反应前是两种化合物， 反应后是单质和化合物，
该反应不属于置换反应，故 C 错误；
D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故 D 错误。
答案： A。
18 ．D
【解析】
化学试题 第 43 页（共 54 页）
【详解】
①由于丁中稀盐酸过量， Na2CO3 完全反应，气泡一定不是 Na2CO3 与
稀盐酸反应生成的，故错误；
②将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，是甲中锌粒剩余， 与稀盐酸反应生成了氢气，由于乙和丙中有反应生成的氯化铜溶液， 则甲、乙、 丙试管混合时锌和氯化铜反应生成铜， 会观察到红色物质
出现，故正确；
③丁中稀盐酸过量， 则乙、 丙试管中不一定有剩余的稀盐酸，故正确； ④最后烧杯中的溶液一定含有碳酸钠和稀盐酸反应生成的 NaCl、锌和 稀盐酸反应生成的 ZnCl2 ，若盐酸剩余， 则一定存在氯化铜，故错误。
故选 D
19 ．D
【解析】
【详解】
A ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水， 所以若 A 中
出现浑浊现象，则 X 中一定含有二氧化碳，选项说法正确；
B．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为金属铁， 同时生成二氧化碳， 因此若 C 中固体变黑，E 中石灰水变浑浊， 则 X
中一定含 CO，选项说法正确；
C．氢氧化钠溶液能将混合气体中的二氧化碳完全吸收，再通过澄清石
灰水时，不会出现浑浊现象，因此若 AB 装置位置互换， 则无法判断
X 中是否含有 CO2 ，选项说法正确；
D ．若 D 中无水硫酸铜变蓝，不能说明 X 中含有水蒸气， 也可能是从
化学试题 第 44 页（共 54 页）
氢氧化钠溶液或石灰水中带出的水蒸气，选项说法错误。
故选： D。
20 ．C
【解析】
【分析】
铜的活泼性弱于锌，锌能把铜离子从溶液中置换出来，锌原子失去电 子变成阳离子，化合价会升高，铜离子得到电子变为原子，化合价会
降低。
【详解】
A、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故该项正确；
B、反应实质是锌原子失去电子变成阳离子，铜离子得到电子变为原子，
电子的定向移动形成电流，故该项正确；
C、原电池中电流从正极流向负极， 即从铜片经导线流向锌片， 而电子
运动的方向正好与之相反，故该项错误；
D、Zn 、Cu、硫酸铜构成的原电池中，活泼金属锌失去电子做负极， 且锌片逐渐溶解，铜为原电池的正极，铜离子在铜极上得电子生成铜
单质， 所以铜片上有红色物质析出，故该项正确。
故选 C。
21 ．(1)Hg
(2) 2S2一
(3) CH4
(4)CuSO4
(5) NH O
4 3
化学试题 第 45 页（共 54 页）
(6)N
【解析】
(1)
温度计中填充的液态金属是汞，化学式为 Hg；
(2)
一个硫离子带两个单位负电荷，两个硫离子表示为： 2S2一 ；
(3)
最简单的有机物是甲烷， 化学式为CH ；
4
(4)
农业上用氢氧化钙和硫酸铜等配置波尔多液，故制波尔多液的盐是硫
酸铜，化学式为： CuSO ；
4
(5)
硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根，铵根离子中氮元素为-3 价， 硝酸根
中氮元素为+5 价，故硝酸铵中+5 价的氮元素表示为： NH O ；
4 \l "bkmark7" 3
(6)
空气中含量最高的物质是氮气，故含量最高的元素为氮元素，符号为
N。
产生气
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 个 白色粉末逐渐消失
2 3 2 \l "bkmark8" 2
3NaOH+FeCl ＝Fe(OH) 专 +3NaCl
3 3
H SO +2NH . H O=(NH ) SO +2H O
2 4 3 2 4 2 4 2
红褐
MnO
2H O 2 2H O+O 个
2 2 2 2
22 .
泡
放
色
不能
Ca(OH) +CuSO ＝Cu(OH) 专 +CaSO
2 4 2 4
热
【解析】
化学试题 第 46 页（共 54 页）
【详解】
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学
方程式为： Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 个 ，故现象为：白色粉末逐渐消失，
2 3 2 2
产生气泡；
（2）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠， 该反应的化学方
程式为： 3NaOH+FeCl ＝Fe(OH) +3NaCl，产生红褐色沉淀；
3 3
（3）氨水能与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：
H SO +2NH . H O=(NH ) SO +2H O ；
2 4 3 2 4 2 4 2
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气， 该反应的化学方
程式为： 2H O
MnO2 2H O+O 个 ，该反应属于放热反应；
2 2 2 2
（5）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙， 该反应的化学
方程式为： Ca(OH) +CuSO = Cu(OH) +CaSO ；
2 4 2 4
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故配制时不能在铁桶里进行。 23 ． 元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的 淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 土豆变绿、发芽时， 龙葵素含量
显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD
【解析】
【详解】
(1)一般情况下， 没有特别说明，表 1 中“钙” 、“磷”是指元素，故此空
填写：元素；
(2)A、由图 1 可知：60min 内，浸泡 30min 比 10min 脆性分值高，故
符合题意；
化学试题 第 47 页（共 54 页）
B、浸泡 10min ，硬度、咬碎感跟 0min 比，均无明显变化，故符合题
意；
C 、由图 1 可知：60min 内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值
均降低，故符合题意。
(3)由图 2 可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故 填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡
时间的延长而降低；
(4)由题干文字可知，变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、
发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B 、由表 1 可知，土豆中维生素 C 含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有
可能比它高，故不符合题意；
C 、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐变，故符合题意；
D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。
复分解反应 除去过量的
24 ． +4
Ba(OH) +MgSO =Mg(OH) +BaSO
2 4 2 4
氢氧化钡和氯化钙 NaCl+3H2 O 通电NaClO3 +3H2 个 NaCl 、HCl 、Cl2
【解析】
【详解】
（1）二氧化氯中氧元素显-2 价，设氯元素的化合价为 x ，根据化合物
中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0 ，x=+4；
（2）粗盐中含硫酸镁、氯化钙，试剂 A 可能是氢氧化钡，氢氧化钡
与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，可除去硫酸镁，故步骤①中反
化学试题 第 48 页（共 54 页）
应的化学方程式为： Ba(OH) +MgSO =Mg(OH) +BaSO ；
2 4 2 4
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物” 的反应，
属于复分解反应；
（3）加入过量的碳酸钠， 碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡 和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去过
量的氢氧化钡和氯化钙；
（4）由图可知， 步骤④中反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成
NaClO3 和氢气，该反应的化学方程式为： NaCl+3H2 O 通电NaClO3 +3H2 个 ；
（5）由图可知，氯化钠和氯气、氯化氢既是反应物，又是生成物，可
以循环利用，故填： NaCl、HCl 、Cl2。
25 ．(1)4
(2) 50mL 最低
(3) 温度计破碎，泄露有毒的汞单质（合理即可） 加快溶解速率
(4)①④##④①
(5)内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下
【解析】
(1)
A 瓶塞正放会污染瓶塞，要倒放，B 中物与砝码放反了且没有在托盘 的左右两边各垫一张完全相同的白纸；E 中不能用温度计来搅拌；所
以共有 4 处错误。
(2)
应量取水的质量是 50g-50g×15%=42.5g，水的密度是 1g/cm3 ，故需水
化学试题 第 49 页（共 54 页）
42.5mL，因此需要选择 50mL 量筒；量水时，量筒必须放平，视线要
跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平。
(3)
E 操作中用温度计搅拌溶液，容易导致温度计破碎，泄露有毒的汞单
质等；其操作的目的是加快溶解速率。
(4)
①C 操作中有固体洒落会导致所取溶质偏小，溶质质量分数小于 15%，
符合题意；
②D 操作中有少量水溅出，导致水的体积偏小，溶质质量分数大于
15%，不符合题意；
③E 操作中有少量溶液溅出，因为溶液的均一性，对溶质的质量分数
无影响，不符合题意；
④量取水时，仰视读数偏小，导致所取水的体积偏大，溶质质量分数
小于 15%，符合题意。
故选①④。
(5)
玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不成水滴，也不成股流
下。
26 ． CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O Ca(HCO3)2
CaCO3 ↓+CO2 ↑+ H2O 强 肥皂水（或加热煮沸） 若只含 MgCO3，
则生成的 CO2 大于 4.4g（或 MgCO3 产生 CO2 的能力大于
CaCO3 ） 21:4 Mg(OH)2 · MgCO3 · 3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2 ↑+
6H O
2
化学试题 第 50 页（共 54 页）
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢钙受热分解生 成碳酸钙、水和二氧化碳，利用肥皂水可以区分硬水和软水，稀盐酸 和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 和碳酸镁反应生成氯化镁、
水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水； Mg（OH）
2•MgCO3•3H2O 与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
【详解】
（1）实验 1 中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 发生反 应的化学方程式为： Ca（OH）2＋CO2═CaCO3 ↓+H2O；（2）实验 3 中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学 方程式为： Ca（HCO3）2 ±CaCO3 ↓+H2O＋CO2 ↑ , 该实验说明 CaCO3 比 Ca（HCO3 ）2 热稳定性强；（3）向水中加入肥皂水时，如果产生 的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用
肥皂水来区分硬水和软水。（4）
①猜想 1、2 错误， 其中判断猜想 1 错误的理由是只含有碳酸镁时生成
二氧化碳质量大于 4.4g。
②如果猜想 3 正确， 10.0g 碳酸钙和稀盐酸完全反应生成 4.4g 二氧化 碳，因此固体 A 中 MgCO3 和 Mg（OH）2 的质量比是：8.4g：（10.0g−8.4g） =21：4；（5）Mg（OH）2•MgCO3•3H2O 与稀盐酸反应生成氯化镁和 水，反应的化学方程式为： Mg（OH）2•MgCO3•3H2O＋＋4HCl═2MgCl2
+6H2O＋CO2 ↑。
【点睛】
化学试题 第 51 页（共 54 页）
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质， 结合各方
面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论
27 ． 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 C 在实验结束后，保护铁粉冷
却，防止灼热的铁再被氧化 40%
解： 装置 B 增重 3.3g，说明有 3.3g 二氧化碳生成， 设生成 3.3g 二氧化
碳需要氧化铁的质量为 x，则：
高温
2Fe + 3CO
3CO + Fe O
2
2 3
160
x
132
3.3g
160 x
x=4g
=
132 3.3g
则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为—4g ×100%=40%
10g
答：生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为 40%。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应
的化学方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 ，故填：
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；
(2)饱和澄清石灰水浓度较低，不能完全吸收二氧化碳； 1 体积的水只 能溶解 1 体积的二氧化碳； 浓硫酸不与二氧化碳反应， 能很好的吸收 二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过 B 装置反应前后的质
量变化， 测定该样品中氧化铁的质量分数，应选用的最佳试剂是氢氧
化学试题 第 52 页（共 54 页）
化钠浓溶液，故填： C；
(3)CO 除上述两作用外，还可以在实验结束后，保护铁粉冷却，防止 灼热的铁再被氧化，故填：在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热
的铁再被氧化；
(4)见答案。
28 ． d 检查装置气密性 c a 检验二氧化碳是否被氢氧化
钠溶液完全吸收 排出装置中的空气，避免发生安全事故 使反应
生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 或
FeO+CO 高温Fe+CO2 或
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 7.0 7.78 76% 偏小 没有处理尾气
【解析】
【详解】
（1）草酸分解需要浓硫酸参加，并且需要加热，应该用 d 装置作为发
生装置。
（2）实验前应先检查装置气密性， 确保实验成功。
（3）进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO，混合气体应该先除杂、 后 干燥，A 中的试剂依是氢氧化钠溶液， 能与二氧化碳反应产生碳酸钠，
用于吸收二氧化碳气体；C 中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，
能吸收水蒸气， 干燥一氧化碳气体。
故填： c 和 a .
（4）B 装置中的氢氧化钙的作用是：检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶
化学试题 第 53 页（共 54 页）
液完全吸收。
（5）一氧化碳具有可燃性， 对 D 装置加热前和停止加热后， 都要通 入过量的 CO，其作用分别是：排出装置中的空气， 避免发生安全事故，
使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
（6）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ；一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化
碳： FeO+CO 高温Fe+CO2 ；一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧
化碳： Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 。
（7）①铁粉质量最大为： 10.0g×77.8%=7.78g ，最小为：
10.0g×70.0%=7.0g ，因此 D 中充分反应后得到 Fe 粉的质量为 mg 时，
则 7.0＜m＜7.78 .
②实验前后称得 E 装置增重 6.6g，说明反应生成了 6.6g 二氧化碳， 6.6g
二氧化碳最大氧元素一半来自于铁红，铁红中的氧元素质量为： 6.6g×
32 ×100%÷2=2.4g， 44
则此铁红中铁的质量分数是： 10g 2.4g ×100%=76%；
10g
反思 1：本实验中如果缺少 C 干燥装置， 则 E 装置质量变化偏大，测
得样品中铁的质量分数会偏大；
反思 2：一氧化碳是有毒气体，会污染空气，实验装置的一个明显缺
陷：没有处理尾气装置。
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