辽宁省协作校2023-2024学年高三下学期三模化学试题(无答案)

这是一份辽宁省协作校2023-2024学年高三下学期三模化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了黄铁矿，实验探究是化学学习的方法之一，利用可逆动态吡唑银分子，硼氢化锰是有潜力的储氢材料等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答题标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A.贝壳的外壳叫方解石，内层叫霰石，两者都是碳酸钙，但因结构不同，功能不同
B.分液漏斗旋塞磨口处常涂抹凡士林以增强密封性，凡士林是一种油脂
C.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物
D.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
2.已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是（ ）
A.的电子式为B.基态O原子的价电子排布图为
C.的空间填充模型为D.中σ键与π键的个数比为1：2
3.下列化学反应与相应的离子（或化学）方程式不相符的是（ ）
A.AgCl沉淀溶于氨水：
B.将过量通入冷氨水中：
C.用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D.氯水中加入小苏打提高漂白性：
4.黄铁矿（主要成分）在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.发生反应a时，每被还原，转移
B.25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数
C.c发生反应的离子方程式为：
D.黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
5.流感发生时，常见抗流感病毒药物奥司他韦的结构如图所示（实楔形线表示其所连接的基团在纸平面上方，虚楔形线表示其所连接的基团在纸平面下方）：
下列说法正确的是（ ）
A.该物质中有两个碳原子采取杂化
B.该物质存在含苯环的同分异构体
C.将分子结构中的虚楔形线换成实楔形线，不会影响药物的吸收和功效
D.该物质能发生取代、加成、氧化和消去反应
6.实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是（ ）
7.近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池的熔盐电解质由氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）和氯化铝（）组成（如图所示）。其中，电池放电过程中会形成，放电总反应的方程式为。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，惰性电极为阳极
B.放电时，Al电极附近的阴离子浓度升高
C.放电时，电路中每转移2ml电子，理论上正极质量增加18g
D.充电时，阳极的电极反应式为
8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该阳离子的硫酸盐易溶于乙醇
B.该阳离子中心离子的配位数为6
C.氢化物的沸点：
D.两种配体中的键角：
9.利用可逆动态吡唑银分子（）催化剂，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于与*OH之间的氢键作用，对*OH具有较强的吸附作用，而解离形成H空位后，对*OH的吸附作用减弱，加速*OH与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述正确的是（ ）
A.图中甲乙均为催化剂B.1，2-丙二醇可由某些油脂水解制得
C.中的键很稳定D.该反应机理可制备
10.硼氢化锰是有潜力的储氢材料。以富锰渣（主要为MnO，还含有、、FeO）为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应
B.试剂1可用，试剂2可用
C.还原能力：
D.能与稀盐酸反应生成，化学方程式为：
11.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示，下列对实验的叙述错误的是（ ）
A.装置A在滴加浓盐酸前通入氮气的目的是排除装置中的空气
B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
12.1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关（R、C均为常数）。已知：，经历反应1和反应2两步：
反应1：
反应2：
两步反应的活化能，某课题组通过实验绘制出两步反应、随的变化曲线如图所示（K表示平衡常数），下列说法中错误的是（ ）
A.1mlNO与充分反应，放出热量小于56kJ
B.曲线③表示的是随的变化关系
C.温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低
D.相同条件下，浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著
13.氧化锌（ZnO）的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
甲：闪锌矿型 乙：纤锌矿型
A.甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为2：1
B.甲中位于形成的四面体空隙中，空隙填充率为50%
C.若原子1的坐标为，则原子2的坐标为
D.若晶胞甲边长为apm，则晶胞中和之间的最短距离为
14.中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，向电极A迁移
B.放电时，在该环境下的氧化性：
C.充电时，电极B上还可能发生：
D.放电过程中，可利用及时清除电极B上的“死锰”（），提高充放电过程的可逆性
15.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在一定条件下，用的高氯酸溶液滴定10.0mL某弱酸酸式盐KHP溶液，测得电压变化与滴入溶液的体积关系如图所示。做空白对照实验，消耗溶液的体积为0.25mL。已知N为滴定终点。下列说法正确的是（ ）
A.初始时该酸式盐KHP的浓度为
B.M点时溶液中存在：
C.水的电离程度：
D.已知的，若M点处为中性，则有约为1
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）铱（）和锇（）属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、、，还含有CuO和等杂质，从铱锇矿中提取铱和锇的流程如下：
已知：高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。
回答下列问题：
（1）“酸溶I”的目的是_________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有_________（填化学式）。
（2）“氧化挥发”是将溶渣置于300～800℃的管式炉内，通入空气氧化。再用NaOH溶液吸收生成，该反应的离子方程式为________________________________。
（3）“沉锇”时，与发生反应，生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是________________。
（4）“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与反应生成和，该反应的化学方程式为________________。
（5）“沉铜”过程中，当通入达到饱和时测得溶液的，此时溶液中_______。[已知：25℃下，溶于水形成饱和溶液时，；的电离常数，；]
（6）化合物的四方晶格结构如图所示，其棱边夹角均为90°。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为______（用代数式表示）。
17.（13分）利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。反应如下：
i.
ii.
（1）稳定单质的焓（H）为0，有关物质的焓如表所示，____________。
（2）在5.0MPa下，将和在催化剂作用下进行反应i和ii。平衡时和CO选择性及的转化率a随温度的变化如图所示。
①表示平衡时的转化率的曲线是______（填“x”“y”或“z”）。
②250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率=_________，反应i的______（是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式）。
③p、q两点反应i的正反应速率大小：_______。（填“>”“=”或“